初中化學九年級化學《化學方程式》單元測試題

同學們，化學方程式是化學的語言，是我們學習化學、研究化學反應的重要工具。本單元測試旨在幫助同學們鞏固《化學方程式》這一單元的核心知識，檢驗大家對質量守恒定律的理解、化學方程式的書寫與配平技能，以及運用化學方程式進行簡單計算的能力。請大家認真審題，仔細作答，相信你們一定能出色完成！考試時間：[具體時間，例如：90分鐘]滿分：[具體分值，例如：100分]注意事項：1.答題前，請將自己的姓名、班級、學號填寫清楚。2.請將答案寫在答題卡或答題紙的指定位置，在本試卷上作答無效。3.字跡工整，卷面整潔。---可能用到的相對原子質量：(請根據實際情況選擇或補充)H-1O-16C-12N-14Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65---一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是()①原子數目②分子數目③元素種類④物質的總質量⑤物質的種類⑥原子的種類A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②⑥D.①③⑤2.下列關于化學方程式“2H?+O?點燃2H?O”的敘述中，錯誤的是()A.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水B.每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子C.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水D.氫氣加氧氣等于水3.下列化學方程式書寫正確的是()A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O?點燃2Fe?O?B.紅磷在空氣中燃燒：P+O?點燃P?O?C.鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O?點燃2MgOD.過氧化氫分解：H?O?MnO?H?↑+O?↑4.某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有()A.碳、氫元素B.碳、氧元素C.氫、氧元素D.碳、氫、氧元素5.在化學反應A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的B的質量為()A.8gB.18gC.28gD.30g6.下圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖，從圖中獲得的有關信息不正確的是()(示意圖略，假設為：反應前是兩個不同的分子，一個由A原子和B原子構成(A?B)，一個由C原子構成(C?)；反應后生成一個由A原子和C原子構成的分子(AC)和一個由B原子和C原子構成的分子(BC))A.該反應為置換反應B.反應前后原子的種類和數目都沒有改變C.分子是化學變化中的最小粒子D.該反應可表示為A?B+C?=2AC+B7.關于化學方程式CH?+2O?點燃CO?+2H?O的描述正確的是()A.甲烷加氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水B.1個甲烷分子和2個氧氣分子在點燃條件下生成1個二氧化碳分子和2個水分子C.1份質量的甲烷和2份質量的氧氣在點燃條件下生成1份質量的二氧化碳和2份質量的水D.碳元素、氫元素在反應前后化合價均不變8.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是()(假設選項中有：A.鎂條在空氣中燃燒B.稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應D.蠟燭燃燒)A.AB.BC.CD.D9.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁:---:---:---:---:---反應前質量/g414210反應后質量/g待測20631關于此反應，下列認識正確的是()A.該變化的基本反應類型是分解反應B.參加反應的甲、丙的質量比為1:9C.乙、丁的相對分子質量比一定為10:9D.甲反應后的質量為8g10.下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是()A.用胃舒平[Mg(OH)?]治療胃酸過多：Mg(OH)?+H?SO?=MgSO?+2H?OB.實驗室制備氧氣：2H?O=2H?↑+O?↑C.用稀鹽酸除鐵銹：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?OD.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O?點燃2Fe?O?---二、填空題(本題包括4小題，共25分)11.(6分)質量守恒定律是自然界的基本規律之一。化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子_________的過程。也就是說，在一切化學反應中，反應前后原子的_________沒有改變，原子的_________沒有增減，原子的_________也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。12.(7分)寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型（化合反應或分解反應）。(1)紅磷在空氣中燃燒：_________________________________()(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣：_________________________()(3)鐵絲在氧氣中燃燒：_________________________________()13.(6分)配平下列化學方程式（化學計量數為1也要填入“□”內）：(1)□P+□O?點燃□P?O?(2)□C?H?+□O?點燃□CO?+□H?O(3)□Fe?O?+□CO高溫□Fe+□CO?14.(6分)如圖是某化學反應的微觀示意圖。請回答：(示意圖略，假設為：反應前是一個由兩個A原子構成的分子(A?)和一個由兩個B原子構成的分子(B?)；反應后生成兩個由一個A原子和一個B原子構成的分子(AB))(1)該反應的化學方程式為_________________________________；(2)該反應的基本反應類型是_________________；(3)由圖可獲得的信息是_________________________________（寫一條即可）。---三、簡答題(本題包括2小題，共15分)15.(7分)某同學在做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗時，發現鐵絲燃燒后，集氣瓶底部的固體質量比反應前鐵絲的質量增加了。請用質量守恒定律解釋這一現象。16.(8分)某化學反應的表達式為：甲+乙→丙+丁。若20g甲和10g乙恰好完全反應，生成5g丙。(1)計算生成丁的質量。(2)如果要生成12g丁，至少需要消耗甲的質量是多少？---四、計算題(本題包括2小題，共20分)17.(8分)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）18.(12分)工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO?）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現有含CaCO?質量分數為80%的石灰石100t，在高溫下充分煅燒（假設雜質不參與反應）。求：(1)100t這種石灰石中含CaCO?的質量。(2)理論上可以制得生石灰（CaO）的質量是多少？（寫出計算過程）---參考答案與評分建議一、選擇題(每小題3分，共30分)1.B2.D3.C4.A5.B6.C7.B8.C9.B10.C二、填空題(共25分)11.(每空1.5分，共6分)重新組合成其他物質（或新物質）的分子；種類；數目；質量。12.(每空2分，化學方程式1.5分，反應類型0.5分，共7分)(1)4P+5O?點燃2P?O?(化合反應)(2)2H?O?MnO?2H?O+O?↑(分解反應)(3)3Fe+2O?點燃Fe?O?(化合反應)13.(每空1分，共6分)(1)4P+5O?點燃2P?O?(2)1C?H?+3O?點燃2CO?+2H?O(3)1Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?14.(每空2分，共6分)(1)A?+B?=2AB(根據示意圖確定化學式)(2)化合反應(3)化學反應前后原子的種類和數目不變(或分子在化學變化中可分，或原子是化學變化中的最小粒子等，合理即可)三、簡答題(共15分)15.(7分)鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵(2分)。根據質量守恒定律，參加反應的鐵絲和氧氣的質量總和等于反應后生成的四氧化三鐵的質量(3分)。因此，生成的四氧化三鐵的質量（即集氣瓶底部固體的質量）比參加反應的鐵絲的質量增加了，增加的質量是參加反應的氧氣的質量(2分)。16.(8分)(1)根據質量守恒定律，生成丁的質量=20g+10g-5g=25g(3分)(2)設至少需要消耗甲的質量為x。甲+乙→丙+丁20g25gx12g20g/x=25g/12g(2分)x=(20g×12g)/25g=9.6g(2分)答：至少需要消耗甲的質量是9.6g。(1分)四、計算題(共20分)17.(8分)解：設可以得到氧氣的質量為x。2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑(2分)31632(2分)6.3gx316/32=6.3g/x(2分)x=(32×6.3g)/316≈0.6g(1分)答：可以得到氧氣的質量約為0.6g。(1分)(注：相對分子質量計算正確給分，比例式正確給分，計算結果正確給分，未寫單位或單位錯誤酌情扣0.5分)18.(12分)(1)100t這種石灰石中含CaCO?的質量為：100t×80%=80t(3分)(2)解：設理論上可以制得生石灰（CaO）的質量為x。CaCO?高溫CaO+CO?↑(2分)10056(2分)80tx100/56=80t/x(2分)x=(56×80t)/100=44.8t(2分)答：理論上可以制得生石灰（CaO）的質量是44.8t。(1分)(注：步驟清晰，相對分子質量計算正確，比例式正確，計算結果正確給分，未寫單位