高中化學 加練 第七章　微題型61　依據原子結構特點或元素化合物性質推斷元素

微題型61依據原子結構特點或元素化合物性質推斷元素(1~7題，每小題3分，共21分)1.(2025·甘肅白銀模擬)一種新型材料由原子序數依次增大的X、Y、Z三種短周期主族元素組成，其中X與Y的原子序數之和等于Z的原子序數，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為1∶2∶3。已知Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。下列說法正確的是()A.X和Y可形成共價化合物B.Y的單質在常溫下為氣體C.XYZ為無毒物質D.X、Z組成的化合物的水溶液一定呈堿性答案A解析Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，Z可能是N、S、Cl，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為1∶2∶3，則Z的未成對電子數只能為3，Z為N；Y的未成對電子數為2，且原子序數比Z小，則Y為C；X的未成對電子數為1，X與Y的原子序數之和等于Z的原子序數，則X為H。H和C可形成CH4等共價化合物，故A正確；碳單質常溫下為固體，故B錯誤；HCN有劇毒，故C錯誤；H和N組成的化合物的水溶液不一定呈堿性，如HN3顯酸性，故D錯誤。2.(2025·四川綿陽模擬)M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，M的原子核外電子有三種空間運動狀態，X原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一個未成對電子，Z的次外層電子數是最外層電子數的四倍，Y的原子半徑小于Z。下列說法正確的是()A.第一電離能：X>ZB.鍵角：XY3>MY3C.單質熔點：Y>MD.簡單氫化物穩定性：X>Y答案A解析M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，M的原子核外電子有三種空間運動狀態，說明原子的軌道數為3，則M為B；Z的次外層電子數是最外層電子數的四倍，則Z為Mg；X原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，則X為N；Y的原子核外只有一個未成對電子，原子半徑小于Z，則Y為F。同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：N>Be，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則第一電離能：Be>Mg，所以第一電離能：N>Mg，A正確；三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數為3+(3-1×3)×12=3、孤電子對數為0，分子的空間結構為平面三角形，三氟化氮分子中氮原子的價層電子對數為3+(5-1×3)×12=4、孤電子對數為1，分子的空間結構為三角錐形，則鍵角：BF3>NF3，B錯誤；硼單質為熔點高的共價晶體，氟氣是熔點低的分子晶體，則單質熔點：B>F2，C錯誤；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，簡單氫化物的穩定性依次增強，則簡單氫化物穩定性：HF>NH3，3.(2025·廣西南寧模擬)X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態X原子核外有7種運動狀態不同的電子，基態Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z的基態原子有1個未成對電子，W是短周期金屬性最強的元素，Z和Q同主族。下列說法正確的是()A.第一電離能：X<YB.電負性：Z<QC.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y<ZD.簡單離子半徑：Z<W答案C解析由題意可知，X為N，Y為O，W為Na，Z和Q分別為F和Cl。同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半充滿，能量更低更穩定，第一電離能大于O原子，故A錯誤；同主族元素，從上到下，電負性逐漸減小，則電負性：F>Cl，故B錯誤；元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，則簡單氣態氫化物的熱穩定性：H2O<HF，故C正確；電子層結構相同，核電荷數越小，半徑越大，則簡單離子半徑：F->Na+，故D錯誤。4.(2025·河南許昌模擬)X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數依次增大，且均不大于20，四種元素核電荷數之和為46，X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種被稱為生命的源泉。Z元素是一種重要的“成鹽元素”，其形成的一種鹽在海水中含量最高，其單質通過電解該鹽溶液獲得。下列關于四種元素說法錯誤的是()A.X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常見的殺菌消毒劑，三者作用原理相同B.WZ2、WY2兩種化合物中陰、陽離子個數比均為2∶1C.Z、W最高價氧化物對應的水化物是強酸或強堿D.Z的氣態氫化物穩定性小于Y的氣態氫化物答案B解析由題意可推知，X、Y為H、O，Z為Cl，W為Ca。H2O2、ClO2、Ca(ClO)2均通過強氧化性殺菌消毒，作用原理相同，A正確；CaCl2中陰、陽離子個數比為2∶1，而CaO2中為1∶1，B錯誤；Cl的最高價氧化物對應水化物為HClO4(強酸)，Ca的最高價氧化物對應水化物為Ca(OH)2(強堿)，C正確；HCl的穩定性弱于H2O，D正確。5.(2025·昆明模擬)白云母廣泛用于建材、消防等行業，所含R、T、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，R的一種原子無中子，T的最外層電子數是內層電子數的3倍，X、Y同周期相鄰，Z的焰色試驗呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，且原子序數滿足：X+Y=T+Z。下列說法正確的是()A.原子半徑：X>Y>ZB.YT2是一種半導體材料C.第一電離能：T>X>YD.R、Z均為s區元素答案D解析由題意可推知，R為H，T為O，Z為K；X、Y同周期相鄰，且原子序數滿足：X+Y=T+Z=8+19=27，X原子序數為13，X為Al，Y原子序數為14，Y為Si，據此分析。同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，且一般情況電子層數多的原子半徑大，故原子半徑：K>Al>Si，A錯誤；單質硅是半導體材料，SiO2不是，B錯誤；同一周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，同一主族元素從上到下第一電離能依次減小，則第一電離能：O>Si>Al，C錯誤。6.(2025·福建漳州模擬)一種具有光催化功能的納米復合材料的化學式為Y9X6Z6?M/R?TZ2，其中X、Y、Z、R、T、M為原子序數依次增大的前四周期元素，X的一種核素沒有中子，Y、Z、R同周期，Y、Z的價層電子均有2個未成對電子，R為電負性最大的元素，T的價層電子排布式為3d24s2，.M是地殼中含量位于第二位的金屬元素，下列說法正確的是()A.鍵角：X2Z>X3Z+B.分子極性：Y2X2<X2Z2C.第一電離能：Y>Z>R>MD.工業上用Na從熔融TO2中置換出T答案B解析由題意可推知，X、Y、Z、R、T、M分別為H、C、O、F、Ti、Fe。H2O、H3O+中中心原子O均為sp3雜化，但H2O有2個孤電子對，H3O+僅有1個，所以鍵角：H2O<H3O+，A錯誤；乙炔是非極性分子，過氧化氫是極性分子，B正確；第一電離能：F>O>C>Fe，C錯誤；工業上用Na從熔融TiCl4中置換出Ti，D錯誤。7.(2025·江西模擬)某化合物的分子式為ZX2Y2，X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，周期表中Y的電負性最大，X、Z位于同主族且二者原子序數之差等于X的原子序數。下列敘述錯誤的是()A.X、Y、Z的簡單離子中Z的簡單離子半徑最大B.ZX2和ZX3中Z都采取sp2雜化C.X、Y、Z的最簡單氫化物中X的最簡單氫化物最穩定D.ZX2Y2中Z的化合價為+6價答案C解析由題意可推