高中化學(xué) 加練 第一章　微題型9　氧化還原反應(yīng)基本概念與規(guī)律

微題型9氧化還原反應(yīng)基本概念與規(guī)律(1~6題，每小題7分，7~8題，每小題8分，共58分)1.(2026·濟(jì)南階段性測試)我國歷史悠久，勞動人民創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)財富。下列古代生產(chǎn)和生活過程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.冶鐵和煉鋼 B.制作筆、硯C.釀制酒、醋 D.燒煤取暖答案B解析冶鐵和煉鋼過程中涉及鐵元素化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；制作筆、硯主要通過物理加工(如切割、雕刻)，未發(fā)生元素化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；釀酒是糖類轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2(部分碳被氧化或還原)，釀醋是乙醇氧化為乙酸，均存在元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；燒煤過程中碳元素發(fā)生氧化反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意。2.(2025·四川巴中模擬)下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.食物變質(zhì)B.鐵粉暖貼用于取暖C.用飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體D.三元催化器處理機(jī)動車尾氣答案C解析食物變質(zhì)涉及有機(jī)物被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；用飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，沒有元素化合價改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；三元催化器將CO和NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。3.(2025·寧夏石嘴山模擬)下列反應(yīng)事實不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.向BaCl2溶液中通入SO2，在空氣中放置一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D.向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2，析出晶體答案D解析Fe2+被ClO-氧化為Fe3+，ClO-被還原，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，S的化合價從+4升至+6，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；乙醛被Cu(OH)2氧化為乙酸，Cu2+被還原為Cu2O，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；Na2CO3與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，所有元素的化合價均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意。4.(2025·甘肅白銀模擬)除去鈾礦中鎘的反應(yīng)之一為CdS+HNO3Cd(NO3)2+S+NO↑+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是()A.HNO3作氧化劑，CdS作還原劑B.配平后S的化學(xué)計量數(shù)為3C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.生成6.72LNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA答案D解析該反應(yīng)中S元素化合價由-2上升到0，N元素化合介由+5下降到+2，HNO3中N被還原，作氧化劑，CdS中S被氧化，作還原劑，A正確；該反應(yīng)配平后為3CdS+8HNO33Cd(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O，S的化學(xué)計量數(shù)為3，B正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為NO，二者物質(zhì)的量之比為3∶2，C正確；未說明6.72LNO所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算其物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤。5.(2025·杭州模擬)工業(yè)上利用含鐵催化劑循環(huán)處理含SO2的廢氣并回收碘，流程涉及以下反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列說法正確的是()A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序：Cl2>I2>Fe3+>SOB.反應(yīng)①中，當(dāng)有1molFeCl3被還原時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.該流程中FeCl3可循環(huán)利用，最終消耗了KI、SO2和Cl2等D.在溶液中，F(xiàn)e3+與SO2能大量共存答案C解析反應(yīng)①中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+>I2；反應(yīng)②中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cl2>Fe3+；反應(yīng)③中I2是氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，故氧化性：I2>SO42-，正確順序應(yīng)為Cl2>Fe3+>I2>SO42-，A錯誤；反應(yīng)①鐵元素化合價從+3降低至+2，每1molFeCl3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，對應(yīng)NA個電子，B錯誤；反應(yīng)①消耗FeCl3生成FeCl2，反應(yīng)②通過Cl2將FeCl2重新氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3循環(huán)利用，流程中KI、SO2和Cl2等被消耗，C正確；Fe3+具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S6.某含RO3-的溶液與Na2SO3溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應(yīng)的RO3-與SO32-的個數(shù)比為A.-1價 B.+1價 C.-2價 D.+2價答案B解析Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4升高為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，RO3-中R元素化合價降低，設(shè)還原產(chǎn)物中元素R的價態(tài)是a，根據(jù)得失電子守恒，則5-a=2×(6-4)，7.(2026·湖北階段練習(xí))化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是()氧化型/還原型物質(zhì)PbO2/PbSO4MnOMn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-VOVO2+BrOBr-(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA.實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2B.酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序為MnO4->Cl2>C.已知Fe(OH)3/Fe(OH)2<0.77V，則Fe(OH)2D.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO答案C解析根據(jù)題干信息及表格數(shù)據(jù)可知，BrO3-的氧化性強(qiáng)于Cl2，即實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，A正確；根據(jù)題干信息，值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，氧化性強(qiáng)弱順序：MnO4->Cl2>VO2+>Fe3+，B正確；值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)，F(xiàn)e(OH)3/Fe(OH)2<0.77V，說明Fe(OH)2的還原性強(qiáng)于Fe2+的還原性，C錯誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，V8.(2025·湖南常德檢測)向含有0.01molCu、amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加10mL6mol·L-1稀HNO3，固體恰好完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體(純凈物)，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.03molB.被還原的HNO3為0.01molC.a∶b