人教版化學(xué)九年級上冊第5單元化學(xué)方程式測試卷

第五單元化學(xué)方程式

（滿分60分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目：②分子數(shù)目：③元素種類：④物質(zhì)種類：⑤原子種類：⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①??

B.①③⑤⑥

C.①②⑥

D.（2X3X5）

2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

B.鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大

C.酒精敞II放置一段時間后質(zhì)量變小

D.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小

3.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）

A.CaCO3=^^CaO+CO2t

B.4Fe+3O2^^2Fe2Oj

占燃

C.Mg+O2^^=MgO2

D.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2

4.下列有關(guān)“2CO+O2型暨=20）2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（）

A.若56gCO參加反應(yīng),則消耗02的質(zhì)量一定是32g

B.若16go2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g

C.若有l(wèi)（）gC02生成，則消耗的CO和02的質(zhì)量總和一定是10g

D.若5gC0與2gO?混合點燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7g

5.在“宏觀一微觀一符號，之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是某化學(xué)反應(yīng)

的微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是（）

4O氫原子

蔬+［為eoe+具?氧原子

丁O碳原子

甲乙丙

A.甲物質(zhì)的化學(xué)式是CH2

B.丙和丁均屬于氧化物

C.該反應(yīng)中有4種化合物

D.丙和丁的分子個數(shù)比為1：1

6.下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（)

A.鐵絲在純氧中劇烈燃燒

B.將二氧化鎰粉末加入到過氧化氫溶液中

C.加熱高鈦酸鉀制氧氣

D.氫氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)

7.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.丁一定是化合物

B.丙一定是這個反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解

D.參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量?定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和

8.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是（）

C?Oo寰示碳原子

OeOo衰示氯原子

?費示及炭千

A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N：B.該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體

C反應(yīng)物都屬于氧化物D.反應(yīng)前后原子、分子個數(shù)都不變

9.我國用長征二號改進火箭發(fā)射神舟十號載人飛船，火箭所用的液態(tài)燃料偏二甲朋（C2H&N2）

與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2HSN2+2N2O4^=3N2T+2CO2T+//IhO0下列

有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是（）

A.該化學(xué)方程式中〃=4

B.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.該反應(yīng)中氮元素化合價發(fā)生了改變

10.在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1,用一定質(zhì)曷的A

與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C,則下列說法中錯誤的是（）

A.若A的相對分子質(zhì)量是32,則C的相對分子質(zhì)量是88

B.B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9

C.同時生成D的質(zhì)量是9克

D.反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11

11.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：

CU2（OH）2CO3^=2CUO4-X+CO210下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變

B.堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2：3

C.X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物

D.加熱CU2（OH）2CO3的實驗裝置和實驗室用過氧化氫溶液制取02的發(fā)生裝置相同

12.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量/g1()2.216.20.9

反應(yīng)后質(zhì)量,'ga4.48.11.8

根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）

A.X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物

B.a=15

C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9

D.Z為化合物

13.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)

前及小及時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）

32

28

24

20

16

12

8

4

0hG時間/s

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)中，乙、J的質(zhì)量變化之比為7：5

D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

14.在一定條件下，一個密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量的部分數(shù)

據(jù)如下表所示，對表中未知數(shù)計算正確的是（）

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量電202000

反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量g1246①

反應(yīng)后的質(zhì)量/g②0③

A.①為22g

B.②為8g

C.③為12g

D.④為22.5g

二、填空題（本題包括3小題，共17分）

15.（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。

⑴細鐵絲在氯氣中燃燒：,該實驗的主要現(xiàn)象

是。

(2)實驗室用純凈物制取氧氣：,試管口放一團

棉花的作用是。

(3)電解水：,寫出檢驗負極氣體時所發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式：.

(4)鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)：,實驗前若發(fā)現(xiàn)鐵

釘表面已生銹，應(yīng)對其進行的處理是O

16.(5分)配平下列化學(xué)方程式。

(1)A1+FeiO4=^=Fe+AI2O3

一定條件

(2)H2+N2_____NH3

占燃

⑶CH4+C02+H2O

(4)Fe2O3+H，SCU=FeNSCh卜+H20

(5)Al(OH)3+HIS04=Ab(SO」h+H2O

17.(4分)一定條件下，A和B反應(yīng)生成C和D.反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如

圖所示：

圖例:

?一氯原子

。一氧原子

■一烈原子

(1)一個B分子中含有一個原子.

(2)A、B、C中屬于化合物的是(填字母序號)

(3)①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的C和D的質(zhì)量比為

②若D為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(不寫條件不得分).

三、簡答題(本題包括4小題，共26分)

18.(6分)某同學(xué)把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

第一次第二次第三次

02的質(zhì)量(g)346

生成S02的質(zhì)量(g)688

回答下列問題：

(1)從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第次恰好完全反應(yīng)；

(2)第次實驗口硫有剩余，乘除g；

(3)第次實驗口氧氣有剩余，剩余g；

(4)這三次實驗的化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？o

19.(6分)從分子、原子的角度認識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。如圖是某密近容器

中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖("?"表示氧原子，表示氫原子)：

S雌I.I?0對.雌n■限氣

oo.書點邇‘￡.降至室溫?展生

請回答：

①變化I的現(xiàn)象,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

②變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是(填微粒名稱)；

③下列關(guān)于變化口的說法中，正確的是(填寫序號)；

A.分子的化學(xué)性質(zhì)沒有改變

B.分子變小了

C.分子間的距離變小了

D.分子的種類發(fā)生了改變

④從變化n的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是；

⑤已知"?"的相對原子質(zhì)量是的m倍。則參加反應(yīng)的8和?的質(zhì)量比為

20.(4分)為驗證質(zhì)量守恒定律，某學(xué)習(xí)小組使用如圖所示的裝置進行實驗:

實驗一：如圖1,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘一起放在托盤天平上稱

量，天平平衡后，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察現(xiàn)象.

實驗二：如圖2,同學(xué)們又用此裝置做蠟燭在氧氣中燃燒實驗.

(1)實驗一中，學(xué)生觀察到溶液由藍色逐漸變成綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，說明

,實驗中還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是.

(2)實驗二中，學(xué)生沒有得出正確的實驗結(jié)論，分析原因并改進實驗方案.

21.(8分)對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置,

圍繞''用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開

展活動。

甲乙丙

【實驗步驟】

①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分

別放在兩個托盤天平上，并用祛碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。

②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)。

③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使

用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)

量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

【實驗分析】

(1)請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。

實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

該反應(yīng)遵

甲同

守質(zhì)量守

、—

學(xué)

恒定律

該反應(yīng)遵

乙同

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t守質(zhì)量守

學(xué)

恒定律

鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白該反應(yīng)不

丙同

光，放熱，生成白色固體。反—遵守質(zhì)量

學(xué)

應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等守恒定律

(2)比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于_______(填物質(zhì)的類別)。

(3)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但

結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相

等的原因有O

【實驗結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

【實驗反思】(4)請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是

四、綜合應(yīng)用題（共5分）

22.（5分）某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸伒幕旌衔?/p>

6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，結(jié)果記錄如下表。

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5

剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08

（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）;

（2）生成氧氣的質(zhì)量為；

（3）原混合物中二氧化缽的質(zhì)量是多少？（本小題需寫出完整的計算過程）

參考答案

一、選擇題

1.B

2.C

3.A

4.D

5.B

6.A

7.D

8.D

9.C

10.A

11.C

12.A

13.D

14.D

二、填空題

占燃

15.(l)3Fe+202=2Fe304：火星四射，生成黑色固體：

(2)2KMnO4=^=K2MnO44-MnO2+02：：防止加熱時飛濺的高鎰酸鉀粉末隨氧氣流進入導(dǎo)管

通電占燃

(3)2H2O-^=2H2t+O2t：2H2+O2^=^2H2O

(4)Fe4-CuSO4=Cu+FeSO4；用砂紙打磨光亮

16.(1)8394：(2)3I2：