江蘇省沭陽(yáng)某中學(xué)2025-2026學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中測(cè)試化學(xué)試卷（含解析）

江蘇省沐陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2025-2026學(xué)年高一下學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.2022年2月，我國(guó)北京成功舉辦了第24屆冬季奧運(yùn)會(huì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A.速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳制冷劑制冰，該制冰過(guò)程屬于化學(xué)變化

B.賽事服務(wù)用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

C.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D.火炬“飛揚(yáng)”使用小倫燃料，火焰呈黃色是因?yàn)樵趪娍诟駯盘幫坑锈淃}

2.有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來(lái)分解硝酸鹽，其主要化學(xué)反應(yīng)原理如

脫氮硫桿菌小

下；5K2S+8KNO3-I-4H2O4N21-I-5K2SO4+8KOH0下列說(shuō)法正確的是（）

2

A.S-的結(jié)構(gòu)示意圖為86B.H2O為共價(jià)晶體

C.N?的電子式為NHND.KOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化

C.氮?dú)夥浅７€(wěn)定，常用作白熾燈泡中鴿絲的保護(hù)氣

D.碳酸氫鐵不穩(wěn)定受熱易分解，可作為氮肥使用

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.強(qiáng)堿性溶液中：Na\NH：、NO］、SO:

B.澄清透明的溶液中：Fe3\Cu2\NO；、SO；

C.含有O.lmol/LCO：的溶液中：Na\Ca2\OFT、NO；

2

D.強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe\MnO4sNO3

5.1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了N%噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以

下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）

6.下列有關(guān)氮的化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為Nz的過(guò)程屬于生物固氮

B.濃硝酸可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處

C.氮的氧化物是空氣的主要污染物，產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題

D.氮?dú)狻X鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉(zhuǎn)化構(gòu)成了自然界“氮循環(huán)”的一部分

7.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是()

A.硫酸工業(yè)：S^^SO3^^H2SO4(aq)

B.硝酸工業(yè)：NH3>N0—^HNO3(aq)

衛(wèi)皿>

C.硫錢制備：NH3H2O(aq)(NH4)2SO3(aq(NH4)2SO4(aq)

D.FcCl.制備：Fe—』FcCL(叫)3-FcCh(aq)

8.次氯酸鈉與鐵鏈磯［岫祥岱0.)“2也0］反應(yīng)用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方

程式正確的是()

A.向鐵鏤磯溶液中滴入少量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)J

3+

B.向鐵鍍磯溶液中通入112s氣體：2FC+H2S-2Fc?++SJ+2I「

3++

C.強(qiáng)堿性條件下，制備NazFeOq：3C1Q-+2Fe-F5H2O=2FeO；-+3CP+10H

D.向鐵鏤磯溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：

3+-2+-

Fe+2S0；+2Ba+3OH=Fe(OH)3J+2BaSO4J

9.高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧

化鐵和氧氣。工業(yè)制備KzFeO,的離子方程式為

Fe(OH)3+C10+0H->FeO^+Cr+H20o下列有關(guān)說(shuō)法不正碗的是()

A.K2FCO4中Fe顯+6價(jià)

B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

C.C1CT的氧化性大丁FeO：

D.每ImolK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molO2

10.根據(jù)下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程得出的結(jié)論不正確的是()

事實(shí)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程結(jié)論

A鉛蓄電池使用過(guò)程中，兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前稀硝酸的氧化性比濃硝

B

者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸強(qiáng)

向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中

結(jié)合Fe3+的能力：

C滴加幾滴FeC'溶液，振蕩。溶液顏色無(wú)明顯

F->SCN一

變化

將NOz分別通入溶液①濃HNO3②CU(NO3)2和Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶

DHN03的混合溶液至飽和，溶液①由無(wú)色變?yōu)橐撼示G色的主要原因是

黃色，溶液②由藍(lán)色變?yōu)榫G色溶有NO?

A.AB.BC.CD.D

11.一種新型甲醛(CH30cH3)雙極膜燃料電池，電解質(zhì)分別為H2s0,和KOH,結(jié)構(gòu)示

意圖如圖所示，雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜組成，能將水分子解離成H+和

OH-o下列說(shuō)法正確的是()

催化劑n—用電器催化劑

（電極c）]]-

e4（電極d）

邑」?

ab

膜膜

KOH\H2so4

雙極膜

A.放電時(shí)，雙極膜中的OH」通過(guò)b膜轉(zhuǎn)移至d極

B.c極反應(yīng)式為CHQC&+5H2O-12C=2col16Hf

C.每消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），雙極膜處有2m。嘰0解離

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，雙極膜右側(cè)電解質(zhì)溶液的濃度不變

12.由N&還原NO的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖甲所示；有氧條件下，F(xiàn)c3+催化N&

還原NO的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

乙

已知：Fe（NH2廣中N的化合價(jià)跟NH3中N的化合價(jià)相同

A.圖甲所示反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N?(g)+6H?0(g)的A//<0

B.圖甲所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:3

C.圖乙所示過(guò)程②中每生成28gN2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.圖乙所示過(guò)程的總式可表示為：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O

13.以含鋅酸性廢液（主要成分為ZnSO=含少量的Fe?-、Mn2\H1為原料制

ZnCOa?2Zn（OH）2的實(shí)驗(yàn)流程如下：

INa2IS2O8I試劑!XNHT4HCO3_

含鋅廢液---?氧化除鎰一?調(diào)節(jié)pH—?沉鋅—?過(guò)濾>ZnCO3-2Zn（OH）2

MnO?Fe（OH）3濾液

已知；過(guò)二硫酸鈉（Na2s?0x）中含有過(guò)氧鍵（?0一0-）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2S2Ox中的硫元素為+7價(jià)

B”氧化除鏟的步驟的離子方程式為：

2++

Mn+S2。；+40H-=MnO2J+2S01+4H

C.“氧化除鋅”后溶液中大量存在陽(yáng)離子有Zn?+、Na\Fe2+

D“沉鋅”反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的ZnSO,與消耗的NH4HCO3的物質(zhì)的量之比1：2

二、實(shí)驗(yàn)題

14.（一）某實(shí)驗(yàn)小組用O.lmol/LNa2s2O3溶液和U.lmol/LHzS。，溶液為反應(yīng)物，深究外

界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。

已知：Na,S2O5+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S』+也0

實(shí)驗(yàn)序Na2s2O3溶液H2s溶液體出現(xiàn)沉淀所需的

溫度/℃H2O體積/mL

號(hào)體積/mL積/mL時(shí)間/S

I205510A

II20510a

III605510

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：…2>4。

（1）研究H2sO,濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），a=0

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IH中的數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是o

（二）已知CH4（g）+2NO2（g）UN2（g）+CO2（g）+2H?O（g）,在5L密閉容器中分別加入

0.5molCH4和2moiNO2,保持溫度不變，測(cè)得〃（CHJ隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

所示。下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間/min01020304050

n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10

(3)0?20min內(nèi)，NO,的反應(yīng)速率為mol-L-1-min1。

(4)30min時(shí)，V(1E)(NO2)(填或"=")憂逆)(NO?)0

(5)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為o

(三)氨在空氣中可以直接燃燒放出大量熱，且燃燒產(chǎn)物只有氮?dú)夂退捎糜跓犭婂?/p>

爐以及船舶發(fā)動(dòng)機(jī)等領(lǐng)域。因此，氨被視為氫能以外的另一種清潔低碳能源，是助力

“雙碳”目標(biāo)的新路徑之一。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣在氧氣中燃燒生成N?和液態(tài)水，放出約31.63kJ熱量，反應(yīng)

的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

⑺工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)『f鬻T2NH3(g)A”=?92kJ/mol合成氨氣。若斷裂

lni3H-H、需要吸收的能量分別是436kJ、391kJ,則斷裂lmoIN=N需要吸

收的能量為kJo

(8)尸C時(shí)，將等物質(zhì)的量的N?和H?充入一定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事

實(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.混合氣體的密度不再變億

b.密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

C.3%(HJ=2/(NH3)

c(N?)

比值不再變化

4凡)

三、填空題

15.LiFcPO」和FePO,可以作為鋰離子電池的正極材料。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)

題：

I.一種制備LiFcPO,的流程如題圖所示

LiOH溶液

I

(NHJFe(SOD2一共沉淀一洗滌一干燥一高溫成型

t

H3PO4溶液

⑴LiFcPO4中Fe的化合價(jià)為o

(2)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有Fc(OH)3或FcPO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是

(3)“共沉淀”反應(yīng)可得到LiFePOj和NH4HSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

II.制備FePO,：將一定量的NazHPO,溶液(溶液顯堿性)與Fe2(SO)溶液混合，攪拌、

過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FePO「2Hq。

(4)制備FePO,時(shí)，選用的加料方式是(填序號(hào))。

a.將Fe?(SOJ溶液緩慢加入盛行Na2HPO4溶液的反應(yīng)容器中

b.將Na?HPO4溶液緩慢加入盛有Fe?(SO41溶液的反應(yīng)容器中

(5)不同pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。pH約為3后鐵的沉淀率接近完全，而磷的

沉淀率卻在下降的可能原因是：O

100.------------------

851___________________________

1.01.52.02.53.0pH

16.氨氮(NH；)與硝氮()是含氮廢水中常見(jiàn)的氮元素存在形態(tài)。

(一)除氨氮(NH；)

⑴化學(xué)沉淀法:向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉;形成NH4Mgp0」沉淀從而除去錢根離

子。

①寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:o

②該沉淀法不適合處理堿性過(guò)強(qiáng)的氨氮廢水，其原因是0

(2)次氯酸鈉氧化法:NaQO除去氨氮的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示(其中H?O和NaCl略去)，實(shí)

驗(yàn)測(cè)得相同條件下,廢水中氨氮去除率與溫度關(guān)系如圖2所示。

N2

①NaClO氧化N%的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②當(dāng)溫度高于25。（2時(shí),廢水中的氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是o

（二）除硝氮（）

（3）催化還原法。在WCu/AbOj的催化條件下，使用作為還原劑，可將水中的轉(zhuǎn)化為

該反應(yīng)機(jī)理分為三步，如圖所示:

N2O3

第二步

注：w-T1表示吸附在金屬W表面的氫原7-

圖3

第一步:在Cu表面被還原為NO2,CU被氧化為CuO;第二步:NO?從Cu表面遷移至W

的表面;第三步:。（請(qǐng)描述虛框內(nèi)的2個(gè)反應(yīng)機(jī)理表示吸附在W表面的

活性H原子）

（三）生物硝化反硝化法

生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮、硝氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓湓砣鐖D4所示。

NH：凡、8,

圖4

(4)硝化過(guò)程中溶液的pH(填“升高”或“降低”卜

(5)反硝化反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，若用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極上的電極反應(yīng)

式為O

17.工業(yè)上用銅陽(yáng)極泥(主要含C%Te,還含少量Ag、Au)為原料制備粗磷并回收

Ago其工藝流程如圖：

濾液AAg、Au寺)

⑴寫出Cuje與H?。?、'SO’反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)控制溶液的

pH為4.5?5。酸性不能太強(qiáng)的原因是o

(2)濾渣R經(jīng)過(guò)一系列處理得到較純凈的含［AgCl?「的溶液，在空氣中，用過(guò)量的鐵粉

將［AgC1「還原為單質(zhì)銀，一定溫度下，Ag的回收利用率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所

①請(qǐng)補(bǔ)充完整由含［AgCl2「的溶液制備較純凈單質(zhì)銀實(shí)驗(yàn)方案：o

【實(shí)驗(yàn)中須用的試劑：鐵粉、稀鹽酸、稀硝酸AgNO,溶液】。

②解釋amin后Ag的回收利用率逐漸減小的原因o

(3)粗儲(chǔ)中儲(chǔ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：取2.500g粗碎粉，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞儲(chǔ)酸

(H2TeO3),配制成100mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，加入

5.00mL0.50001碇1,「酸性K2cq07溶液，充分反應(yīng)使亞硅酸轉(zhuǎn)化為硝酸(hTeOj。當(dāng)

1

滴加20.00mL0.3000mol-L-硫酸亞鐵鉞［(NHJFe(SO4),］溶液時(shí)，K2Cr2O7溶液恰好

+3

完全反應(yīng)。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3H2TeO3+Cr2O^+8H+2H2O=3H6TeO6+2Cr\

2+3+3+

6Fe+Cr2O^+l4ir=6Fe+2Cr+7H20。

求該粗碎中碎的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過(guò)程）。

參考答案

1.答案：B

解析：A.制冰過(guò)程是水從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的物理變化，A錯(cuò)誤；

B.氫燃料電池車排放水而非CO2,減少碳排放，符合碳中和目標(biāo)，B正確；

C.太陽(yáng)能電池主要材料是高純度硅，C錯(cuò)誤；

D.火焰黃色源于鈉的焰色，鉀鹽焰色為紫色，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.答案：D

解析：A.S＞的結(jié)構(gòu)示意圖為：儲(chǔ)A錯(cuò)誤；

一〃

B.HQ由分子構(gòu)成，為分子晶體，B錯(cuò)誤；

CN的電子式為：:N三N：，C錯(cuò)誤；

D.KOH中鉀離子和氫氧根之間為離子鍵，氫氧根中原子之間為共價(jià)鍵，D正確；

故選D。

3.答案：D

解析：A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可使周圍環(huán)境溫度降低，因此可用作制冷劑，該

性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)成立，A正確；

B.二氧化硫具有還原性，可以消耗氧氣，避免葡萄泗中成分被氧化，因此可添加在葡

萄酒中作抗氧化劑，該性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)成立，B正確；

C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故常用作白熾燈泡中

鋁絲的保護(hù)氣，防止鴇絲在高溫下被氧化，該性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)成立，C正確；

D.碳酸氫鉉可作為氮肥，是因?yàn)樗兄参锷L(zhǎng)所需的氮元素，和它受熱易分解的性

質(zhì)無(wú)關(guān)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故選Do

4.答案：B

解析：A.強(qiáng)堿性溶液中含有大量OH]OFT會(huì)與NH；反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3-H。，

不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.澄清透明的溶液允許離子有色，F(xiàn)c"、Cu2+>NO；、SO1之間互不發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，B正確；

Cea??會(huì)與CO：反應(yīng)生成CaCO,沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.強(qiáng)酸性溶液中含有大量田，酸性條件下MnO；、NO；均具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe?+氧

化為Fe3+,不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

5.答案：B

解析：A.CaO與濃氨水混合時(shí)，CaO與水反應(yīng)放熱且使溶液中0H.濃度升高，促進(jìn)

NH3-H?O分解釋放NH3,可制備氨氣，A不符合題意；

B.N&是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)2NH3+H2so「（NHqbSO「不能用濃疏酸干

燥N&,B符合題意；

C.N&密度小于空氣，采用短管進(jìn)氣、長(zhǎng)管出氣的向下排空氣法可收集氨氣，C不符

合題意：

D.N&極易溶于水，擠壓膠頭滴管后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)驟減，打開(kāi)止水夾，外界大氣壓將滴

有酚肽的水溶液壓入燒瓶，且氨水呈堿性使酚猷變紅，可完成噴泉實(shí)驗(yàn)，D不符合題

意；

故答案選Bo

6.答案：A

解析：A.生物固氮是指固氮生物將游離態(tài)的N?轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，土壤中硝酸鹽

分解為N?屬于反硝化作用，不屬于生物固氮，A錯(cuò)誤；

光昭或A

B.濃硝酸見(jiàn)光、受熱易分解：4HNO34NO2T+O2T+2H2O,因此需保存在棕

色試劑瓶中，并放置在陰涼處，B正確；

C.氮的氧化物是常見(jiàn)空氣污染物，可引發(fā)硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題，C正

確；

D.自然界氮循環(huán)包含氮?dú)獾墓痰^(guò)程、含氮化合物（鏤鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽等）的

轉(zhuǎn)化，以及反硝化作用生成氮?dú)獾倪^(guò)程，所述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化屬于氮循環(huán)的一部分，D正

確；

故選Ac

7.答案：D

解析：A.硫在氧氣中點(diǎn)燃生成SO?而非SO?,A錯(cuò)誤；

B.NO需與反應(yīng)生成NO2,NO?再與H2O反應(yīng)生成HNO3,B錯(cuò)誤；

C.足量SO2與NH3-H2O反應(yīng)生成NH4HSO3而非(NH)S(A,C錯(cuò)誤；

D.Fe與HC1生成FeCQ,Clz可將其氧化為FeC1,兩步均可實(shí)現(xiàn)，D正確；

故選D。

8.答案：B

解析：A.氨水為弱電解質(zhì)，在寫離子方程式的時(shí)候，不能被拆分為OFT和NH：,正確

3+

離子方程式為Fe+3NH3.H20=Fe(OHp+3NH；,A錯(cuò)誤；

B.Fe3+具有氧化性，H2s具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+、S單質(zhì)和

H'，該離子方程式正確，B正確；

C.強(qiáng)堿性條件下不會(huì)大量存在H+，且鐵筱帆中的NH：會(huì)與OH-反應(yīng)，正確的離子方

3+

程式為3C10-+2Fe+1OOH-=2FeO:+3CP+5H2O,C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，NH；會(huì)與OFT反應(yīng)生成NHJ-H?。，正確的離子方程式為

3+2+

Fe+2SO：+2Ba+NH；+4OH-=Fe(OH)3+2BaSO4J+NH3H2O,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9.答案：D

解析：制備KzFeO,的反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)

降低為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得反應(yīng)的離子

方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO；+3C「+5H2O,Fe(OH)、作還原劑，c\0~

作氧化劑，F(xiàn)cO；為氧化產(chǎn)物，C「為還原產(chǎn)物；

A.K^FeO,中K為+1價(jià)、。為?2價(jià)，根據(jù)化合物正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,計(jì)算得Fe顯

+6價(jià)，A不符合題意；

B.由分析可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,B不符合題意；

C.氧化反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以，C1CT的氧化性大于FeO；,C不

符合題意；

D.K2FCO4與水反應(yīng)的離子方程式為4FCO^+10H2O=4Fc（OH）3+3O2T+80H,每

4moiK^FeO4反應(yīng)生成3moi。2，故Imol（FeC^與水反應(yīng)生成0.75molC）2,D符合題

忌；

10.答案：B

解析：A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為PbSO,質(zhì)量增加，正極PbO?也轉(zhuǎn)化為

PbSO,質(zhì)量增加；充電時(shí)兩極質(zhì)量均減小，因此兩電極質(zhì)量均增加說(shuō)明發(fā)生放電反

應(yīng)，A正確；

B.常溫下鐵片插入濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)闈庀跛嵫趸赃^(guò)強(qiáng)，使鐵表面形成致密氧

化膜發(fā)生鈍化，實(shí)際濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.Fe3+遇SCN-會(huì)形成血紅色配合物，滴加FeCh后溶液無(wú)明顯顏色變化，說(shuō)明Fe?十優(yōu)

先與F-結(jié)合，因此結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN',C正確；

D.N0?通入濃硝酸中溶液變黃，通入含Cu2+的酸性硝酸溶液中藍(lán)色變?yōu)榫G色，說(shuō)明Cu

和濃HNOj反應(yīng)后溶液呈綠色是因?yàn)樯傻腘02溶解在溶液中，D正確；

故選B。

11.答案：C

解析：A.由圖示可知該電池為原電池，根據(jù)電子在外電路中的轉(zhuǎn)移的方向可知，c極

為負(fù)極，放電時(shí)陰離子向負(fù)極（c極）移動(dòng)，雙極膜中的0H應(yīng)通過(guò)a膜轉(zhuǎn)移至c

極，A錯(cuò)誤；

B.c極處于堿性（KOH）環(huán)境中，二甲醛失e-生成CO）,反應(yīng)物需有OFT,無(wú)H+生

成，電極反應(yīng)式為CHQCH3+16OHJ12e-=2CO；-+llH2。，B錯(cuò)誤；

11?L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LO?物質(zhì)的最為|=0.5mol,正極（d電極）反應(yīng)為

22.4L/mol

+

O2+4H+4e-=2H2O,轉(zhuǎn)移電子為2mol,每轉(zhuǎn)移雙極膜需解離ImolHQ提供對(duì)

應(yīng)H+和OFT,故共解離2m01凡0,C正確;

D.雙極膜右側(cè)正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2Hg,反應(yīng)生成水，使溶劑增加，電解質(zhì)

H2so4濃度減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.答案：C

解析：A.圖甲中，反應(yīng)物［4N%(g)+6NO(g)］的總能量高于生成物［5N2(g)+6H?O(g)］的

總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A//<0,A正確；

B.圖甲所示反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6HQ(g)中，N'中N從-3價(jià)-0價(jià)，被氧

化，氧化產(chǎn)物為N?；NO中N從+2價(jià)—0價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為根據(jù)電子守

恒：4N5被氧化失去i2e16NO被還原得到12e,氧化產(chǎn)物的N原子為4moL還原

產(chǎn)物的N原子為6mol,因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3,B正

確；

2+2+

C.圖乙所示過(guò)程中步驟②的反應(yīng)為：4Fe(NH2)+4NO=4Fe+4N2+4H2O,

Fe(NH2廣中N從-3價(jià)-0價(jià)，F(xiàn)c從+3價(jià)一+2價(jià)，NO中N從+2價(jià)—0價(jià)，故生成

4moiN2時(shí)轉(zhuǎn)移12moic一，即每生成ImolN?(28g)轉(zhuǎn)移3moic一，數(shù)目為3x6.02x10”，

不是2x6.02x1023,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖乙的循環(huán)，總反應(yīng)的反應(yīng)物是N%、NO、02,生成物是N?、H2O,Fe3+作

Fe3+

催化劑，所以圖乙所示過(guò)程的總式可表示為：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O,D正

確；

故選Co

13.答案：D

解析：向含鋅廢液(主要成分為ZnSO,,含少量的Fe"、Mt?，、FT)中加入Na2s溶

液，生成MnO?沉淀同時(shí)將Fe?+氧化為Fe3+；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入試劑X(ZnO)調(diào)節(jié)

3+

pH使Fe轉(zhuǎn)化為Fc(OH)3沉淀；最后過(guò)濾后再加入NH4HCO3沉鋅生成堿式碳酸鋅

ZnC03-2Zn(0H)2O

A.S元素最高正價(jià)為+6價(jià)，Na2s中存在一個(gè)過(guò)氧鍵，有2個(gè)O為-1價(jià)，其余6個(gè)

O為-2價(jià)，計(jì)算可得S為-6價(jià)，A錯(cuò)誤;

B.氧化除鐳在酸性廢液環(huán)境中進(jìn)行，體系中不存在大量OFT作為反應(yīng)物，離子方程式

書寫不符合反應(yīng)環(huán)境，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)二硫酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除氧化Mn?+生成MnO?外，也會(huì)將Fe?+氧化為Fe3+,后

續(xù)調(diào)pH才能生成Fe(OH)3沉淀，因此氧化后溶液中無(wú)大量Fe?+,C錯(cuò)誤；

D.沉鋅產(chǎn)物為ZnCO3,2Zn(OH)2,配平總反應(yīng)

3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3-2Zn(OH)2J+5CO2T+3(NHJSO4+H?。可知參加反應(yīng)

的ZnSO,與消耗的NH4HCO3物質(zhì)的量之比為1：2,D正確；

故答案選Do

14.答案：(1)1、II；5

(2)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

(3)0.005

(4)>

(5)40%

(6)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)AH=-1265.2kJ/mol

(7)946

(8)ac

解析：(i)探究濃度對(duì)速率的影響需要控制溫度、其他反應(yīng)物濃度不變，實(shí)驗(yàn)I和n

溫度相同，Na2s2O3體積相同，只有H2so4濃度不同，因此選I、H,為保證溶液總體

積不變，實(shí)驗(yàn)I總體積為5+5+10=20mL,因此a=20-5/0=5；

(2)I和IH的反應(yīng)物濃度相同，實(shí)驗(yàn)I、HI只有溫度不同，其他條件完全相同，且溫度

越高出現(xiàn)沉淀時(shí)間越短，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(3)在0-20min內(nèi),Aw(CH4)=0.5mol—0.25mol=0.25mol,

《也尸獸=「T,ol=0.0025molL，min7,反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，因

V\t5Lx20min

此MNO2)=2u(CH4)=0.005molL-1-min，

(4)30min后CH4物質(zhì)的量還在減小，說(shuō)明反應(yīng)仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速

率大于逆反應(yīng)速率，即%(NOJ〉“(NO2)；

(5)平衡時(shí)△〃(CHJ=5moi-0.10mol=0.4mol,則△〃(N。。=2x().4moi=().8mol,

NO,轉(zhuǎn)化率a="㈣xl00%=40%；

2mol

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN/為O.lmol,O.lmolNH?反應(yīng)放熱31.63kJ,則4moiNH3反

應(yīng)放熱31.63口、40=1265.2口，配平后熱化學(xué)方程式為

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)A27=-1265.2kJ/mol；

(7)△"=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，合成氨反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)2NH.(g)MI=-92kJ/mol,

設(shè)斷裂ImolN三N鍵吸收的能量為E,則AH=E(N三N)+3xE(H-H)-6xE(N-H),代入

數(shù)據(jù)得-92kJ=￡+3x436kJ-6x391kJ,故￡=946kJ；

(8)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)T1*2NH3(g)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，

a.恒容容器中，氣體體系反應(yīng)總質(zhì)量不變、體積不變，密度始終不變，因此密度不變

不能判斷平衡，a錯(cuò)誤：

b.反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行變化，總壓強(qiáng)不變可說(shuō)明達(dá)到平

衡，b正確；

c.平衡時(shí)正逆速率滿足關(guān)系為2%(H?)=3y逆(N&),題目關(guān)系不符合，不能判斷平

衡，c錯(cuò)誤；

d.初始〃(N?尸〃(％),反應(yīng)中消耗〃(此上〃(％尸1:3,因此嚕4隨反應(yīng)進(jìn)行不斷變化，

比值不變可說(shuō)明平衡，d正確；

答案是aco

15.答案：(1)+2

(2)取少量產(chǎn)品溶于稀鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有雜

質(zhì)，若不變紅，說(shuō)明不含雜質(zhì)

(3)(NH4)2Fc(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFcPO4J+2NH4HSO4+H2O

(4)b

(5)PH升高后OFT濃度增大，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，部分FePO」和OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OHL

原本沉淀中的P0,釋放到溶液中，因此沉淀出的磷減少，磷沉淀率下降

解析：&P04溶液與(NH)Fe(SO)溶液混合，加入LiOH溶液，充分反應(yīng)形成共沉

淀，過(guò)濾，洗滌，干燥，高溫成型得到產(chǎn)品，據(jù)此解答：

(1)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,Li為+1價(jià)，PO；整體為-3價(jià)，計(jì)算得Fe化合價(jià)為

+2價(jià)；

3+

(2)雜質(zhì)Fe(OH)3、FePO4中Fe為+3價(jià)，LiFePO4中Fe為+2價(jià)，可利用FeiS

KSCN溶液變紅的特征反應(yīng)檢驗(yàn)，具體的實(shí)驗(yàn)方案為取少量產(chǎn)品溶于稀鹽酸，向其中

滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有雜質(zhì)，若不變紅，說(shuō)明不含雜質(zhì)；

(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)物為(NHJFe(SO)、LiOH、H3PO4,生成物為L(zhǎng)iFePO,和

NH4HSO4,配平后的反應(yīng)方程式為

(NH4)2Fe(SO4)24-LiOH+H5PO4=LiFePO4I+2NH4HSO4+H2O；

(4)NazHPO」溶液顯堿性，若將Fe2(SOJ加入堿性溶液，會(huì)直接生成Fe(OHb雜

質(zhì)，將Na2HPO,緩慢加入酸性的Fe2(SOJ中，體系保持酸性，可避免生成氫氧化物

雜質(zhì)，因此選b；

(5)pH升高后OH?濃度增大，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，部分FePO4和OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3,原本沉淀中的P0；釋放到溶液中，因此沉淀出的磷減少，磷的沉淀率下

降。

16.答案：⑴NH；十Mg'PO，=NH4MgpON；堿性過(guò)強(qiáng)時(shí),Mg”與0H生成

Mg(OH)：沉淀,NH；轉(zhuǎn)化為NH3逸出,無(wú)法生成沉淀

⑵2NH盧3NaClO-N#3NaCI+3H?0；溫度升高,HC1O受熱分解，濃度降低，氧化能力減弱;

同時(shí)NH、揮發(fā)加居(降低去除率

(3)氫氣吸附在W表面并解離為活性H原子,NO；在W表面被W-H還原為N?,第一步

生成的Cu()在W表面被W-H還原為Cu,完成催化劑循環(huán)

(4)降低

(5)2NO；+I2H*+l()e=N,T^H;O

解析：(1)①向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉形成NH,MgPO/冗淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程

2，

<^：NH；+Mg+PO；=NH4MgPO4i；

②堿性過(guò)強(qiáng)時(shí),Mg?.與OH生成Mg(OH)：沉淀,NH：轉(zhuǎn)化為NH、逸出，無(wú)法生成

NH4Mgp0,沉淀;

⑵①根據(jù)圖1反應(yīng)機(jī)理得:NHR被氧化為N2,NaC10被還原為Na。,根據(jù)得失電子守恒

可知該反應(yīng)NH?與NaClO物質(zhì)的量的比為2:3,配平得總反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2NH§+3NaC10—N[+3NaCI+3H?O；

②溫度升高,HQO受熱分解，濃度降低，氧化能力減弱;同時(shí)NH3揮發(fā)加居ij,降低去除率；

(3)如圖3所示，第三步反應(yīng)機(jī)理為:氫氣吸附在W表面并解離為活性H原子,NO?在W

表面被W?H還原為N?,第一步生成的CuO在W表面被W?H還原為Cu,完成催化劑循

環(huán)；

(4)硝化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):NH；+20?=NO；+2FT+H?O，反應(yīng)中會(huì)生成H因此溶液pH

會(huì)降低；

(5)原電池正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)，在反硝化過(guò)程中被還原為N?,正極上的電極反應(yīng)式

為：2NO；+12H*+10e=N,?+6H2OO

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