第三章 鐵 金屬材料 單元檢測題 高中化學人教版必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》單元檢測題

一、單選題

1.實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進行如圖實驗。下列說法錯誤的是

硫酸

50mL2mol,L-1

5.6gFe

3.04g固體

A.“3.04g固體''一定是鐵銅混合物

B.“溶液2”中溶質的物質的量為0.1mol

C.混合物中含氯元素的物質的量為（）.06mol

D.反應②能生成O.MgHz

2.下列物質轉化在給定條件下能實現的是（）

①AlQi*丁4>NaAlC）2（aq）以“KOH》

②S"JsOa兒

③NaOH（aq）^^^NaHCO3-^->Na2CO3

@Fe2O3…）〉FeCh（aq）――無水FeC1

⑤NH.Cl>NH,HQ—）；》NH.HCO,

A.???B.②③?C.②?⑤D.①④⑤

3.某補鐵劑每片含硫酸亞鐵0.3g（相當于鐵60mg）,為測定含鐵量是否達標，某興趣小

組用實驗室常用試劑將鐵元素通過氧化、堿化等步驟轉化為Fe2O3,該過程不需要的操

作為

A.y-TB.夏

隰』/眉/

%?

4.下列除雜方案不正確的是

被提純的物質

除雜試劑除雜方法

［括號內物質是雜質］

ACO(g)[82(g)]NaOH溶液、濃H2soi洗氣

BFeCh(aq)[Fe3+(aq)]銅粉過濾

CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2s04洗氣

DNa2co3(s)[NaHCOsCs)]—加熱

A.AB.BC.CD.D

5.關于鋁及其冶煉的下列說法中，不正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.鋁土礦的主要成分是AK)3

C.鋁單質的金屬活動性較強，通常采用電解熔融氧化鋁的方法冷煉

D.電解氧化鋁時，加入冰晶石(NH3A1F6)的目的是提高鋁的產量

6.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是

A.Na2cCh溶液(Na2so4),加入適量的Ba(0H)2溶液，過濾

B.NaHCCh溶液(Na2co3),通入過量的CO2氣體

C.鎂粉(A1),加入足量的鹽酸，過濾

D.FeCb溶液(FcCh),通入足量的氯氣

7.某組成為A165CU23F52的準晶體W具有低摩擦系數、高硬度、低表面能以及低傳熱

性，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列有關說法中正確的是()

A.W的熔點比鋁、鐵、銅的都高

B.將一定量W投入少量的鹽酸中，充分反應后溶液中一定有Fe?+

C.W在氯氣中完全燃燒時可形成AIC13、FeCh.C11CI2三種離子化合物

D.等質量的W分別與足最的NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為65：73

8.一定條件下，下列物質中不能與AP+發生反應的是()

A.氨水B.鹽酸C.水D.燒堿溶液

9.(2019?浙江徐州一中期中深燒杯中盛有含0.2molNFhAKSCU”的溶液，向其中緩緩

加入4moi1一1的NaOH溶液200mL,使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的主要存在形

式為()

A.AH-和AI(OH)3B.A1O；

C.AK)2和A1(OH)3D.A1(OH)3

10.下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是

A.FcC13溶液中通入SO2,溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4*+4H+

3

B.90C時，測得純水中c(H+)-c(OH)=3.8xlO>：H2O(1)，=^H+(aq)

+OH-(aq)△H<0

+

C.氨水中滴入酚酰溶液.溶液變紅：NH3H2O=NH4+OH

D.向茉酚鈉溶液中通入CCh,溶液變渾濁：

2c6H5ONa+CO2+H2。-2C6HQH+Na2cCh

嘉溫

H.高溫下，鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌，反應為2Al+Fe,C)3=2Fe+AkO,?

該反應放出大量的熱，下列說法錯誤的是

A.FezCh屬于堿性氧化物

B.該反應中，AI2O3為氧化產物

C.當生成11.2gFe,此時氧化劑與還原劑的質量之比為27：8()

D.進行該反應時，必須做好高溫防護措施

12.化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是

A.NmFeCh能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和。2,故可用作水的消毒劑和凈化劑

B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的FeQ。能起到防腐蝕作用

C.常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢杳氯氣管道泄漏

情況

D.開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)，有助于海洋生態環境的治理

13.用如圖裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.裝置甲可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色

B.裝置乙可用于比較乙酸、碳酸和硅酸的酸性

C.裝置丙可用于制取少量乙烯

D.裝置丁可用于除去苯中的茶酚

14.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.Fe?O3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.AI2O3熔點高，可用于制作耐火用煙

D.SiCh熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

15.下列說法不正確的是

A.鐵是地殼中含量最大的金屬元素B.碳酸氫鈉既能與酸反應又能與堿反應

C.鐵紅可用作紅色涂料D.氧化鋁是兩性氧化物

二、填空題

16.鐵及其重要化合物的“價類二維圖”如下圖所示。

(2)生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋，使用時間長久后若要丟棄，應歸為。

A.干垃圾B.濕垃圾C.有毒有害垃圾D.可回收垃圾

(3)在燒制磚瓦時，用黏土做成的壞經過烘燒后，鐵的化合物轉化成(填字母，下

同)而制得紅色磚瓦；若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大量CO、比氣體，

它們把該紅色物質還原成黑色的，同時還有未燃燒的碳的顆粒，而制得了青色磚

瓦。

A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.Fe(OH)3

(4)要實現Fe轉化為F/+,可選用足量的(填字母)

A.稀鹽酸B.Fe/SOj溶液C.稀硝酸D.濃硫酸

⑸要實現Fe轉化為FeQ,,除了將Fe與氧氣點燃外，另外的方法是(寫出化學方程

式)。

17.鐵的存在與冶煉

(1)存在：鐵在自然界中可以以單質形成存在于中；但主要以+2和+3價化合物形

式存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、桂和鋁，居第四位。

(2)總爐煉鐵：用CO還原FezCh：o

三、實驗題

18.部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產物為FezCh、CuO）共5.76g,經如圖處理:

廣標準狀況下PmL氣體

?濾渣（3.2g）

稀硫酸

L濾液A足量Na。］溶液?患充分灼燒.固體

（不含CP）過濾位（3-2g）

（1）濾渣成分為一，濾液A中含有的陽離子為_。

（2）樣品中鐵元素的質量分數為_。

19.工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組

進行了以下探究活動：

［探究一］

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶

液中，片刻后取出觀察.鐵釘表面無明顯變化，其原因是o

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣

體Y。

①甲同學認為X中除Fd?外還可能含有林乃。若要確認其中的產■?,應選用選

填序號）。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnO」溶液

②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量濱水中，發生反應：

SO2+班+2H2O=2HBr+H2s0〃

然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO?的

體積分數為o

I探究二］

分析上述實驗中SO,體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有小和Q氣體。

為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

Y氣體/敘加於

“血氣

于輸送氣9M

體反應物破石灰

和產物）

、品

限鉀溶液AB??CDE

（3）裝置B中試劑的作用是o

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）.

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。

a.A之前b.A-B間c.B-C間d.C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2,預計實驗現象應是

（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28mLH3,除可用測量

也體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由

四、計算題

20.（1）在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中

氮氣和氧氣的質量之比為o

⑵在標準狀況下，11.2L某氮氧化物NOx氣體的質量是23g,則x的值為

3

（3）200mLFe2（SO4）3溶液中含56gFe\溶液中SO4z一為物質的量濃度

是。

（4）一定質品的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應按下式進行：

2R（NCh）2=2RO+4NO2T+O2T若得到ImolRO固體，則得到的氣體在標準狀況下的總體積

是。

21.硒和硅的單質是重要的高新技術材料。一種以含貴重金屬的“酸泥”（含Se、Te、Ag、

Pb、Cu等單質）為原料制備硒和儲的工藝流程如圖所示。

NaOH溶液、適量空氣H2sO4溶液SO2

濾渣TeO,濾液

I

粗硅

要制取395g粗硒（質量分數為80%）,理論上至少應通入標準狀況下的SO2的體積為_

參考答案：

1.D

【分析】實驗中得到溶液1發生的反應為CuO+H2so4=CUSO4+H2。、Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,得到溶液2可能發生的反應為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,Fc+H2s04二

FeSO4+CuSO4+FC=FCSO4+CU,設氧化鐵的物質的量為xmol、氧化銅為ymoL由氧

化物的質量可得：160x+80y=4,由反應的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3()4,

解聯立方程可得x=0.01、y=0.03,則4g固體中含有I艇氧化鐵、2.4g氧化銅，3.04g固體

中含有1.92g銅、1.12g鐵，溶液1中含有O.OImol硫酸鐵、0.03mol硫酸銅、0.04mol硫酸，

溶液2中含有0.1mol硫酸亞鐵。

【詳解】A.由分析可知，3.04g固體中含有1.92g銅、1.12g鐵，故A正確；

B.由分析可知，溶液2口含有O.lmol硫酸亞鐵，故B1E確；

C.由分析可知，4g固體中含有O.OImol氧化鐵、0.03氧化銅，混合物中含氧元素的物質的

量為0.06mol,故C正確;

D.由分析可知，溶液1中硫酸的物質的量為0.04mol,則與鐵反應生成氫氣的質量為

0.04molx2g/mol=0.08g,故D錯誤；

故選Do

2.A

【詳解】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發生反應

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)31+Na2CO3,生成氫氧化鋁，故①正確；

②S完全燃燒只能生成SO2,故②錯誤；

③氫氧化鈉與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，故③正

確；

④加熱Fe03的水溶液，因促進Fe3+的水解生成揮發性酸，最終得到Fe(0H)3,故④錯誤；

⑤氯化錢與熟石灰共熱制取氨氣，將足顯氨氣和二氧化碳依次通入水中得到碳酸氫錢，故⑤

正確；

答案選A。

3.C

【詳解】測定補鐵劑中的含鐵量將補鐵劑在燒杯中進行溶解后加氧化劑充分氧化，將鐵轉化

成三價鐵離子后再加堿將鐵離子完全沉淀，然后過濾出氫氧化鐵，在用煙中進行灼燒，得到

氧化鐵后用天平稱量，由此裝置可知A為溶解、B為過濾、C為蒸發、D為稱量，不需要的

操作是C蒸發,

故選：Co

4.B

【詳解】A.CCHg)能與NaOH反應生成鹽和水，而CO不反應，經NaOH溶液除去CO2(g),

再經濃硫酸干燥除去水蒸氣可得到純凈的CO,A方案正確；

B.Fe3+能與銅粉反應生成亞鐵離子和銅離子，引入新的雜質離子，B方案錯誤；

C.飽和食鹽水能吸收HQ雜質，可降低氯氣在水中的溶解度，減少氯氣的溶解，再經濃硫

酸干燥，可得純凈的氯氣，C方案正確；

D.NaHCQi⑸受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，混合物加熱可到純凈的碳酸鈉，

D方案正確；

答案為B。

5.D

【詳解】A.根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧、硅、鋁、鐵，可知地

殼中含量(質量分數)最多的金屬是鋁，A正確；

B.鋁土礦的主要成分為氧化鋁，同時含有氧化鐵和二氧化硅等成分，B正確；

C.根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，鋁是活潑

金屬，所以通常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，c正確：

D.工業上采用電解ALCh來制取AL因AHCh的熔點較高，為節約能源，因此常采用冰晶

石做助熔劑來降低A12O3的熔點，D錯誤；

故答案為：D.,

6.B

【詳解】A.Na2cCh和Na2s04都能與Ba(OH”溶液反應生成沉淀,則不能用Ba(OH)2溶液

除去Na2co3溶液中混有的Na2so4,A項錯誤：

B.Nu2c03溶液能與CO2反應生成NaHCO?,則向NuHCCh溶液中通入過量的CC>2能將

NaHCO3溶液中混有的Na2cCh轉化為NaHCCh,B項正確；

C.鋁和鎂均能與鹽酸反應，則不能用鹽酸除去鎂粉中混有的ALC項錯誤；

D.FeCL溶液能與氯氣反應生成FeCLa,則不能用氯氣除去FeCh溶液中混有的FeCb,應加

入過量鐵粉，D項錯誤；

答案選B。

7.L)

【詳解】A.W為合金，則合金的熔點比構成合金的金屬鋁、鐵、銅的都低，與題意不符，

A錯誤：

B.將?定量W投入少量的鹽酸中，A1的活潑性比Fe強,則充分反應后溶液中?定有A13+,

不一定有Fe2+,與題意不符，B錯誤；

C.W在氯氣中完全燃燒時可形成FeCb、CuCb二種離子化合物，AIC13為共價化合物，與題

意不符，C錯誤；

D.等質量的W分別與足量的NaOH溶液反應時，A1反應；與鹽酸反應時，Fe、Al反應，

則生成氫氣的質量之比為65x1.5x2：(65x1.5x2+12x2)=65：73,符合題意，D正確；

答案為D。

【點睛】合計W由Al、Fe、Cu三種元素組成，與鹽酸反應時，A1的活潑性大于Fe,則

A1先與鹽酸反應。

8.B

+

【詳解】A.AP+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH：,故A不選；

B.鹽酸不能與AP?發生反應，故B選；

C.鋁離子發生水解：A|3++3H2O=^A1(OH)3+3H+,放C不選；

+-

D.當堿少量時：AP++3OH—=A1(OH)31，當堿過量時：AP+4OH=A1O2+2H2O,故D

不選；

故選B。

9.D

【詳解】〃(A13+)=0.2mol,〃(NH；)=0.2mol,〃(OH)=0.8moL與OH一反應的先后順序為

AP、NH；、AI(OH)3,完全反應后，恰好生成0.2111017(0同3和0.21110114%田20,則此時

燒杯中鋁元素的主要存在形式為A1(OH)3.

答案選D。

【點睛】解題過程中要注意反應的先后順序，再通過相應的反應方程式解決問題。

10.A

3+2+2+

【詳解】A.FeCh溶液中通入適量SCh,溶液黃色褪去：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H,

A正確；

B.水電離為吸熱過程，所以H2O(1)=±H+(叫)+OH-(叫)△H>0,B錯誤；

C.氨水溶液呈堿性，一水合氨電離方程式為：NH3-H2Q^=+NH4++OH-,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入C02,溶液變渾濁：C6H5ONa+CO2+H2O-C6H5OH+NaHCO3,D錯

誤。

答案選A。

11.C

【詳解】A.FezCh能夠與酸反應產生鹽和水，因此屬于堿性氧化物，A正確；

B.在該反應中AI元素化合價由反應前A1單質的0價變為反應后AI2O3中的+3價，化合價

升高，失去電子被氧化，所以A1為還原劑，AI2O3為氧化產物，B正確；

C.在該反應中FezCh為氧化劑，A1為還原劑，根據方程式可知：每有2moiFe生成，反應

消耗1molFezCh和2moiA1。反應產生Fe越多，反應消耗的Al、Fez。，就越多，但二者的

質量比不變,故當生成U.2gFe,此時氧化劑與還原劑的質量之比m(Fe2O3)：，獻Al)=(l

molxl60g/mol)：(2molx27g/mol)=80：27.C錯誤：

D.該反應在高溫條件下進行，反應放出大量熱，使產生的Fe以液體形式存在，故進行該

反應時，必須做好高溫防護措施，D正確；

故合理選項是C。

12.D

【詳解】A.KzFeCh具有強氧化性能作消毒劑，生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮

顆粒，能作凈化劑，故A正確；

B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe.Q人能起到防腐蝕作用，故B正確；

C.常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，氯化氫與氨氣生成氯化鉞現象是有白煙生成,

所以可用濃氨水檢杳筑氣管道某處泄漏，故C正確；

D.過分開發可燃冰，會影響海洋生態環境，故D錯誤；故選D.

13.D

【詳解】A.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置甲可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時

間觀察其顏色，顏色由白色迅速變為灰綠色，最后為紅褐色，A錯誤；

B.乙酸具有揮發性，進入硅酸鈉溶液中產生白色膠狀沉淀硅酸，無法確定白色沉淀是因為

乙酸參與反應還是CO?參與反應，不能證明酸性：碳酸＞硅酸，不能達到實驗目的，B錯誤；

C.利用乙醇和濃硫酸混合迅速加熱至170c制取乙烯時溫度計應伸入液面下以測溶液的溫

度，c錯誤；

D.苯酚與NaOH反應生成的苯酚鈉溶于水，與苯不互溶，能用分液的方法分離，能達到實

驗目的，D正確。

答案選D。

14.C

【詳解】A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因為是?種紅棕色的物質，而不是因為Fez。,能

溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.AL03熔點高，可用于制作耐火用煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯

誤；

正確答案是Co

15.A

【詳解】A.鋁星地殼中含量最大的金屬元素，鐵排第二，詵項A不正確：

B.碳酸氫鈉是酸式鹽，既能與酸反應生成又能與堿反應，選項B正確；

C.氧化鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料，選項C正確；

D.氧化鋁不但可以和酸反應還可以和堿反應均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，選項D正確；

答案選A。

16.⑴鹽

(2)D

(3)AB

(4)AB

(5)3Fe+4H20(g)-Fe30.1+4H2

【解析】⑴

該“價類二維圖”中缺失的類別A為Fe2+、Fe3+,亞鐵鹽、鐵鹽，應為鹽類；

(2)

生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋，使用時間長久后若要丟棄，為金屬合金可回收利用，應歸為

可回收垃圾；答案選D；

(3)

在燒制磚瓦時，用黏土作成的坯經過烘燒后，鐵的化合物轉化成FC2O3而制得紅色磚瓦，若

烘燒后期從窯頂慢慢澆水，發生C+HzO高溫H2+CO,生成還原性氣體，與FezCh反應生成

黑色的化合物Fe.Q4，同E寸還有未燃燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦；

答案選A；B；

(4)

要實現Fe轉化為Fe2+,應選擇弱氧化劑，稀鹽酸、FeziSO4［溶液符合，稀硝酸及濃琉酸

氧化性較強不合適，答案選AB；

(5)

要實現Fe轉化為FeQ」除了將Fc與氧氣點燃外，也可將鐵粉在高溫下與水蒸氣反應，反

,、高溫

應的化學方程式為3Fe+4HR(g)-FeR+4H2。

17.(1)隕鐵

高溫

⑵Fe2O3+3CO^2Fe+3c02

【解析】略

18.CuFe2\H+38.89%

【分析】樣品的成分有Fe、Cu、FezCh、CuO,加入足量稀硫酸發生的反應有：

①Fe+H2so產FeSCh+H2T②Fe2O3+3H2s04二Fe2(SO4)3+3H?O③CuO+H2sO4;C11SO4+H2O

@Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4?Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,當稀硫酸足量時，Fe完全反應不乘.余。

因為氧化性Fe3+

>Cu2+,所以Fe?+反應完以后再發生反應⑤，溶液中的鐵元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸

足量，溶液中會有大量H,濾液A經過上述操作得到3.2g固體的過程發生的反應有：

FcSO4+2NaOH=Fe(OH)2HNa2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=^=3H2O+

FezOj；3.2g固體成分是F/O3,原樣品中的鐵元素全部轉化到FezCh中，則鐵元素的質量可

求，進而可以求出樣品中鐵元素的質量分數。

【詳解】(1)稀硫酸足量，鐵完全反應，濾液A中不含C#+,所以濾渣成分是銅。溶液中

的鐵元素全部以Fe?+形式存在，稀硫酸足量，溶液中還會有H+。

答案為：Cu；Fe2\H*

11?

(2)原樣品中的鐵元素全部轉化到Fe2O3中，則鐵元素的質量為：3.2x—=2.24(g〕，樣

品中鐵元素的質量分數為：^-xlOO%=38.89%；

5.76

答案為：38.89%。

【點睛】當一種還原劑遇到多種氧化劑時;需要比較氧億性強弱順序，來判斷粒子的反應程

度，本題中氧化性Fe3+>Cu2+。

19.鐵釘表面被鈍化d66.7%檢驗SO2是否除盡C+2H2so4（濃硫

酸）W=CO2[+2s02[十2H20cD中固體由黑變紅和E中固體由白變藍否，

用托盤天平無法稱量D或E的差量

【詳解】（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行，

故答案為鐵釘表面被氧化；

（2）①亞鐵離子能使酸性高缽酸鉀褪色，溶液中已經有三價鐵離子，選擇a會造成干擾，b

能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，故選

d；

②SO?具有還原性，通入足量濱水中，發生SO2+B「2+2H2O=2HBr+H2so4,生成的硫酸遇到

氯化鋼會產生白色沉淀BaSO』，2.33gBaSCh的物質的量為0.01mol,所以SO2為O.Olmol,n

（混合氣體）="°；\6Lo.oi5mol,所以二氧化硫的體積分數為：黑嗎、|（）0%=66.7%,

22.4L/mol0.015〃?。/

故答案為66.7%；

（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二

氧化硫，故答案為檢驗二氧化硫是否除盡；

（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧

化碳和水，反應方程式為C+2H2so4（濃硫酸）WCO2T+2SO2T+2H20,故答案為C+2H2s

（濃硫酸）W=CO2T+2SO2T+2H20；

（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化

硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被減石灰吸收，且從M中帶出的水蒸

氣會影響氫氣和氧化銅的反應，故選c；

（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質生

成，故答案為D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍；

（7）中學階段質量的稱量選擇托盤天平，分度值是0.1g,所以無法精確稱量出D或E的差

量，故答案為否，用托盤天平無法稱量D或E的差量，可用分析天平稱量D或E的差量。

20.7:827.5mol/L56L