2026年高考化學沖刺復習：清單02 元素及其化合物（解析版）

清單02元素及其化合物

解題技法精講

技法01常見元素及其化合物的重要性質和應用技法05重要元素及其化合物的價類二維圖

技法02掃除易忘知識盲點技法06元素及其化合物的轉化關系

技法03理清元素及其化合物的知識主線技法07熟記元素及其化合物的常見轉化

技法04構建元素及其重要化合物之間知識網絡技法08工藝流程題的分析方法

常見誤區破解

誤區01元素及其化合物易錯易混歸納誤區04物質制備型工藝流程題易錯歸綱

誤區02分析條件控制中易出現的誤區誤區05物質分離提純型工藝流程題易錯歸納

誤區03常見的操作易錯歸納

題型強化訓練

題型01化學生產與生活中應用判斷題型03簡單化學工藝流程的分析判斷

題型02物質性質與用途對應關系判斷題型05化學工藝流程綜合分析應用

題型03元素及其化合物的性質與轉化的正談判斷

解題技法精講

技法01常見元素及其化合物的重要性質和應用

1.常見金屬及其化合物的重要性質和應用

重要性質應用

鋰密度小、比能量大可用作電池負極材料

鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、錯、鋸等金屬

Na2O2與H2O,CO2反應均生成Ch作供氧劑

Na2cCh水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

NaHCO.、受熱分解生成CO?用作焙制糕點的膨松劑

NaHCOa具有弱堿性，能與酸反應可用于制胃酸中和劑

NaCI使細菌細胞脫水死亡可以殺菌，可作為防腐劑

鈉鉀合金呈液態，導熱作原子反應堆的導熱劑

小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應生成C02作泡沫滅火器

A1具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸飩化盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有還原性，能發生鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

鎂鋁合金密度小、強度大可用作高鐵車廂材料

MgO、AI2O3熔點高做耐高溫材料

A產水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性明磯作凈水劑（混凝劑）

明磯溶液顯酸性利用明機溶液清除銅鏡表面的銅銹

A1（OH）3有弱堿性中和胃酸，用作抗酸藥

Fe具有還原性防止食品氧化變質

FezCh是紅棕色粉末作紅色顏料

F6"水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性鐵鹽作凈水劑（混凝劑）

LFeCh是強氧化劑，還原產物Fe，.水解生成氫氧化鐵膠體作新型消毒劑、凈水劑

Cu-f-2FeCh=2FeCl2+CuC12FeCh溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板

配制成波爾多液用于樹木殺蟲，誤服CuSCh溶

CUSOJ使蛋白質變性

液，喝牛奶、蛋清或豆漿解毒

BaSO4難溶于水，不與胃酸反應在醫療上用作“領餐”透視

生石灰、無水氯化鈣能與水反應作（食品）干燥劑

KMnCh有強氧化性能殺菌消毒浸泡

KMnCh有強氧化性，能和乙烯反應常用KMnO4的硅藻土來保鮮水果

AgBr、Agl感光材料

Agl分解吸熱人工降雨

2.常見非金屬及其化合物的性質與用途的對應關系

序號重要性質主要用途

(1)硅是常用半導體材料用于制造芯片、硅太陽能電池

(2)SiO2導光性能強、抗干擾性能好用于生產光導纖維

⑶二氧化硫與。2反應用作葡萄酒中的殺菌劑和抗氧化劑

(4)二氧化硫具有漂白性常用于漂白紙漿、毛、絲等

(5)濃硫酸具有吸水性常用作干燥劑(干燥中性、酸性氣體)

(6)液氨、固態COX干冰)汽化時吸收大量的熱常用作制冷劑

(7)次氯酸鹽(如NaClO等)具有強氧化性用于漂白棉、麻、紙張等，或用作殺菌消毒劑

⑻氫氨酸能與玻璃中的SiCh反應用氫氨酸刻蝕玻璃

技法生掃除易忘知識盲點

(1)鈉及其重要化合物：

①鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。

②Na與足量02反應無論生成Na?O還是NazOz,只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量

一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2Oo

③Na分別與H2O和乙醇發生反應均能生成H2,但反應的劇烈程度不同，前者反應劇烈，后者反應緩慢。

@1molNazOz參與反應轉移電子的物質的量不一定為1moL如1molNazCh與足量SCh的反應轉移電子應

為2molo

⑤不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2cCh和NaHCOj溶液，應選用CaCl2或BaCh溶液。

⑥除去CO?中的HC1氣體，應選用飽和的NaHCOa溶液。

⑦向飽和的Na2c03溶液中通入過量C02,有NaHCO.a白色晶體析出。

⑧焰色反應是元素的性質，無論游離態還是化合態，均具有相同的焰色反應，它不是化學變億，在觀察鉀

元素的焰色反應時，應通過藍色的鉆玻璃片。

⑨Na-K合金常溫下呈液態，是原了?反應堆的導熱劑。

⑩堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。

?Li和02反應只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。NazO、NazCh陰陽離子個數比均為1:2。

?azO?投入品紅溶液中，因溶液中有強氧化性物質，因而可使品紅溶液褪色。NazO?投入無色酚酸溶液中，

酚肽溶液先變紅后褪色。

(2)鎂、鋁及其重要化合物：

①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于ALCh的熔點高于

A1的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。

②鋁熱反應不僅僅是單質鋁與FeQ3反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱

反應不能用于工業上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的

置換反應。

③引發鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KC1O3,然后插上鐵條，最后點燃鐵

條。

④并不是A1與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。

⑤AL03.A1(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純。A1(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽

和氨水來制備AI(OH)3O

⑥利用偏鋁酸鹽制備A1(OH)3,一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的A1(OH)3溶解。若向偏鋁

酸鹽溶液中通入C02,生成的A1(OH)3不溶于碳酸，CCh過量時生成HCOK不過量時生成COM,書寫離

子反應方程式時要特別注意。

⑦A1(OH)3可用作抗酸藥；明研常用于凈水。

⑧泡沫滅火器所用試劑為A12(SO03溶液和NaHCO3溶液。

⑨鏤在空氣中燃燒中要發牛反應：2Mg+6直筮2MgO,此外還發牛反應：3Mg+N，點燃MsN、2Mg+CO,點燃

2MgO+C.

⑩Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T。加熱Mg(HCCh)2溶液生成的是Mg[OH)2沉淀，

而不是MgCCh沉淀，因為Mg(OH)2比MgCCh更難溶于水。反應方程式為Mg(HCO3)2AMg(OH)21+2CO2j

(3)鐵、銅及其化合物

①Fe與02.H2O(g)反應的產物都是Fe3O4而不是FezCh。Fe與Cl2反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS,

說明Cb的氧化性大于S的“常溫下，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱后繼續反應“Fe

在。2中燃燒，無論Cb過吊還是不足均生成FcCb。

②向含Fe2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出現淺綠色一棵黃色的

顏色變化，該現象可用于Fe2+的檢驗。

③Fe3+的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成

紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中F/+濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe?’的

檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵銀化鉀檢驗氏2+,現象是生成藍色沉淀

(Fe?[Fe(CN)6]2)o

④生成FeCb除了用Fe和HC1的置換反應外，還可用化合反應：2FcCb+Fe=3FeCb；生成Fe(OH)3除了

用Fe3.與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fc(OH)3.

⑤配制FcCL溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCb溶液要加入濃鹽酸防止水解。

⑥Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在，當pH=7時，Fe3+幾乎完全水解生成Fe(0H)3沉淀。

⑦除去酸性溶液ZnCL中的FeCE應先通入Cb或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。

⑧制備Fe（OH”的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須與02

隔絕。同時要牢記Fe（0H）2轉化為Fe（0H）3時溶液的顏色變化（白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）。

⑨Fe（0H）3膠體的制備方法是將飽和FeC13溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶

電，帶電的是膠粒。

⑩自然界中有少量游離態的鐵（隕石中），純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

?銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是銅綠［Cu2（0H）2co3］。

用灼熱的銅粉除去N?中的0之，灼熱的CuO除去C02中的COo

?f］制Cu（OH”懸濁液常用來檢驗醛基。

?u和一定量的濃HNCh反應，產生的是NO?和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2so4,Cu繼

續溶解。

@u：紫紅色：CuO：黑色：Cu?S：黑色：CuS：黑色：Cu，O：磚紅色c

?習的焰色反應為綠色。

頌?煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅；③電解精煉銅。

?怡金有：①青銅（Sn、Pb等）;②黃銅（Zn、Sn、Pb、Al等）；③白銅（Ni、Zn、Mn等）。

（4）碳、硅及其化合物

①自然界中無游離態的硅，通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，是制作光電池的材料。SiO2

不導電，是制作光導纖維的材料。

②工業上制備粗硅，是用過量的C和SiO?在高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO?,該反應

必須在隔絕空氣的條件下進行。

③氫氨酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。

④酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiOz不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO?能與HF反

應。

⑤硅酸鹽大多難溶丁水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅

膠?SK>2-〃H2O）是一種很好的無毒干燥劑。

⑥H2co3的酸性大J--H2SiO3的，所以有Na2SiCh+CO2（少量）+H2O=H2SiO31+Na2co3,但高溫下Na2c。3

+SiO2&LNa2SiO3+CO2T也能發生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩定；②從化學平衡角度，

由高沸點難揮發固體SiO2制得低沸點易揮發的CO2氣體。

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。

6)氯及其化合物①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

①海氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。02在點燃條件下與Fe反應，一定將鐵氧

化為FeCh,而不是FeCb,因為Cb具有強氧化性。

②1molCb參加反應，轉移電子數可能為2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反應為可逆反應)。氯水中有起

漂白作用的HC1O,不能用pH試紙測定氯水的pH：氯水與還原劑發生反應并要求書寫方程式時一般可只考

慮Cho

③實驗室制CL,除了用MnOz和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4.KCIO3,NaClO與濃鹽酸反應且都不需要

加熱，如C10-+C「+2H+=C12t+H2。。

④酸化KMnCh溶液，用的是H2s04酸化而不是鹽酸。

⑤。0一不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，如。0一與SOM、「、Fe?'均不能大量共存:

C10體現水解性,因HC1O酸性很弱,CIO水解顯堿性,如Fe3++3C1O4-3H2O=Fe(OH)3l+3HC10,所

以。0與Fe3+、AP+均不能大曷共存。

⑥向Ca(C10)2溶液中通入SCh氣體生成CaSCh而不是CaSQa,其離子方程式為Ca2++3ClO-4-SO2+

H2O=CaSO41+C「+2HClO(少量SO2),Ca2++2CKT+2so2+2H2O=CaSO4l+2C「+SOr+4H+(過量

SO?)。

⑦當Fe和Cb在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cb的強氧化性，產物一定是FeCh。

⑧“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(CI0)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，

+

其原因是CIO4-Cr4-2H=C12t4-H2Ou

⑨由于電離常數Kai(H2co3)>Ka(HQO)>Ka2(H2co3),所以向NaQO溶液通入CC)2,不論CO2過量還是少最,

均發生C02+H2O+C1O-=HC1O4-HCO?,但CO2(+Ca(C10)2+H2O=CaCO31+2HC1Oo

⑩海濱需要用水封，浪蒸氣呈紅株色，液浪呈深紅棕色，浪水呈橙色，溟的CC14溶液呈橙紅色。

⑹氮及其化合物

①NO只能用排水法或氣囊法收集，N02不能用排水法，可用排苯法收集。

②在NO?或NO與02通入水的廣算中常用到4NO+302十2H20—4HNO3.4NO2十。2十2H2。——4HNO3兩

個方程式。N02能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與NCh混合能被NaOH溶液吸收。

③濃HN03顯黃色是因為溶有NCh,而工業上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3十0

④硝酸、濃H2so4.次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNCHHC1O見光或受熱易分解。

⑤強氧化性酸(如HNO3濃H2so力與金屬反應不生成H2；金屬和濃HN03反應一般生成NO:,而金屬和稀

HNCh反應一般生成NO。

⑥實驗室制備NFh,除了用Ca（OH）2和NH4cl反應外，還可用濃氨水的分解（加NaOH固體或CaO）制取，

而檢驗NH3需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH；的存在。

⑦收集N%時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應在試管口

放?團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收N%。

⑧銅與濃HNCh反應在試管內就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNO3反應時需在試管II才能看到紅棕色氣體。

⑨濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用IHC1和NFL的相互檢驗。

⑩NH*HC1、SO2NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑（如CO2和NaOH溶液）進行噴

泉實驗。

⑺硫及其化合物

①除去附著在試管內壁上的硫，除了可以用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

②S02使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表現SOz酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現SO?的漂白性；

能使澳水、酸性KMnCh溶液褪色,表現SO的還原性：SCb與H、S反應，表現SO、的氧化性：SCb和Cb

等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

③把SCh氣體通入BaCb溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCb改成Ba（NOs）2

均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCM沉淀。

④濃硫酸能氧化（必要時加熱）除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產物是S02而不是Hz。

⑤常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應，而是發生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形

成一層致密的氧化物薄膜，防止了濃硫酸與Fe、Al的繼續反應，體現了濃硫酸的強氧化性.

⑥濃硫酸使藍帆（CuSO4-5H?O）變成白色粉末，體現了濃硫酸的吸水性。

⑦濃硫酸與金屬反應時體現了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應時只體現了濃硫酸的氧化性。

⑧濃HNO和Cu（足量）、濃H2sos和Cu（足量）、濃鹽酸和MnO?（足量）在反應時，隨反應進行，產物會發生

變化或反應停止。注意區分Zn和濃H2s04的反應。

⑨⑩C與濃硫酸反應時，反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水一品紅溶液確定SO2T酸

性KMnO4溶液除去SO2T品紅溶液檢驗SO2是否除凈一澄清石灰水檢驗CO2o

⑩SO&的檢驗方法：先加入足量稀鹽酸酸化，若無現象，再滴加BaCb溶液，觀察有無白色沉淀，來判斷

有無SOW,不可只加可溶性鋼鹽，不酸化；或先滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Ba（NCh）2

溶祗

技法03理清元素及其化合物的知識主線

(1)鈉及其重要化合物：Na—NaagNazCh—NaOH-Na2c03-NaHCCh

fNaAlOz

IAlCh(MgCh

(2)鎂、鋁及其重要化合物：A1TALO3TA1(OH)3—1A12(SO4)3Mg->MgO^Mg(OH)2->|MgSO4

.KA1(SO4)212H2O

fFcO/r

2+2+

jFe(OH)2/FeCu2OCu

(3)鐵、銅及其化合物：FeTjFe2O3TjFe(oH)3TFe3+

CUTCUO一CU(OH)2一CuX

Fe3()4

-40+2+4I0+444

(4)碳、硅及其化合物：CH4―>C—>CO—>C02SiH4―>Si—>SiO2(H2SiO3)

~10+l+3+5+7

(5)氯及其化合物：HC1―>Ch->HCIO―>HC1O2—>HClCh—>HC104

-30+1+2+4+S

(6)氮及其化合物：銹鹽、NH3—>N2—>N20—>NO―>NO2~>HNO3—>硝酸鹽

(7)硫及其化合物：硫化物、H2S—>S—>SO2—>SO3(H2SO4)―>硫酸鹽

技法04構建元素及其重要化合物之間知識網絡

(1)鈉及其重要化合物：NaTNa2O~>Na2O2-NaOH—Na2c03-NaHCCh

⑵鎂、鋁及其重要化合物:

鈍化NaA102

(3)鐵、銅及其化合物

HCHO八八

(4)碳、硅及其化合物

(5)氯及其化合物

H2SO4Br2I2CuCl2FeCl3^:FeCl2

Fe

SO.H2O|NJJJFc|L

(6)氮及其化合物

o,.催化劑Cu

CuIt濃‘

Na()HH2SO4

NaN(%

NH<H2O^NH；+Oir

(7)硫及其化合物

技法05重要元素及其化合物的價類二維圖

(1)鈉及其化合物

俄

元

本NaHCO,

上

合"O,

價

NKI

*

(2)鎂、鋁及其化合物

鋁

元

素

化

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價

IAI(OH)J

單版工化物鹽氣*化物物班類別

該

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(3)鐵、銅及其化合物

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(4)碳及其化合物的類價二維圖

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質類

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酸

含氧

物

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二維

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