2026年初中化學計算能力測試卷

2026年初中化學計算能力測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）1.下列物質的化學式書寫正確的是A.氫氧化鈉NaOH?B.碳酸鈉NaCO?C.氯化鎂MgCl?D.硫酸鐵FeSO?2.下列物質中，由分子構成的是A.金剛石B.氧化鎂C.氯化鈉D.氫氣3.在化學反應A+B=C+D中，若amolA完全反應生成bmolD，則參加反應的B的物質的量為A.amolB.bmolC.(a+b)molD.(b-a)mol4.標準狀況下，22.4L氫氣的質量約為A.1gB.2gC.22.4gD.44.8g5.下列關于水的敘述正確的是A.水是由氫原子和氧原子構成的B.水分子中含有兩個氫分子C.水的化學式是H?O，表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成D.純凈的水不含有任何雜質6.下列實驗操作中，正確的是A.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/3B.使用膠頭滴管取用液體時，滴管尖端接觸試管內壁C.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平的左盤D.過濾液體時，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內壁7.下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.碳酸飲料C.氧化鎂D.石灰水8.將20g質量分數為10%的NaCl溶液稀釋成質量分數為5%的NaCl溶液，需要加入水的質量是A.10gB.20gC.30gD.40g9.已知某溫度下，NaCl的溶解度為36g。在該溫度下，將36gNaCl加入100g水中，充分攪拌后得到的溶液是A.不飽和溶液B.飽和溶液C.濃溶液D.稀溶液10.下列反應中，不屬于復分解反應的是A.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaClB.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OC.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑D.2H?+O?點燃=2H?O二、多項選擇題（每小題有多個選項符合題意，每題3分，漏選、錯選、未選均不得分，共15分）11.下列有關分子的敘述正確的是A.分子是保持物質化學性質的最小粒子B.分子都在不斷運動C.分子間存在間隔D.分子的質量就是原子的質量12.下列關于原子的敘述正確的是A.原子是由原子核和核外電子構成的B.原子核是由質子和中子構成的C.原子中，質子數一定等于電子數D.相對原子質量是一個比值，單位是“1”13.下列實驗現象描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成無色無味的氣體D.硫在空氣中燃燒，產生有刺激性氣味的氣體14.下列關于溶液的說法正確的是A.溶液是均一穩定的混合物B.溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和C.溶液的濃度表示溶液中溶質的質量D.同一種物質在不同溶劑中的溶解度相同15.下列化學方程式書寫正確的是A.2H?+O?點燃=2H?OB.Na+H?O=NaOH+H?↑C.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑D.2Cu+O?加熱=2CuO三、填空題（每空1分，共25分）16.氫原子核內質子數為______，核外電子數為______。氯原子得到一個電子后形成的離子符號是______。17.寫出下列物質的化學名稱或化學式：(1)氧氣：______(2)氫氧化鈣：______(3)碳酸氫鈉：______(4)硫酸銅：______18.空氣中含量最多的氣體是______，寫出該氣體參與植物光合作用的化學方程式：______。19.將50g質量分數為20%的鹽酸溶液稀釋成質量分數為10%的鹽酸溶液，需要加入水的質量是______g。20.在一定溫度下，向100g水中加入50g硝酸鉀固體，攪拌后得到的是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。該溫度下硝酸鉀的溶解度是______g。21.完成下列化學方程式，并注明反應類型（化合、分解、置換、復分解）：(1)______+______點燃=______+H?O，______反應(2)CaCO?加熱=______+______+CO?↑，______反應22.用化學符號表示：(1)兩個氮原子：______(2)四個水分子：______(3)鈉離子：______(4)硫酸根離子：______23.一定溫度下，某固體物質的溶解度為Sg。該溫度下，將50g該物質加入100g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數為______%。24.金屬X的相對原子質量為A，X?的式量為______。若agX?完全反應生成bgX，則參加反應的X的質量為______g。25.某化合物由X和Y兩種元素組成，其中X元素的質量分數為75%，Y元素的相對原子質量為M，則該化合物的化學式為______。四、計算題（共40分）26.(6分)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO?加熱=K?MnO?+MnO?+O?↑。現要制取3.36L氧氣（標準狀況），理論上需要多少克高錳酸鉀？（標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）27.(8分)將14.25g稀鹽酸恰好完全反應，生成2.2g氫氣。求：(1)稀鹽酸中氯化氫的質量分數；(2)參加反應的氫氣的物質的量；(3)反應中消耗的氯化氫的物質的量。（假設稀鹽酸中只有HCl與氫氣反應）28.(10分)在t℃時，將50g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液。過濾掉析出的晶體，將濾液蒸發掉50g水，又析出20g硝酸鉀晶體。求：(1)t℃時硝酸鉀的溶解度；(2)t℃時，將30g硝酸鉀固體加入50g水中，能得到飽和溶液嗎？若不能，至少需要再加入多少克硝酸鉀？29.(10分)某工廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石冶煉生鐵，化學方程式為：Fe?O?+3CO高溫=2Fe+3CO?。現用200t該赤鐵礦石，理論上最多能生產多少噸純鐵？（假設雜質不參與反應，且反應完全）30.(6分)將20g某不溶于水的固體甲完全溶解在100g水中，得到甲的飽和溶液。將此溶液蒸發掉50g水，再析出10g固體甲。求：(1)該溫度下，固體甲的溶解度；(2)原飽和溶液中溶質的質量分數。試卷答案一、單項選擇題1.C解析：NaOH中，鈉元素顯+1價，氫氧根顯-1價；NaCO?中，鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價；MgCl?中，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價；FeSO?中，硫酸根顯-2價，鐵元素顯+2價。故選C。2.D解析：金剛石是碳原子構成的單質；氧化鎂是由鎂離子和氧離子構成的離子化合物；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物；氫氣是由氫分子構成的。故選D。3.A解析：根據化學方程式系數比等于物質的量之比，A+B=C+D，amolA完全反應生成bmolD，則參加反應的B的物質的量也為amol。4.B解析：標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。氫氣(H?)的摩爾質量為2g/mol。因此，22.4L氫氣的物質的量為22.4L/22.4L/mol=1mol。其質量為1mol×2g/mol=2g。5.C解析：水是由水分子構成的；水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成；純凈的水中也可能含有一些微量雜質；H?O表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。故選C。6.D解析：給試管里的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，防止液體沸騰濺出；使用膠頭滴管取用液體時，滴管尖端不能接觸試管內壁，防止污染藥品；稱量氫氧化鈉固體時，應將其放在托盤天平的左盤（氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量）；過濾液體時，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內壁，防止液體飛濺。故選D。7.C解析：空氣是氮氣、氧氣等多種氣體組成的混合物；碳酸飲料是碳酸、水、糖等組成的混合物；氧化鎂是由鎂元素和氧元素組成的純凈物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物。故選C。8.B解析：設需要加入水的質量為x。根據稀釋前后溶質質量不變，20g×10%=(20g+x)×5%。解得x=20g。9.B解析：在該溫度下，100g水中最多能溶解36gNaCl，形成飽和溶液。將36gNaCl加入100g水中，達到飽和狀態，形成飽和溶液。10.B解析：A、C、D反應物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，且交換了成分，屬于復分解反應；B反應物是一種堿和一種酸，生成物是一種鹽和水，屬于中和反應（酸堿反應），也屬于復分解反應的一種。故選B。二、多項選擇題11.ABC解析：分子是保持物質化學性質的最小粒子；分子都在不斷運動；分子間存在間隔；分子的質量約等于構成分子的各原子的相對原子質量之和。故選ABC。12.ABC解析：原子是由原子核和核外電子構成的；原子核是由質子和中子構成的（氫原子核除外）；原子中，質子數等于核外電子數，原子不顯電性；相對原子質量是一個比值，單位是“1”（通常省略不寫）。故選ABC。13.ABD解析：紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙（五氧化二磷固體）；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（四氧化三鐵）；木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體（二氧化碳）；硫在空氣中燃燒，產生有刺激性氣味的氣體（二氧化硫）。故選ABD。14.AB解析：溶液是均一穩定的混合物；溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和；溶液濃度表示溶液中溶質的質量分數（溶質質量/溶液質量×100%）；同一種物質在不同溶劑中的溶解度不同。故選AB。15.ACD解析：A、化學方程式配平正確，條件正確，氣體符號正確；B、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式應為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；C、化學方程式配平正確，條件正確，氣體符號正確；D、化學方程式配平正確，條件正確，產物正確。故選ACD。三、填空題16.1；1；Cl?解析：氫原子核內質子數為1，核外電子數也為1。氯原子得到一個電子后，核內質子數仍為17，核外電子數變為18，形成帶一個負電荷的氯離子。17.(1)O?；(2)Ca(OH)?；(3)NaHCO?；(4)CuSO?解析：根據常見物質的化學名稱和化學式進行書寫。18.氮氣(N?)；6CO?+6H?O光照、葉綠素=C?H??O?+6O?解析：空氣中含量最多的氣體是氮氣。植物光合作用吸收二氧化碳和水，在光照和葉綠素作用下生成葡萄糖和氧氣。19.50解析：設需要加入水的質量為x。根據稀釋前后溶質質量不變，50g×20%=(50g+x)×10%。解得x=50g。20.飽和；100解析：將50g硝酸鉀固體加入100g水中，得到的是飽和溶液（因為溶解度小于50g）。該溫度下硝酸鉀的溶解度是100g。21.(1)3CO?+2Fe點燃=Fe?O?+2CO，化合反應；(2)CaCO?加熱=CaO+CO?↑，分解反應解析：(1)碳和氧氣反應生成二氧化碳，鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；(2)碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應。22.(1)2N；(2)4H?O；(3)Na?；(4)SO?2?解析：根據化學符號的書寫規則，在元素符號前加數字表示原子個數，在分子符號前加數字表示分子個數，離子符號在元素符號右上角標出電荷數，正電荷在前，負電荷在后，帶1個電荷時省略1。23.25解析：在一定溫度下，該固體物質的溶解度為Sg。將50g該物質加入100g水中，形成飽和溶液，溶液的總質量為150g。溶質質量為Sg，溶劑質量為100g。溶質的質量分數為(S/150)×100%=2S/3%。當蒸發掉50g水，析出10g固體，溶液仍為飽和溶液，此時溶液質量為90g，溶質質量為(S-10)g，溶劑質量為80g。溶質的質量分數為((S-10)/90)×100%。根據溶解度定義，該分數應等于S/100。解得S=100/11g。原飽和溶液中溶質的質量分數為2S/3%=200/33%≈25%。24.2A；(b-Aa)/(A-2A)=(b-Aa)/(-A)=(Aa-b)/A解析：X?的式量為2×A。根據化學方程式X?+...=...+aX，bgX?的物質的量為b/(2A)mol，生成aX的物質的量為b/Amol。根據方程式系數比，反應的X的物質的量為a×(b/(2A))mol。參加反應的X的質量為a×(b/(2A))×A=ab/2g。或者，根據質量守恒，X的質量=b-X?的質量=b-ab/(2A)=(2Ab-ab)/(2A)=(Aa-ab)/(2A)=(Aa-b)/A。25.MX?解析：設該化合物的化學式為XaYb。根據題意，X元素的質量分數為75%，Y元素的質量分數為25%。則有(a×A)/(a×A+b×M)=75/100，(b×M)/(a×A+b×M)=25/100。解得a/b=A/M。化學式為MX?。四、計算題26.解：3.36L氧氣（標準狀況）的物質的量為3.36L/22.4L/mol=0.15mol。根據化學方程式2KMnO?加熱=K?MnO?+MnO?+O?↑，2molKMnO?生成1molO?。需要高錳酸鉀的物質的量為0.15molO?×(2molKMnO?/1molO?)=0.30mol。高錳酸鉀的摩爾質量為39+55+16×4=158g/mol。需要高錳酸鉀的質量為0.30mol×158g/mol=47.4g。答：理論上需要47.4g高錳酸鉀。27.解：設參加反應的HCl的質量為x，生成的H?的質量為y。H?+Cl?=2HCl112yx根據題意，y=2.2g，x=14.25g。(1)稀鹽酸中氯化氫的質量分數為(14.25g/14.25g/36.5%)×100%=36.5%。(2)生成的H?的物質的量為2.2g/2g/mol=1.1mol。(3)根據化學方程式，生成1molH?需要消耗2molHCl。參加反應的HCl的物質的量為1.1molH?×(2molHCl/1molH?)=2.2mol。答：(1)稀鹽酸中氯化氫的質量分數為36.5%；(2)參加反應的氫氣的物質的量為1.1mol；(3)參加反應的氯化氫的物質的量為2.2mol。28.解：(1)設t℃時硝酸鉀的溶解度為Sg。初始狀態：50g水中溶解50g硝酸鉀，為飽和溶液。蒸發后狀態：蒸發掉50g水，剩余50g水；析出20g硝酸鉀，剩余30g硝酸鉀；溶液仍為飽和溶液。根據溶解度定義，t℃時50g水中最多能溶解Sg硝酸鉀。現有50g水中溶解30g硝酸鉀，剩余溶解能力為S-30g。蒸發掉的50g水中最多能溶解50×(S-30)/50=S-30g硝酸鉀。析出的20g硝酸鉀等于蒸發掉的水中溶解能力，即S-30=20。解得S=50g。答：t℃時硝酸鉀的溶解度為50g。