湖南郴州市2026年中考第一次模擬監測化學試卷（含答案）

湖南郴州市2026年中考第一次模擬監測化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1.唐代桂陽監鑄造“開元通寶''時，工匠將銅礦石冶煉成銅液，再澆鑄成銅錢。下列關于此過程的描述，屬于

化學變化的是

A.礦石粉碎B.銅塊熔化

C.銅液凝固成銅錢D.銅礦石煉成銅液

化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗操作正確的是

C不斷攪拌

稀釋濃硫酸

濃硫酸

水

液體的傾倒

C.檢查裝置氣密性

3.觀察實驗現象是科學探究的必要步驟，下列對實驗現象描述錯誤的是

A.紅磷在空氣中燃燒冒出大量的白煙

B.用酒精燈加熱木炭和氧化銅的混合物時，固體由黑色逐漸變為紅色

C.鐵與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鐵

D.硝酸鉞溶于水后溶液的溫度下降

4.云囪大理洱海的海菜花是一種對水質要求極高的沉水植物，僅能生長在清潔、無污染的淡水水域，一旦

水體富營養化或受到污染就會迅速枯落°該植物開花時能散發淡淡的清香.海菜花開花時,能聞到淡淡花香

的原因是

第1頁

A.分子的質量和體積都很小B.分子在不斷地運動

C.分子之間有間隔D.分子可以再分

5.海莢花僅能生長在清潔、無污染的淡水水域，下列關于水的相關表述正確的是

A.洱海的淡水屬于純凈物，不含任何雜質

B.水體污染會導致海菜花死亡，說明水的化學性質發生了改變

C.為保護海菜花的生長環境，可通過過濾、吸附等方法凈化受輕度污染的湖水

D.電解海菜花生長的淡水時，正極產生的氣體體積約為負極產生氣體體積的2倍

6.海英花的生長會因水體中氮、磷元素含量過高而受影響，氮、磷是引發水體富營養化的美腿元素。下列

關于氮、磷兩種元素的說法，正確的是

A.氮元素和磷元素的本質區別是核外電子數不同

B.氮元素和磷元素的化學性質相似，因為兩種原子的最外層電子數相同

C.根據磷原子結構示意圖，可推測磷元索位于第五周期

D.根據右圖可知氮元素的相對原子質量為14.01g

7.潔凈的空氣對于人類和其他動植物都是非常重要的，下列關于空氣的說法正確的是

A.空氣中氮氣的質量分數約為78%

B.氧氣能支持燃燒，可用作燃料

C.氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣

D.臭氧層破壞與空氣污染無關

8.汝城香火龍是國家級非物質文化遺產，表演時用特制香枝（香枝是植物材料，含C、H、N等多種元素）

扎成龍形并點燃，火龍舞動時香火繚繞，卜分壯觀。關于香火龍表演中涉及的燃燒與滅火知識，下列說法正

確的是

A.香枝能被點燃，說明香枝中含有可燃物

B.舞動火龍時空氣流動加快，會降低香枝的著火點使其燃燒更旺

C.表演結束后，用水澆滅未燃盡的香枝，其滅火原理是隔絕可燃物

D.香枝燃燒只生成二氧化碳，不會產生其他物質

9.根據物質的用途體現物質的性質這一關系，卜列用途體現該物質的性質，說法錯誤的是

A.金剛石可以刻劃玻璃，說明金剛石帔度大

B.濃硫酸能干燥氧氣，說明濃硫酸有脫水性

第2頁

C.一氧化碳可用于工業煉鐵，說明一氧化碳具有還原性

D.活性炭可用于防毒面具，說明活性炭具有吸附性

10.醫療上常用質量分數為0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水。下列關于生理鹽水的說法正確的是

A.生理鹽水屬于純凈物

B.配制生理鹽水時，攪拌能增大NaCI的溶解度

C.100g該牛.理鹽水中含有0.9g氯化鈉

D.外界條件不變，密封放置一段時間后，會出現分層

11.2025年9月，在上海舉行的“好望角科學沙龍”上展示了我國科學家利用一氧化碳合成淀粉技術的最新進

展，這項新工藝為實現“碳中和”提供了新路徑。其中關鍵一步反應的微觀示意圖如下：

O氫原子

.+滔）3以*0+受尊氧原子

0?碳原子

請結合上述反應的圖示分析，下列說法不正確的是

A.反應前后各原子的種類和數量不變

B.該反應屬于置換反應

C.參加反應的兩種反應物的質量比（按圖示符號順序）為22:3

D.該工藝有利于緩解溫室效應

12.在實驗室中，用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列操作或說法錯誤的是

A.配制步驟：計算、量取、混勻、裝瓶

B.用量筒量取水時仰視讀數，所得溶液的溶質質量分數小于6%

C.把配制好的氯化鈉溶液敞口放置一段時間，溶液濃度會變大

D.若用12%的氯化鈉溶液加水稀釋配制該溶液，需要12%的氯化鈉溶液質量為25g

13.實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，分別是白醋和澄清石灰水，下列方法不能鑒別這兩種溶液的是

A.聞氣味B.滴加紫色石蕊溶液

C.使用pH試紙D.滴加水

14.化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法正確的是

A.化學觀念：l（）g冰融化成l（）g水，可以用質量守恒定律解釋

B.科學思維：中和反應生成鹽和水，因此凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

C.科學探究與實踐：煤爐上放一壺水可以防止一氧化碳中毒

D.科學態度與責任：推廣使用微型實驗和實驗廢液分類回收集中處理都有利于環境保護

15.除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），下列操作不正確的是

第3頁

A.Cu粉（Fe粉）——用磁鐵吸引

B.旭（。2）——將混合氣體通過灼熱的銅絲網

C.CO（CO2）——將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末

D.MnO2（NaCl）——將混合物溶解于水、過濾、洗滌、干燥

二、填空題（本題共5小題，每小題6分，共30分）

16.用所學知識填空：

（1）煤燃燒時會排放出二氧化硫（S0）、二氧化氮（NO2）等污染物，這些氣體或其在空氣中發生反應

后的生成物溶于雨水，會形成。

（2）某無土栽培營養液由硝酸伊、磷酸二氫鏤等物質配制而成。已知硝酸鉀的化學式為KN3,則硝酸鉀

中氮元素的化合價為。

（3）現有下列物質：①稀鹽酸②水銀③赤鐵礦④石墨⑤氧化銅⑥冰水混合物。其中

屬于混合物的是（填序號，下同），屬于單質的是。

17.夏日制作傳統小吃“涼蝦”時，需用氫氧化鈣（俗稱熟石灰）配制堿水調節口感，同時要控制水溫，避免

堿味過重。請結合有關知識回答：

（1）配制得到的堿水中，溶質是（填化學式）。

（2）熟石灰在水中的溶解度隨溫度升高而降低，室溫下配制得到的飽和堿水，加熱至較高溫度后，將變

為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）為降低堿水的堿性，可向其中加入少量（填“酸性”或“堿性”）物質。

（4）熟石灰除用于食品加工外，還可用來。（答一點即可）

18.汝城熱水溫泉富含多種礦物質，硫酸鎂（MgS。/是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲線如下圖所示。

請根據溶解度曲線回答下列問題：

60

40

20

t\hh

溫度（。0

（1）硫酸鎂的溶解度隨溫度升高的變化趨勢為（填“先增大后減小”、“一直增大''或

“一直減小

（2）tJC時硫酸鎂的溶解度為g,保持tJC不變，向50g水中加入25g硫酸鎂，充分溶解，得

到溶液的質量為go

（3）將士3℃時的飽和硫酸鎂溶液降溫至七℃,溶液的溶質質是分數將（填”變大:"變小”或”小

變”）。

第4頁

19.2025年是“湘超元年”，賽事從9月持續到12月底，共吸引了200多萬球迷到現場觀賽，成為全省關注

熱點。在足球場上，足球裁判會隨身攜帶“任意球噴霧器”。主要川于任意球定位和人墻排布，噴到草地上1

分鐘后就會消失。噴霧由巴西人海涅?阿勒馬涅發明，2000年首次在巴西聯合杯錦標賽中使用。噴劑內含有

80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性劑。當內容物從閥門壓出時，液化的丁烷會迅速

膨脹。與水和表面活性劑混合產生泡沫，此時被標記的地方就會有一條很明顯的白線。丁烷快速揮發后，泡

沫就會消失，草地上只會留卜.水和表面活性劑，不會留下可見痕跡干擾接下來的比賽。據統計，在使用任意

球噴霧器后，球員們罰任意球的平均時間已經從48秒降至20秒。丁烷在常溫常壓下是一種無色、易液化、

易燃的氣體。丁烷是石油裂化反應的產品之一，IT常用途包括家用液化石油氣、打火機和便攜式丁烷氣爐中

作燃料等。

（1）丁烷的物理性質：（寫出一點即可）。

（2）白線消失的原因是o

（3）已知丁烷的化學式為C4H10,其中質量分數最小的元素是o

（4）下列說法正確的是（填字母序號，可多選）。

A.丁烷揮發過程中，分子的體積變大

B.任意球噴霧器的使用會干擾接下來的比賽

C.任意球噴霧器的使用加快了比賽進程

D.丁烷易燃，說明使用噴霧器時應注意遠離火源

20.我國載人航天環控生保技術躋身世界先進水平。我國自主研發的“再生式”環控生保系統，實現了氧氣和

水等生命必需資源的循環利用。其亡，處理航天員呼出的二氧化碳是核心技術之一，該技術為三步制氧法，

主要包括二氧化碳吸附-解吸濃縮（裝置I）、加氫反應生成水（裝置1【）、電解水制氧（裝置III）三個環節，

可以將二氧化碳轉化為生命所需的氧氣，實現制氧系統維持氧再生循環。簡易流程如圖所示。

（1）為保護宇航員的生命安全，“環控生保系統''向艙內輸送的可供呼吸的氣體是O

（2）結合流程圖，裝置沒有發生化學反應。（填“I”、"H”或“川”）

（3）電解水產生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在特殊反應器（裝置H）中一定條件下進行反應，反應

原理為（用化學方程式表示）。

三、實驗與探究題（本題共2小題，每空2分，共20分）

21.在一次化學實驗課上，老師讓同學們利用實驗室提供的下列裝置，完成常見氣體的制取實驗°請根據下

圖回答問題：

第5頁

（2）實驗室制取二氧化碳可以用的裝置組合是（填序號）。

（3）若用裝置①作為制取氧氣的發生裝置，加入適量高銃酸鉀后，還需要添加的實驗用品

是,該反應的化學方程式為,，

（4）某同學用裝置②制取氧氣時，發現反應速率過快，不易控制。請你提出一條改進建

議：。

22.金屬材料對于促進社會發展、改善人類生活發揮了巨大作用。人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進

入鐵器時代，就是以金屬材料的使用作為標志的。

（1）中國空間站的太陽能電池板需要用鋁合金加工成的箔片進行密封支撐，鋁合金能加工成箔片說明鋁

具有良好的（填字母）。

A.延展性B.導電性C.導熱性D.抗腐蝕性

（2）為探究Cu、Zn、Fe三種金屬的活動性順序，某課外小組的同學進行了下列實驗，請你一起參與該

小組同學的探究活動。

圖1

【實驗1】

①甲同學用等體積的鹽酸、等質量的三種金屬按圖1所示的方案進行實驗，3支試管所觀察到的現象為:

a中無明顯現象；b中有氣泡產生；c中也有氣泡產生，且比b中快。由此他得出了“銅、鋅、鐵的活動性順

序依次增強”的錯誤結論。導致甲同學得出錯誤結論的原因可能

是，，（答一點即可）

【實驗2】

②乙同學按圖2所示的方案進行了實驗。實驗過程中兩種金屬與溶液均不反應，由此得出的結論

是o

③丙同學認為乙同學設計的實驗方案沒能達到實驗目的，為得出正確的實驗結論，還需再補充一個實

第6頁

驗，請從下列試劑中任選幾種，自行設計一個可行的實驗方

案_______________________________________________________________________________________________

O

（可供選擇的試劑：鐵絲、銅絲、稀鹽酸、NaOH溶液、。心。4溶液、MgCq溶液,寫出實驗步驟、現象

和結論）

④向盛氯化銅溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，得到固體M和溶液N。下列說法正確

的是（填序號）。

A.鋅有剩余時，M中一定有Cu和ZnB.鋅有剩余時，N中一定沒有

C.鋅無剩余時，N一定呈無色D.M的質量大于加入鋅粉的質量

四、計算題（本題共1小題，共5分）

23.某化學興趣小組用稀鹽酸中和一定質量分數的氫氧化鈉溶液，發生反應的化學方程式為Na。”+HCI=

NaCUH20o實驗操作如下：向80g氫氧化鈉溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反

應時，消耗稀鹽酸的質量為100g。

試求：

（1）消耗稀鹽酸的溶質質量為go

（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

第7頁

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A.礦石粉碎只是改變礦石的形狀，其中無新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意。

B.銅塊熔化，銅由固態變為液態，僅是物質狀態發生了改變，其中無新物質生成，屬于物理變化，故不符合

題意。

C.銅液凝固成銅錢，銅由液態變為固態，僅改變物質狀態和形狀，其中無新物質生成，屬于物理變化，故不

符合題意。

D.銅礦石的主要成分為含銅的化合物，冶煉后得到銅單質，其中有新物質生成，屬于化學變化，故符合題

意。

故答案為：Do

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.稀釋濃硫酸時，需將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌使熱量及時散

失，故正確。

B.傾倒液體時，瓶塞未倒放、標簽未朝向手心、試劑瓶口未緊挨試管口，故錯誤。

C.該裝置有長頸漏斗與外界相通，用手捂試管的方法無法檢查氣密性，故錯誤。

D.氧氣驗滿時，帶火星的木條應放在集氣瓶口，不能伸入瓶內，故錯誤。

故答案為：Ao

【分析】A、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

B、液體藥品取用是要“一貼（手心〕二倒（放瓶塞）三傾斜”。

C、手捂法測儀器的氣密性，利用了大氣壓原理，手捂試管，試管內壓強增大，氣體體積增大，氣體從導管

排除，就會看到氣泡生成。

D、氣體驗滿操作應該放在集氣瓶口進行。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷白色固體，現象為冒出大量白煙，故描述正確，不符

合題意。

B.加熱條件下木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，黑色氧化銅轉化為紅色銅，固體由黑色逐漸變為紅色，

故描述正確，不符合題意。

C.生成氫氣和硫酸肝鐵屬于實驗結論,反應的現象應為有氣泡產生,溶液由無色逐漸變為淺綠色，故描述錯

誤，符合題意。

第8頁

D.硝酸鐵溶于水時會吸收熱量，溶液的溫度下降，故描述正確，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】在描述物質燃燒的現象時，要尊重客觀事實，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的

區別，不能出現生成物的名稱。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.分子的質量和體積都很小，如1滴水中含有大量水分子，與聞到花香的現象無關，故錯

誤。

B.帶有花香的分子在不斷運動，擴散到空氣中，被人聞到了氣味，說明分子在不斷運動，故正確。

C.分子之間有間隔，如100mL水與100mL酒精混合后總體積小于200mL氣體，氣體可以被壓縮等，與聞

到花香的現象無關，故錯誤。

D.分子可以再分是化學變化的微觀特征，聞到花否屬于物理變億，分子本身未發生改變，故錯誤。

故答案為：Bo

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質

的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，進行分析。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.洱海的淡水中含有水、可溶性雜質、微生物等多種物質，屬于混合物，故錯誤；

B.水體污染是水中混入了有毒有害的污染物導致海菜花死亡，水本身的化學性質沒有發生改變，故錯誤；

C.過濾可除去水中難溶性雜質，吸附可除去水中的色素、異味等，可用于凈化受輕度污染的湖水，有利于保

護海菜花的生長環境，故正確；

D.在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1,即負極產生氣體體積約為正極的2

倍，故錯誤。

故答案為：Co

【分析】A、由單一物質組成的物質稱為純凈物。

混合物是由兩種及兩種以上純物質（元素或化合物）沒有經化學變化而組成的物質。

B、根據水體污染的原因分析。

C、根據過濾、吸附的原理，水凈化的作用分析。

D、電解水時，與電源負極相連的試管內產生氫氣，電源：正極相連的試管內產生氧氣，且兩者的體積之比大

約是2：1。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.元素的本質區別是質子數（核電荷數）不同，不是核外電子數不同，故錯誤。

B.,氮原子核外電子排布為2、5,磷原子核外電子排布為2、8、5,兩種原子的最外層電子數相同，則其化

第9頁

學性質相似，故正確。

C.磷原子核外有3個電子層，位于第二周期，故錯誤。

D.相對原子質量單位為“1”，常省略不寫，不是“g”，故錯誤。

故答案為：Bo

【分析】A、根據元素的的概念分析。

B、原子的最外層電子數決定元素化學性質，原子的最外層電子數相同，其化學性質相似。

C、元素周期數等于原子核外電子層數。

D、在元素周期表中漢字下面的數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為'T',常省略不寫。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.空氣中氮氣的體積分數約為78%,故錯誤。

B.氧氣能支持燃燒，具有助燃性，所以不能用作燃料，不具有可燃性，故錯誤。

C.常溫下，氮氣的化學性質不活潑，不易與其他物質發生反應，則常用作保護氣，故正確。

D.氟利昂等空氣污染物的排放會破壞臭氧層，臭氧層破壞與空氣污染有關，故錯誤。

故答案為：Co

【分析】A、根據空氣中的成分分析。

B、根據氧氣具有助燃性分析。

C、根據氮氣化學性質不活潑分析。

D、根據氟利昂等空氣污染物對空氣的影響分析。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.香枝能被點燃，可以燃燒，說明其含有可燃物，故正確。

B.舞動火龍時空氣流動加快，是增加了氧氣供應量使燃燒更旺，而非降低著火點，故錯誤。

C.用水澆滅未燃盡的香枝，水蒸發吸熱，能使溫度降低到香枝的著火點以下，并非隔絕可燃物，故錯誤。

D.根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，香枝含有C、H、N等元素，因此燃燒產物除二氧化碳

外，還含有含氫、氮元素的物質，故錯誤。

故答案為：Ao

【分析】A、可燃物是燃燒的必要條件之一。

B、著火點是物質的固有屬性，一般不會發生改變。

C、根據水澆滅火原因分析。

D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，進行分析,

9.【答案】B

【解析】【解答】A.金剛石硬度大能刻劃玻璃，故正確，不符合題意；

第10頁

B.濃硫酸干燥氧氣，是利用了其有吸水性，而非脫水性，故錯誤，符合題意；

C.一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵，故正確，不符合題意；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附毒氣，故正確，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、根據金剛石是自然界中硬度大的物質分析。

B、根據濃硫酸的性質分析。

C、根據一氧化碳的性質分析。

D、根據活性炭的性質分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.生理鹽水是氯化鈉溶液，含有氯化鈉和水，屬于混合物，故錯誤；

B.攪拌只能加快Na。的溶解速率，無法增大其溶解度，故錯誤；

C.溶質質量分數為0.9%的含義是100g溶液中含0.9g溶質，即100g該生理鹽水中含0.9g氯化鈉，故正確；

D.溶液具有均一性、穩定性，外界條件不變時密封放置不會出現分層，故錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、溶液中含有溶質和水，屬于混合物。

B、根據固體溶解度只與溫度有關分析。

C、根據溶質質量分數為0.9%的含義分析工

D、根據溶液具有均一性、穩定性分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】由微觀示意圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，該反應的化

一定條件

學方程式為：CO2-V3H2r-----CH3OH+H20O

A.化學反應遵循質量守恒定律，由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，故正確，不

符合題意；

B.該反應的生成物均是化合物，不屬于置換反應，故錯誤，符合題意；

C.該反應中參加反應的二氧化碳和氫氣的質量比=44：6=22：3,故正確，不符合題意；

D.該工藝消耗了二氧化碳，有利于緩解溫室效應，故正確，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目不變，進行分析。

B、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一?種單質和另一種化合物的反應。

C、根據反應的化學方程式，分析參加反應的二氧化碳和氫氣的質量比。

D、根據大量的二氧化碳會造成緩解溫室效應分析。

第11頁

12.【答案】A

【解析】【解答】A.用氯化鈉固體配制溶液，步驟為計算、稱量氯化鈉固體、量取水、溶解混勻、裝瓶貼標

簽，故錯誤，符合題意。

B.用量筒量取水時仰視讀數，讀數偏小，導致實際量取的水的體積偏大，溶劑質量偏大，所得溶液溶質質量

分數小于6%,故正確，不符合題意。

C.氯化鈉溶液敞口放置時，溶劑水會蒸發，溶質質量不變，因此溶液濃度會變大，故正確，不符合題意。

D.溶液稀釋前后其溶質質量不變，設需要12%的氯化鈉溶液質量為x,則xx12%=50gx6%,解得

x=25g,故正確，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、根據配制一定溶質質量分數溶液的步驟分析。

B、用量筒量取水時仰視讀數，讀數偏小，實際量偏大。

C、根據溶液敞口放置時，溶劑水會蒸發，溶質質量不變，進行分析。

D、根據溶液稀釋前后溶質質量不變，進行計算。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.白醋有刺激性酸味，澄清石灰水無特殊氣味.通過聞氣味可鑒別，故不符合題意。

B.白醋呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅；澄清石灰水呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，可

鑒別，故不符合題意。

C.白醋pH<7,澄清石灰水pH>7,使用pH試紙可鑒別，故不符合題意。

D.向兩種溶液中滴加水，均無明顯現象，無法鑒別，故符合題意。

故答案為：Do

【分析】根據物質的性質，加入同一種物質，出現不同的現象，就能鑒別兩種物質，進行分析。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.質量守恒定律僅適用于化學變化，冰融化成水屬于物理變化，則不能用質量守恒定律解

釋，故錯誤。

B.生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，

故錯誤。

C.一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水，水無法吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，故錯誤。

D.微型實驗可減少藥品消耗和污染物排放，實驗廢液分類回收集中處理可避免污染環境，均有利于環境保

護，故正確。

故答案為：Do

【分析】A、化學反應遵循質量守恒定律。

B、中和反應指酸和堿反應生成鹽和水的反應。

第12頁

C、根據一氧化碳難溶于水分析。

D、根據有利于環境保護的措施分析。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.Fe可被磁鐵吸引，Cu不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引可除去Cu粉中的Fe粉，故正確，不

符合題意。

B.將混合氣體通過灼熱的銅絲網，灼熱的銅絲網可與02反應生.成固體CuO,但是不與N2反應，可除去雜

質，故正確，不符合題意。

C.將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末，灼熱的氧化銅會與原物質CO反應生成一氧化碳和Cu,消耗了原物

質同時增加了雜質，故錯誤，符合題意。

D.MnOz難溶于水，Na。易溶于水，將混合物溶解于水、過濾、洗滌、干燥可得到純凈的MMh,故正確，

不符合題意。

故答案為：Co

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最

佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。

16.【答案】（1）酸雨

（2）+5價（或+5）

⑶①③；②④

【解析】【解答】（1）二氧化硫、二氧化氮或其在空氣中發生反應后的酸性生成物溶于雨水，會形成pH小于

5.6的酸性降水，即酸雨。

（2）己知K為+1價、O為-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為。，設N的化合價為x,則

（+l）+x+3?-2）=0,解得x=+5。

（3）①稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；

②水銀是金屬汞（Hg）,只是由汞元素組成的一種物質，屬于單質；

③赤鐵礦主要成分為氧化鐵，還含其他雜質，屬于混合物；

④石墨是由碳元素組成的一種物質，屬于單質；

⑤氧化銅是由氧元素和銅元素組成的化合物，屬于氧化物，也屬于化合物和純凈物；

⑥冰水混合物是水分子的形態不同的物質，都是由水分子組成的化合物，屬于純凈物；

屬于混合物的是：①③；

屬于單質的是②④。

【分析】（I）根據酸雨的形成原因分析。

（2）根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0,進行計算。

（3）混合物是由兩種或多種物質組成的；

第13頁

純凈物是由一種物質組成的，可分為單質和化合物；

單質足由同種元素組成的純凈物；

化合物是由不同種元素組成的純凈物，如氧化物、酸、堿、鹽等；

氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素。

(1)二氧化硫、二氧化氮或其在空氣中發生反應后的酸性生成物溶于雨水，會形成pH小于5.6的酸性降

水，即酸雨，故填：酸雨。

(2)化合物中各元素正負化合價代數和為0,已知K為+1價、O為-2價，設N的化合價為x,列式：

(+l)+x+3x(-2)=0,解得x=+5,故填：+5(或+5)。

(3)定義：混合物由兩種或多種物質組成；純凈物由一種物質組成，可分為單質和化合物；單質由同種元

素組成的純凈物；化合物由不同種元素組成的純凈物，如氧化物、酸、堿、鹽等；氧化物由兩種元素組成且

其中一種是氧元素。

①稀鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物；②水銀是金屬汞(Hg),由汞元素組成的單質；③，赤鐵礦主要成

分為氧化鐵還含其他雜質，都屬于混合物；④石墨由碳元素組成的單質；⑤氧化銅由氧元素和銅元素組成

的化合物屬于氧化物，也屬于化合物和純凈物；⑥冰水混合物是水分子的形態不同的物質，都是由水分子組

成的化合物，屬于純凈物；

故填：①③；②④。

17.【答案】(1)Ca(0H)2

(2)飽和

(3)酸性

(4)改良酸性土壤(合理即可)

【解析】【解答】(1)根據題意，堿水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液，溶質為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2。

(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，室溫下的飽和堿水加熱后，溶解度減小，有溶質析出，剩余溶

液仍為飽和溶液。

(3)加入酸性物質能和堿水中的氫氧化鈣反應生成鹽溶液和水，發生中和反應，降低溶液堿性，故可加入

少量酸性物質。

(4)熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，為堿性物質，可中和酸性土壤中的酸性物質，可用于改良酸性土壤，也可

用作建筑材料等。

【分析】(1)堿水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液。

(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。

(3)根據中和反應的應用分析。

(4)根據熟石灰的用途分析。

(1)堿水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液，溶質為氫氧化鈣，對應化學式為Ca(OH)2；

第14頁

（2）熟石灰溶解度隨溫度升高而減小，室溫下的飽和堿水加熱后，溶解度減小，有溶質析出，剩余溶液仍

為飽和溶液；

（3）酸堿可發生中和反應，加入酸性物質能和堿水中的氫氧化鈣反應，降低溶液堿性，故可加入少量酸性

物質；

（4）熟石灰為堿性物質，可中和酸性土壤中的酸性物質，因此可用于改良酸性土壤，也可用作建筑材料

等。

18?【答案】（1）先增大后減小

（2）4（）；7（）

（3）不變

【解析】【解答】（1）由圖可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的趨勢為先增大后減小。

（2）由圖可知，時，硫酸鎂的溶解度為40g,即該溫度下，100g水中最多可溶解40g硫酸鎂，貝50g水

中最多可溶解20g硫酸鎂，則保持不變，向50g水中加入25g硫酸鎂，充分溶解，只能溶解20g,所得

溶液的質量=20g+50g=70go

（3）￡3℃時比打℃時硫酸鎂的溶解度小，將匕℃時的飽和硫酸鎂溶液降溫至以℃,降溫后,硫酸鎂的溶解度

增加，變為不飽和溶液，降溫后溶質質量和溶劑質量均不變，溶液的溶質質量分數將不變。

【分析】（1）根據溶解度曲線圖，硫酸鎂的溶解度曲線隨溫度先升高再降低，進行分析。

（2）根據溶解度曲線圖，找出trC對硫酸鎂的溶解度，進行計算。

（3）根據時、時硫酸鎂的溶解度,進行分析。

（1）由圖可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高的變化趨勢為：先增大后減小；

（2）由圖可知，t「C時，硫酸鎂的溶解度為40g,即該溫度下，100g水中最多可溶解40g硫酸鎂，則50g水

中最多可溶解20g硫酸鎂，則保持tJC不變，向50g水中加入25g硫酸鎂，充分溶解，只能溶解20g,所得

溶液的質量為：20g+50g=70g；

（3）將打℃時的飽和硫酸鎂溶液降溫至±2℃,降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變為不飽和溶液，降溫后溶質

質量和溶劑質量均不變，溶液的溶質質量分數將不變。

19?【答案】（1）常溫常壓下是無色氣體或易液化等

（2）「烷快速揮發，泡沫消失

（3）氫元素

（4）C；D

【解析】【解答】（1）物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的，則丁烷的物理性質有：常溫常壓下是

無色氣體、易液化。

（2）”當內容物從閥門壓出時，液化的丁烷會迅速膨脹。與水和表面活性劑混合產生泡沫，此時被標記的地

方就會有一條很明顯的白線。丁烷快速揮發后，泡沫就會消失，''則白線消失的原因是：丁烷快速揮發，泡

第15頁

沫消失。

(3)丁烷中C、II元素的質量比=(12K4):(1x10)=24:5,故質量分數最小的元素是氫元素。

(4)A、丁烷揮發過程中，分子之間的間隔變大，分子的體積不變，故錯誤；

B、由資料可知，“任意球噴霧器”噴到草地上1分鐘后就會消失，不會留下可見痕跡干擾接下來的比賽，故

錯誤；

C、據統計，在使用任意球噴霧器后，球員們罰任意球的平均時間已經從48秒降至20秒，加快了比賽進

程，故正確；

D、丁烷易燃，則使用噴霧器時應注意遠離火源，防止發生火災，故正確。

故答案為：CDo

【分析】(1)物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的性質。

(2)根據丁烷的性質分析。

(3)在化學式中，元素的質量比中比值小的，其此元素的質量分數越小。

(4)A、根據氣體揮發中，分子之間的間隔變大分析。

B、根據資料可知，“任意球噴霧器”噴到草地上1分鐘后就會消失，進行分析。

C、根據資料可知，據統計，在使用任意球噴霧器后，球員們罰任意球的平均時間已經從48秒降至20秒，

進行分析。

D、根據丁烷易燃分析。

(1)物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的性質，故丁烷的物理性質有：常溫常壓下是無色氣

體、易液化；

(2)當內容物從閥門壓出時，液化的丁烷會迅速膨脹。與水和表面活性劑混合產生泡沫，此時被標記的地

方就會有一條很明顯的白線。丁烷快速揮發后，泡沫就會消失，故白線消失的原因是：丁烷快速揮發，泡沫

消失；

(3)丁烷中C、H元素的質量比為：(12x4):(1x10)=24:5,故質量分數最小的元素是：氫元素；

(4)A、丁烷揮發過程中，分子之間的間隔變大，分子的體積不變，不符合題意；

B、由資料可知，“任意球噴霧器”噴到草地上1分鐘后就會消失，不會留下可見痕跡干擾接下來的比賽，說

法錯誤，不符合題意；

C、據統計，在使用任意球噴霧器后，球員們罰任意球的平均時間已經從48秒降至20秒，加快了比賽進

程，符合題意；

D、丁烷易燃，則使用噴霧器時應注意遠離火源，防止發生火災，符合題意。

故選CDo

20.【答案】⑴氧氣

(2)

第16頁

一定條件

(3)CO2+4H2^.....-CHA+2H20

【解析】【解答】（1）氧氣具有氧化性，可供給呼吸。

（2）裝置I中只是將二氧化碳和水分離，其中無新物質生成，則屬于物理變化，沒有發生化學反應；裝置

I［中二氧化碳和氫氣反應生成甲烷和水，裝置m中水分解生成氫氣和氧氣，都有新物質生成，均發生了化學

反應。

（3）二氧化碳與氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式為:

一定條件

CO2+4H2=^=CH^2H2O.

【分析】（1）根據氧氣具有氧化性分析。

（2）有新物質生成的變化，屬于化學反應。

（3）二氧化碳與氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水。

（1）氧氣具有氧化性，可供給呼吸；

（2）裝置I中只是將二氧化碳和水分離，無新物質生成，沒有發生化學反應；裝置II中二氧化碳和氫氣反

應生成甲烷和水，裝置III中水分解生成氫氣和氧氣，均發生了化學反應；

（3）二氧化碳與氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式為：

,—定條件

CO2+4H2,'CHA+2H2O.

21?【答案】（1）長頸漏斗

（2）②④

（3）一團棉花；2KMnO4=K2MnO^MnO2+O2T

（4）將長頸漏斗改為分液漏斗

【解析】【解答】（1）儀器A的名稱是長頸漏斗。

（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液常溫型反應，發生裝置可選

②；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選④，故填：②④。

（3）用高錦酸鉀制取氧氣，需要在試管口塞一團棉花，防止加熱時試管內高錦酸鉀粉末狀物質進入導管，

故若用裝置①作為制取氧氣的發生裝置，加入適量高鋸酸鉀后，還需要添加的實驗用品是：一團棉花。

高鋅酸鉀受熱分解牛.成缽酸鉀、二氧化銖和氧氣，該反應的化學方程式為：

2KM九。4=/<2M九。4+“九。2+。2To

（4）某同學用裝置②制取氧氣時，發現反應速率過快，不易控制。可將長頸漏斗改為分液漏斗，可通過分

液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率。

【分析】（1）根據常見儀器的名稱分析。

第17頁

（2）根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，選擇發生裝置：

根據二氧化碳的性質，選擇收集裝置。

（3）根據用高銃酸鉀制取氧氣操作的注意事項分析。

高鋅酸鉀受熱分解生成缽酸鉀、二氧化鋅和氧氣。

（4）根據分液漏斗的特點、用途分析。

（1）由圖可知，儀器A的名稱是：長頸漏斗；

（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選

②，一氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向.上排空氣法收集，收集裝置可選④，故填：②④；

（3）用高缽酸鉀制取氧氣，需要在試管口塞一團棉花，防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管，故若用裝

置①作為制取氧氣的發生裝置.，加入適量高缽酸鉀后，還需要添加的實驗用品是：一團棉花：

高鋅酸鉀受熱分解生成鐳酸鉀、二氧化銖和氧氣，該反應的化學方程式為：

2KM71。4二K2M71。4+時71。2+。2T;

（4）某同學用裝置②制取氧氣時，發現反應速率過快，不易控制。可將長頸漏斗改為分液漏斗，可通過分

液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率。

22?【答