第三章 鐵 金屬材料 單元同步測試 高中化學(xué)人教版必修第一冊

第三章鐵金屬材料單元同步測試

一、單選題

1.某實(shí)驗(yàn)室廢水中含有A13+、Fe3+、Ci)2+等離子。可通過下列流程從該廢水中分離回收

各種金屬:

f濾液II

、田力?過量NaOH溶液

過收鐵粉f濾渣II

廢水

過濾

?濾渣I

A.濾液I中的金屬陽離子是AP+、Fe3\Fe2+

3+

B.加入過量NaOH時發(fā)生反應(yīng)之一為：A1+4OH=A1O；+2H2O

C.濾渣H久置后最終變?yōu)榧t褐色

D.濾渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后進(jìn)行分離

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)關(guān)系不止租的是

A.二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故常用于制造光導(dǎo)纖維

B.Ti-Fe合金能夠大量吸收H2,并與H?結(jié)合成金屬氫化物，故可用于做儲氫合金

C.碳納米管具有優(yōu)良的電學(xué)性能，故可用于生產(chǎn)電池和傳感器

D.鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，故鋁制餐具不宜用來長時間盛放酸性或堿性食物

A.Fe—FesOj只能通過置換反應(yīng)得到

B.Fe-Q4在自然界中不存在

C.可用Fc粉去除FcCk溶液中混有的少量FeCh

D.向Fe(OH)2懸濁液中通入CL可得到Fe(OH)3

4.下列各組離子能在指定條件下一定能大量共存的是

A.c（H'）=0.1mol/L的溶液中：K+、「、NO3,Ca

B.c(OFT)=0.1mol/L的溶液中：s"、SO；、「、C10-

C.硫酸鉉溶液中：NO,、H+、Fe"、CP

D.加鋁生成氫氣的溶液中：AJ3+、Mg2+、B「、SO；-

5.元素化合物的性質(zhì)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，卜列有關(guān)于元素化合物的性質(zhì)說法正確

的是

A.鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al+20H-A10；+2H2t

B.二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸

C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石要吸收能量，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定

D.SCh和CL同時通入到品紅溶液中，漂白效果將增強(qiáng)

6.卜.列離子方程式書寫正確的是：

+3+

A.常溫下，鋁遇到濃硝酸：A1+4H+NO；=A1+NO2t+2H,O

B.少量SO?通入NaClO溶液中：SO2+2C1O+H,O=2HC1O+SO；-

C.向NH,HCO,溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH：+OH=NH3T+H20

D.向NaHSO,溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：

+2+

2H+SO；-+Ba+2OH=2H2O+BaSO4J

7.下列有關(guān)物質(zhì)的主要成分的性質(zhì)和用途不正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)主要成分性質(zhì)用途

A小蘇打(NaHCOjNaHCO,受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉

B漂白液(NaGO)NaClO的水溶液具有漂白性作漂白劑

C碳化硅陶瓷軸承(SiC)硬度很大、優(yōu)異的耐高溫抗氧化性能作硅太陽能電池

D賽紅(RQ3)難溶于水，顏色為紅色可用作外墻涂料

A.AB.BC.CD.D

8.下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO；+OH=CO2+H2O

++

B.Na2s2O3與稀H2s0,混合：Na2S,O3+2H=Si+SO,T4-H2O+2Na

C.FeCl.容液腐蝕銅板的離子方程式：2Fe"+Cu=2Fe2-+Cu2+

2+

D.銅和濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H-+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

9.菠菜營養(yǎng)豐富，富含鐵元素，同時含有草酸，實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究菠菜的成

分，下列說法正確的是

鹽酸活性炭

II_

去根菠菜產(chǎn)送菠菜灰產(chǎn)十?阿A卜廠慢駕_

沉淀物沉淀物

A.灼燒在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

B.操作a需用到分液漏斗

C.加入活性炭目的是吸附色素

D.取溶液B向其中加入酸性KMnO,溶液可檢驗(yàn)Fe?+

10.指南針是中國古代四大發(fā)明之一。北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細(xì)記載:

“方家以磁石磨針鋒，則能指南“。“磁石”的主要成分是

A.Fe3O4B.Fe2O3C.SiO.D.CuFcS,

11.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的

是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的

價類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

化合價

A.FeO是一種黑色的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得

B.為實(shí)現(xiàn)Fe?+向Fe3+的轉(zhuǎn)化，可向含F(xiàn)e?+的溶液中通入新制氯水

C.工業(yè)上用CO還原FezO?煉鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.維生素C能將Fe“轉(zhuǎn)化為Fe2+,該過程體現(xiàn)維生素C的氧化性

12.將1.76g銅鎂合金完全溶解于-50mL物質(zhì)的量濃度為12moi/L的濃硝酸中，得到NO?

和NZOJ的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.Omol/LNaOH溶液，

當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.08n】ol

B.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是40%

C.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:1

D.得到3.12g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是550mL

13.卜.列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰原溶液一定含有

A

水中出現(xiàn)渾濁CO；-

向久置的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t硫酸亞鐵溶液已變

B

色質(zhì)

干燥的氯氣有漂白

C將干燥的氯氣通入盛有鮮花的集氣瓶，鮮花褪色

性

某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸該溶液中一定含有

D

沉淀不消失so：

A.AB.BC.CD.D

14.下列說法正確的是

A.常溫下，濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C.氨氣極易溶于水，可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.先加入氯水，無明顯現(xiàn)象，再加KSCN溶液，顯血紅色，證明試液中含有住2+

二、非選擇題

15.閱讀下列科普短文并回答相應(yīng)問題。目前，我國的電動汽車約有80%應(yīng)用的電池為

磷酸鐵鋰電池，2021年將有約9400噸的磷酸鐵鋰報(bào)廢，為了避免環(huán)境污染，更為了減

少資源與經(jīng)濟(jì)損失，必須對廢棄的電池進(jìn)行回收。通常采用的濕法冶金歸I收工藝為：首

先用①NaOH溶液浸泡拆解下來的材料.，材料中的②A1與③AhOi溶解得到④NaAlO?

溶液和含⑤石墨、LiFePO’的濾渣，再用⑥稀H2s0?和⑦稀HNO3的混合液浸泡濾渣產(chǎn)

生的⑧NO經(jīng)回收處理轉(zhuǎn)化為硝酸，可循環(huán)利用），得到含Li'、Fe"和磷酸的浸出液，

再調(diào)節(jié)浸出液的pH得到⑨Fe9Hh沉淀，過濾浸出液，加⑩固體（NHjCOj濃縮結(jié)晶得

Li2CO5晶體。

（1）上述短文中的①?⑩（僅指劃線的部分）中，能導(dǎo)電的是（填序號，下同），屬

于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反

應(yīng)的是。

⑵上述短文中的LiFePO,中的鐵的化合價為,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.4XLNO產(chǎn)生

時，參加反應(yīng)的LiFePO4的物質(zhì)的量為molB

⑶上述短文中“用NaOH溶液浸泡時，單質(zhì)A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

（4）上述短文中使用稀硫酸的濃度為4moi,現(xiàn)需要用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cn?）

配制該稀硫酸250mL,需要濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)），配制過程中

用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、o

16.如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時

必須使用鐵屑和6moi/L的硫酸，其他試劑任選。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時就先將止水夾E。（填“打開”或"關(guān)閉''）

（2）待裝置B中出現(xiàn)較多白色沉淀時，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出白色

沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式：。

17.一種以鈦鐵礦（FeTiCh,含F(xiàn)ezCh、CaO、SiO?等雜質(zhì)）為主要原料制備鈦白粉（TiO?）

的工藝流程如圖所示。

LSOj溶液鐵粉

偏鈦酸

（H；TiO｝）—?|灼燒|a鈦白粉

已知：①H2TQ3不溶于水和稀酸;

②“酸浸”后鈦元素主要以TiO2+形式存在；

③Fe3+在pH=1.8時生成沉淀，pH=4.I時沉淀完全。

流程中加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應(yīng)條件，某化學(xué)興趣小組在

保持反應(yīng)時間相同的情況下進(jìn)行探究得到結(jié)果如圖甲所示。

保持其它反應(yīng)條件不變，還原體系中Fe(HI)含量隨溫度變化如圖乙所示。由圖可知，還

原體系中Fe(IH)的最佳反應(yīng)溫度為℃0

18.已知甲、乙、丙物質(zhì)分別由H、C、Na、0、Cl、Fe元素中的一種或兒種組成。

(1)若甲物質(zhì)俗稱為小蘇打，則甲的化學(xué)式為。

(2)若乙物質(zhì)在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(3)若丙物質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體，則實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為：o

(4)2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了

電極材料——磷酸亞鐵鉀.(LiFePO」)。LiFePO4的一種制備方法如下。

①LiFePO,中，鐵元素的化合價為價。

②將反應(yīng)I的離子方程式配平：o

2f

Fe++H2O2=Fe"+H20

參考答案：

I.C

【分析】廢水中含有A13+、Fe3\Cu2+等離子，加入過曷鐵粉生成Fe2+和Cu,故濾渣I中含

有Cu和Fe,濾液I中含有Fe2+和AP+,加入過量氫氧億鈉溶液生成濾渣II為氫氧化亞鐵,

濾液II為偏鋁酸鈉溶液。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，濾液I中的金屬陽離子是AF+和Fe?+,故A錯誤；

3+

B.加入過量NaOH時發(fā)生反應(yīng)之一為：A1+3OH=A1(OH)3>A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O,

故B錯誤；

C.濾渣H為氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣最終氧化為紅褐色，故C正確；

D.濾渣I中含有Cu和Fe,加入稀硝酸都反應(yīng)，不能分離，故D錯誤；

故選C。

2.A

【詳解】A.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可用作光導(dǎo)纖維，而硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與

絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；

B.儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氨化物的材料-，故B正確；

C.碳納米管比表面枳大，有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生成狂合材料、電池

和傳感器等，故c正確；

D.由于鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來長時間盛放酸性或堿性食物，

故D正確；

故答案選A。

3.C

【詳解】A.Fe與02點(diǎn)燃條件下也生成Fe：Q4，A錯誤；

B.FeaO4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色警惕，俗稱磁性氧化鐵，在自然界存在，

B錯誤；

C.Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe粉可將Fe"還原為Fe?+且不引入新的雜質(zhì)，C正確；

D.向2Fe(OH)2+3C12=2FeCl3+O2+2H2O,向Fe(OH)2懸濁液中通入Cl2可得到FeCh,D錯

誤；

故選C。

4.C

【詳解】A.在酸性條件下，硝酸根離子可以氧化碘離子，A錯誤:

B.次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以氧化碘離子和亞硫酸根離子，B錯誤;

C.NO；、H?、FJ+、C「相互之間不反應(yīng)，并且也不關(guān)口硫酸鉉反應(yīng)，可以共存，C正確：

D.加鋁生成氫氣的溶液可能顯示堿性，在堿性條件下Al*、Mg"、可以和氫氧根離子發(fā)生

反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

5.C

【詳解】A.鋁和NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2t：故A錯誤；

B.SiCh是一種特殊的酸性氧化物，其不能溶于水；故B錯誤；

C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石要吸收能量，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)

定；故C正確；

D.SOz和Ch將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而失去漂白效果，故D錯誤；

故答案選C。

6.D

【詳解】A.常溫下，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，選項(xiàng)A錯誤；

B.少量SO?通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：

+

SO2+CIO+H2O=Cr+SO；+2H,選項(xiàng)B錯誤；

C.向NH4HCO、溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的

離子方程式為：NH；+HCO；+2OH=NH,T+2H2O+CO；-,選項(xiàng)C錯誤；

D.向沖14。4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子

+2+

方程式為：2H+SO^+Ba+2OH=2H2O+BaSO4,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7.C

【詳解】A.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成CO2,可壓于食品發(fā)酵劑，故A正確；

B.漂白液有效成分為NaClO,NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以作漂白劑，故B正

確；

C.SiC陶瓷具有高的抗彎強(qiáng)度、優(yōu)良的抗氧化性、良好的耐腐蝕性，抗高溫，但太陽能電

池板為硅單質(zhì)，故c錯誤：

D.FezOs為紅棕色固體，難溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于油漆和涂料，故D正確;

故選C。

8.C

【詳解】A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是

HCO3+OH=CO；+H2O,故A錯誤；

B.Na2s2O3與稀H2SO』混合生成硫酸鈉、二氧化硫、硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

+

S2O^+2H=S；+SO2T+H2O,故B錯誤；

C.Feci,溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C正確；

D.銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是

2+

Cu+4田+2N0-=CU+2NO2T+2H2O,故D錯誤；

選C。

9.C

【詳解】A.固體在中進(jìn)行,A錯誤;

B.操作a得到沉淀物和溶液，為過濾操作，用漏斗而不是分液漏斗，B錯誤；

C.活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C正確；

D.菠菜中的草酸也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，所以不能加入酸性高鋸酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液

中的Fe?+,D錯誤；

故選C。

10.A

【詳解】FeQ」俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是Feq,,故選A。

11.B

【詳解】A.由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)可制得FesOj,A錯誤；

B.Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,鐵元素的化合價升高，需要加入新制氯水等氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B

正確；

C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，工業(yè)上用CO還

原FU2O3煉鐵，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C錯誤：

D.維生素C能將卜e3+還原為卜e2+,過程中維生素農(nóng)現(xiàn)還原性，D錯誤；

故選Bo

12.D

m

【分析】"(NO2)+〃(N2C)4)=—"-6L—=0.05mol,Z?J(OH)=3.12g-1.76g=1.36g,〃(0H)=

22400mI7mol

/鬻=0.08mol。設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x,則Mg的物質(zhì)的最為(0.04-x),從而得出

64x+24(0.04-x)=1.76,x=0.02mol,0.04-x=0.02mol；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為y,則N2O4的物質(zhì)

的量為(O.()5-y),依據(jù)得失電子守恒可得y+2(O.O5-y)=O.O8,y=0.02molo

【詳解】A.由關(guān)系式Cu—2e-——2OH\Mg——2e——206可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電

子物質(zhì)的量與生成沉淀中0H?的物質(zhì)的量相等，即為0.08mol,A正確；

B.由分析可知，NO?和N2O4的混合氣體中，NO2的物質(zhì)的最為0.02mol,而混合氣的總物

1

質(zhì)的量為0.05mol,則N02的體積分?jǐn)?shù)是絲I嗎x100%=40%,B正確；

0.05mol

C.C分析可知,該合金中,銅與鎂的物質(zhì)的量都為0.02mol,則二者的物質(zhì)的量力比是1:1,

C正確；

D.反應(yīng)最終所得溶液中，溶質(zhì)為NaNCh,則〃(NaOH)=/?(HNO3)-〃(NO2)-2n(N2O4)=0.050LX

12mol/L-0.02mol-2x0.03mol=0.52mol,所以加入NaOH溶液的體積是烏當(dāng)lOOOmL/L

1.Omol/L

=520mL,D不正確:

故選D。

13.B

【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是CO?或SOz,該溶液

中可能含有HCO)或SO；-等，不一定含有CO：,故A錯誤；

B.溶液變?yōu)檠t色說明溶液中含有Fe"，說明硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)，故B正確；

C.鮮花中含有水，氯氣與水會反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的次氯酸，所以鮮花褪色不能說明干燥的

氯氣是否有漂白性，故C錯誤；

D.向某溶液中加入BaCI：溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀

可能為硫酸鋼或氯化銀等，則原溶液中可能含有Ag+等，不一定含有SO；,故D錯誤；

故選B°

14.C

【詳解】A.鐵常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻礙鐵與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鐵罐車運(yùn)

輸濃硝酸，A錯誤；

B.濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)

了濃硝酸的不穩(wěn)定性，B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，可在密閉容器內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，從而形成噴泉，所以氨氣可做噴泉實(shí)驗(yàn),

C正確；

D.若原溶液中含有F/+,加入氯水再加入少量KSCN溶液，溶液也變?yōu)榧t色，故不能排除

Fe3+的干擾，D錯誤；

故選C。

15.（1）①②③⑨⑩⑧②③⑩

（2）+20.6

⑶2A1+2H2（D+2Na0H=2NaA102+3H2T

（4）54.3250mL容量瓶

【詳解】（1）①?⑩中，能導(dǎo)電，應(yīng)為電解質(zhì)的水溶液、金屬或石墨等，其中③⑨⑩屈于電

解質(zhì)，⑧屬于非電解質(zhì)，鋁、氫氧化鋁以及碳酸核，能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案

為：①@④⑤⑥⑦；③??:⑧：②?⑩；

（2）的LiFePO4中Li為+1價、P為+5價、O為-2價，則Fe的化合價為+2價，反應(yīng)中Fe

元素化合價由+2價升高到+3價，N元素化合價由+5價降低為+2價，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO

0.2molx(5-2)

產(chǎn)生時，即0.2mol,則參加反應(yīng)的LiFePCh的物質(zhì)的量為=0.3mol,故答案為:

(3-2)

+2；0.6；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式：

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2t,故答案為：2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T；

（4）使用稀硫酸的濃度為4moi?L」，現(xiàn)需要用98%的濃硫酸（密度為1.84WCIIF）酉己制該稀硫

酸濃硫酸的濃度為［：4X98卜］則

250mL,cJ。""nK）/L=18.4mol/L,

4moi/Lx0.25L=18.4mol/LxV（濃），V（濃）=0.0543L=54.3mL,配制溶液時，一般用到量取、溶

解、移液、洗滌以及定容等操作步驟，配制過程中用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠

頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：54.3；250mL容量瓶.

16.⑴打開

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】分液漏斗D中盛的是6moi/L的硫酸，燒瓶中裝的是鐵屑，實(shí)驗(yàn)開始時，先打開止

水夾E,然后打開分液漏斗活塞，硫酸和鐵屑反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣通過燒

瓶支管趕走B裝置中的空氣，多余的氫氣被C裝置通過排水法收集，然后關(guān)閉止水夾E,

燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)越來越大，壓迫燒瓶中含有硫酸亞鐵的溶液沿玻璃導(dǎo)管進(jìn)入到裝置B中，與B

中的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，

生成的氫氧化亞鐵會被空氣中氧氣氧化，據(jù)此分析解答。

(1)

通過上述分析，實(shí)驗(yàn)開始時就先將止水夾E打開，使生成的氫氣趕走裝置B中的空氣，防

止生成氫氧化亞鐵時造成干擾。

(2)

裝置B中出現(xiàn)的白色沉淀是生成的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化