2025年江蘇專(zhuān)升本化學(xué)真題及答案

2025年江蘇專(zhuān)升本化學(xué)真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿(mǎn)分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成

A.質(zhì)子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.電子和中子

D.電子和原子核2、下列物質(zhì)中，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

A.酒精

B.硫酸

C.鹽酸

D.二氧化硫3、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Mg2?

B.Na?

C.Ne

D.Al3?4、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.Al

B.Mg

C.Na

D.K5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.10L6、下列分子中，含有極性鍵的是

A.CO?

B.O?

C.H?

D.CH?7、下列關(guān)于離子鍵的描述正確的是

A.由原子間共用電子對(duì)形成

B.陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力結(jié)合

C.只存在于共價(jià)分子中

D.鍵能比共價(jià)鍵低8、1molNa?O中含有多少個(gè)O2?離子

A.1×6.02×1023

B.2×6.02×1023

C.3×6.02×1023

D.4×6.02×10239、將5.85gNaCl溶于水制成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.15mol/L

D.0.2mol/L10、下列物質(zhì)中，溶于水后能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硝酸銨

D.硫酸鎂11、下列物質(zhì)中，屬于同系物的是

A.CH?和C?H?

B.C?H?和C?H?

C.CH?CH?OH和CH?COOH

D.C?H?和C?H?12、下列化合物中，屬于芳香烴的是

A.丙烯

B.乙炔

C.苯

D.甲苯13、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O

C.CH?Cl+H?O→CH?OH+HCl

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O14、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與HCl反應(yīng)的是

A.氧化鋁

B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉

D.氫氧化鈣15、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NH?

B.H?O

C.CH?COOH

D.NaCl二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。17、共價(jià)鍵中，________鍵的鍵能最大。18、在20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是36g/100g水，則該物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_______g/100g水。19、實(shí)驗(yàn)室中常用________法分離兩種互不相溶的液體。20、乙醛的官能團(tuán)是________。21、蛋白質(zhì)的基本組成單位是________。22、酸堿滴定中，常用的指示劑是________。23、化學(xué)反應(yīng)中，若ΔG<0，則反應(yīng)________進(jìn)行。24、在恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與反應(yīng)的________有關(guān)。25、氫氧化鈉的電離方程式為_(kāi)_______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離。

（）27、原子核外電子排布遵循泡利不相容原理。

（）28、CH?COOH在水溶液中能完全電離。

（）29、共價(jià)化合物在水中都難溶。

（）30、提高反應(yīng)溫度一定會(huì)加快反應(yīng)速率。

（）四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將18g葡萄糖（C?H??O?）溶于水配成250mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度。36、（10分）已知反應(yīng)：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-572kJ/mol，求生成5.4gH?O時(shí)的反應(yīng)熱。37、（10分）有一未知溶液，加入NaOH溶液后生成白色沉淀，加熱后沉淀溶解，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。推斷該溶液中含有什么離子？參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BCCDACAACD解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在核外運(yùn)動(dòng)。

2、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，SO?是極弱電解質(zhì)，H?O是弱電解質(zhì)。

3、Ne的電子排布為1s22s22p?，Na?為1s22s22p?，Mg2?為1s22s22p?，Al3?為1s22s22p?，所以都符合。但題目問(wèn)含有哪一個(gè)，均存在，因此選C。

4、同一主族元素，原子半徑隨周期數(shù)增大而增大，金屬性增強(qiáng)。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

6、CH?Cl為極性分子，C-Cl鍵為極性鍵，所以選C。

7、離子鍵是由陰陽(yáng)離子之間靜電引力形成，所以選B。

8、Na?O中1mol含有1molO2?，所以選A。

9、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，5.85g為0.1mol，所以選B。

10、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，能導(dǎo)電，所以選D。

11、同系物指的是結(jié)構(gòu)相似、組成相差一個(gè)或多個(gè)CH?基的化合物，所以選A。

12、苯和甲苯都屬于芳香烴，所以選C。

13、取代反應(yīng)是取代氫原子的反應(yīng)，所以選C。

14、Al?O?是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)也與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以選A。

15、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以選D。二、填空題答案：

16.減小

17.三鍵

18.36

19.分液

20.羰基

21.氨基酸

22.酚酞或甲基橙

23.可逆

24.溫度

25.NaOH→Na?+OH?解析：

16、同周期元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減小。

17、三鍵的鍵能最大，如N≡N。

18、溶解度已給出為36g/100g水。

19、分液法用于分離開(kāi)兩種互不相溶的液體。

20、乙醛的官能團(tuán)為醛基（-CHO）。

21、蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成。

22、目前常見(jiàn)的酸堿滴定指示劑有酚酞和甲基橙。

23、ΔG<0時(shí)，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。

24、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，在恒溫恒壓下。

25、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水中完全電離為Na?和OH?。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、NaOH是強(qiáng)堿，能完全電離。

27、泡利不相容原理是電子排布的基本原則之一。

28、CH?COOH是弱酸，不能完全電離。

29、部分共價(jià)化合物在水中能夠溶解，如乙醇。

30、溫度升高通常會(huì)加快反應(yīng)速率，但并非絕對(duì)，可能受活化能影響。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.第三周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，最高正氧化態(tài)降低，單質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)先升后降。

32.乙醇具有酸性、還原性、可燃性。化學(xué)性質(zhì)包括：與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸；與濃硫酸反應(yīng)生成乙烯。相關(guān)方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?COOH+H?O。

33.原理是MnO?與濃鹽酸共熱產(chǎn)生Cl?。裝置使用圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶。操作時(shí)注意通風(fēng)、防毒、控制反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度。

34.酸堿滴定是通過(guò)中和反應(yīng)來(lái)確定溶液濃度的方法。終點(diǎn)判斷通常使用指示劑顏色變化或電位法。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.0.4mol/L

36.-135.6kJ

37.含有NH??離子解析：

35、葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，18g為