第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試題 高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料測(cè)試題

一、選擇題

I.下列各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的保存方法正確的是（盛裝容器均為玻嘀試劑瓶）

A.NaOH溶液磨口玻璃塞B.AgNCh溶液棕色瓶

C.FeCb溶液加鐵粉D.Na冷水中

2.下列物質(zhì)中，不用丁合金的是（〉

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

3.下列說法中正確的是

①常溫下濃硝酸可以用鋁睛儲(chǔ)存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

②CH2CI2只有一種結(jié)構(gòu)，說明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)

@CH3（CH2）2CH3與CH3cH（CH3）2互為同系物

④醫(yī)用酒精可殺死新型冠狀病毒，醫(yī)用酒精是指75%的酒精

⑤糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解，口都是高分子化合物

⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鍍?nèi)芤海a(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

A.??④⑤B.①@③⑥C.②??D.①?⑥

4.27.4g由Na2c03和NaHCCh組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250C,經(jīng)充分反應(yīng)

后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為21.2g,試確定原固體混合物中Na2c03與NaHCCh的物質(zhì)

的量的關(guān)系為

A.Na2CO3>NaHCO3B.Na2cChvNaHCCh

C.Na2CO3=NaHCO3D.無法確定

5.將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨后，用用煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁

并不燃燒，也不滴落，移去酒精燈，待固體冷卻后將其投入氫氧化鈉溶液，固體最終消失并有

氣體生成。關(guān)于這一實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)說明金屬鋁密度小、熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.加熱不燃燒說明鋁制品性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放各種物質(zhì)

C.不滴落是因?yàn)锳I表面生成了AI2O3,AI2O3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于金屬鋁，可做耐火材料

D.A1和Ahth都可以和酸反應(yīng)，也口」以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都具有兩性

6.將一定量的鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，再通入一定量CO?后，蒸干溶液并充分灼燒，得

到固體物質(zhì)的組成可能是

A.NazCO"A1（OH）3、NaOHB.Na2co3、NaAlO?、AI2O3

C.NaHC03、NaAI02、NaOHD.Na2co3、NaHCCh、AI2O3

7.現(xiàn)有34.5g由Fe、Al、Fe203＞械。3組成的混合物,將其完全溶解在230mL4moi?硫酸溶

液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。已知混合物中Fe、Fe2O3,Al、Ah。,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

16.2%、46.4%.7.8%,29.6%,欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)加入5moi?□的NaOH溶液

的體枳是

A.200mLB.368mLC.458mLD.560mL

8.鋁的生產(chǎn)中，“回收鋁制品一鋁錠''的能耗僅為“鋁土礦一鋁錠”的3?5%。下列行為或觀點(diǎn)中,

符合鋁循環(huán)利用理念的是

A.隨意丟棄鋁制包裝材料B.建立相關(guān)制度，鼓勵(lì)鋁制品回收利用

C.過度開采鋁上礦冶煉鋁D.我國鋁儲(chǔ)量豐富，無需循環(huán)回收利用

9.關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A.A）。：和Fe粉的混合物叫鋁熱劑B.利用了鋁的還原性

C.反應(yīng)放熱D.可用于冶煉難熔的金屬

10.下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是

A.氯氣有毒，不可用于合成藥物

B.氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆

C.利用FeCh溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅板制作印刷電路板

D.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸熱，因此液家常用作制冷劑

11.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是

A.FeMB.MgOC.CuOD.V2O5

性

Fe(OH)2沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.卜列物質(zhì)中，顏色對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

A.KMnCh溶液-——紫紅色B.C12——-黃綠色

C.無水CuSO4固體——白色D.FezCh-—黑色

14.用等休積的0.1mol/L的LaCb溶液，可使相同休積的Fe2(SO4)3、Na2so4、KAKSO。?三種

溶液中的SO；完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3:2:3B.3:1:2C.2:6:3D.1:1:1

15.下列說法不正確的是

A.鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉

B.明磯［KA1(SO4)2?12H2O］既可用作凈水劑，也可用作消毒劑

C.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

二、填空題

16.鋁氫化鈉(NaAIFU)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分AhCh,含少量SiCh、FezCh等雜質(zhì))

為原料制備NaAlH」的一種流程如圖：

過量NaHCO3純凈

己知：堿浸中SQ轉(zhuǎn)化成難溶的Na2AI2SixO8

濾渣溶了鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因

10o

f8o

6o

4o

2O

o102030405060t/℃

17.工業(yè)上過氧化氫(H2O2)可.用于生產(chǎn)過硼酸鈉(NaBCh)、過碳酸鈉(xNa2cO3?yH2Ch)、亞氯酸

鈉(NaCICh)等。

(l)NaBCh的摩爾質(zhì)量是o3moiH2O2與gNaBCh含有的氧原子數(shù)相等。

⑵過碳酸鈉(xNa2cO3?yH2O2)具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，取0.1mol過碳酸鈉固體與足

量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生8.8gCO2o

?x=o

②若0.1mol過碳酸鈉的質(zhì)量是31.4g,則0.05mol過碳酸鈉中含H原子的物質(zhì)的量是。

(3)現(xiàn)有一瓶濃度為5.3mol-L-'的過氧化氫溶液，其密度是LOGg-cnr"則該過輒化氫溶液中H2O2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一o

(4)在堿性環(huán)境中，可用亞氯酸鈉溶液吸收大氣中的NO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NO+3NaCIO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2Oo

①NaClO?中C1元素的化合價(jià)是0

②用300mLimol?L/NaCQ溶液能吸收NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是L。

18.根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問題(已知：銅、鋅能與硝酸反應(yīng)，而金不反應(yīng))：

(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是

(填字母)。

A.銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型

B.銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C.我國較早地掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)

D.自然界有大量的游離態(tài)的銅

(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式，下

同)，常見的鐵的氧化物還有、。

(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧

化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

19.回答下列問題：

⑴質(zhì)量相同的CO〉NH3、so?、O；四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是,在相同

溫度和同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是O

(2)把Z.OmollTNazSO」溶液和LOmoLl/H2sO,溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混

合前兩種溶液的體積之和)，則SO：的物質(zhì)的量濃度為mol-

⑶將5.1g鎂鋁合金投入500mL2.0mol1T的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol【T的NaOH

溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是o

20.把6.5gZn放入到500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求

（1）生成標(biāo)況卜.的氫氣的體積是多少開？

⑵鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

21.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)①可用

于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應(yīng)物和生成物

省略）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是.

（2）可選用一（填“字母”）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C-F的轉(zhuǎn)化。

a.稀鹽酸b.氯氣/點(diǎn)燃c.CuS（）4溶液

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為一。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為一。

22.某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為

mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體

體積分別為V/mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

導(dǎo)鐘a

ABCA

圖1圖2

(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：：

(2)實(shí)驗(yàn)I裝置中小試管的作用是

(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①______②______。

(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用力和V2表示)：。

(5)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積(填“偏大偏小''或;'無影

響”,下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積o

⑹該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol-L-*NaOH溶液470mL,請(qǐng)回答下列問題：

①配制時(shí)應(yīng)稱量_____gNaOH,稱量時(shí)需要托盤天平、、(填儀器名稱)。

②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度。(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)。

【參考答案】

一、選擇題

1.B

解析：A.NaOH能與玻璃中的SiCh反應(yīng)生成NazSiCh具有黏性，因此裝NaOH溶液的容器

不能用磨口玻璃塞，A錯(cuò)誤；

B.AgNOa見光易分解，因此使用棕色瓶盛裝，B正確；

C.FeCh能與Fe反應(yīng)生成FeC12,因此保存FeCb時(shí)不能加鐵粉,C錯(cuò)誤；

D.Na能與冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，Na通常保存在煤油中，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2.D

解析：A.硬鋁是鋁合金，故A錯(cuò)誤；

B.黃銅是銅和鋅的合金，故B錯(cuò)誤

C.鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤；

D.水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；

故選D。

3.C

解析：①常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可用鋁罐貯存硝

酸，錯(cuò)誤；

②CH2cb的結(jié)構(gòu)只有I種說明CH』是正四面體分子，如果平面形結(jié)構(gòu)，則其二氯代物有兩

種，正確；

③CH3(CH2)2CH3與CH3cH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

④當(dāng)酒精濃度為75%時(shí)，殺菌能力是最強(qiáng)的，醫(yī)用酒精是指75%的酒精，正確；

⑤油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤：

⑥濃的非重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，而蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，故往蛋白質(zhì)溶液中加入飽

和硫酸鉉溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解，正確；

故選C。

4.B

解析：混合物加熱，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水，故減少的質(zhì)量即為二氧

化碳和水的質(zhì)量，則27.4-21.2=6.2克，則據(jù)方程式分析，碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8克，().2mol,

碳酸鈉的質(zhì)量為27.4-16.8=10.6克，即O.lmol,則碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉的物質(zhì)的

量。

故選B。

5.C

解析：A.鋁是活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)鋁更易被氧化生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以鋁融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正確；

D.A1和AI2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但只有AL03具有兩性，鋁

的兩性為金屬性和非金屬性，不是酸性和堿性，所以說鋁不是兩性金屬。故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.B

解析：鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,反應(yīng)后溶質(zhì)為

NaOH和NaAlCh,再通入CO2,先發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,若二氧化碳過量，若

CO2足量，那么先發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,然后發(fā)生反應(yīng)

2NaAIO2+CO2+3H2O=Na2co3+2Al(OH)31，蒸干溶液并充分灼燒，Al(OH)3、NaHCO3均分解，

則一定不存在；1)若CO2的量不足以將NaAlCh完全轉(zhuǎn)化成A1(OH)3,那么溶液中為NaAKh,

Na2co3以及A1(OH)3沉淀，所以蒸干溶液并燃燒之后剩余固體為Na2CO3.NaAlOz,AI2O3：

2)如果CO2的量足以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化成A1(OH)3并且還有剩余，那么

CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,這樣無論是否完全反應(yīng)，最后固體為Na2co3、AI2O3的混合

物，得到固體物質(zhì)的組成可能是Na2cCh、NaAlCh、AI2O3,故選:B。

7.B

解析：34.5g混合物完全溶解在HzSO,溶液中生成硫酸鹽，再向溶液中加入NaOH溶液，使

溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀并生成NazS。,，由SO；守恒可知溶液中存在

關(guān)系：Na'~2SO；-，即n(Na*)=2n(SO；),貝1]V(NaOH溶液)==0368L,

即368mL,B正確。

故選Bo

8.B

解析：A.鋁制包裝材料可以回收利用，隨怠丟弁鋁制包裝材料，不符合鋁循環(huán)利用理念,

A不符合題意；

B.建立相關(guān)制度，鼓勵(lì)鋁制品回收利用，符合鋁循環(huán)利用理念，B符合題意；

C.過度開采鋁土礦冶煉鋁，不符合鋁循環(huán)利用理念，C不符合題意；

D.我國鋁儲(chǔ)量豐富，但是需要循環(huán)回收利用鋁制材料，以節(jié)約資源，促進(jìn)實(shí)現(xiàn)鋁循環(huán)利用

理念，D不符合題意；

故選Bo

9.A

解析：A.鋁粉和其它較不活潑的金屬氧化物的混合物叫鋁熱劑，A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)，利用了鋁的還原性將其它較不活潑的金屬氧化物還原生成金屬單

質(zhì),B正確；

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量熱顯，C正確：

D.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如銘、缽等，DiF確：

故選Ao

10.A

解析：A.氯氣的用途比較廣泛，可用于合成多種藥物，A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵呈紅棕色，所以氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可?以制成防銹油漆，B正確；

C.FeCb具有強(qiáng)氧化性，在溶液中可以與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、CuCh,因此可作為“腐蝕液”

腐蝕銅板制作印刷電路板，C正確；

D.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨常用作制冷劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

11.B

【分析】鋁熱法冶煉金屬時(shí)，被冶煉的金屬的活動(dòng)性比鋁要弱，才可以從它們的化合物中把

金屬還原出來。

解析：A.鋁的活動(dòng)性大丁鐵，所以鋁與氧化鐵能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A不選；

B.鎂的活動(dòng)性大于鋁，所以鋁粉與氧化鎂不能組成鋁熱劑，故B"J選；

C.銅的活動(dòng)性小于?鋁，所以鋁與氧化銅能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C不選；

D.帆的活動(dòng)性小于鋁，所以鋁與V2O5能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D不選；

故選B。

12.B

解析：A,制取純凈的Fe(OH)2沉淀應(yīng)該將滴管尖嘴伸入到氯化亞鐵溶液頁面以下，再擠出

氫氧化鈉溶液，故A不符合題意；

B.檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加入水至頁面不再下降，靜

止一段時(shí)間，觀察液面，液面不下降，說明氣密性良好，故B符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)室制備CO2應(yīng)該用大理石和鹽酸，不用硫酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，

會(huì)阻礙碳酸鈣和硫酸繼續(xù)反應(yīng)，儀器應(yīng)該用分液漏斗代替長頸漏斗，故C不符合題意；

D.氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯氣的pH值，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

13.D

解析：A.KMnO4溶液呈紫紅色，A項(xiàng)正確；

B.CL是黃綠色氣體，B項(xiàng)正確；

C.無水C11SO4固體是白色固體，五水CuSCh固體是藍(lán)色固體，C項(xiàng)正確；

D.FezCh是紅色或深紅色無定形粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

14.C

解析：設(shè)等體積的0.1mol/L的BaCL溶液中含有Ba?+的物質(zhì)的量為linol,由反應(yīng)Ba2++

SO；=BaSO41可知，S。；的物質(zhì)的量為Imol,Fe2(SCh)3、Na2sorKAKSOS物質(zhì)的量分

別為gmol、Imol、三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為g2:6:3,故選C。

15.B

解析：A.鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧

化鈉，故A正確；

B.明研［KA1(SO4)T12H2O］既可用作凈水劑,但不能用作消毒劑,故B錯(cuò)誤；

C.我國使用最早的合金是青銅，鋼是用量最大、用途最廣的合金，含碳量0.03%?2%,故

C正確；

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物氧化鐵疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故D正確。

綜上所述，答案為B。

二、填空題

16.溫度過高，鹽酸揮發(fā)損失，從而使“酸浸率”降低

【分析】鋁土礦加入過量氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，過濾除去濾渣主要為FezCh,濾液加入碳

酸氫鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，過濾后濾液進(jìn)行電解，所得固體氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，電解氧化

鋁得到氧氣和鋁，鋁與氯氣反應(yīng)得到氯化鋁，再與氫化鈉反應(yīng)得到NaAlH4：

解析：由于鹽酸易揮發(fā)，所以溫度過高，濾渣溶于鹽酸時(shí)'酸浸率”會(huì)降低。

17.(1)82g/mol164

(2)20.3mol

(3)17%

(4)+38.96

解析：(1)Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23,B的相對(duì)原子質(zhì)量為11,O的相對(duì)原子質(zhì)量為16,

NaBO3的摩爾質(zhì)量是23+lI+l6x3=82g/mol；3mOIH2O2中含有6mol氧原子，所以2moiNaBCh

與3molHzO?含有的氧原子數(shù)相等，NaBO3的質(zhì)量為82g/molx2moi=164g；

故答案為82g/mol,164：

(2)?0.1mol過碳酸鈉(xNa2cO3?yH2O2)固體與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生8.8gCO2,

n(8,)=:警;=0.2mol,所以C元素物質(zhì)的量為0.2moL所以x為2；

-44g/mol

故答案為2；

②碳酸鈉分子式為2Na2cO.vyHzCh,0.1mol過碳酸鈉的質(zhì)量是31.4g,過碳酸鈉的式量為

3l4g/mol：所以106x2+34xy=314,解得y=3；則0.05mol過碳酸鈉中含H原子的物質(zhì)的量

是0.3mol；

故答案為0.3mol：

(3)設(shè)溶液體積為IL,5.3mol廿的過氧化氫溶液含5.3moL其密度是1.06g?cm-3,所以該

溶液質(zhì)量為1060g,則該過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是回端產(chǎn)必xl00%=17%；

故答案為17%：

(4)①NaCKh中Na元素化合價(jià)為+1,O元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代

數(shù)和為0,可知C1元素化合價(jià)為+3；

故答案為+3；

②300mLimokUNaClCh溶液中n(NaClO2)=1mol/Lx().3L=().3mol,根據(jù)反應(yīng)

4

4NO+3NaCIO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O,n(NO)=-x0.3mol=0.4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積是04moix22.4L7mol=8.96L；

故答案為8.96。

18.ABCFezOaFeOFe3O4AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【分析】根據(jù)銅在自然界的存在和性質(zhì)分析判斷；鐵常見的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，據(jù)此判

斷鐵的氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此分析解答。

解析：(1)A.銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應(yīng)用于制造貨幣，故A正確；

B.銅的性質(zhì)不活潑，不與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)，不易被腐蝕，故B正確；C.我國較

早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)，利用Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu,故C正確；D.自然界有大

量銅礦，銅主要以化合態(tài)存在與自然界中，開采后提煉Cu,故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；

⑵鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物還有FeO、Fe3O4,故答

案為：FezCh;FeO；Fe?O4：

⑶氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ab6+2Na0H=2NaA10、+H，0,故答案為：Al，Ch+2NaOH=2NaAlO，+H，O。

19.(1)NH,SO,(2)1.5(3)250mL

mN

解析：(1)根據(jù)可知，質(zhì)量相等的物質(zhì)，其屋爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)越小，

物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，又CO”NH3、SO?、O3四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別為44、

17、64、48,所以質(zhì)量相同的CO?、NHR、SO?、四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是NH,；

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，在相同溫度和同壓強(qiáng)條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的

量之比，所以相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣體，該條件下氣體的物質(zhì)的量最小，體積最小，即體積

最小的為SO?,故答案為：NH1；S02；

(2)設(shè)20moi【TNazSCX.溶液的體積為VL,把2.0mol-L“Na2s0,溶液和LOmolLHSO」

溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),則SO：的物質(zhì)的

2.0mol/LxVL+1.Omol/LxVL

量濃度二=1.5molL-1

2VL

(3)合金溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgC12+H2ts2Al-6HCl=2AlCh+3H2T，加入氫氧化鈉

后至沉淀最大，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCI+H2O.MgCh+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl.

AlCh+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCl,消耗的氫氧化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)與消耗的氯化氫的化學(xué)計(jì)量

數(shù)相等，乂由于鎂、鋁的量在反應(yīng)過程中不變，所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與消耗的氯

=250mU

化氫的物質(zhì)的量相等'加入氫氧化鈉溶液的體積=一二J

20.(1)2.24L(2)0.4molU

解析：(I)6.5gZn的物質(zhì)的量n==0.1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式

M65g/mol

Zn+2HCl=ZnCh+H2t可知n(H2)=n(Zn)=0.1mol,則反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

V=0.1molx22.4L/mol=2.24L；

⑵根據(jù)方程式可知，niHCI)：n(Zn)=2：1,則O.lmolZn參加反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量

m

n(HCl)=2n(Zn)=2xO.1mol=0.2mol,c(HCl)=*°^=0.4mol/Lo

0.5L

21.AI2O3b2AI+Fe2C)3AA2Fe+AK)3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【分析】由反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，可以推測(cè)反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng),

A為鋁，B為三氧化二鐵：C為鐵，D為三氧化二鋁，E為紫紅色金屬單質(zhì)Cu,F的溶液

中加入KSCN溶液變紅，確定F溶液中有鐵離子。

解析：(1)由以上分析可知D的化學(xué)式是AbCh；故為：AhOso

(2)由鐵單質(zhì)直接生成鐵鹽，必須選擇強(qiáng)氧化劑，故選b：故為：bo

(3)反應(yīng)①鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式2AI+Fe?O32Fe+Al2O3；

故為：2Al+Fe2O3值2Fe+Al2O3。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2