2026年高考考前預測卷：化學02（新高考全國15+4）考試版

2026年高考考前預測卷

高三化學

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

I.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.【本土風情】自然資源是可持續發展的關鍵，下列對黑、吉、遼、內蒙古四地資源的敘述錯誤的是

A.黑龍江省-石油：由多種碳氫化合物組成的混合物

B.吉林省--木材：其主要成分纖維素屬于多糖

C.遼寧省一菱鎂礦：其主要成分碳酸鎂屬于無機鹽

D.內蒙古自治區-稀土礦：稀土元素包括周期表f區所有元素

2.泡沫滅火器的反應原理為A12（SO4）3+6NaHCO3=2AI（OH）3J+3Na2so4+6cO?T。下列說法正確的是

O''

A.A產的結構示意圖為28

B.中子數為8的碳原子表示為:C

C.NaHCO,中既含離子鍵又含共價鍵

D.CO2的空間構型為V形

3.下列實驗操作或試劑選擇不能達到對應實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作或試劑選擇

A測定溶液中是否含有so：先加入鹽酸酸化，再加入BaCI,溶液

B檢驗NO2氣體中的BMg）濕潤的KI淀粉試紙

C除去乙塊中混有的H2s氣體先通過CuSO,溶液，再干燥

D檢驗蔗糖水解后的產物中是否有醛基先堿化，再加入新制氫氧化銅并加熱

4.在環保技術中，可用氨處理氮氧化物，將其轉化為無毒的氮氣，化學方程式為8NH3+6NO2=7此+12也0。

設N.、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.L8gH2。中含有中子數目為0.8NA

B.1L2LN?中含有的兀鍵數目為N,、

C.O.lmolU氨水中,含有的NH「Hq分子數小于O.INA

D.每消耗9.2gNO2,轉移的電子數為0.4NA

5.睇(Sb)及其化合物在工業生產卻生活中有廣泛的應用，一種制備Sb的方法如下：3Cu+6NaCN+2H

+NaSbO2=3NaCu(CN),+Sb+4NaOH0下列敘述錯誤的是

A.基態Sb的核外電子排布式為的[4$。5s%犬

B.水分子間氫鍵的作用力大于范德華力

C.該反應涉及的物質中有離子晶體、金屬晶體和分子晶體

D.Na、Cu、Sb分別位于元素周期表的s|X、d區和p區

6.通過使用熒光指示劑(CPH)對Ci產進行滴定，滴定終點時從“關”到“開”的熒光突變現象來指示終點，實

現對含Cu"濃度低至IxlO-smo尸的定量分析，其CPH合成路徑如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.有機物A的含氧官能團是酯基和醛基

B.有機物B的哦咤環中，氮原子的孤電子對在雜化軌道上

C,在合成CPH的過程中可能經歷了加成反應和消去反應

D.在CPH的結構中不存在順反異構現象

7.下列指定反應的方程式書寫錯誤的是

A.用KslFaCN%]溶液檢驗F/+：K，+Fe2++[Fc(CN)br=KFc[Fe(CN)b]J

B.海水提濱工藝中用SO?還原Br2:Br2+SO2+2H,O=4FT+SO：+2BL

C.將濃硫酸滴入KI固體中產生I2：4H，+2「+SO：=I2+SO2T+2H.O

+

D.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NHS)2]+CE

8.配離子[Co(NH,1F『在酸性溶液中的水解機理如圖：

才氣。

[Co(NHJF]2+\>[(HN)Co-FHf其[(H.N)CO-OH]，++HF

'快反應35慢反應S7

下列說法帶送的是

A.H-N-H鍵角：[Co(NH)F『6也

B.與Co(IH)的配位能力：H2O>HF

C.轉化過程，涉及極性鍵的斷裂和生成

D.H-F鍵的形成削弱了Co-F鍵，促進水解

9.分子內的官能團轉化是化學藥物合成的關鍵問題之一。某種藥物合成過程的關鍵變化如圖所示，下列說

法錯誤的是

TFA/DCM

A.圖中反應物和生成物的官能團種數相同而種類存在不同

B.反應物中最多有16原子共平面

C.該反應過程中還會存在含四元環且官能團與主產物相同的副產物

D.在上述反應的條件下,的主要產物為和甲醇

10.【新情境】在Ga-Cu-Mg催化劑表面上甲醇與水蒸氣重整的機理如圖所示。

已知：“*，，表示該微粒吸附在催化劑表面；S"為帶有?定電性的吸附位點，易吸附極性大的分子。

下列說法錯誤的是

A.反應過程中，可能生成副產物甲醛、甲酸

B.上述反應涉及到極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

C.S”吸附位點對水分子的吸附能力大于CO?

D.若用D?。代替H,O,則生成的氫氣為H?和D?

H.鍍是一種重要的戰略性金屬，其性質與鋁相似。一種以被礦石［主要成分為Be3AU（SiO3）6,含少量Fe?。,

等雜質］為原料制備鍍的工藝流程如圖：

鉞

礦

石

濾渣NH’AKSOJFe(OHb

固體

已知：（NHjBeH易溶于水，且其溶解度隨溫度升高而顯著增大。下列說法錯誤的是

A.若使用NaOH溶液“沉被”，可能會導致被的產率降低

B.“系列操作”為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌

C.“氣體X”的組成成分為NH?、HF

D.“高溫還原”時應在N?保護氛圍中進行

12.曾侯乙編鐘以恢弘之音震撼世人，其冶煉原料為湖北省大冶市的透視石礦石。透視石中所含元素X、Y、

Z、W的原子序數依次增大，且位于不同的前四周期。基態原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，

Y的s能級電子數與p能級電子數相等，Z的最高能層中s能級電子數與p能級電子數相等，W原子的

價電子排布式為3di°4s1下列說法正確的是

A.電負性：Z>Y

B.Y形成的兩種單質均為非極性分子

C.Y與Z形成的化合物屬于分子晶體

D.將金屬Na投入X?Y中能發生置換反應

13.科研人員開發電化學法制備甲酸和氫氣，裝置如圖所示。匚知：雙極膜可在電場作用下將水解離成H+

和OH：分別向兩側電極區域遷移，維持電解質溶液的電中性，促進電解反應持續進行。下列敘述錯

誤的是

雙極膜

A.電極a為陽極，電極b為陰極

B.若電路中轉移0.4mol電子，理論上電極b產生4.48LH,

C.陽極反應式為C3H8O3+11OH-8e=3HCOO+8H2O

D.雙極膜產生的H+向電極b遷移，OH向電極a遷移

14.AthMn（N3）3（摩爾質量為Mg/mol）是一種立方鈣鈦礦型有機?無機雜化材料。有機陽離子Ath，被包裹在

由和N；構成的無機骨架籠中。該晶體的品胞結構和Ath+的結構簡式如下：下列說法錯誤的是

C.晶胞中與Mn?+等距離且最近的N；數目為6D.該晶體的密度為------xl()2,g/cni5

15.常溫下，向1L水中分別加入0.005molFe2(SOj和O.OlmolNa3Po",調節溶液的pH(忽略體積變化),

平衡時體系中P元素以FePO|、PO：、HP。：、HJO;和H3P0,形式存在，物質的量分數[如FePO,的

物質的量分數為?遙(F言ePO褫.)編*100%]隨pH變化如圖。

16392

已知：^p(FePO4)=9.9xl0-,[Fe(OH)3J=2.8xIO,10°?1.6.下列說法正確的是

A.甲線所示物種為HPO；

8

B.A；2(H3P04)=1.0X10-

C.pH=0.7時，c(Na+)=3[c(PO：)+c(HPO：)+c(HFOj+c(H3po.j]

D.Fd0+2OH+H2O=Fe(OH)3+HPO：-的平衡常數K的數量級為1(^

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(13分)恩施因探明獨立硒礦床被稱為“世界硒都”，全球約90%的硒和60%的碗均從銅陽極泥(主要

成分為C%Te、Cu2Se.Ag2Se,Sb2O,.PbSO4)中分離提取。現采用如下工藝流程從銅陽極泥中梯

級提取硒、礎。

【可答下列問題。

0o

1

8o00

80

%%60

、

、6o

於

斜40

姆

任20

4o

燼

妻

2o■Te

O▲Sb

O

2030405000.51.01.52.02.53.03.54.0

Na2sOj添加量/g?L"H2sos濃度/molL“

圖A圖B圖C

(1)元素硒在周期表中的位置為，Cu的價電子排布式為

（2）Cuje中Te的化合價為,C%Te在硫化浸出時被氧化為Na,TeSs（硫化浸出時銅元

素的化合價不變）。

（3）Na2sO3的添加量對Te、Sb的沉淀率的影響如圖A所示，H2s04的濃度對Cu、Se和Ag的浸出

率影響如圖B所示，最合理的Na2s0,添加量（g/L）和H2so4濃度（mol/L）分別是

A.50；3.0B.40；3.5C.30；2.0D.40；4.0

（4）沉淀物X為o沉銀液中c（H+）>lmoI/L,元素硒的化合價為M價，結合圖C寫出還原過

程中生成單質硒的化學方程式0

17.（13分）硫酸羥胺［（NHQHb-HzSOj在工業和分析領域有廣泛應用。硫酸羥胺易溶于水，受熱易分

解，溶解度隨溫度升高而增大。實驗室制備硫酸羥胺的步驟及裝置如下圖所示（夾持裝置省略）。

步驟I：按圖連接好實驗裝置，并向儀器a中依次加入一定量環己酮后（〈>=NOH），蒸傭水。

步驟H：打開儀器c活塞，逐滴加入濃硫酸，打開冷凝水和加熱裝置，控制反應溫度在60℃。

步驟山：反應結束后，將溶液轉移至分液漏斗中，加入甲苯萃取，保留下層液體。

步驟N：重復萃取3次，合并下層液體，并倒入燒杯中。

步驟V：將燒杯放入5℃的恒溫水浴中，并緩慢滴加飽和Ba（OH）［溶液，直到溶液pH為7左右，停止

滴加。

進行“?系列操作”后，得到白色固體硫酸羥胺。

已知：①2^^=NOH+H2so4+2H20f2<^^>=O+（N%O”）2H2s

②環已酮易溶r甲苯、可溶于水，環己酮后能溶「水，酸性條件下易水解生成羥酸鹽和環己酮。

q；8i（x）

③分配系數表示萃取達到平衡時溶質x在兩溶劑中的濃度之比，分配系數=

G（x）

④萃取率表示有機相中溶質X物質的量與初始總物質的量之比，萃取率=4吟X100%。

〃總（X）

（1）裝置圖中，儀器c的名稱是______,使用前應進行的操作是______。

（2）儀器b的作用是_____。

（3）步驟I【中，控制溫度在60c左右可能的原因是_____.

（4）步驟川中，“萃取”的一般步驟為加入萃取劑，振蕩，，靜置，放出下層液體，上層液體從

上口倒出。若一次性用20mL甲苯與100mL溶液充分振蕩，環己酮的分配系數為3,則環己酮的萃取

率為%(用字母3表示)。

(5)步驟V中，加入的Ba(OH)2溶液是否能用NaOH溶液代替？(填“是”或“否”)，理由是。

18.(14分)甲酸常作除垢劑、飼料添加劑等。CO2催化加氫合成甲酸的過程涉及以下反應：

i.CO2(g)+H2(g)p,HCOOH(g)A/7.X)

ii.CO2(g)+H2(g).?H2O(gl+CO(g)AW2>0

回答下列問題：

(I)H2O(g)+CO(g)-HC0OH(g)的(用含△電的代數式表示)，

(2)已知：反應i的速率方程為珠二％nc(CO2>c(Hj,也=4c(HCOOH)”正、儂為正、逆反應速率常

數)。速率常數伙)與活化能(&)、溫度⑴的關系式為lnk=-a+lnARA為常數)。反應i的-In2與

1R

溫度的倒數關系如圖1所示。

能代表-正~，的關系曲線是

InA.(填或"LJ),判斷理由是

(3)在恒容密閉容器中充入1molCO?和?molH2,發生上述反應i和ii,測得平衡時CO：的轉化率、

?OH的選擇性SS(HCOOH)=正畿畿5r⑼％與溫度的關系如圖2所示。

①表示CO］平衡轉化率與溫度關系的曲線是(填“a”或"b”)，其原因是

②分析S(HCOOH)隨著溫度升高變化趨勢的原因：。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入ImolCO?和31。1也，此時容器內總壓強為2OOkPa,發生上

述反應i和ii,經過rmin恰好達到平衡時CO2的轉化率為60