2026年高考化學元素周期表復習指南及真題

2026年高考化學元素周期表復習指南及真題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________一、單選題（總共10題，每題2分，總分20分）1.在元素周期表中，下列哪種元素位于第3周期、第IA族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，電負性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.堿金屬元素中，化學性質最活潑的是？A.LiB.KC.RbD.Cs4.下列哪種化合物不屬于離子化合物？A.NaClB.MgOC.CO?D.CaF?5.元素周期表中，原子半徑最大的元素位于？A.第1周期第IA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第IA族D.第4周期第VIA族6.下列哪種元素屬于金屬元素？A.ClB.BrC.ID.Kr7.在元素周期表中，F和Cl位于同一主族，下列關于F和Cl性質的比較，正確的是？A.F的熔點高于ClB.F的沸點低于ClC.F的氧化性弱于ClD.F的原子半徑大于Cl8.下列哪種元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿？A.AlB.SiC.PD.Na9.元素周期表中，下列哪種元素屬于非金屬元素？A.FeB.CuC.SeD.Ag10.下列哪種元素位于第2周期、第VIA族？A.OB.SC.SeD.Te二、填空題（總共10題，每題2分，總分20分）1.元素周期表中，第1周期有多少種元素？_________2.堿土金屬元素位于元素周期表的第_________族。3.元素的原子序數越大，其原子半徑通常_________（增大/減小）。4.元素周期表中，F和Cl位于同一_________族。5.金屬元素通常具有_________、_________和_________等性質。6.非金屬元素通常具有_________、_________和_________等性質。7.元素周期表中，原子序數為11的元素是_________。8.元素周期表中，原子序數為17的元素是_________。9.元素的電負性越大，其非金屬性通常_________。10.元素周期表中，第3周期第IA族的元素是_________。三、判斷題（總共10題，每題2分，總分20分）1.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致呈“鋸齒形”。（×）2.元素的原子序數越大，其原子半徑通常增大。（√）3.堿金屬元素位于元素周期表的第IA族，化學性質活潑。（√）4.元素周期表中，F和Cl位于同一主族，F的氧化性強于Cl。（√）5.非金屬元素通常具有金屬性。（×）6.元素周期表中，原子序數為36的元素是Kr。（√）7.元素的電負性越大，其金屬性通常越強。（×）8.元素周期表中，金屬元素通常具有導電性、導熱性和延展性。（√）9.元素周期表中，非金屬元素通常具有絕緣性。（√）10.元素周期表中，第4周期第VIA族的元素是Cr。（×）四、簡答題（總共4題，每題4分，總分16分）1.簡述元素周期律的定義及其主要規律。2.簡述金屬元素和非金屬元素的主要區別。3.簡述元素周期表中，同一主族元素性質的遞變規律。4.簡述元素周期表中，同一周期元素性質的遞變規律。五、應用題（總共4題，每題6分，總分24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期第VIA族，請回答：（1）X的原子序數是多少？（2）X的原子結構示意圖是什么？（3）X的最高價氧化物對應的水化物是什么？2.某元素Y位于元素周期表的第2周期第IA族，請回答：（1）Y的原子序數是多少？（2）Y的原子結構示意圖是什么？（3）Y的氫化物是什么？3.比較元素周期表中，Na和Cl的性質差異，并說明原因。4.某元素Z位于元素周期表的第4周期第IA族，請回答：（1）Z的原子序數是多少？（2）Z的原子結構示意圖是什么？（3）Z的化合物有哪些？【標準答案及解析】一、單選題1.A解析：Na位于第3周期第IA族。2.D解析：F的電負性最大（4.0）。3.D解析：Cs位于堿金屬中化學性質最活潑。4.C解析：CO?是共價化合物。5.C解析：第3周期第IA族的Na原子半徑最大。6.B解析：Br是金屬元素。7.A解析：F的熔點高于Cl。8.D解析：Na?O對應NaOH是強堿。9.C解析：Se是非金屬元素。10.A解析：O位于第2周期第VIA族。二、填空題1.2解析：第1周期有H和He。2.II解析：堿土金屬位于第II族。3.減小解析：原子序數增大，電子層數增加，但核電荷數增加，原子半徑減小。4.VIA解析：F和Cl位于第VIA族。5.導電性、導熱性、延展性解析：金屬元素通常具有這些性質。6.不活潑、無光澤、不導電解析：非金屬元素通常具有這些性質。7.Na解析：原子序數為11的元素是Na。8.Cl解析：原子序數為17的元素是Cl。9.越強解析：電負性越大，非金屬性越強。10.Na解析：第3周期第IA族的元素是Na。三、判斷題1.×解析：分界線大致呈“階梯形”。2.√解析：原子序數增大，原子半徑減小。3.√解析：堿金屬位于第IA族，化學性質活潑。4.√解析：F的氧化性強于Cl。5.×解析：非金屬元素通常不具有金屬性。6.√解析：原子序數為36的元素是Kr。7.×解析：電負性越大，金屬性越弱。8.√解析：金屬元素通常具有導電性、導熱性和延展性。9.√解析：非金屬元素通常具有絕緣性。10.×解析：第4周期第VIA族的元素是Cr。四、簡答題1.元素周期律的定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。主要規律包括：原子半徑、電負性、金屬性、非金屬性等性質的周期性變化，以及元素化合價的周期性變化。2.金屬元素通常具有導電性、導熱性、延展性，化學性質活潑；非金屬元素通常具有絕緣性，化學性質不活潑。3.同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，電負性減小，金屬性增強，非金屬性減弱。4.同一周期元素，從左到右，原子半徑減小，電負性增大，金屬性減弱，非金屬性增強。五、應用題1.（1）X的原子序數是16。（2）X的原子結構示意圖：??????????（3）X的最高價氧化物對應的水化物是H?SO?。2.（1）Y的原子序數是3。（2）Y的原子結構示意圖：???（3）Y的氫化物是NH?。3.Na和Cl的性質差異：Na是金屬，具有導電性、延展性，化學性質活潑；Cl是非金屬，具有絕緣性，化學性