高中化學(xué) 人教版必修第一冊 第三章 鐵、金屬材料 測試題

第三章鐵金屬材料測試題

一、選擇題

I.勞動成就夢想，下列家務(wù)勞動所涉及的化學(xué)知識不正確的是

選項家務(wù)勞動化學(xué)知識

A用小蘇打烘焙糕點NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解

B用鋁制品燒水煮飯鋁的熔點高

C用不銹鋼刀具剁排骨合金制品硬度大

D用白醋清洗水垢白醋可以溶解碳酸鈣等沉淀

A.AB.BC.CD.D

2.下列說法不?正?確?的是

A.鋁制餐具可用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物

B.過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來源

C.氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液

D.漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑

3.下列關(guān)于合金的說法正漏的是

A.合金屬于純凈物

B.合金的硬度一般大于各成分金屬

C.合金中元素以化合物形式存在

D.合金的熔點一般高于各成分金屬

4.今有NazO和NazO2的混合物共7g,溶于水后恰好被含O.lmolH2s0」的溶液中和，則混合物

中Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.2：1C.3：4D.任意比

5.實驗室有一瓶購置時間較長的綠磯(FeSO>7H2O),老師將其交給化學(xué)研究小組檢驗該藥品是

否變質(zhì)。這位同學(xué)取綠磯做了簡單的檢驗，得出的結(jié)論是：已經(jīng)開始變質(zhì)。該同學(xué)所用的試劑

和判斷依據(jù)是

選

ABCD

項

試高鋸酸鉀溶

氯水氫氧化鈉溶液KSCN溶液

劑液

現(xiàn)出現(xiàn)黃褐先生成白色沉淀，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色有較淺的血紅

紫紅色褪去

象色沉淀色

A.AB.BC.CD.D

6.將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說法錯誤

的是

A.容器中可能有固體殘渣B.所得溶液中存在Fe?+、Fe5*、Cu2+

C.原固體中n（Feq，）>n（Cu）D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去

7.實驗室利用鐵粉與葡萄糖酸制備補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵，實驗裝置如圖所示（夾持和加熱儀器

已省略）。下列相關(guān)說法正確的是

A.A裝置中鹽酸可以換成硫酸

B.B裝置中盛放的是飽和NaCl溶液

C.C裝置中葡萄糖酸滴下一段時間后再打開A裝置滴下鹽酸

D.D裝置可用于觀察A裝置中產(chǎn)生的C02是否排盡裝置內(nèi)的空氣

8.下列實驗操作，分析或結(jié)論均正確的是

選

ABCD

項

卜新制氧木

實-敏木

「黑水I

驗

操0

???卜?卜???1發(fā)防桁

作B■-F?b

__yf<NaHCQt?pHM抵■■

^3溶液

分溶液顏色

析新制氯水中含有氯水中含有的變?yōu)辄S色，

該實驗說明新制氯水中含有

或C12,光照時，。2逸HC1O與NaHCOj說明亞鐵

HC1和HC1O

結(jié)出反應(yīng)產(chǎn)生CO2離子完全

論被氧化

A.AB.BC.CD.D

9.把l.Omol/LCuSCh溶液和LOmol/LFeMSO6溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合

前兩種溶液的體積之和），再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余，求此時

溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度

A.2.0mol/LB.1.Omol/LC.0.5mol/LD.1.5mol/L

10.下列說法不正確的是

A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉

B.明研［KAI（SO4）2?12H2O］既可用作凈水劑，也可用作消毒劑

C.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

11.明末清初編撰的《物理小識》有如下敘述：‘‘青磯（綠磯）燒之赤色，廠氣熏人，衣服當(dāng)之易

爛，栽木不茂“青帆廠氣”含有的氣體是

A.COB.SO2C.NH3D.NO2

12.下面的物質(zhì)不能由金屬和稀酸溶液反應(yīng)生成的是

A.FeSO4B.MgSO4C.FeChD.ZnSO4

13.Al、Fe、Cu都是重要［|勺金屬元素。下列說法正確的是（）

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCh、FeCh.CuCh晶體均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.FI前工業(yè)上冶煉Cu、Fe、Al時均采用熱還原法

14.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.Na2cO］用于治療胃酸過多B.CIO?作自來水消毒劑

C.FeQ4作為油漆的紅色顏料D.FeCk溶液用于刻蝕電路板

15.鐵黃（FeQxH?。）廣泛用于建筑、塑料、文教用品等工業(yè)，工業(yè)上以硫酸渣（含F(xiàn)c0、Ca。、

Si。?等）為原料制備鐵黃的一種工藝流程如下，下列說法錯誤的是

用嗎澹液黃雪滴NthHCOx牛

*俄清一彳篇過沏|_4/鐵I_憫瑞硒_曲卜?鐵黃

池液

A.“酸溶”工序適當(dāng)加熱可加快反應(yīng)速率

B.加入黃鐵礦粉（FeSj的工序為還原Fe"的工序

C.“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++HCO；=FeCOj+H-

D.此工藝流程的副產(chǎn)物可作氮肥

二、填空題

16.某同學(xué)利用卜e、CM）、H2s制備CuSCh,制備路線及相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，M

答下列問題：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：

A、B、Co

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A->B；A->Cu；o

17.高鐵酸鉀（KFeCh）是一種高效氧化劑，可用于匆氮處理。KzFeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶

液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H'濃度影響較大。用KzFeCh氧化含雙氮廢水，

其他條件相同時，廢水pH對輒化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于9時，隨

著pH的增大，氨氮去除率增大，氧化時間明顯增長的原因是

--瓜氮去除率/%

-A-氧化時間/min

（）1-J----1------L_J0

357911

反應(yīng)液pH

18.實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的僦化物）制備軟磁性材料a-FeQs。其主要實

驗流程如下

鐵泥一>|酸汝I還原T除雜T沉鐵|……一>Q?FCQ,

還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe，+完全轉(zhuǎn)化為Fe?。“還原”過程中除生成Fe"外,

還會生成（填化學(xué)式）：檢驗FC3+是否還原完全的實驗操作是。

19.硫酸亞鐵晶體（FeSOy7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，

并檢驗該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

一匚二1比。2NM）H溶液.紅褐色

-------1inL.液―（3）

息濁液

10片研細(xì)一棉葉解_過港--------

補(bǔ)血劑-?IF._.

T渡渣|

請回答下列問題：

（1）向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有（填離子符號）,

檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為。（說明試劑、現(xiàn)象）

⑵步驟②加入過量H2O2的目的是0

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為。

20.取鎂鋁合金兩等份，分別加入足量稀鹽酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下

H2分別為5.6L和3.36L。試計算：

(1)每份該合金中鋁的物質(zhì)的量____________;

(2)該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比o

21.綠帆(FeSOr7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的

硫酸溶液制備綠研。

(l)98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為L4g/cm3,50%

的硫酸物質(zhì)的量濃度為(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與3()%的硫酸等體積混合，混合酸

的濃度為(填＞、＜、=)4()%。

⑵將111.2g綠磯(FeSO4-7H2。，式量為278)在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成FC2O3固體和SCh、

SO3、水的混合氣體，則生成Fez。?的質(zhì)量為g；SO2為mol。實驗室可用以下方

法制備摩爾鹽晶體［(NHSSOyFeSChCFhO,式量為392］。

⑶將4.88g鐵屑(含F(xiàn)ezCh)與25mL3mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSCh和H2s的混合溶

液，稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。鐵屑中FezCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留兩位小數(shù))。

(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeS04等物質(zhì)的量的(NHQ2SO4晶體，待晶體完全溶解

后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至te,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時，

計算(NHa)2SO4-FeSO4-6H2。的溶解度。(保留兩位小數(shù))。

22.己知：A是一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是淺綠色溶液，D是黃色溶液。根據(jù)如圖變

化，指出A、B、C、D各是什么物質(zhì)，并完成化學(xué)方程式。

(1)A是＞B是?C是?D是o(填寫化學(xué)式)

(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:

IICI

①A—B：；

②A—D：；

③A—C；

④JD：0

23.某品牌糖衣片補(bǔ)血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合

物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：

過量X________一系列

請回答下列問題：

⑴用18.4mol-L-'的濃硫酸,配制100mLlmol-L-1的硫酸溶液,所需濃硫酸的體積為

mL(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。

(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有__________(填序號)。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.長期貯存溶液

C.用來溶解固體溶質(zhì)D.常用來代替量筒量取一定體積的液體

(3)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)。

(4)下列說法正確的

A.洗滌燒杯2至3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低

C.定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低

D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸儲水，倒置不漏液即可

(5)驗證步驟②反應(yīng)后的溶液中是否含F(xiàn)e2+,下列檢驗試劑選用正確的是。

A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe2+

B.用酸性KMnO4溶液檢驗是否有Fc2+

C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe2+

⑹步驟②加入過量H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

(7)紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：一洗滌一灼燒一冷

卻

(8)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為mol。

【參考答案】

一、選擇題

1.B

解析：A.小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，所以可用小蘇打烘焙糕點，

故A正確；

B.鋁的熔點較低，但是鋁鍋表面覆蓋的氧化鋁層熔點較高，所以可用鋁制鍋燒水、煮飯，

故B錯誤；

C.合金硬度比純金屬的大，不銹鋼是鐵和其他元素形成的合金，硬度較大，因此能用來剁

排骨，故c正確；

D.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律可知，白醋可溶解碳酸鈣等沉淀，所以

可用白醋清洗水壺中的水垢，故D正確；

故選：Bo

2.A

解析：A.鋁、氧化鋁都能與酸、堿反應(yīng)，鋁制餐具不能用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性

食物，故A錯誤；

B.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來

源，故B正確：

C.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的

腐蝕液，故CiF確：

D.次氯酸鈣溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒、漂

白，漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故D正確；

選Ao

3.B

解析：A.合金為含有兩種或兩種以上金屬與金屬（或金屬與非金屬）的混合物，A錯誤；

B.合金的硬度一般比原組分的金屬單質(zhì)要大，B正確；

C.合金中元素以單質(zhì)形式存在，仍然保持原本自身的性質(zhì)，只足整體混合物的部分物理性

質(zhì)發(fā)生改變，C錯誤；

D.合金的熔點一?般比各組分低，D錯誤：

故答案選Bo

4.A

解析：設(shè)混合物中NazO和NazCh的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則62x+78y=7,恰好反

應(yīng)后生成0.1mol硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知2x+2y=0.2,解得x=y=0.05,則混合物中NazO

和NazOz的物質(zhì)的量之比為l：lo

答案選A。

5.D

解析：A.氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子，即使硫酸亞鐵未變質(zhì)，加入氯水后也

會出現(xiàn)黃褐色，A錯誤；

B.亞鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，隨后氫氧化亞鐵被氧化成

氫氧化鐵，沉淀變?yōu)榧t褐色，即使硫酸亞鐵沒有變質(zhì)也是這個實驗現(xiàn)象.，R錯誤：

C.高缽酸鉀可氧化亞鐵離子自身紫紅色褪去，即使硫酸亞鐵沒有變質(zhì)也是這個實驗現(xiàn)象，

C錯誤；

D.只含亞鐵離子的溶液中加入KSCN無明顯變化，含有鐵離子的溶液中加入KSCN會出現(xiàn)

血紅色，現(xiàn)有較淺的血紅色，說明部分亞鐵離子變質(zhì)生成鐵離子，D正確；

故答案選Do

6.A

【分析】將銅和氧化鐵的混合物溶丁足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl-2FeCh+3H2O,

2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過

量，銅在溶液中一定全部溶解?，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。

解析：A.氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體

殘渣，故A錯誤；

B.向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全

部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，所得溶液中存在Fe"、Fe3+，Cu”,故B

正確；

C.發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中滴入2

滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，原固體中n(Fe2Oj>n(Cu),故C正確；

D.溶液中存在鐵離子，加入足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)2FeCh+Fe=3FeCb,鐵離子被完全消耗，溶

液紅色褪去，故D正確；

故選：A.

7.D

【分析】A裝置制備CCh，B裝置凈化CO2,C制備補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵，D檢驗CCh。

解析：A.硫酸與石灰石產(chǎn)生微溶的CaSO』阻止進(jìn)一步反應(yīng)而無法產(chǎn)生C02,實驗室制二氧

化碳不能使用硫酸，A選項錯誤；

B.B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B選項錯誤；

C.先打開a處的活塞，讓鹽酸滴入，用二氧化碳趕走裝置中的氧氣后，再打開C處的活塞，

滴入葡萄糖酸，C選項錯誤；

D.當(dāng)溶液變渾濁，說明空氣已排盡，D選項正確：

故選D。

8.C

解析：A.新制氯水光照時，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，02逸出，故A錯誤；

B.氯水中含有的HC1與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2,HC10與NaHCO.a不反應(yīng)，故B錯誤；

C.pH試紙外圈變淺紅色內(nèi)圈是白色，說明鹽酸將pH試紙變紅，次氯酸將pH試紙漂白，

該實驗說明新制氯水中含有HQ和HC10,故C正確；

D,溶液顏色變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化，但不一定完全被氧化，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

9.A

解析：把1.0mol/LCuSO4和I.Omol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量

不變，則混合后溶液中C(CUSO4)=0.5X1.0mol/L=0.5mol/L,c(H2SO4)=0.5x1.0mol/L=0.5mol/L,

混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故c(SO

；)=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4b]=0.5mol/L+3x0.5mol/L=2mol/L,向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠

長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為FCSO4,故

c(Fe2+)=c(SOr)=2mol/L,故選：A。

10.B

解析：A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧

化鈉，故A正確；

B.明研[KA1(SO4)212H2O]既可用作凈水劑,但不能用作消毒劑,故B錯誤;

C.我國使用最早的合金是青銅，鋼是用量最大、用途最廣的合金，含碳量0.03%?2%,故

c正確；

D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物氧化鐵疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故D正確。

綜上所述，答案為B。

II.B

解析：青磯主要成分為FeSO4,7H2O,受熱分解會產(chǎn)生S6氣體，故答案選B。

12.C

解析：A.鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，A正確；

B.鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氧氣，B正確；

C.鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，C錯誤；

D.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，D正確；

故選C。

13.C

解析：A.鋁對應(yīng)的氧化物AL03是兩性氧化物，故A錯誤；

B.Fe還可以形成狂雜的盆氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；

C.因為AlChsFeCh、C1CI2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HC1氣體，HC1揮發(fā)了，所

以得到的是各自的沉淀物，因此制備A103、FeC13、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方

法，故C正確；

D.冶煉A1用電解法，F(xiàn)e、Cu用熱還原的方法，故D錯誤；

故選：Co

14.R

解析：A.Na2cO］堿性較強(qiáng)，Na2cO3不能用于治療胃酸過多，一般用NaHCCh治療胃酸過

多，故A錯誤；

B.具有強(qiáng)氧化性，C10"乍自來水消毒劑，故B正確；

C.FeQ4是黑色固體，F(xiàn)C2O3作為油漆的紅色顏料，故C錯誤；

D.FcCh與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eci溶液用于刻蝕電路板，故D錯誤；

選B。

15.C

【分析】硫酸渣用H2sCh溶液酸溶時生成硫酸鐵以及硫酸鈣，加入黃鐵礦粉將硫酸鐵還原為

硫酸亞鐵，同時有硫單質(zhì)生成，經(jīng)過過濾I,濾渣為硫以及微溶的硫酸鈣和SiO2,加入

NH4HCO3后，發(fā)生反應(yīng)生成CO2和Fe(0H)2漿液，再通入空氣生成FeOOH,過濾后得到鐵

黃。

解析：A.升溫可以加快反應(yīng)速率,因此“酸溶”工序適當(dāng)加熱可加快反應(yīng)速率,A正確：

B.“過濾【”得到的溶液為FeSO』溶液，加入黃鐵礦粉(FeS?)可還原Fe"為Fe?+,B正確；

C.“過濾I”得到的溶液為FeSCh溶液，“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Fe+2HCO；=Fe(OH)21+2CO2T,C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)過程加入硫酸和碳酸氫鉉，此工藝流程的副產(chǎn)物有硫酸鉉，可作為氮肥，D止

確；

故答案為：Co

二、填空題

16.CuSO4CU(OH)2CUOCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

【分析】A可以和氫氧化訥溶液反應(yīng)生成B,A可以和鐵反應(yīng)生成了銅，A是CuSCh,B是

CU(OH)2,CU(0H)2在加熱條件下反應(yīng)生成了CuO,C為CuO,CuO和稀硫酸反應(yīng)生成了

CuSO4,CuO和氫氣生成銅，由此分析。

解析：(1)根據(jù)分析，A為CuSCh,B為CU(0H)2、C為CUO；

(2)A為CuSO4,B為CU(0H)2,A—B是CuSO4和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2和

Na2so4,化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4；

A—Cu是CuSO4和Fe反應(yīng)生成FeSCU和Cu,化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu<.

17.隨著pH的增大，LFeOa的穩(wěn)定性增強(qiáng)，利用率提高，氨氮去除率增大；但H卡濃度減

小，MFeCh氧化性減弱，氧化時間增長

解析：根據(jù)題干可知，高鐵酸鉀在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，隨著pH的增大，KFeOj的穩(wěn)

定性增強(qiáng)，利用率提高，氨氮去除率增大；但隨著pH增大，H+濃度減小，K2FCO4氧化性減

弱，氧化時間增長。

18.H,取少量清液.向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色

解析：“酸浸”時酸過量，"酸浸''后的濾液中還含有大量H.，F(xiàn)T與鐵粉反應(yīng)生成H”一般用

KSCN溶液檢驗Fe",操作為取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否

呈血紅色。

19.(l)Fe3+取少量該濾液于試管中，滴加少量酸性KMnCh溶液，紫紅色褪去

(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)Fe3++3OH=Fe(OH)31

解析：(I)濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中有鐵離子；亞鐵離子有還原性，

能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，檢驗濾液中還存在亞鐵離子的方法為:取少量該濾液于試管中，

滴加少量酸性KMnCh溶液，紫紅色褪去，說明濾液中含有亞鐵離子；

(2)過氧化氫具有氧化性，加入過量過氟化氫的目的是將亞鐵離子全部氧化為鐵離子；

(3)步驟③是鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe3++3OH-Fe(OH)31o

20.(1)0.1mol(2)i:l

解析：(1)余NaOH溶液反應(yīng)時，只有A1可以和NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣，即3.36LH2

由鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成，由關(guān)系式2Al?2NaOH~3H2可得，n[Al尸

2/“、23.36L.,,

—//(H)=—x-------------=0.1mo)：

3'2〃322.4L/mol

(2)Al與稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Hz相等，關(guān)系式均為2A1~6HC1~3H2,

2Al?2NaOH~3H2,所以Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為5.6L-3.36L=2.24L,由關(guān)系式Mg~Hz得，

2.24L

n(Mg)=n(H2)=----------------r=0.1mol,所以n(Mg)：n(Al)=0.Imol：0,lmol=l：1。

22.4Lmol"

21.14mol/L>320.20.66(或66%)22.35g

【分析】(1)根據(jù)c二”粵計算出密度為i.4g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度；

假設(shè)密度相同，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中含有的硫酸的質(zhì)

量越大，所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%；

得j溫小小m

⑵發(fā)生2FeSCV7H?O-FezCVSC^T+SO3T+7HQ,結(jié)合n=3及反應(yīng)計算；

M

(3)先根據(jù)溶液的pH計算剩余硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)公式計算氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(4)根據(jù)原子守恒計算生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量及莫爾鹽的物質(zhì)的量，根據(jù)析出的晶體計算

溶液中莫爾鹽的質(zhì)量，再根據(jù)荒，計算其溶解度。

解析：⑴密度為L4g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為c=

lO^pco=1000x1,4x50%mol/L；=714mol/L；假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同，則混

M98

合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中

硫酸的質(zhì)量偏大，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%；

111.2g-高溫G

(2)n(FeSO4-7H2O)=--=0.4mol,由2FeSO?7H-0FeO+SOT+SOTA+7HO

27og/mol423232

可知，生成FezCh的質(zhì)量為0.4molx￡xl60g/mol=32g,SO20.4molxj=0.2mol；

⑶根據(jù)題意知，稀釋溶液至IO()mL,測得其pH=l,溶液中還有酸剩余，剩余的

n(H2SO4)=0.lmol/Lx1x0.1L=0.005mol,則參加反應(yīng)的n(H2so4)=0.025Lx31rgi/L-

0.005mol=0.07molo設(shè)鐵的物質(zhì)的量是m,氧化鐵的質(zhì)量足n,發(fā)生反應(yīng)的方程式

Fe+FezO3+3H2so4=3FeSO4+3H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,則根據(jù)固體的質(zhì)量和硫酸的物

質(zhì)的量可知,56m+160n=4.88?m-n+3n=0.07,解得n=0.02mol,m=0.03mol,所以鐵屑中

FeO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是------——xl00%=0.66(或66%)；

24.oog

(4)根據(jù)以上結(jié)合原子守恒知,n(FeS04)=n(Fe)+2n(Fe20；)=(0.03+0.()4)mol=0.07mol,根據(jù)莫

爾鹽的化學(xué)式知，n[(NH4)2SO4FeSO4-6H2OJ=n(FeS04)=0.07mol,溶液中莫爾鹽的質(zhì)量為

0.07molx392g/mol-12.360g=15.08g,設(shè)莫爾鹽的溶解度為x,則2晨,解

10082.560g-15.08g

得x=22.35go

22.FeFeSFeChFeChFe+S；FeS2Fe+3ch管2FeCbFe

+2HCl=FeCh+H2T2FcC12+CI2=2FeC13

【分析】已知：C是淺綠色溶液，C是亞鐵鹽溶液，D是黃色溶液，D是鐵鹽溶液，又A是

一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，根據(jù)如圖變化，A為Fe、B為FeS、C為FeCb,D為FeCh，

并完成化學(xué)方程式。

解析：(1)由分析：A為Fe、B為FeS、C為FeCb,D為FeCb；

(2)各反應(yīng)的方程式為

①A-B：鐵與硫加熱生成FeS,Fe+S^FeS；

②ATD：鐵在氯氣中燃燒生成FeCb，2Fe+3cl2T2FeCb;

③A—C：鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCb和HZ,Fe+2HCl=FeCh+H2t：

@C->D：FeCb和CL反應(yīng)生成FeCb,2FeCl2+Cl2=2FeC13u

23.(1)5.4

Q)A

⑶??

(4)AC

(5)B

+2+3+

(6)H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O

(7)過濾

(8)0.19a

【分析】補(bǔ)血劑主要成分是FeSO4，將10片補(bǔ)血劑研細(xì)，然后加入H2sCh酸化，過濾除去