高中化學選擇性必修1 第3章 第3節 第1課時（提能訓練）

第三章第三節第1課時

課后I提能訓練

A組?基礎達標

1.下列說法正確的是（）

A.鹽溶液都是中性的

B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關

C.NaHCCh溶液顯酸性

D.Na2co3溶液顯堿性，是因為溶液中C（0H—）＞C（H+）

【答案】D

2.下列關于鹽類水解反應說法中正確的是（）

A.任何鹽都可發生水解反應

B.鹽只能發生水解反應，不能發生其他反應

C.鹽發生水解反應能破壞水的電離平衡且促進水的電離

D,鹽的水溶液呈中性時，則鹽一定不發生水解反應

【答案】C

3.下列物質溶于水后溶液顯酸性的是（）

A.KC1B.Na20

C.NH4C1D.CH3coONa

【答案】C

4.在Na2s溶液中，c（Na+）與c（S2—）的比值是（）

A.2B.小于2

C.大于2D.I

【答案】C

【解析】若S2一不水解，則c（Na+）與c（S?—）的比值等于2。但在實際Na2s溶液中，S2"

2-

發生水解（分步水解）：S+H2OHS^+OH，HS.+H2OH2S+OH，所以c（Na+）

與。俗2一）的比值大于2。

5.對水的電離平衡不產生影響的粒子是（）

A.HCIB.FS3+

-

C.crD.CH3COO

【答案】c

+

【解析】A項中HCI溶于水電離出H,抑制了水的電離；B項中Fe3+與H20電離出的

0H一結合生成Fe（0H）3,促進水的電離：D項中CH3co0一屬于弱酸根離子，會結合水電離

出的H*生成弱酸CH3co0H,從而促進水的電離。

6.（湖南長沙長郡中學高二期中）下列關于鹽類水解反應的說法中正確的是（）

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強減反應生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D.Na2s水解的離子方程式為S2-+2H2OH2S+2OH"

【答案】C

【解析】溶液呈中性的鹽不一定是強酸強堿鹽，可能是弱酸弱堿鹽，如醋酸餒溶液呈中

性，A錯誤：含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如酶酸餒溶液呈中性，亞硫酸氫

2--_

鈉溶液呈酸性，B錯誤；S?-水解離子方程式為S+H2OHS-4-OH>HS+H2OH2S

4-OH-,D錯誤。

7.下列物質：?CH?COOH?HC1@NaOH

?CH3COONa⑤KC1⑥NH4cl的溶液，其物質的量濃度均為（）.1mol.L，其pH由

大到小排列順序為（）

A.③④⑤⑥（D@B.④?⑥①③②

C.②①@@@③D.??①⑥⑤④

【答案】A

【解析】相同濃度時，酸中氫離子濃度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元強酸，

⑥是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，pH從小到大順序是②v①〈⑥；③是一元強堿，④是強堿

弱酸鹽，其溶液呈堿性，⑤是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，則pH由大到小排列順序為

③@?⑥①②，選A。

8.寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：

⑴NazS：

(2)CUSO4：

(3)NH4C1：

(4)NaHCO3：0

-

【答案】(1爐一十比0HS+OH\HS^+H2OH2S+OH-；堿性

2++

(2)CU+2H2OCU(OH)2+2H；酸性

NHH2O+H+；酸性

(3)NH4+H2O3

(4)HCO3+H2OH2CO3+OH；堿性

B組?能力提升

9.下列表示水解的離子方程式正確的是（）

A.CH3coeT+H*CH3COOH

NH；+&0

B.NH3H2O+H*

S2-+2HO-

C.2H2S+2OH

HOF+COr

D.HCO；+H2O3

【答案】B

10.（吉林大學附屬中學高二月考）室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3coONa兩種

溶液中，設由水電離產生的OFT濃度分別為amolL_1與bmol-L-1,則〃和力關系為（）

A.a>bB.a=104b

C.b—10%D.(i=b

【答案】B

【解析】NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OK)等于溶液中的c(H+),為10一

10-14

9mol-L-1：CH3coONa水解，促進了水的電離，所以由水電離出的801<)=而于mo卜L，

IQ-9

=IO-5mol-L_1,故彳=7^與=1°4,即4=1。%。

11.室溫下，0.5moILr相同體積的下列四種物質的溶液：①KQ、②FeCb、③HF、

④Na2co3,其中所含陽離子數由多到少的順序是()

A.④:B.①>④，②〉③

C.④,①四腦D.④，②,①>@

【答案】D

【解析】四種溶液中，Na2cCh電離的陽離子數最多，HF為弱電解質，電離出的最

少，KC1和FeCb如果只考慮電離，二者電離的陽離子數應相等，但Fe'+存在水解且一個Fe3

+水解可生成三個H+,導致其溶液中陽離子數增多，故選出D項。

12.(全國卷I)用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的心=1.1X1(尸,

Ka2=3.9X|0-6)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中〃點為反應終點。

下列敘述錯誤的是()

,

6

5

4

3

c

010203040

V(NaOH)/mL

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B.Na十與A2一的導電能力之和大于HA一的

C.〃點的混合溶液pH=7

D.。點的混合溶液中，c(Na+)>c(K^)>c(OH-)

【答案】C

【解析】隨著NaOH溶液的加入，混合溶液中離子濃度和種類發生變化，因此混合溶

液的導電能力與離子濃度和種類有關，A正確；。點的混合溶液中能導電的禹于主要為HA

■和K、〃點為反應終點，因此8點的混合溶液中能導電的離子主要為A?，K\Na4,故

Na卡與A?一的導電能力之和大于HA一的，B正確；b點的混合溶液中含有的A?一能發生水解

反應而使溶液呈堿性，C錯誤；〃點為反應終點，因此。點的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c-(OH

"),繼續加入氫氧化鈉溶液后，c點的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D正確。

13.常溫下，有四種溶液：

?0.1moi-L-1CH3COOH溶液@0.1mol-L-1CH3coONa溶液③0.1mol-L_1NaHSO.

溶液

@0.1mol-L〔NaHCCh溶液

⑴溶液①的pH(填“V”或“二")7,溶液中離子的電荷守恒的關系式

是。

(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是

______________________________________________(用離子方程式和適當的敘述說明)。

(3)下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是(填字母)。

a.兩種溶液中c(CHmCOO)都等于0.1mol-L-1

b.兩種溶液中c(CH3co0一)都小于0.1mol-L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3co0一)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)

⑷NaHSCh溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,則NaHSO3溶液中c(H2SO3)(填

或"=，，,下同)0(SOM),NaHCCh溶液中4H2CO3)以8歹)。

【答案】(1)VC(H*)=C(CH3COO_)4-C(OH)

-

(2)堿CH3COO+H2OCH3COOH+OH,CH3co0.水解顯堿性(3)bc(4)<>

【解析】(3)水解和電離都是微弱的,所以兩種溶液中c(CH3coeT)都小于0.1molf,

且CH3coOH溶液中c(CH3co0一)小/CH3coONu溶液中c(CH3coeT)。(4)HSO*的電離程

度大于水解程度，故dSO「)>c(H2so3);HCO?的水解程度大于電離程度，故

c(COr)vc(H2co3)。

14.(河南鄭州外國語學校高二檢測)某實驗小組擬用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙

兩同學的方案分別是：

甲：①準確配制0.1molL/i的醋酸鈉溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定生的冰醋酸準確配制pH=l的醋酸溶液1(X)mL：

②取醋酸溶液1mL,加水稀釋為10mL；

③用pH試紙測出②中溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸。

(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是，簡要說明pH試紙的使用

方法：_______________

_____________O

⑵甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH(填或

“="，下同)7,乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH2o

⑶請你評價乙方案的不妥之處：_____________________________________________

____________O

【答案】(1)100mL容量瓶把小塊干燥的pH試紙放在潔凈干燥的表面皿上，用潔凈

的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH

(2)><

(3)難以配制pH=l的醋酸溶液，稀釋之后用pH試紙測量不易讀山準確數值

【解析】(1)準確配制溶液要用到容量瓶。

(2)CH3COONa溶液pH大于7說明CH3coeT水解，即證明CH3coOH是弱電解質。強酸每

稀釋10倍，pH應增大1個單位，若為強酸，稀釋后pH應為2,如果小于2說明存在電離

平衡，證明是弱酸。

課后測評

一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題

意)

1.(全國III)設以為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PCh溶液，下列說法正碓的是

()

A.每升溶液中的H+數目為0.02/VA

B.c(H+)=c(H2M)+2c(Hp0；)+3c(p0：)+c(OH-)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2POj固體，溶液酸性增強

靛B

庭畫本題考查了有關pH、NA的計算，電解質溶液中的電荷守恒，弱電解質電離平衡的影響因

素等，難度較小。常溫下,pH=2的H3Po4溶液中以鵬尸岡。入]。1]",則1L溶液中的數目

為0.01NA,A項錯誤;磷酸溶液中的陽離子有H+,陰離子有H2PHPOI；pO；及OH；根據電

荷守恒可得c(H+)=c、(H2Poi)+2c(HP0；)+3c、(p0：)+c(OH)B項正確;磷酸為弱電解質，加水稀釋

促進電離，但c(H+)減小,pH增大,C項錯誤;磷酸的第一步也離方程式為H3P。4==-H2P°4+H*,

向磷酸溶液中加入NaH2P04固體,根據同離子效應可知，磷酸電離平衡向逆向移動，溶液酸性

減弱,D項錯誤。

2.(山西太原高二期中)常溫卜.，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH：、S°：、N°3

B.c(N°3)=lmolL」的溶液中:H+、Fe2\S°；、Cl

C.中性溶液中:NH：、Fe3+、sOl\Al02

?H+)

D?0H1]X10I2的溶液中:K+、Na\S2°i\F

踴A

廨薪|能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,Na：NH4XS°：、N°W能大量共存，故A正確;c(N°3)=l

mol-L-1的溶液中,H+、Fe2+、N°3發生氧化還原反應,不能大量共存，故B錯誤;中性溶液中Fe3\

麗)

Al03發生水解反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤;《°H-=lxlOi2

的溶液呈酸性，在酸性條件下S2°￡會反應生成S和SO2,故D錯誤。

3.(上海等級考)常溫下等體積的().1mol-L-1①CH3COOH溶液，②NaOH溶液，③CH3coONa

溶液，假設溶液混合后對體積無影響，下列說法正確的是()

A.①中c(CH3coOH)>c(CH3co0)>c(H+)>{0H)

B.①②混合后，醋酸根離子濃度小于③的2

+

C.①③混合以后，溶液呈酸性，則c(Na)>c(CH3COO)>c(H)

吧混合溶液中水的電離程度比①③混合溶液中水的電離程度小

量B

4.(安徽宿州高二期中)下列說法正確的是()

A.向0.1inolL-1的氨水中加少量硫酸鏤固體，則溶液中耐初增大

B.常溫下,0.1molL“一元酸(HA)溶液pH=3,則該溶液中,d(H+)=c(H+>c(A-)+Kw

一時：

C向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中《5)>1

D.將Ca(C10)2、Na2so3、FeCI3>Na2cO3溶液蒸干均得大到原溶質

^~|B

朝向氮水中加入少量硫酸按固體，溶液中NH；濃度變大,而一水合氮的電離平衡常數不變,

e(OHQ_Kb

由電離平衡常數表達式變形可得NN為三C(N*/NH3W。)變小,A錯誤;根據電荷守恒

KW

ZTHT

有c(H+)=c(A)+c(OH)而r(OH)=,，所以/(FT尸c(H+>c(A-)+Kw,B正確;向鹽酸中加入氨水

至中性，則c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(NH：)=c(Cl)+c(OH),則

?N時:

C(NH：尸c(Cr),?b)=],c錯誤;將Ca(ClO)2、Na2sO3、FeCb溶液蒸干分別得到的是CaCl2.

Na2so4、Fe(OH)3,均得不到原溶質，將Na2cO3溶液蒸干后可得到Na2cCKD錯誤。

5.已知NaHSO.j溶液和Na2cCh溶液混合加熱煮沸能產生COz氣體。下列說法正確的是()

A.NaHSCh溶液因水解而呈堿性

B.兩溶液混合后產生CCh的原因是二者發生相互促進的水解反應

C.向NaHSS溶液中加入三氯化鐵溶液,既有沉淀生成又有氣體生成

D.0.1mol-L-'NaHSCh溶液中：。(HS03)+2c(S°h)+c(OH>aH+)=0.1mol-L-1

甌D

臃肘由兩溶液混合加熱煮沸生成C02知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,A錯誤;兩溶液混合后產生

CO2的原因是HS°g電離產生的H+與CO：發生反應,B錯誤;亞硫酸氫鈉與三氯化鐵溶液之間

發生氧化還原反應，生成Fe?+和S°；,無氣體和沉淀生成，C錯誤；由

c(HS°3)+2c(s0/)+c(OH-尸c(Na+)+c(H+)及c(Na+)=0.1mol-L-1知D正確。

6.相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()

A.pH相等的兩溶液中:C(CH3C00-)=C(C1)

B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同

C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同

D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變

化):c(CH3coO)=c(C-)

典A

7.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()

①醋酸與水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能導電；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常溫下Olmol-L-'醋酸溶液的pH比0.1mol-L」鹽酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2;

@0.1醋酸鈉溶液pH=8.9;

⑦大小相同的鐵片與等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始時醋酸產生H2的速率慢；

⑧pH=〃的溶液的物質的量濃度等于pH=〃+l的溶液的物質的量濃度的10倍

A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦

C.③④⑥⑧D.?@

|^]B

8.下列關于電解質溶液的敘述正確的是()

A.Na2co3、NaHCCh兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B.常溫下,1mol-L-1的CH<OOH溶液與1molL」的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液

中:。(Na+)>c(CH3co0)>c(H+)“(0H)

C.物質的量濃度相同的NH4CI和NH4HSO4兩種溶液中,C(NH：)前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=IO-5moll」,則此溶液可能是鹽酸

答案C

解析|A項，兩種鹽溶液中離子種類相同。B項，二者恰好反應生成CH3coONa,溶液呈堿性。C

項,NH4HSO4也離產生的H+抑制了NH：的水解,C(NH[前者小于后者，正確。D項,溶液中由水

電離出的c(H+)=1O-5mol-L1,進水的電離，而鹽酸抑制水的電離。

9.某溫度下，水溶液中c(H>10vLmobL和)，的關系如圖所示。則該溫度

下,0.01mobL-1的NaOH溶液的pH為()

A.10B.11

C.I2D.13

____+)

解析由圖像知,Kw=c(H，c(OH)=1.0x|0x=1.0x1。在0.01mol-L-1的NaOH溶液中

c(OH)=0.01=1.0xl013molL-,,pH=13o

10.(2016全國I)298K時，在20.0niL0.10molL-1氨水中滴入0.10mol-L1的鹽酸，溶液的pH

與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知O.lOmolL」氨水的電離度為1.32%,下列有美敘述正

確的是()

A.該滴定過程應該選擇酚肽作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體枳為20.0mL

C.M點處的溶液中C(NH4)=C(C1)=C(H+)=C(OH)

D.N點處的溶液中pH<12

殖D

解畫氮水與鹽酸中和生成氯化錠，氯化鎂屬于強酸弱堿斑，溶液顯酸性，應選擇在酸性范圍變

色的指示劑，指示劑可以為甲基橙,A選項錯誤;鹽酸若為20mL,—者恰好中和，此時溶液為酸

性，若溶液pH=7,則鹽酸體積必然小于20mL,B選項錯誤;M點處溶液呈中

性,C(NH：尸&cr),c(H‘片c(OH)但要遠大于c(H)C選項錯誤;由于N點為0.1mol-L-1的

氨水,根據電離度為1.32%,c(OH)=0.1molL」xl.32%=0.0()132niolL\故pH<12,D選項正確。

二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符

合題意)

11.

(全國H)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫卻彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種

難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中〃和人分別為「、心溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的仆的關系為:K,p(m尸KSp(n)vK、p(p)vKsp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

|解析|cdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)^~Cd2+(aq)+S〉(aq),電離出的S%液度與CcP"濃度

相同,A項正確;沉淀溶解平衡常數只與溫度有關，溫度相同,K、p相同，所以m、p、n三點的Kp

相同,B項錯誤;在力溫度下，向m點的溶液中加入少量Na2s固體,S?一濃度增大,但由于Kp不

變，所以Cd?十濃度必然減小，因此溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,C項正確;溫度降

低,CdS的Kp減小，但S??濃度與Cd?.濃度仍然相等，所以q點飽和溶液的組成由q港qp線向

p方向移動,D項正確。

12.

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mo卜L的三種酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()

A.三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點時，溶液中:dB)>c(Na+)>c(HB)>c(H>c(OH)

C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B>c(D-)

D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD戶c(OH)YH')

|^S|c

解析|A項，題給三種酸均為一元酸,濃度相同時,pH越小，說明對應酸越強，電離常數越大.因此

根據木發生中和反應時三種酸溶液的pH大小可知A項正琬;B項,P點時,HB反應一半.溶液

中溶質為NaB和HB,且物質的量濃度相等，此時溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于NaB的

水解程度，則溶液中c、(B》c、(Na+)>c'(HB)>c、(H+)>c(OH)正確;C項，對于任何一種酸HX,加

NaOH反應達到中性時，酸越弱，需要的NaOH越少,c(Na+)越小，溶液中存在電荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+0：X)由于c(H+)=c(OH)則e(Na-)=cfX)由于酸性HA>HB>HD、故達

中性時三種溶液中c(A-)>c(BAc(D)錯誤;D項，完全中和并混合后，溶液中溶質有NaA、NaB、

NaD,水電離的H+部分被A\B>。結合生成HA.HB、HD,所以根據質子守恒有

c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH),正確。

13.

1020304050

MCH3coOH溶液）/mL

(黑龍江期中)常溫下，向20mL0.1mol-L'MOH溶液中滴加CH3coOH溶液，所得溶液的pH

及導電能力變化如圖所示，下列敘述正確的是()

A.MOH是強電解質

B.CH3coOH溶液的濃度約為0.1mol-L-1

C.水的離子積Kw：b=c=a

D.溶液的導電能力與可自由移動離子的數目有關

客荽|BC

暖畫常溫下0.1mol-L'MOH溶液的pH=8,即c(OH尸10心molU,則表明MOH在溶液中部分

電離，即MOH是弱電解質,A錯誤;設CH3COOH溶液的濃度為x,b點導電能力最強，說明此時

恰好完全中和，則20xl03Uv=20xl0-3LxO.lmolL<由此得出CH3coOH溶液的

濃度約為0.1molL',B正確;溫度不變時，水的離子積Kw不變。正確;溶液的導電能力與可自

由移動離子數目不成比例關系，與離子的總濃度和離子所帶電荷數目有關,D錯誤。

14.向1L含0.01molNaAQ和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CCh,隨〃(C()2)增大、先后

發生三個不同的反應，當0.01mol</?(CO2)W0.015mol時發生的反應是

2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OHR+Na2co3。下列對?應關系正確的是()

選

n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度

項

A0dNa+)>c(AI°3)+c(OH)

B0.01c(Na")>c(Al02)>c(OHj>c(C°3)

C0.015(?(Na+AdHC^ACC^kdOH)

D0.03c(Na*)>c(HC03)>c(OH-)>c(Hf)

空D

|解析八項，通入CO?之前，溶液中的電荷守恒關系為c(Na+)+c(H><?(Al02)+c(0H),則

c(Na+)<c(Al°，)+c(OH),錯誤;B項,〃=0.01mol時，發生反應CO2+2NaOHNa2cO3+HQ,溶

液中的溶質為0.01molNa2cO3和0.01molNaAICKC。；、A15水解生成OH,且Al°,的水解

程度大于C°全的水解程度，則溶液中離子濃度的大小關系為e(Na+)>t'(c03')>c(Al02)>c(OH),

錯誤;C項,〃=0.015mol時，發生反應2NaA102+C02+3H82Al(OH)31+Na2cO3,溶液中溶質

為Na2co相則對應關系為《Na+)>c(c0h)>c(OH?c(Hc5),錯誤;D項,〃=0.03mol時，發生反應

CCh+Na2cO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈堿性:c(Na+)"(Hc5)>c(OH)"(H+),正確。

15.(2018江蘇卷)H2c2O4為二元弱酸,A'RH2c204)=5.4x1(r2,A,.(H2c204)=5.4x1(尸,設H2C2O4

溶液中c(總)=c(H2c2O4)+C(HC25)+C(C。；)。室溫卜用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

molL」H2c2。4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確

的是()

A.0.I000mol-f'H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000molL"+c(C鹿)+c(OH)-c(H2c2O4)

B.c(Na+)二c(總)的溶液:c(Na+)"(H2c204)>c(C2°；)>c(IT)

C.pH=7的溶液:c(Na+)=O.lOO0molL/+c(C2°；)-c(H2c2O4)

D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH}c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2°i)

空AD

解析I根據也荷守恒可得:c(H*)=c(OH)+2C(C2°4)+C(HC25),根據物料守恒得:0.l000

,+

molL=c(H2C2O4)+c(C2°4)+c1HC25),兩者相減得:c(H)-O.IOO0

,

molL-=c(C20?)+c(OH)-c(H2C2O4),A項正確;c(Na+)=c(總)，說明NaOH與H2c2。4按物質的量

之比1:I反應,完全反應生成NaHCzCh溶液，根據電離常數,HC2°：電離程度大于水解程度，則

c(C2°；)>c(H2c2。4)1項錯誤;根據電荷守恒得:c(Na+)+c、H+)=c(HC2°，)+2c?。；)+。(0田),由

于c(H+尸c(OH)則有c(Na+)=c(HC2O；)+2c(C2。；),而c(HC2Oi)+c(C2O*j+c(H2c2Ch)=c(總)，所

以c(Na+)=c(總)-c(H2czCM+dCz。；),反應過程中溶液體積增大工(總)小于0.1000mol-L^C項

錯誤；根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C20：?)+c(HC2°Z),根據物料守恒

得：c(Na+)=2[c(H2c2O4)+c(C2°4)+c(HC2°，)1,兩者相減

得:c(H+尸c(OH-)-2c(H2c2O4)-c(HC2°i),D正確。

三、非選擇題(本題共5小題，共60分)

16.(12分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[單位glOOmL”。

I.實驗步驟

⑴配制待測白醋溶液，用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在(填

儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL(填儀器名稱)中，洗滌后定容，搖勻即得待測

白醋溶液。

⑵量取待測白醋溶液20。)mL置于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚配溶液作為指示劑。

(3)讀取盛裝0.100Omol-L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。

耳

?^zzz:—1

(4)滴定。判斷滴定終點的現象是，達到滴定終點，停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終

讀數，再重復滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mLo

II.實驗記錄

每次滴定所讀實驗數

項目據

1234

V（樣

20.002（1.0020.0（）?IU"I

品）/mL

V（NaOH

溶液）

15.9515.0015.0514.95

（消

耗）/mL

I1L數據處理與討論

(6)甲同學在處理數據時按如下方式計算平均消耗NaOH溶液的體積：

(15.95+15.00+15.05+14.95)ml

V=4-15.24mLo

①指出甲同學計算的不合理之處:。

②按正確數據處理，得出c(市售白醋尸molL」,市售白醋總酸量=

g-100mL/。

疆⑴酸式滴定管燒杯容量瓶

(4)滴入最后半滴堿溶液后，溶液由無色變成淺紅色，旦半分鐘內不褪色(5)22.60

(6)①第1組實驗數據誤差較大，屬異常值,應舍去

(2)0.0754.5

陵質|⑴配制待測白醋溶液，用酸式滴定管準確量取10.00mL食用白醋,在燒杯中加蒸偏水稀

釋，再轉移到100mL容量版中進行定容。

(4)向待測白鱷中滴加酚酬作為指示劑，開始時溶液無色,當滴入最后半滴堿溶液吐溶液

由無色變成淺紅色,且半分鐘內不褪色。

⑸滴定管的0刻度在上方，由圖示可知，滴定管中液面讀數為22.60mLo

(6)①分析表中實瞼數據，第1組實驗消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大,應舍去

第I組數據，取其他三組數據進行計算。②第2~4組實臉中消耗NaOH溶液的平均體積為

(15.0<H~1505+14.95)mL

V(NaOH溶液戶3=15.00mL,則有〃(CH3coOH尸〃(NaOH)=15.00x10小

l.SxlO-mol

LxO.KX)0mol1/=1.5x1()-3mol,c(CH3coOH)=002L=0.075molL」,l()0mL該醋酸

中含有醋酸的物質的量為0.075mol-L"x0.|L=7.5xl03moL因量取10.00mL食用白醋配制

3

成100mL待測白酷溶液，故10.00mL食用白醋中m(CH3COOH)=7.5xlO-molx60g-mol

-'=0.45g,故該市售白醋的總酸量為4.5g-KX)mL'o

17.(12分)草酸(H2c2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向lOmLO.OImoLL"的H2c2O4溶

液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL),回答下列問題。

(I)當V<IOmL時，反應的離子方程式為_

⑵當IMOmL時,溶液中HC2°i、CPA\H2c2O4、H+的濃度從大到小的順序為—

O

(3)當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系:c(K，)=2c(C2°：j+c(HC2°；)；當V=bmL時、溶液

中離子濃度有如下關系:C(K+)=C(C2O：)+C(HC2°b)+C(H2c2。4)；則。(填或

“>”)從

鄧+?

(4)當V=2OmL時,再滴入NaOH溶液,則溶液中而近的值將(填“變大”“變小”或“不

變”)。

DH2C2O4+OH-HC204+H2O

+

⑵C(HC204)>C(H)>C(C20；)>c(H2c2O4)

(3)>(4)變小

18.(12分)某銘鹽廠凈化含Cr(VI)廢水并提取O2O3的一種工藝流程如圖所示。

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3xl()-3i

39

Ksp[Fe(OH)3]=2.8x|0-

A，sp[Fe(OH)2]=4.9xlO-'7

⑴步驟【中，發生的反應為2H++2c~Cr20；+H2O,B中含銘元素的離子有

(填離子符號)。

⑵當清液中C產的濃度W1.5mg-L-1時,可認為已達格的排放標準。若測得清液的pH=5廁清

液尚不符合格的排放標準、因為此時C產的濃度為rng.L'o

⑶步驟II還可用其他物質代替NaHSO3做還原劑。

①若用FeSO4-7H2O做還原劑,反應的離子方程式為，步驟IH中參加反應

的陽離子一定有(填離子符號)。

②若用鐵屑做還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算,C溶液的pH與c(Cr20另的對應關系如下

表所示：

pH3456

7.02x7.02Xl.25x2.I2X

:mol匚1：io-2110710-3］（產

有人認為pH=6時,c(Cr20；)變小的原因是CnO彳基本I：都已轉化為(2產。這種說法是否正確,

為什么？

③用鐵屑做還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低濡要控制的條件有—

_O

矗］(1)CI3、cM

(2)32.76

2++3+3+3+

(3)@Cr207+6Fe+14H2Ci+6Fe+7H2OC產、Fe\H

②不正確,c(H+)減小，化學平衡2H++2Cr0；=一Cr20*比0向逆反應方向移動,

溶液中Cr(VI)主要以Cr0：形式存在

③鐵屑過量;將溶液的pH控制在使C產完全沉淀而Fe2+不沉淀的范圍內

庭明⑴根據反應可知B中含絡元素的離子有C。；、Cr207o

一干OH—

(2)若清液的pH=5,則c(OH)=10-9molL\cCCr3>*°蛇)=6.3xl()TmoLL/、則此

時C產的濃度也為6.3x10“molL-'x52xI03mg?mol/=32.76mg-L'o

⑶①若用FeSO4-7H2O做還原劑，反應的離子方程式為

2++3233

Cr2O7+6Fe+l4H2Cr++6Fe3++7H2。,則C中的陽離子有Fe\Fe\Cr*、H:因

為&p［Fe(OH)2］較大,故步驟III中參加反應的陽離子一定有Fe3\Cr3'、H'。②c(H')減小，化

學平衡2H++2O一Cr2O7+H2O向逆反應方向移動，溶液中Cr(VI)主要以

Cr°：形式存在。③鐵屑做還原劑要過量同時應控制溶液的pH使C產完全沉淀，而Fe2+

不沉淀。

19.(12分)(遼寧重點高中協作校模擬)水溶液是中學化學的重點研究對象。

⑴水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下，某電解質溶解在水中后,溶液中

c(H+)=lxlO'9mol?L",則該電解質可能是o

A.CUSO4B.HC1C.Na2sD.NaOH

E.K2SO4

(2)已知HC1O是比H2c03還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HCQ)增大，可采取的措施有(至少

答兩種)。

⑶常溫下，將