2026年陜西中考化學試題（解析版）

機密★啟用前

2026年陜西省初中學業水平考試

化學試卷

注意事項：

L本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。全卷共6頁，總分60分。考試時間60

分鐘。

2.領到試卷和答題卡后，請用0.5毫米黑色墨水簽字筆，分別在試卷和答題卡上填寫姓名和準

考證號。

3.請在答題卡上各題的指定區域內作答，否則作答無效。

4.考試結束，本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：0-16Mg-24S-32Ba-137

第一部分（選擇題共18分）

一、選擇題（共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項是符合題意的）

1.物質世界多姿多彩。通常情況下，下列物質是白色固體的是

A.食鹽B.臭氧C.石墨D.水銀

【答案】A

【解析】

【詳解】A.食鹽的主要成分是氯化鈉，屬于白色固體，正確：

B.臭氧通常狀況卜是淡藍色氣體，錯誤；

C.石墨通常狀況下是灰黑色固體，錯誤；

D.水銀是汞的俗稱，通常狀況下是銀白色液態金屬，錯誤。

2.三餐四季，健康第一。下列食物中富含蛋白質的是

A.青菜B.豆腐C.紅薯D.面條

【答案】B

【解析】

【詳解】A.青菜屬于蔬菜，富含維生素；

B.豆腐屬于豆制品，富含蛋白質；

C.紅薯主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類；

D.面條由谷物制成，富含糖類。

3.2026年6月5口世界環境口我國的主題是“全面綠色轉型，共建美麗中國”。現在，我們每用10度電，

就有近4度來自綠電C綠電指利用可再生能源且無污染的發電方式c下列發電方式不屬于綠電的是

A.水力發電B.風力發電C.火力發電D.光伏發電

【答案】C

【解析】

【詳解】水力、風力、光伏發電分別以可再生的水能、風能、太陽能為能量來源，發電過程無污染物排

放，因此ABD均屬于綠電。

火力發電依靠燃燒煤等化石燃料獲取能量，化石燃料屬于不可再生能源，且燃燒過程會排放大量廢氣、廢

渣等污染物，因此C不屬于綠電。

4.下列生活中常見的物品主要由金屬材料制成的是

A.大理石究磚B.塑料收納箱C.不銹鋼水杯D.桑蠶絲衣物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.大理石的主要成分是碳酸鈣，屬于無機非金屬材料，錯誤；

B.塑料屬于有機合成高分子材料，錯誤；

C.不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，正確：

D.桑蠶絲是天然形成的，屬于天然有機高分子材料，錯誤。

5.實驗操作是進行科學探究的基本技能。下列實驗操作正確的是

s

.

=

C.稀釋一

l

l^

F4-

5

-

二

」

【答案】A

【解析】

【詳解】A.溶解操作在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌可加速溶質溶解，操作符合規范，正確。

B.加熱試管內液體時，液體體積不能超過試管容積的,，且試管需與桌面成45。角，圖中液體過多、試管

3

豎直，操作錯誤。

C.量筒僅用于是取液體體積.不能作為稀釋容器.稀釋濃硫酸需在燒杯中進行,操作錯誤C

D.過濾需滿足“一貼二低三靠”，圖中缺少玻璃棒引流，且漏斗卜端未緊靠燒杯內壁，操作錯誤。

6.化學符號含義豐富。下列符號表示2個氫原子的是

A.H2B.2HC.2H2D.2H+

【答案】B

耕斤】

【詳解】原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故2個氫原子表示為；

2H.故選B。

7.稀土是珍貴的礦產資源，其中銅和欽兩種稀土元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是

B.銅和欽原子核內質子數之比為66:67

C.1個鈾原子質量比1個欽原子質量小

D.Dy與H。屬于不同種元素是因為它們的核電荷數不同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.銅原子序數為66,核外電子數為66；欽原子序數為67,核外電子數為67,二者的核外電子數

不同，說法錯誤。

B.原子的質子數等于原子序數，故二者質子數之比為66:67,說法正確。

C.銅的相對原子質量162.50小于秋的164.93,因此1個鎬原子的實際質量更小，說法正確。

D.不同種元素的本質區別是核電荷數（或質子數）不同，說法正確。

驗證Fe>Cu、Ag

實驗探究空氣中氧驗證NH4NO3溶

探究鐵釘銹蝕的條件的金屬活動性強

目的氣的含量于水吸收熱量

弱

選項ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體：化學反應前后壓強變化不大，無法測定

空氣中氧氣的含量，錯誤；

B.左邊試管中鐵釘只與氯氣（或空氣）接觸，不生銹，右邊試管中鐵釘只與水接觸，不生銹，無法探究

鐵釘銹蝕的條件，錯誤；

C.鐵、銅均能將硝酸銀中的銀置換出來，說明鐵、銅均比銀活潑，但是無法比較鐵和銅的金屬活動性強

弱，錯誤；

D.該實驗中硝酸錢溶「水吸熱，溫度降低，裝置內壓強減小，可觀察到小氣球變小，可以驗證硝酸鉉溶

于水吸收熱量，正確。

9.室溫下，向某飽和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液溫度恢復至室溫后，下列說法正確的是

A.溶液質量不變B.溶質質量不變C.溶劑質量不變D.溶液pH不變

【答案】D

【解析】

【分析】反應原理：生石灰（。0）加入飽和石灰水后會發生反應CaO+H2O=Ca（OH）2,消耗溶

劑水。

【詳解】生石灰與水反應消耗溶劑水，溶劑質量減小，部分CM。"｝析出，溶質質量也減小，溶液質量

減小，故A、B、C錯誤。

溫度恢復至室溫后，溶液仍為C〃（OH）2的飽和溶液，同溫度下飽和溶液的溶質質量分數不變，溶液中

0/7一的濃度不變，pH不變，D正確。

第二部分（非選擇題共42分）

二、填空及簡答題（共6小題，計24分）

16人類的生命、生活、生產均鹿不開水C

（1）水參與人體的體溫調節。人體會通過出汗后蒸發汗液散熱，水的蒸發是（填“物理”或“化

學”）變化。

（2）水是重要的溶劑。例如在醫療上常用的（只寫一種）、消毒酒精等均是廣泛使用的水溶液。

（3）水常用于滅火。建筑物著火時，用水滅火的原理是使可燃物的溫度降低至其以下。

（4）水可以制氧氣。空間站利用水的電解獲取宇航員呼吸需要的氧氣，該反應的化學方程式是

【答案】（1）

物理（2）

生理鹽水（或葡萄糖注射液，合理即可）

（3）

著火點（4）

通電小A

2H2O---2H2T+O2T

【解析】

【小問1詳解】

水蒸發過程僅為水的狀態從液態變為氣態，沒有新物質生成，屬于物理變化；

【小問2詳解】

醫療上常用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，是氯化鈉溶于水形成的均一、穩定的混合物，鋤曲糖注射液

是葡萄糖溶于水形成的均一、穩定的混合物，它們均是廣泛使用的水溶液；

【小問3詳解】

水蒸發吸熱，可降低溫度至可燃物的著火點以下，達到滅火的目的；

【小問4詳解】

略。

11.科技引領世界，科技創造未來。

（I）我國自主研制的首艘超深水大洋鉆探船——“夢想號”，其使用的鉆頭材料用到了金剛石，這是利

用了金剛石硬度________的性質。金剛石是碳元素組成的（填“單質”或“化合物”）。

（2）在天間二號上首次實現在軌應用的智能熱控材料二氧化帆（VO2）中銳元素的化合價為。

（3）中國在光子芯片和量子芯片等前沿領域取得了一系列突破。生產芯片的其中一步反應為：

SiO,+2C^=X+2COT,則X是,

【答案】（1）①.

大②.

單質（2）

+4價（3）

Si

【解析】

【小問1詳解】

金剛石是天然存在硬度最大的物質，適合做鉆探鉆頭;

金剛石是只由碳元素組成的純凈物，屬于單質。

【小問2詳解】

化合物中各元素正負化合價代數和為0,氧元素通常顯-2價，設帆元素化合價為工，則x+2x（-2）=0,

解得x=M。

【小問3詳解】

根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目不變。反應物共有1個Si原子、2個O原子、2個C原

子，生成物2co中已有2個C原子、2個O原子，因此X只含1個Si原子，化學式為Si。

12.裝潢、裝飾、寫對聯時，常用到一種金黃色的銅鋅合金粉末——“金粉”。某化學興趣小組同學對“金

粉”進行了如圖所示的實驗。

加入過吊稀硫酸

充分反應后，靜置3-清液

J固體

（1）寫出“金粉”中加入稀硫酸時發生反應的化學方程式：

（2）靜置后試管內的固體成分是

（3）若再向試管內的清液中加少量“金粉”，可觀察到有________生成。

【答案】（1）

Zn+H2SO4=ZnSO4+HA

銅棚Cu(3)

氣泡（或氣體）

【解析】

【小問1詳解】

“金粉”是銅鋅合金，在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，銅排在氫后，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫

氣，銅與稀硫酸不反應；

【小問2詳解】

稀硫酸過量，Zn完全反應，Cu不與稀硫酸反應，因此剩余固體為銅；

【小問3詳解】

稀硫酸過量，清液中含有未反應的HzS。4，加入金粉后，其中的Zn會和稀硫酸反應生成氫氣，因此觀察

到氣泡生成。

13.中國科學家研發出將甲烷轉化為乙烷的新技術，反應的微觀示意圖如下。

碳原廣

OOO

o氧原子

OO7

O氫原子

（1）1個甲烷分子中含有個氫原子。

（2）上圖中表示的物質是（寫化學式）。

（3）參加反應的甲烷與生成的乙烷的分子數目比為

【答案】（1）

4##四（2）

H202

（3）

2:1

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，甲烷的化學式為CH4,則1個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，因此含4個氫原子;

【小問2詳解】

由圖可知，該物質的每個分子由2個氫原子和2個氧原子構成，對應物質為過氧化氫，化學式為H?。？；

【小問3詳解】

由圖可知，該反應為甲烷和過氧億氫在一定條件下反應生成乙烷和水，該反應的化學方程式為:

一定條件

2CH4+H2O2C2H6+2H2O,則參加反應的甲烷與生成的乙烷的分子數目比為：2:1。

14.20C時，燒杯內的NaCl溶液中漂浮一小木塊，向溶液中加入NaCI,實驗過程如圖所示。已知20CNaQ

的溶解度為36g。（注：忽略實驗近程中溶液體積變化）

力口入lOgNaCl|j再加入10gNaClJ

充分攪拌’充分攪拌4g固體

120gNaCl溶液

H甲乙丙

（1）甲中的溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）甲、乙、丙中，小木塊浸入溶液的體積逐漸變小，這是因為溶液的密度依次（填“增大”或

“減小”）。若繼續向丙中的溶液中加入NaQ,則小木塊浸入溶液的體積將（填“變大”“變

小”或“不變”）。

（3）乙中的溶液中溶質與溶劑的質量比為o

【答案】（1）

不飽和（2）①.

增大②.

不變（3）

3:10##30:100

【解析】

【小問1詳解】

向甲中加入10gNa。能夠完全溶解，說明甲溶液還可以繼續溶解NaCl,因此屬于不飽和溶液；

【小問2詳解】

木塊漂浮時浮力等于自身重力，艮］。=G=p液g%F，木塊重力不變，浸入體積V持變小，說明溶液密度

P液增大；

丙中有未溶解的NaCl固體，則丙中溶液為2（）℃下的Na。飽和溶液，繼續加入Na。不會溶解，溶液密度

不變，因此木塊浸入溶液的體積不變；

【小問3詳解】

兩次共加入20gNaQ,最終剩余4g,說明總共溶解了16gNa。，得到丙溶液的質量為：120g+10g+10g-

4g=136g,且丙為飽和溶液，20℃時，NaCl的溶解度為36g,即該溫度下，100g水中最多可溶解36g氯化

鈉，則可推出原溶液中溶劑質量為100g,甲中溶質質量為：120g-100g=20g；乙中溶質質量為：

20g+10g=30g,溶劑質量為100g,因此乙溶液中溶質與溶劑的質量比為:30:100=3:10。

15.初中化學四種常見氧化物之間的反應關系如圖所示，其中甲在常溫下是液體。圖中“——”表示兩端的

物質能反應，“一”表示兩端的物質能實現一步轉化。

Fe2O3----------------丙

甲---------------乙

（1）寫出FezCh一甲的反應的化學方程式：____________________________（只寫一個）。

（2）甲與乙的反應屬于基本反應類型中的反應。

（3）丙的化學式是。

【答案】（1）

高溫

產勺。a+6HCI=2"”73+3Hq##F0+3H,^=2尸。+3HQ

（2）

化合⑶

CO

【解析】

【分析】四種物質均為氧化物，且甲在常溫下是液體，初中常見液態氧化物為（水），因此甲是水。

H2O

丙能與Fe2O3發生反應，且屬于氧化物，初中常見的是CO（一氧化碳），一氧化碳可在高溫下還原氧化

鐵。乙與丙（CO）可相互一步轉化，且乙能與甲（HO）反應，同時乙為氧化物，因此乙為CO2（二氧

化碳）：CO與氧氣點燃生成CO2,CCh與碳高溫反應生成CO,滿足相互轉化；CO2可與水反應生成碳

酸，滿足反應關系。

【小問1詳解】

反應本質是讓氧化鐵反應生成水，初中有兩類典型反應：金屬氧化物與酸反應（災分解反應）：氧化鐵和

鹽酸（硫酸）反應生成氯化鐵和水；氫氣還原氧化鐵（置換反應）：氫氣在高溫下還原氧化鐵，生成鐵和

水。

【小問2詳解】

甲是H?O,乙是CO2,二者反應生成碳酸。該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應。

【小問3詳解】

略。

三、實驗及探究題（共2小題，計13分）

16.卜圖是實驗室制取氧氣的實驗裝置圖。

（1）標有字母a的儀器名稱是。

（2）用KMnO」制取氧氣時，發生反應的化學方程式是。

（3）B裝置和C裝置相比，用B裝置收集氧氣的優點是________（只寫一條）。

（4）檢驗氧氣時，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條,則證明瓶中收集的氣體是氧氣。

A

【答案】(1)鐵架臺(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

（3）收集的氧氣比較純凈或便于觀察氣體收集進度（4）復燃

【解析】

【小問1詳解】

略；

【小問2詳解】

略：

【小問3詳解】

B裝置是排水法收集氧氣，C裝置是向上排空氣法收集氧氣，排水法收集的氧氣比較純凈，且便于觀察氣

體收集進度；

【小問4詳解】

氯氣具有助燃性，檢驗氯氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明瓶中收集的氣體是氯

氣3

17.某學習小組同學利用下圖裝置進行實驗，在驗證二氧化碳的化學性質時，未觀察到丙中澄清石灰水變渾

濁，于是進行了以下的學習與探究。（注：裝置氣密性良好）

ft

濃

鹽酸

紫

色石

溶

液潤

澄消

線花

的

灰

NaOH-----------石

石灰石、

溶液（水

丙

甲

【學習交流】

（1）實驗中，觀察到紙花由紫色變為_______色。

（2）乙中生成CO2的化學反應方程式為o

【提出問題】

問題1：實驗時丙中石灰水未出現渾濁的原因是什么？

問題2：實驗后取出甲中的導管，此時甲中溶液的溶質成分是什么？

【猜想討論】

（3）針對問題1,大多數同學認為是HQ氣體進入丙中導致石灰水未出現渾濁。HQ氣體能進入丙中是因

為濃鹽酸易o但小林猜想也有可能是實驗用的石灰水已完全變質。

（4）針對問題2,小組同學做了以下五種猜想：

猜想?一：Na2CO?

猜想二：Na2co3、NaCI

猜想三：Na2co-NaOH、NaCI

猜想四：NaCkHCI

猜想五：NaCI

你認為上述猜想中，猜想是不合理的。

【實驗驗證】

（5）小林為驗證他的猜想，在試管中取少量實驗用的澄清石灰水，向其中滴加CuCh溶液，觀察到生成藍

色沉淀，證明他的猜想是（填“成立”或“不成立”）的。

（6）為驗證小組同學針對問題2提出的猜想，小紅和小明分別在試管中各取少量實驗后甲中的溶液，小

紅向其中滴加過量稀硫酸，小明向其中滴加Na2c03溶液，均無明顯現象。由此證明猜想成立。

【拓展反思】

（7）探究酸堿中和反應時，要驗證NaOH溶液與鹽酸反應后溶液的溶質成分，下列方案合理的是

__________（填序號）。

①取樣，向其中滴加無色葡配溶液

②取樣,測溶液pH

③取樣，加AgNCh溶液

【答案】（1）紅（2）CaCO.+2HCI=CaCl2+H2O+C02T

（3）揮發（4）一

（5）不成立（6）五

（7）②

【解析】

【小問I詳解】

該實驗中石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸

性，能使紫色石蕊溶液變紅，且濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氧化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，也能

使紫色石蕊溶液變紅，故觀察到紙花由紫色變為紅色；

【小問2詳解】

略；

【小問3詳解】

略；

【小問4詳解】

乙中石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能與甲中的氫氧化鈉反

應生成碳酸鈉和水，濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫，氯化氫進入甲裝置中，氯化氫溶于水形成鹽

酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二

氧化碳和水，如果只有部分氫氧億鈉與鹽酸發生了反應，則溶液中的溶質是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，

如果氫氧化鈉恰好與鹽酸完全反應，或是部分碳酸鈉與鹽酸發生了反應，則溶液中的溶質是；氯化鈉、碳

酸鈉，如果碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，則溶質是氯化鈉，如果鹽酸過量，則溶質是氯化鈉、氯化氫，鹽

酸一定與氫氧化鈉（或碳酸鈉）發生了反應，則溶液中一定含氯化鈉，則猜想一不合理；

【小問5詳解】

氫氧化鈣能與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈣，故觀察到生成藍色沉淀，說明澄清石灰水沒有變質，則

他的猜想是不成立的；

【小問6詳解】

碳酸鈉能與稀硫酸