廣東惠州市2025-2026學年高二下學期期末考試 化學試題（含答案）

廣東惠州市2025-2026學年高二下學期期末考試化學試題一、單選題1．中國古代女子頭飾是工藝與科技融合的結晶。下列頭飾的主要材質屬于金屬的是（）A．玉簪B．銀鎏金鳳釵C．木簪D．琉璃步搖A．A B．B C．C D．D2．現代科技助力強國建設。下列說法正確的是（）A．嫦娥六號取回的月壤富含，與地球上的互為同位素B．“黑金”石墨烯電池充電速度快，其充電過程將化學能轉化為電能C．我國已實現T1200級碳纖維百噸級量產，碳纖維屬于有機高分子材料D．福建艦甲板使用的復合材料含碳化硅，硬度高、耐高溫，屬于分子晶體3．2026年我國用CO2人工合成淀粉的技術實現工業化中間試驗。下列說法正確的是（）A．CO2為含有極性鍵的極性分子B．CO2分子中C原子為sp2雜化，空間結構為直線形C．淀粉的化學式為(C6H10O5)n，屬于純凈物D．淀粉的水解產物葡萄糖分子中含有醛基，屬于還原性糖4．勞動創造幸福，化學助力生活。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A用自制硅藻土空氣凈化包去除室內甲醛硅藻土的多孔結構可吸附有害氣體B向澆灌喜酸花卉的水中加入少量白醋為弱酸，能降低土壤的堿性C用純堿、石灰石和石英砂高溫熔融制備玻璃水溶液顯堿性D用飽和氯化銨溶液去除銅器表面的銅綠水解顯酸性，可溶解銅綠A．A B．B C．C D．D5．纖維素降解得到的化合物Ⅰ在一定條件下可發生如下轉化，生成化合物Ⅱ。下列說法不正確的是（）A．化合物Ⅰ中含有2種官能團B．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色C．化合物Ⅰ與化合物Ⅱ互為同分異構體D．化合物Ⅱ能發生消去反應6．配制一定濃度的NaOH溶液并測定溶液的pH。下列操作能達到實驗目的的是（）A．稱取固體B．定容C．定容搖勻D．測溶液pHA．A B．B C．C D．D7．在催化劑作用下，由反應物Ⅰ(C2H5OCH3)制備生成物Ⅵ(C2H4)的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過渡態3最穩定B．總反應為放熱反應C．Ⅴ到Ⅵ是該歷程的決速步驟D．使用催化劑可提高C2H5OCH3的平衡轉化率8．實驗室利用下列裝置探究濃硫酸與蔗糖的反應。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性B．Ⅱ中有氣泡持續冒出，說明Ⅰ中發生了的反應C．若Ⅱ、Ⅲ中溶液均褪色，褪色原理相同D．若Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中出現渾濁，說明Ⅰ中有CO2產生9．一種鎂合金空氣電池結構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鎂合金發生氧化反應B．電子由鎂合金經負載流向石墨C．石墨表面發生的電極反應為D．負極生成的Mg2+轉化為Mg(OH)2，可處理加工為鎂錠，實現循環利用10．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．12g14C含中子數為B．標況下，22.4LNH3含鍵數目為C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的數目為D．2molSO2與O2充分反應得到SO3的分子數為11．部分含Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a或b與鐵反應得到同一種產物 B．c可作為自來水消毒劑C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b與堿反應制得12．NH3是重要的工業原料。在一定壓強下，H2和N2()以一定流速通過NH3合成塔。測得出口NH3含量隨反應溫度和催化劑粒徑的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ的催化劑粒徑最大B．實驗Ⅱ，時N2的消耗速率大于N2的生成速率C．增加混合氣體中N2的比例，可提高H2的平衡轉化率D．后，NH3的含量減少均是溫度升高平衡逆向移動所導致13．WX2YZ3Q2是我國研制的一種非線性光學晶體材料。X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，X的第一電離能高于同周期相鄰元素，X與Y相鄰，Z的最外層電子數是內層的3倍，Q的質子數等于X與Y的質子數之和，W的焰色呈紫色。下列說法正確的是（）A．原子半徑： B．元素電負性：C．簡單氫化物沸點： D．YQ3的空間結構為平面三角形14．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵片表面產生氣泡更劇烈金屬性：B向盛有KI3溶液的兩支試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：C分別向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液均產生沉淀蛋白質均發生鹽析D向兩份相同的銀氨溶液中，分別滴加幾滴等濃度的NaCl和NaI溶液前者無明顯現象，后者產生黃色沉淀Ksp：A．A B．B C．C D．D15．利用間接電解法從廢鋰材料（主要含LiFePO4）中分離回收鋰的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Li+通過陽離子交換膜由左室往右室移動B．陽極電極反應式為：C．電解一段時間后，b處溶液的堿性比a處的強D．理論上廢鋰材料每減少7g，右室產生1molH216．污水處理廠處理含Cd2+的工業廢水，常加入Na2S、FeS使Cd2+轉化為難溶的CdS沉淀()。室溫下H2S溶液中各含硫粒子的物質的量分數與pH的關系如圖所示。已知，排放標準。下列說法不正確的是（）A．0.1mol·L-1H2S溶液pH約為4B．0.1mol·L-1NaHS溶液中：C．0.1mol·L-1Na2S溶液中：D．向含0.01mol·L-1Cd2+的廢水中加入足量FeS充分反應后，廢水可達到排放標準二、非選擇題17．某小組開展溶液配制、濃度測定及銀鏡反應條件探究實驗，回答下列問題：I．溶液配制與濃度測定（1）配制100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，需稱量AgNO3的質量為______g。（2）滴定法測氨水濃度：移取10.00mL待測氨水，加入指示劑，用0.5000mol·L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸12.00mL。①該過程中需用到的儀器有______；②待測氨水的濃度為____________________mol·L-1(取4位有效數字)。（3）銀氨溶液制備：向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至沉淀恰好溶解，分步反應。補充下面反應的離子方程式：①__________________________________________________；②。1mol[Ag(NH3)2]+離子中含有鍵__________mol。Ⅱ．銀鏡反應條件探究取1mL銀氨溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加熱，試管壁出現一層光亮的銀鏡，發生反應的方程式為。查閱資料：①醛基跟銀氨溶液反應的機理：；②銀氨溶液中存在解離平衡：，；[Ag(NH3)2]+能穩定提供低濃度的Ag+，使銀單質勻速、有序附著，形成銀鏡。（4）小組同學通過分析，認為在反應中Ag+做氧化劑，若直接用AgNO3溶液也能產生銀鏡。并進行實驗驗證：實驗編號實驗步驟實驗現象1取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加熱無明顯現象無明顯現象的原因是__________。（5）該小組同學通過分析醛基跟銀氨溶液反應的機理提出猜想：溶液堿性越強，越有利于銀鏡反應的發生。配制銀氨溶液過程中，滴加過量的氨水，并進行實驗驗證：實驗編號實驗步驟實驗現象2取1mL含過量氨水的銀氨溶液()，滴加3滴乙醛，水浴加熱無明顯現象從平衡移動的角度解釋實驗2無明顯現象的原因是__________。（6）為進一步驗證猜想，該小組同學向銀氨溶液中滴加不同體積的NaOH溶液，測得溶液的pH與產生銀鏡的時間如圖所示：實驗結論：在一定范圍內，溶液pH增大，有利于銀鏡的生成，但pH過大，不利于銀鏡的生成。試分析溶液pH過大，不利于銀鏡生成的原因____________________。18．氨溶液加壓氧化浸出法處理鎳鉬礦(主要含MoS2、NiS，以及少量銅、鋅等元素)，能大幅提高鎳和鉬的浸出率。工藝流程如下：已知：①“高壓氨浸”后，溶液中金屬元素主要存在形式為、[Ni(NH3)6]2+、[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+。②[Cu(NH3)4]2+在水溶液中存在以下平衡：。③常溫下，。（1）將鎳鉬礦進行粉碎處理，其目的是____________________。（2）“高壓氨浸”中，NiS溶解的離子方程式為____________________。______+________(補充配平該離子方程式)（3）“蒸氨除雜”中，加熱蒸氨析出Cu(OH)2的原理是____________________。若蒸氨結束時溶液pH為7，此時溶液中Cu2+的濃度為______mol·L-1。（4）“常壓酸沉”中，調節pH為2~3，生成(NH4)2Mo4O13的離子方程式為__________。（5）P204(可表示為HL)萃取Zn2+的機理為，“反萃取”時應加入的試劑是__________。（6）獲取NiSO4·6H2O的“系列操作”為__________，__________、過濾、洗滌、干燥。（7）鎳和釩形成的某種合金的晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________，晶體中鎳(Ni)的配位數為__________。19．通過鈣基載氧體（CaSO4）化學鏈燃燒技術（如圖），有效實現甲烷的氧化和CO2捕集。燃料反應器：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

空氣反應器：反應Ⅲ：

（1）反應的______kJ·mol-1。（2）基態S原子的價層電子排布式為____________________。（3）下圖中關于反應Ⅱ的隨溫度T(K)的變化趨勢正確的是______（填序號）。（4）在一定條件下，將CaSO4與CH4按一定比例加入恒容燃料反應器中充分反應。下列敘述正確的有______。A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．達到平衡后，往反應器中通入一定量甲烷，甲烷的轉化率增大C．混合氣體的密度保持不變，表明反應達到平衡狀態D．燃料反應器中反應Ⅰ在某時刻，則濃度商Q小于平衡常數K（5）在100kPa恒壓條件下，向密閉容器中加入10molCH4和20molCaSO4，溫度超過時發生反應Ⅰ、Ⅱ和反應，燃料反應器中平衡時氣態、固態物質的物質的量隨溫度的變化分別如圖1、圖2所示。①曲線b和d分別表示的物質依次是______、______（填化學式）。②向平衡體系中充入一定量的He，甲烷的平衡轉化率會______（填“增大”“減小”或“不變”）。③T1溫度下，平衡體系處于D點，此時CH4的平衡轉化率為98%，則CO2的物質的量為______mol，反應的平衡常數__________kPa（保留小數點后一位，Kp是用分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。20．我國學者在室溫下利用芳基烯烴的不對稱氫羧酸化反應合成了布洛芬(2a)，路線如下(加料順序、反應條件略)：（1）化合物1a的分子式為______________________________。（2）①化合物2a中含有官能團的名稱為______；在水中的溶解度：2a______CH3COOH(填“>”或“<”)。②化合物Ⅰ是2a的同系物，其相對分子質量比2a少42，寫出滿足下列條件的Ⅰ的同分異構體的結構簡式__________(寫一種)。a．能夠發生銀鏡反應；b．能與FeCl3溶液發生顯色反應；c．核磁共振氫譜圖上只有5組峰。（3）關于上述合成路線中的相關物質及轉化，下列說法正確的有__________。A．1a中所有碳原子共平面B．1a和2a中存在大鍵，均屬芳香烴C．由1a到2a的轉化中，有鍵斷裂和鍵形成D．2a分子存在手性碳原子，且有6個碳原子采取sp3雜化（4）在1a轉化為2a的過程中，因雙鍵碳上的氫不對稱，羧酸化過程還可能得到另一種副產物，該產物的結構簡式為______________________________。（5）苯乙烯、CO和醇在一定條件下也能發生上述類似反應合成化合物Ⅱ()。現以甲苯、甲醇為有機原料，按以下步驟合成化合物Ⅱ：第一步，制苯乙烯。利用甲苯、甲醇在復合催化劑下制備苯乙烯。第二步，制醇。①引入氯：其反應的化學方程式為____________________(注明反應條件)。②進行__________(填反應類型)：其反應的化學方程式為____________________(注明反應條件)。第三步，合成化合物Ⅱ。用苯乙烯、CO和②中得到的醇反應。

參考答案1．【答案】B2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】C17．【答案】（1）1.7（2）AD0.6000（3）8（4）根據反應機理，該反應必須在堿性條件下進行；且直接取用的硝酸銀中c(Ag+)過高，氧化速率太快，銀單質快速生成無法有序附著，因此無銀鏡生成（5）溶液中存在解離平衡：[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]++NH3，[Ag(NH3)]+Ag++NH3，氨水過量，使得平衡向逆反應方向進行，c(Ag+)過低，故難以進行銀鏡反應，所以沒有現象（6）pH過大，會破壞銀氨離子生成Ag2O(或A