2026年浙江省蘇教版八年級化學第12課化學平衡習題集

2026年浙江省蘇教版八年級化學第12課化學平衡習題集一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學平衡狀態的特征之一是正逆反應速率相等，下列關于該特征的描述中，正確的是（）A.該狀態下的反應已經停止，不再發生任何化學變化B.該狀態下的正逆反應速率相等，但數值不為零C.該狀態下的各物質濃度保持不變，但分子數仍在變化D.該狀態下的反應物和生成物分子數之比等于化學計量數之比解析：化學平衡狀態的本質是正逆反應速率相等，但反應并未停止，而是處于動態平衡，因此選項A錯誤；正逆反應速率相等但數值不為零，表明反應仍在進行，選項B正確；各物質濃度保持不變，但分子數仍在動態轉化，選項C錯誤；平衡時各物質分子數之比取決于初始濃度和轉化率，與化學計量數之比無關，選項D錯誤。正確答案為B。2.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達到平衡后，下列措施中能增大SO?濃度的是（）A.降低溫度B.縮小容器體積C.增加O?的投入量D.使用催化劑解析：該反應為放熱反應，降低溫度會使平衡向放熱方向移動，即正向移動，SO?濃度增大，選項A正確；縮小容器體積會增大壓強，平衡向氣體分子數減少的方向移動，即正向移動，SO?濃度增大，選項B正確；增加O?的投入量會使平衡向正向移動，SO?濃度增大，選項C正確；催化劑只改變反應速率，不改變平衡位置，選項D錯誤。正確答案為A、B、C。3.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.若正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態B.若混合氣體的密度不變，則該反應達到平衡狀態C.若N?的轉化率不再變化，則該反應達到平衡狀態D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則該反應達到平衡狀態解析：化學平衡狀態的核心特征是正逆反應速率相等，選項A正確；恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變，不能判斷平衡狀態，選項B錯誤；轉化率不再變化是平衡的標志之一，選項C正確；反應前后氣體分子數變化，平均相對分子質量會變化，只有達到平衡時才不變，選項D正確。正確答案為A、C、D。4.在一定條件下，反應2A(g)?B(g)+C(g)達到平衡后，若升高溫度，平衡向正向移動，則該反應的ΔH可能是（）A.+120kJ?mol?1B.+80kJ?mol?1C.-50kJ?mol?1D.-100kJ?mol?1解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動，正向移動說明正向反應為吸熱反應，ΔH>0，選項A、B正確，選項C、D錯誤。正確答案為A、B。5.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.若SO?的轉化率增大，則平衡向正向移動B.若混合氣體的平均相對分子質量減小，則平衡向正向移動C.若容器內總壓強不變，則該反應達到平衡狀態D.若正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態解析：恒溫恒壓條件下，SO?轉化率增大意味著正向反應進行，平衡向正向移動，選項A正確；正向反應氣體分子數減少，平均相對分子質量增大，選項B錯誤；總壓強不變不能判斷平衡狀態，選項C錯誤；正逆反應速率相等是平衡的標志，選項D正確。正確答案為A、D。6.在密閉容器中，反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，達到平衡后，下列措施中能增大N?O?濃度的是（）A.降低溫度B.增大壓強C.增加NO?的投入量D.使用催化劑解析：該反應為放熱反應，降低溫度會使平衡向放熱方向移動，即正向移動，N?O?濃度增大，選項A正確；增大壓強會使平衡向氣體分子數減少的方向移動，即正向移動，N?O?濃度增大，選項B正確；增加NO?的投入量會使平衡向正向移動，N?O?濃度增大，選項C正確；催化劑只改變反應速率，不改變平衡位置，選項D錯誤。正確答案為A、B、C。7.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.若混合氣體的密度不變，則該反應達到平衡狀態B.若SO?的轉化率不再變化，則該反應達到平衡狀態C.若正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則該反應達到平衡狀態解析：恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變，不能判斷平衡狀態，選項A錯誤；SO?轉化率不再變化是平衡的標志之一，選項B正確；正逆反應速率相等是平衡的核心特征，選項C正確；反應前后氣體分子數變化，平均相對分子質量會變化，只有達到平衡時才不變，選項D正確。正確答案為B、C、D。8.在一定條件下，反應2A(g)?B(g)+C(g)達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆向移動，則該反應的ΔH可能是（）A.+120kJ?mol?1B.+80kJ?mol?1C.-50kJ?mol?1D.-100kJ?mol?1解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動，逆向移動說明逆向反應為吸熱反應，正向反應為放熱反應，ΔH<0，選項C、D正確，選項A、B錯誤。正確答案為C、D。9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.若SO?的轉化率增大，則平衡向正向移動B.若混合氣體的平均相對分子質量減小，則平衡向正向移動C.若容器內總壓強不變，則該反應達到平衡狀態D.若正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態解析：恒溫恒壓條件下，SO?轉化率增大意味著正向反應進行，平衡向正向移動，選項A正確；正向反應氣體分子數減少，平均相對分子質量增大，選項B錯誤；總壓強不變不能判斷平衡狀態，選項C錯誤；正逆反應速率相等是平衡的標志，選項D正確。正確答案為A、D。10.在密閉容器中，反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，達到平衡后，下列措施中能增大NO?濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.增加N?O?的投入量D.使用催化劑解析：該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，NO?濃度增大，選項A正確；縮小容器體積會增大壓強，平衡向氣體分子數減少的方向移動，即正向移動，NO?濃度減小，選項B錯誤；增加N?O?的投入量會使平衡向逆向移動，NO?濃度增大，選項C正確；催化劑只改變反應速率，不改變平衡位置，選項D錯誤。正確答案為A、C。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡向______移動，原因是______。參考答案：逆向；升高溫度平衡向吸熱方向移動解析：該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆向移動。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。2.化學平衡狀態的特征包括______、______和______。參考答案：動態平衡、各物質濃度保持不變、正逆反應速率相等解析：化學平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但正逆反應速率相等；各物質濃度保持不變，但不代表分子數不變；平衡狀態與外界條件無關，只與溫度、壓強、濃度等因素有關。3.對于反應2A(g)?B(g)+C(g)，在恒溫恒壓條件下，若增大A的濃度，平衡向______移動，原因是______。參考答案：正向；增大反應物濃度平衡向正向移動解析：根據勒夏特列原理，增大反應物濃度會使平衡向正向移動，以消耗多余的反應物。恒溫恒壓條件下，平衡移動的方向是氣體分子數增大的方向。4.化學平衡狀態的標志是______，其本質是______。參考答案：正逆反應速率相等；動態平衡解析：化學平衡狀態的標志是正逆反應速率相等，但反應并未停止，而是處于動態平衡；平衡狀態是可逆反應的特征，正逆反應速率相等但數值不為零。5.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若增大壓強，平衡______（填“向正向移動”、“向逆向移動”或“不移動”），原因是______。參考答案：不移動；恒溫恒容條件下，壓強變化不影響平衡位置解析：恒溫恒容條件下，氣體分子數不變，壓強變化不會影響平衡位置；只有在恒溫恒壓條件下，壓強變化才會使平衡移動。6.化學平衡狀態是______的，原因是______。參考答案：可逆的；反應物和生成物同時存在解析：化學平衡狀態是可逆的，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。7.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，若升高溫度，平衡向______移動，原因是______。參考答案：逆向；升高溫度平衡向吸熱方向移動解析：該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆向移動。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。8.化學平衡狀態的特征之一是______，其原因是______。參考答案：各物質濃度保持不變；正逆反應速率相等解析：化學平衡狀態的特征之一是各物質濃度保持不變，這是因為正逆反應速率相等，反應物和生成物的轉化速率相同；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。9.對于反應2A(g)?B(g)+C(g)，在恒溫恒容條件下，若增大B的濃度，平衡向______移動，原因是______。參考答案：逆向；增大生成物濃度平衡向逆向移動解析：根據勒夏特列原理，增大生成物濃度會使平衡向逆向移動，以消耗多余的生成物。恒溫恒容條件下，平衡移動的方向是氣體分子數增大的方向。10.化學平衡狀態是______的，原因是______。參考答案：動態的；正逆反應速率相等但數值不為零解析：化學平衡狀態是動態的，反應仍在進行但正逆反應速率相等；平衡狀態是可逆反應的特征，正逆反應速率相等但數值不為零，反應物和生成物同時存在。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學平衡狀態是可逆的，反應物和生成物同時存在。參考答案：正確解析：化學平衡狀態是可逆的，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若增大壓強，平衡向正向移動。參考答案：錯誤解析：恒溫恒容條件下，氣體分子數不變，壓強變化不會影響平衡位置；只有在恒溫恒壓條件下，壓強變化才會使平衡移動。3.化學平衡狀態的特征之一是各物質濃度保持不變，這是因為正逆反應速率相等。參考答案：正確解析：化學平衡狀態的特征之一是各物質濃度保持不變，這是因為正逆反應速率相等，反應物和生成物的轉化速率相同；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。4.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，若升高溫度，平衡向逆向移動。參考答案：正確解析：該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆向移動。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。5.化學平衡狀態是靜態的，反應物和生成物不再轉化。參考答案：錯誤解析：化學平衡狀態是動態的，反應仍在進行但正逆反應速率相等；平衡狀態是可逆反應的特征，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等但數值不為零。6.對于反應2A(g)?B(g)+C(g)，在恒溫恒容條件下，若增大A的濃度，平衡向正向移動。參考答案：正確解析：根據勒夏特列原理，增大反應物濃度會使平衡向正向移動，以消耗多余的反應物。恒溫恒容條件下，平衡移動的方向是氣體分子數增大的方向。7.化學平衡狀態的特征之一是正逆反應速率相等，但數值不為零。參考答案：正確解析：化學平衡狀態的特征之一是正逆反應速率相等，但數值不為零，反應物和生成物同時存在；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。8.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若增大O?的濃度，平衡向正向移動。參考答案：正確解析：根據勒夏特列原理，增大反應物濃度會使平衡向正向移動，以消耗多余的反應物。恒溫恒壓條件下，平衡移動的方向是氣體分子數增大的方向。9.化學平衡狀態是可逆的，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等。參考答案：正確解析：化學平衡狀態是可逆的，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。10.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，若增大N?O?的濃度，平衡向逆向移動。參考答案：正確解析：根據勒夏特列原理，增大生成物濃度會使平衡向逆向移動，以消耗多余的生成物。恒溫恒容條件下，平衡移動的方向是氣體分子數增大的方向。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述化學平衡狀態的特征。參考答案：化學平衡狀態的特征包括：（1）動態平衡，正逆反應速率相等但數值不為零；（2）各物質濃度保持不變；（3）平衡狀態與外界條件無關，只與溫度、壓強、濃度等因素有關。解析：化學平衡狀態是可逆反應的特征，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。2.解釋勒夏特列原理的內容。參考答案：勒夏特列原理的內容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度或壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。解析：勒夏特列原理是化學平衡的重要原理，用于預測平衡移動的方向；平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。3.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若增大O?的濃度，平衡如何移動？原因是什么？參考答案：平衡向正向移動，原因是增大反應物濃度平衡向正向移動。解析：根據勒夏特列原理，增大反應物濃度會使平衡向正向移動，以消耗多余的反應物。恒溫恒壓條件下，平衡移動的方向是氣體分子數增大的方向。4.簡述化學平衡狀態的本質。參考答案：化學平衡狀態的本質是動態平衡，正逆反應速率相等但數值不為零，反應物和生成物同時存在。解析：化學平衡狀態是可逆反應的特征，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。5.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡如何移動？原因是什么？參考答案：平衡向逆向移動，原因是升高溫度平衡向吸熱方向移動。解析：該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆向移動。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。6.簡述化學平衡狀態的可逆性。參考答案：化學平衡狀態的可逆性是指反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。解析：化學平衡狀態是可逆的，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。7.對于反應2A(g)?B(g)+C(g)，在恒溫恒壓條件下，若增大B的濃度，平衡如何移動？原因是什么？參考答案：平衡向逆向移動，原因是增大生成物濃度平衡向逆向移動。解析：根據勒夏特列原理，增大生成物濃度會使平衡向逆向移動，以消耗多余的生成物。恒溫恒壓條件下，平衡移動的方向是氣體分子數增大的方向。8.簡述化學平衡狀態的動態性。參考答案：化學平衡狀態的動態性是指正逆反應速率相等但數值不為零，反應物和生成物同時存在；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。解析：化學平衡狀態是可逆的，反應物和生成物同時存在，正逆反應速率相等；平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行但宏觀性質不變。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若升高溫度，平衡如何移動？請解釋原因。參考答案：平衡向逆向移動，原因是升高溫度平衡向吸熱方向移動。解析：該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆向移動。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。2.在一定條件下，反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0達到平衡后，若增大壓強，平衡如何移動？請解釋原因。參考答案：平衡向正向移動，原因是增大壓強平衡向氣體分子數減少的方向移動。解析：該反應為氣體分子數減少的反應，增大壓強會使平衡向正向移動，即N?O?濃度增大。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。3.在一定條件下，反應2A(g)?B(g)+C(g)達到平衡后，若增大A的濃度，平衡如何移動？請解釋原因。參考答案：平衡向正向移動，原因是增大反應物濃度平衡向正向移動。解析：根據勒夏特列原理，增大反應物濃度會使平衡向正向移動，以消耗多余的反應物。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。4.在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若使用催化劑，平衡如何移動？請解釋原因。參考答案：平衡不移動，原因是催化劑只改變反應速率，不改變平衡位置。解析：催化劑只改變反應速率，不改變平衡位置；平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。5.在一定條件下，反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0達到平衡后，若降低溫度，平衡如何移動？請解釋原因。參考答案：平衡向正向移動，原因是降低溫度平衡向放熱方向移動。解析：該反應為放熱反應，降低溫度會使平衡向放熱方向移動，即正向移動。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。6.在一定條件下，反應2A(g)?B(g)+C(g)達到平衡后，若增大B的濃度，平衡如何移動？請解釋原因。參考答案：平衡向逆向移動，原因是增大生成物濃度平衡向逆向移動。解析：根據勒夏特列原理，增大生成物濃度會使平衡向逆向移動，以消耗多余的生成物。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。7.在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡后，若縮小容器體積，平衡如何移動？請解釋原因。參考答案：平衡向正向移動，原因是縮小容器體積平衡向氣體分子數減少的方向移動。解析：該反應為氣體分子數減少的反應，縮小容器體積會增大壓強，平衡向正向移動，即SO?濃度增大。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動。8.在一定條件下，反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0達到平衡后，若增加O?的投入量，平衡如何移動？請解釋原因。參考答案：平衡向正向移動，原因是增加反應物濃度平衡向正向移動。解析：根據勒夏特列原理，增加反應物濃度會使平衡向正向移動，以消耗多余的O?。平衡移動的根本原因是破壞了原有的平衡狀態，系統會向新的平衡狀態移動?！緲藴蚀鸢讣敖馕觥恳?、單項選擇題1.B2.A、B、C3.A、C、D4.A、B5.A、D6.A、B、C7.B、C、D8.C、D9.A、D10.A、C二、填空題1.逆向；升高溫度平衡向吸熱方向移動2.動態平衡、各物質濃度