山東棗莊市薛城區2025-2026學年高一年級下冊期中考試 化學（解析版）

高一化學試卷

注意事項：

1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在為題卡上。

2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。

3.考試結束后，監考人將管朗卡收回。

可能用到的相對原子質量；H1C12N14O16Na23S32Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）

A.抗氧化劑B.調味劑

C.著色劑D.增稠劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；

B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤：

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。

故選:A。

2.下列微粒結構示意圖中，一定借誤的是

【答案】B

【解析】

【詳解】A.質子數為8,核外電子數2+6-8,是氧原子，符合排布規律，A不符合題意：

B.質子數為II,第二層排布了9個電子，違反了第二層最多只能容納8個電子的排布規則，B符合題

意；

C.質子數為17,核外電子數2+8+7=17,是氯原子，符合排布規律，C不符合題意；

D.質子數為17,核外電子數2+8+8=18,是氯離子C「，符合排布規律，D不符合題意：

故選B。

3.研究發現,鐳能蛻變為熟Rn,故稱浮Rn為鐳射氣；銃能蛻變為渭Rn,故稱置Rn為一射氣;婀能

蛻變為￡Rn,故稱￡Rn為副射氣；關于瞪Rn、消Rn、￡Rn的說法錯誤的是

A.是不同的核素B.屬于同種原子

C.互為同位素D.屬于同種元素

【答案】B

【解析】

【詳解】A.核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子，2；泳〃的質子數均為86,

中子數分別為136、134、133,屬于不同的核素，A正確；

B.原子的種類由質子數和中子數共同決定，三種R〃的中子數不同，屬于不同種原子，B錯誤；

C.三者質子數相同、中子數不同，互為同位素，C正確；

D.元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，三者質子數均為86,屬于同種元素，D正確；

故答案選B。

4.科學家發現了四個氧原子構成的04,下列關于這種微粒的說法錯誤的是

A.是一種單質B.04與O?之間的轉化為物理變化

C.微粒中有4個原子核D.04>03、02均為氧元素的同素異形體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.是僅由氧元素組成的純凈物，屬于單質，A正確；

B.與0?是結構和性質均不同的兩種物質，二者轉化過程中有新物質生成，屬于化學變化，不屬于物

理變化，B錯誤；

C.1個04分子由4個氧原子構成，每個氧原子含有1個原子核，因此1個。4微粒中有4個原子核，C正

確；

D.同索異形體是同種元素形成的不同單質，。4、。3、。2均為氧元素組成的不同單質，互為同素異形

體，D正確；

故答案選B。

5.下列性質中，可以證明氯化鋁是共價化合物的是

A.固態氯化鋁不導電B.由金屬和非金屬化合而成

C.氯化鋁的水溶液能導電D.液態氯化鋁不導電

【答案】D

【解析】

【詳解】A.離子化合物如氯化鈉在固態時也不存在自由移動的離子，同樣不導電，因此固態不導電無法證

明氯化鋁是共價化合物，A不符合題意：

B.大部分離子化合物是由金屬和非金屬化合而成（如氯化鈉），該性質不能作為共價化合物的判斷依據，

B不符合題意：

C.共價化合物如氯化氫的水溶液也能導電，水溶液導電只能說明物質在水中可發生電離，無法證明氯化

鋁是共價化合物，c不符合題意；

D.離子化合物在熔融（液態）狀態下會電離出自由移動的離子，可以導電，而液態氯化鋁不導電，說明

其熔融狀態下無法電離出自由離子，屬于共價化合物，D符合題意；

故答案選D。

6.下列關于物質性質的比較，錯誤的是

A.酸性強弱：HNO3>H3PO4>H2SO4B.氫化物穩定性：HC1>H2S>PH3

C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強弱：Na>Mg>Al

【答案】A

【解析】

【詳解】A.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S>P,因此酸性

H2SO4>H3PO4,正確酸性順序為小。3>也5。4>143Po4,A錯誤；

B.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性。>5>匕非金屬性越強氣態氫化物越穩定，因此氫化

物穩定性HCl>H2s>PH、,B正確；

C.同主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性

越強，因此堿性KOH>NuOH>LiOH,C正確；

D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al位于第三周期，因此金屬性依〉A/,D正確；

故答案選A。

7.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結構，已知a、b、c三元素的離子

半徑的大小順序為b>a>c。下列敘述正確的是

A.c的原子序數最小B.b為IVA族元素

C.c離子具有弱的氧化性D.原子序數的大小順序為：a>b>c

【答案】C

【解析】

【分析】電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，由題意可知，a元素的陰離子、b元素的陰

離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結構，三元素的離子半徑的大小順序為：b>a>c,則三元素的

原子序數大小順序為：c>a>b

【詳解】A.由分析可知，三元素的原子序數大小順序為：c>a>b,則元素c的原子序數最大，A錯誤;

B.IVA族元素原子的最外層電子數為4,元素以形成共價鍵為特征，很難形成簡單陰離子，B錯誤;

C.由周期表的結構可知，元素c為活潑金屬元素，單質具有很強的還原性，對應陽離子得電子能力弱,

具有弱的氧化性，C正確;

D.由分析可知，三元素的原子序數大小順序為：c>a>b,D錯誤;

故選C。

8.反應A+B—C（正反應為放熱反應）分兩步進行①A+B—X（正反應為吸熱反應）②X—C（正反應為放熱反應）

下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

能

量

A.

能

D.

反應過科

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圖中A+B-X為放熱反應，X-C為吸熱反應，與題目不符，A錯誤;

B.圖中A+B-X為吸熱反應,X-C為放熱反應,與題目相符，B正確;

C.圖中A+B-X為放熱反應,X-C為放熱反應,與題目不符，c錯誤;

D.圖中A+B-X為吸熱反應,X-C為吸熱反應,與題目不符，D錯誤;

故選Bo

9.下列對于鍍元素及其化合物的性質的推斷中，正確的是

A.被元素的最高化合價為+1B.單質鍍能與冷水劇烈反應

C.被在中燃燒生成BeOD.相同條件下，單質鋰與酸反應比單質被與酸反應

劇烈

[<]CD

【解析】

【詳解】A.被位于第IIA族，最外層電子數為2,主族元素最高正價等于最外層電子數(O、F除外)，

故鉞的最高化合價為+2,A錯誤；

B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鉞的金屬性弱于鎂，鎂與冷水幾乎不反應，故單質鉞不能與冷

水劇烈反應，B錯誤；

C.皺的最高正價為+2,氧化物中氧元素為-2價，且鍍金屬性較弱，無法形成過氧化物，故被在。2中燃燒

生成及，o,c正確；

D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，鋰和彼同周期，鋰位于彼左側，金屬性僉屬性越強與

酸反應越劇烈，故相同條件下單質鋰與酸反應更劇烈，D正確；

故答案為CD。

10.下列對相關物質的表達正確的是

A.COz的空間結構示意圖O=O=QB.pcb的電子式ci?E?Q

Cl

C.H,O的空間結構示意圖-0^

D.MgCb的電子式Mg21：6：E

【答案】c

【解析】

【詳解】A.CO?是直線形結構，但同周期主族元素原子半徑從左到右減小，r(C)>r(O),圖示中。原子

半徑大于C原子，大小關系錯誤，A錯誤：

B.PC13中每個C1原子最外層都滿足8電子結構，除了成健電子，還需要標出所有孤對電子，圖示中卜方

Cl原子未標注孤對電子，正確的電子式*為ci*丸p：土?，B錯誤；

??

C.H?o的中心0原子半徑大于H原子，空間結構為V形(角形)，圖示結構、原子半徑大小都符合，C

正確；

D.MgCl2是離子化合物，電子式需要將兩個C/一分別寫在M屋+兩側，不能將兩個。廣合并放在一個方

括號內，圖示寫法錯誤，正確電子式為［：3：「Mg2+［:為：］一，D錯誤；

????

故選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列物質的變化過程中，共價鍵被破壞的足

A.碘的升華B.氯化鈉固體熔化

C.氯化氫氣體溶于水制得鹽酸D.氯化鉞固體受熱分解

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.碘升華是物理變化，碘是分子晶體，升華僅破壞分子間作用力，碘分子內的共價鍵沒有被破壞，

A錯誤；

B.氯化鈉是離子化合物，只含離子鍵，熔化時電離出N/和C/一，僅破壞離子鍵，沒有共價鍵被破壞，

B錯誤；

C.氯化氫是共價化合物，分子內存在H-C7共價鍵，溶于水電離為H+和。廣，共價犍斷裂被破壞，C

正確：

D.氯化鉉受熱分解發生反應4aYMAT+ac/T，氯化段中錢根離子內部存在N-H共價鍵，反

應中原有共價鍵發生斷裂，共價鍵被破壞，D正確：

故選CD。

12.下列說法正確的是

A.被、鎂、鈣、錮、鋼等堿土金屬元素，在自然界都以化合態存在

B.元素周期表中從HIB至ljIIB的10個縱列的元素都是金屬元素

C.從元素周期表知道，現在已經發現了118種原子

D.室溫下的氣體單質為無色氣體

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.堿土金屬元素化學性質比較活潑，在自然界中以化合態的形式存在，A正確；

B.元素周期表共18個縱列，從第HIB族（第3縱列）到第HB族（第12縱列）共10個縱列，涵蓋所有

副族和第VIII族元素，統稱為過渡元素，全部都是金屬元素，B正確；

C.目前人類發現的元素種類為118種，大多數元素存在多種同位素，因此原子種類遠多于118種，C錯

誤；

D.室溫下的氣體單質不都是無色，例如氯氣是黃綠色氣體、氟氣是淡黃綠色氣體，D錯誤；

故選AB.

13.85號元素的不完整的原子結構示意圖為X領下列預測正確的是

A.該單質的性質與He相似B.第三層的電子數為8個

C.其最高價氧化物的化學式為X2O5D.該單質能與鈉等金屬反應

【答案】D

【解析】

【分析】稀有氣體％Rn為第六周期。族元素，因此85號元素位于第六周期VIIA族，屬于鹵族元素，最外

層電子數為7。結合核電荷數;總電子數，計算電子排布得：電子層由內到外電子數依次為

2、8、18、32、18、7。

【詳解】A.He是0族稀有氣體，該元素是鹵族元素，性質不相似，A錯誤;

B.計算得第三層電子數為18,不是8,B錯誤；

C.該元素最外層7個電子，最高價為+7價，最高價氧化物化學式為X?。？，不是X2O5,C錯誤：

D.該元素為鹵族元素，單質具有氧化性，能與鈉等活潑金屬反應生成鹵化物，D正確；

故選D。

14.下列說法正確的是

A.相鄰的同周期主族元素的原子序數相差1或11或25

B.需要加熱才能發生的反應屬于吸熱反應

C.焰色反應為化學變化

D.原子最外層電子數為2的元素位于IIA族

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同周期主族元素相鄰時，短周期無過渡元素，原子序數差1；第四、五周期存在10種過渡元

素，IIA與HIA族相鄰主族原子序數差11；第六、七周期存在徊系、銅系（共15種元素），IIA與IIIA族

相鄰主族原子序數差25,A正確：

B,反應的吸放熱與反應條件無必然關聯，需要加熱的反應也可能是放熱反應（如碳的燃燒反應），B錯

誤；

C.焰色反應是元素原子核外電子躍遷產生的特征現象，無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；

D.原子最外層電子數為2的元素可能是0族的He,也可能是部分過渡金屬元素，不一定位于IIA族，D

錯誤；

故答案為A。

15.根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息判斷，以下敘述正確的是

元素代號LMQRT

原子半徑

0.0770.1430.1170.1060.066

/nm

+4、-+4、-+6、-

主要化合價+3-2

442

A.Q的最高價氧化物是芯片的材料

B.LT2與QT2的化學性質相似，熔點相近

C.常溫下單質M和濃硫酸不反應

D.L和T形成的化合物與R和T形成的化合物中的化學鍵類型相同

【答案】D

【解析】

【分析】只有-2價的T為。（氧）；有』6、-2價的R為S（硫）；+4、-4價的第IVA族元素，原子半徑

L<Q,故L為C（碳），Q為Si（硅）；+3價、原子半徑大于Si的M為A1（鋁

【詳解】A.Q是Si,其最高價氧化物為SiO2，芯片的材料是單質硅，不是二氧化硅，A錯誤：

B.C0?是分子晶體，常溫為氣態，熔點低，SiC>2是原子晶體，熔點極高，二者熔點相差很大，B錯誤;

C.常溫卜.A1遇濃硫酸發生鈍化生成致密氧化膜，屬于化學反應，不是不反應，C錯誤；

D.C與O形成的CO、CO2中只含共價鍵；S與O形成的SO：、S。；中也只含共價鍵，化學鍵類型相

同，D正確；

答案選D。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.化學反應發生物質的變化時，同時伴隨著能量的變化。研究化學反應對可持續發展具有重要意義。問

答下列問題：

(1)如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。

①H天時發生的能量轉化形式是_______；裝置x發生的基本反應類型為。

②夜晚時裝置Y將化學能轉化為電能，若裝置Y的電解質溶液為稀硫酸，其負極發生_______反應，溶液

中的SO：向極移動，正極的電極反應式為o

③斷裂1molH2中的化學鍵消耗能量為436kJ,斷裂1molO2中的化學鍵消耗能量為498kJ,斷裂Imul

O-H鍵消耗465kJo將18kg的H20變成比和02所吸收的能量是。

(2)自發進行的氧化還原反應是設計原電池的首要條件。利用反應2Fe3++Cu=2Fe2++CiP+設計一個原電

池，負極材料可選擇；電解質溶液可選擇的試劑為;正極的電極反應式為。

【答案】(1)①.太陽能轉化為電能②.分解反應③.氧化④.負⑤.Ch+4H++4e-=

2H：0⑥.2.45x105或245000kJ

(2)①.Cu②.二氟化鐵溶液或FeCl3溶液③.卜e3-e-=Fe2+

【解析】

【分析】白天圖中裝置將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，使水分解為氫氣和氧氣；晚上將化學能轉

化為電能，通氫氣的一極為負極，通氧氣的一極為正極。

【小問1詳解】

①白天太陽能電池先將太陽能轉化為電能，多余電能用來電解水儲存能量，最終轉化為化學能，因此能

?通電

量轉化為太陽能t電能：裝置X發生電解水反應2HQ=2H、T+O,T，屬于分解反應；

②裝置Y是氫氧燃料電池，負極H2失電子，發生氧化反應；原電池中陰離?子向負極移動，因此SO：-

向負極移動；酸性電解質中，在正極得電子，結合H+生成K，電極反應式為

+

O24-4e-4-4H=2H2O；

③根據鍵能計算反應熱：反應2H2(g)+O2(g)=2H?O,△"=反應物總鍵能--牛成物總犍能

=（2x436+498）-4x465=-490kJ/mol,即生成2moi水放熱490kJ,分解Imol水吸熱245kJ；18kg水

的物質的最為/g=l（）00mol，總吸收能量為1000molx245kJ/mol=2.45x105kj；

18g/mol

【小問2詳解】

原電池中，失電子的物質作負極，該反應中C"失電子，因此負極選。八反應需要Fe“，因此電解質選

可溶性三價鐵鹽，如氯化鐵溶液；正極Fe3+得電子生成Fe",電極反應為此3-+°-=分2+。

17.如圖為省略部分界限的元素底期表，表中的序號分別代表元素周期表中的某一化學元素在上表所給

的序號中，選擇符合要求的元素I可答下列有關問題：

⑩

—————————

①②③

l__J|_^_1

⑤⑥⑦⑧

一一一,L__一?

④⑨

（1）常作為半導體材料的元素是；單質的還原性最強的元素是；既能與強酸溶液反應，

又能與強堿溶液反應的元素是_______（以上填元素符號）。

（2）元素⑨在周期表中的位置是______o

（3）元素①③⑥的非金屬性由強到弱的順序是_______（填元素符號）。

（4）某元素形成10電子的陰離子與另一元素形成的10電子的陽離子反應的離子方程式為；某元

素的氫化物與該元素的最高價含氧酸能發生氯化還原反應，反應的化學方程式為o

（5）將元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高價氧化物對應水化物的水溶液中的現象是o

【答案】（1）①.Si?.K③.Al

（2）第四周期第VID族（3）OCSi

-

（4）①。NH：+OH-2NH3T+Hq或NH4+OH=NH3H2O②

H2S+H2SO/*）=SJ+SO2T+2H2O（或其他合理答案）

（5）開始無明顯現象，后產生白色沉淀

【解析】

【分析】根據圖示位置關系推斷各序號與元素的對應關系為①碳元素、②氮元素、③氧元素、④鉀元素、⑤

鋁元素、⑥硅元素、⑦硫元素、⑧氯元素、⑨鐵元素、⑩氫元素；

【小問1詳解】

常作半導體材料的是單質硅，答案為Si；

元素金屬性越強，單質的還原性越強，同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上至下金屬性

逐漸增強，所以，單質的還原性最強的元素是鉀，答案為K；

單質鋁既能與強酸溶液反應生成鋁鹽和氫氣，又能與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸鹽和氫氣，答案為

A1；

【小問2詳解】

⑨為鐵元素，位于元素周期表第四周期第V1D族；

【小問3詳解】

①為碳元素、③為氟元素、⑥為鋅元素，同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下非

金屬性逐漸減弱，三種元素非金屬性由強到弱的順序為O>C>Si；

【小問4詳解】

上述元素中10電子陰離子0H一與10電子陽離子NH；可發生反應，反應方程式為

-

NH；+OH=N&T+凡0或NH；+OH=NH5H2O；

硫的氫化物H2s(硫的化合價為-2價)與硫的最高價含氧酸濃硫酸(硫的化合價為+6價)，根據氧化還原

反應規律，二者可發生氧化還原反應，反應的化學方程式為H2S+H2so4(濃片SJ+SO?T+2H2。(或

其他合埋答案)；

【小問5詳解】

⑤為鋁元素，其氯化物為AlCh，④為鉀元素，最高價氧化物對應水化物為KOH,向KOH水溶液中滴

加A1C1，水溶液，開始K0H過量，,發生反應AlCh+4KOH=K[A1(OH)/+3KC1,無明顯現象；當

K0H消耗完全后，繼續滴加的AlCh與生成的KIA1(OH)4J反應生成白色沉淀，

A1C13+3K[A1(OH)4]=4A1(OH)3+3KC1,故答案為開始無明顯現象，后產生白色沉淀。

18.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如

下：

編電極材電流計指針偏轉方

電解質溶液

號料向

1Mg^A1稀鹽酸偏向A1

2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu

Al、石

3稀鹽酸偏向石墨

墨

氫氧化鈉溶

4Mg、Al偏向Mg

液

5Al、Cu濃硝酸偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：

（1）實驗1AI所作的電極是；實驗2Al所作的電極是o

（2）完成實驗3的相關內容：

①鋁的電極反應式：。

②石墨的電極反應式：。

③電池總反應式：o

（3）實驗4鋁電極的電極反應式：o

（4）實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：o

（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：o

【答案】（1）①.正極②.負極

3++

（2）①.Al-3e=Al②.2H+2e=H2?③.2A1+6H+=3也T+2A產

-

（3）AZ-3e-+4OH-=[A/（OH）4]

（4）Al在濃硝酸中發生鈍化，Cu在濃硝酸中發生反應被氧化

（5）另一個電極材料的活動性；電解質溶液

【解析】

【分析】1號實驗中，Mg活潑性強于AL故Mg失電子作負極，電流計指針偏向A1；

2號實驗A1活潑性強于Cu,故Al失電子作負極，電流計指針偏向Cu；

3號實驗AI活潑性強于石墨，故AI失電子作負極，電流計指針偏向石墨：

4號實驗Mg活潑性強于A1,但Mg不能在NaOH溶液中發生氧化還原反應，AI可與NaOH溶液發生氧化

還原反應，故AI作負極，電流計指針偏向Mg；

5號實驗Al活潑性強于Cu,但常溫下Al在濃硝酸中發生鈍化反應，而Cu常溫下可與濃硝酸溶液發生氧

化還原反應生成二氧化氮，故Cu作負極，電流計指針偏向A1。

【小問1詳解】

實驗IA1所作的電極是正極；實驗2Al所作的電極是負極。

【小問2詳解】

①實驗3中A1作負極，酸性條件下A1失電子生成A產，故①鋁的電極反應式：Al-3e-=A產。

+

②石墨電極作正極，酸性條件下石墨的電極反應式：2H+2e=H2To

③電池總反應式：2A1+6H+=3H2T+2A/+。

【小問3詳解】

實驗4鋁電極作負極，堿性條件下生成岫叫0〃）4，電極反應式A/-3e-+4O/r=[A/（OH）J。

【小問4詳解】

A1在濃硝酸中發生鈍化，Cu在濃硝酸中發生反應被軌化，故該原電池Cu作負極電流計指針偏向鋁。

【小問5詳解】

根據實驗1和2可得影響鋁在原電池中作正極或負極的是另?個電極材料的活動性：根據實驗2和5可得

影響鋁在原電池中作正極或負極的是電解質溶液。

19.某實驗小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰的水溶液，過濾得含r離子的海帶浸取液，然后按

以下甲乙兩方案提取單質碘。

+

已知：3L+6OH=51+10；+3H2。，51+10；+6H=3I2+3H2O；酸性條件下，L在水溶液中的溶解度很小。

回答下列問題：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是。

A.試管B.驍生煙C.月期鉗D.蒸發皿E.酒精燈

（2）分液漏斗使用前進行的操作是_______；步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______。

（3）下列有關步驟Y的說法正確的是。

A.將碘轉化為離子進入水層

B.氫氧化鈉溶液可以用乙醇替代

C.除去“浸取原液”中的雜質

（4）操作Z是°

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：。

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸儲，觀察下圖所示實驗裝置，將錯誤之

處改正_______o

【答案】（1）BCE（2）①.檢驗分液漏斗是否漏水②.出現分層，下層為紫紅色

（3）A（4）過濾（洗滌）

（5）取提取后的溶液少許，滴加淀粉溶液，若變藍則還有單質跳，否則沒有

（6）溫度”的水銀球應在支管口處，進水應從低端口進入

【解析】

【分析】海帶灼燒后用水浸取，得到含1-的溶液，經02在pH=4~5的條件下氧化為12,再通過CCL萃取分

液、蒸儲（或用NaOH溶液反萃取、H2s0』酸化后過濾提純）得到單質碘；

【小問1詳解】

灼燒海帶需要的儀器為:瓷珀海、珀煙鉗、酒精燈，故選BCE；

【小問2詳解】

分波漏斗使用前需要檢查是否漏水（檢漏）；CC14密度比水大，萃取后下層為紫紅色（碘的CCL溶液），

上層接近無色，現象為：溶液分層，下層有機層呈紫紅色，上層水層接近無色；

【小問3詳解】

步驟Y中，12與NaOH反應生成I-和進入水層，從而與CCL分離；乙醇與CCL互溶，不能替代

NaOH溶液：該步驟不除去浸取原液中的雜質。故選A：

【小問4詳解】

酸性條件下L在水中溶解度很小，會以固體形式析出，操作Z為過濾；

【小問5詳解】

檢驗單質碘的方法：取少量溶液，加入淀粉溶液，若溶液變藍，則說明含有單質碘；若不變藍，則不含單

質碘：

【小問6詳解】

蒸儲裝置的錯誤改正：溫度計水銀球應位于蒸餛燒瓶的支管口處（不應插入液面下）；冷凝管中冷卻水應

下口（低端口）進、上口（高端口）出（圖中方向相反，需調換進水和出水方向）。

20.某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、FezCh、KCIOLNaHCCh等物質。當汽車發生碰撞時，產

氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。NaN3是氣體發生劑，一種生產疊氮化鈉的工藝

流程如下：

H2NaOH

回答下列問題：

（1）NaN3是氣體發生劑，NaN3中陽離子與陰離子個數比為。

（2）FezCh是主氧化劑，FezCh與