高中化學必修一：元素周期律（五大題型）專項練習

專題4.2元素周期律

，題型梳理

【題型1元素周期律及其實質(zhì)】

【題型2物質(zhì)性質(zhì)的推測】

【題型3微粒半徑大小的比較】

【題型4元素金屬性、非金屬性的強弱的比較】

【題型5”構一位——性”之間的關系應用】

，舉一反三

【題型1元素周期律及其實質(zhì)】

元素周期律

主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期（左一右）同主族（上T下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

原

電子層數(shù)相同逐漸增多

子

原子半徑逐漸減小逐漸增大

結

陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小一

構離子半徑逐漸增大

（陰離子）?（陽離子）

最高正化合價由+1-+7（0、F相同，

化合價除外）負化合價=一（8一主族序最高正化合價=主族序數(shù)

數(shù)）（O、F除外）

元素的金屬性和非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

性金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

質(zhì)離子的氧化性、還陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱

最高價氧化物對應堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

的水化物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

【例1】下列性質(zhì)的比較，錯誤的是

A.穩(wěn)定性HI<HBr<HCKHFB.酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4

C.原子半徑0<F<Na<MgD.氧化性K*<Fe2+<Cu2+<Ag+

【答案】C

【詳解】A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：F>Cl>Br>l,元素的非金屬

性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HF,故A正確；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強，對

應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：0>F；Na>Mg,原子核外電子層數(shù)越多，半徑

越大，則原子半徑：Na>Mg>O>F,故C錯誤：

D.一般金屬性越強，則對應離子的氧化性越弱，故氧化性：K+<Fe2+<Cu2+<Ag+,故D正確：

故選：Co

【變式元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是

A.核電荷數(shù)依次增大B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C.元素化合價呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

【答案】D

【詳解】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變億規(guī)律的根本原因是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選D。

【變式1?2】元素性質(zhì)的周期性變化不包括

A.原子半徑B.主要化合價

C.原子核內(nèi)中子數(shù)D.金屬性和非金屬性

【答案】C

【詳解】元素性質(zhì)的周期性變化包括原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性，因此原子核內(nèi)中子數(shù)的

變化，不屬于元素性質(zhì)周期性變億，故c符合題意；

答案為C。

【變式根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是

A.Mg原子失電子能力比Ca弱B.K與水反應比Mg與水反應劇烈

C.HC1的穩(wěn)定性強于HBrD.H3PO4酸性強于H2s0?

【答案】D

【詳解】A.同主族從上至下，元素的金屬性增強，元素的失電子能力增強，金屬性Ca>Mg,所以Mg原

子失電子能力比Ca弱，故A正確；

B.金屬性K>Mg,金屬性越強，與水反應就越劇烈，故B正確；

C.同主族從.上至下，元素的非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定，非金屬性Cl>Br,所以HC1

的穩(wěn)定性強于HBr,故C正確；

D.同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越

強，非金屬性S>P的，所以H2s04酸性強于H$O?,故D錯誤；

故本題選Do

【變式1?4】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

A.透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物

B.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈周期性變化

C.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)也完全相同

D.第二周期元素從Li到P,非金屬性逐漸減弱

【答案】A

【洋解】A.硒是VIA族元素，而鋅是HB族元素，所以硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物，

故A正確；

B.元素的性質(zhì)隨著核外電子排布的周期性變化而呈周期性的變化，故B錯誤；

C.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，并具有遞變性，不完全相同，故C錯誤；

D.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強，故D錯誤；

故選：Ao

【變式1?5】下列有關性質(zhì)的比較，不熊用元素周期律解釋的是

A.非金屬性：C1>SB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO.

C.酸性：HNO3>H2CO3D.金屬性：K>Na>Li

【答案】B

【詳解】A.周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：C1>S,能用元素周期律解釋，A錯

誤；

B.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋，B正

確；

C.元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N>C,則酸性：

HNO,>H2CO3,能用元素周期律解釋，C錯誤；

D.周期元索從上到下，金屬性依次增強，則金屬性：K>Na>Li,能用元素周期律解釋，D錯誤：

故選B。

【題型2物質(zhì)性質(zhì)的推測】

比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

如金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>A1(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，則Ca(OH)2

>A1(OH)3(填“>”、"V"或"=”)。

推測未知元索的杲些性質(zhì)

【例2】應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預測正確的是

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性

②T1能與鹽酸和NaOH溶液反應均產(chǎn)生氫氣

③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2。?，其溶液是一種強堿

⑤SrSO,可能是難溶于水的白色固體

⑥H?Sc無色，有毒，比穩(wěn)定

A.?@??B.@??C.①③⑤D.②④⑤

【答案】C

【詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，由對角線規(guī)則可知，與鋁元素處于對角線位置的被元素的氫氧化物

氫氟化被也是兩性氫氧化物，也具有兩性，故正確；

②鉉為HIA族元素，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鴕的金屬性強于鋁元素，所以能與鹽酸反應

產(chǎn)生氫氣，但不與氫氧化鈉溶液反應，故錯誤；

③從上到下鹵族元素單質(zhì)的顏色依次加深，不溶于稀硝酸的鹵化銀的溶解度依次減小，碘為紫色固體、碘

化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，則碳單質(zhì)為有色固體，或化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；

④金屬鋰在氧氣中劇烈燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故錯誤；

⑤從卜到下HA族元素硫酸鹽的溶解度依次減小,硫酸鋼是不溶于水的白色固體.則硫酸鋰是難溶于水的

白色固體，故正確；

⑥同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則硒化氫的穩(wěn)定性弱于硫化氫，故

錯誤；

①@⑤正確，故選C。

【變式2?1】第115號元素在元素周期表中的符號為Me,中文名為饃，下列表述正確的是

A.Me原子核內(nèi)含173個中子，此原子是:％Mc

B.Me元素位于元素周期表的第七周期

C.Me元素的相對原子質(zhì)量為115

D.Me元素屬于非金屬元素

【答案】B

【詳解】A.Me原子核內(nèi)含173個中子，此原子是常Me,A錯誤；

B.Me為第115號元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B正確；

C.Me元素的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)卻核電荷數(shù)為115,而不是相疝原子質(zhì)量，C錯誤；

D.第115號上一周期鈾元素是金屬元素，根據(jù)元素周期律，同主族從上往下金屬性逐漸增強，所以Me

元素屬于金屬元素，D錯誤；

故選B。

【變式2?2】As與Ga同周期，As與N同主族，Ga與A1同主族。下列事實不能用元素周期律解釋的是

A.非金屬性：As>GaB.堿性：Ga(OH)3>A1(OH)3

C.酸性：H3ASO4>H3ASO3D.熱穩(wěn)定性：NH3>ASH3

【答案】c

【分析】As與Ga同周期，As與N同主族，As與N都位于第VA族，Ga與A1同主族，Ga與A1都位于

第IUA族。

【詳解】A.同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性As>Ga能用元素周期律解釋，A

項不選：

B.同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，金屬性：Ga>

Al,堿性：Ga(OH)3>A1(OH)3能用元素周期律解釋，B項不選；

C.H5ASO4.H3ASO3都是As的含氧酸，H3ASO4中非羥基氧的個數(shù)為1,H3ASO3中非羥基氧的個數(shù)為()，

含氧酸中非羥基氧的個數(shù)越大、酸性越強，故酸性：H3ASO4>H3ASO3,不能用元素冏期律解釋，C項選；

D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性：N>As,

熱穩(wěn)定性：NH3>AsH3能用元素周期律解釋，D項不選；

答案選C。

【變式2?3】下列事實能作為對應判斷依據(jù)的是

A.鋅和鉀分別投入CuC12溶液中，鋅能置換出銅，鉀不能，判斷金屬活動性：Zn>K

B.SiO2為酸性氧化物，判斷SiO?不能與任何酸發(fā)生反應

C.酸性：H3POQHQO,判斷磷的非金屬性強于氯

D.根據(jù)反應2F2+2H2O=4HF+O2,判斷非金屬性：F>0

【答案】D

【詳解】A.鉀單質(zhì)會與水反應，生成氫氧化鉀和氫氣，生成的氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅，A

錯誤；

B.二氧化硅可與氫氟酸反應，B錯誤；

C.次氯酸不是氯的最高價含氧酸，C錯誤；

D.氧化性，氧化劑,氧化產(chǎn)物，D正確；

故答案為：Do

【題型3微粒半徑大小的比較】

「普葭聲贏亍藪席詞丁而謙藪云面荷；一：

二看：電子層數(shù)越多，半徑越大。

電子層數(shù)j例：r(Li)<r(Na)<7(Kj<r(Rb)<r(Cs)；

!r(O2-)<r(S2^<r(Se2-)<r(Te2^

:當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑：

二看!越小。

核電荷數(shù)；例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；；

\嬴手法麻諺而蔽而癡麗丁法開M7

三看

:子數(shù)越多，半徑越大。

核外電子數(shù)；例：r(CP>r(Cl)；r(Fe2>)>r(Fe3+)

【例3】F、Si、P和。均為短周期主族元素，下列說法正確的是

A.非金屬性：F>C1

B.原子半徑：r(P)>r(Si)

C.元素的最高化合價：Si>Cl

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4>HC1O4

【答案】A

【詳解】A.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>C1,故A正確；

B.同一周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(P)<r(Si),故B錯誤；

C.除0、F外，元素的最高正價等于主族序數(shù)，Si為+4價，CI為+7價，最高化合價：Si<CL故C錯

誤；

D.非金屬性越理，最高價氧化物對應水化物的酸性越理，非金屬性P<CL所以酸性；H3PO4<HC1O4,故

D錯誤；

答案選A。

【變式3-1］電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)都小于18,已知最高價氧化物對應水化物的酸

性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.非金屬性：X>Y>ZD.陰離子的還原%Z3>Y2>X

【答案】A

【分析】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z位于同一周期，已知最高價氧化物對應水化物的酸性依次減

弱，則X、Y、Z分別位于第VIIA、VIA、VA族，在周期表中從左向右的相對位置依次是Z、Y、X,據(jù)此

分析作答。

【詳解】A.同周期元素從左到右，原了半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，A錯誤：

B.同周期元素從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的稔定性：HX>H2Y>ZH3,

B正確;

C.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Z<Y<X,C正確；

D.元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，非金屬性：Z<Y<X,所以還原性：X<Y2<Z\

D正確；

故選Ao

【變式3?2】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結構如圖所示，

該結構中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構。已知：Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Z元素沒

有最高正價，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法一定正確的

W

I

/Y、

z=xx=z

II

W—YY—w

A.非金屬性：W<X<Y

B.簡單離子半徑：W<Y<Z

C.氧化物對應水化物的酸性：X<Y<W

D.X、Y、Z三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結構如圖所示，分子

中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Y能形成3個共價鍵，Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Y是N元

素；Z元素沒有最高正價，Z形成2個共價鍵，Z是O；W的單質(zhì)可用于自來水消毒，W是Q元素；X

形成4個共價鍵，X是C元素；

【洋解】A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變

弱；非金屬性：C<N<C1,A錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：r(Cl)>r

(N3-)>r(O2),故B錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，沒有說明最高價氧化物對應水化物不能判斷其

酸性強弱，C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物乙烯、朗、過氧化氫等，D正確；

故選D。

【變式3?3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X是地殼中含

量最多的元素，Y是一種堿金屬，W與X位于同一主族。下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑Y的大于X的

B.X與Y形成的所有化合物只含離子鍵

C.常溫下，Z單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

【答案】D

【分析】X是地殼中含量最多的元素，X為O,Y是一種堿金屬，其原子序數(shù)大于O,Y為Na,W與X

位于同一主族，W為S,X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,則Z的最外層電

子數(shù)為15-6-6-1=2,Z為Mg,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.02-和Na+核外電子排布相同，O的Na核電荷數(shù)小于Na,則離子半徑O2〉Na+,故A錯誤；

B.0和Na可形成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價犍，故B錯誤；

C.常溫下鎂與水不易反應，故C錯誤；

D.0的非金屬性強于S,非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故D正確；

故透:Do

【題型4元素金屬性、非金屬性的強弱的比較】

（1）元素金屬性、非金屬性強弱的本質(zhì)。

①元素原子失電子能力越強，元素金屬性越強。

②元素原子得電了?能力越強,元素非金屬性越強。

（2）元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

①結構判斷法:根據(jù)原子結構比較。最外層電子數(shù)越少，電子層越多，元素金屬性越強;最外層電子數(shù)越多，電子

層越少，非金屬性越強。

【例4】根據(jù)元素周期表和元素展期律，下列說法不正確的是

A.與Be的化學性質(zhì)最接近的元素為A1

B.C、N、0元素形成的氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C.Na的金屬性強于Cu,所以Na可以置換出CuSCh中的Cu

D.同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子的失電子能力會越弱

【答案】B

【洋解】A.Be與A1符合對角線規(guī)則，Be的化學性質(zhì)最接近的元素為A1,故A正確；

B.C、N、O元素的非金屬性依次增強，形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故B錯誤；

C.Na的金屬性強于Cu,Na不能置換出硫酸銅溶液中的Cu,但是Na可以置換出熔融CuSCh中的Cu,

故C正確；

D.同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比AI容易失去電子，故D正確。

答案選B。

【變式4?1】有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO.O2溶液中，Y表面有X析出，把X和Z投入稀鹽

酸中，X表面有氣泡冒出，而Z表面無氣泡，X、Y、Z、H的活動性由強到弱的順序是

A.X>H>Y>ZB.X>Y>H>ZC.Y>X>H>ZD.X>H>Z>Y

【答案】C

【詳解】有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO.92溶液中，Y表面有X析出，說明了活匆性Y>X若

分別將X、Z投入稀鹽酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化，說明X的金屬活動性比氫強，Z的金屬活動

性比氫弱，即X>H>Z,X、Y、Z、H的活動性由強到弱的順序是:Y>X>H>Z；

故選C。

【變式4?2】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電

子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物對應水化物是弱堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

【答案】B

【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子

數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相

同，應為A1元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素

周期律解答該題。

【詳解】由以上分析可知：a為。元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b>c>d,a為0,原子半徑最小，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素

中b的金屬性最強，故B正確：

C.c為A1,對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；

D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，應為a的單質(zhì)的氧化性強，故D錯誤；

故選：Bo

【變式4?3】以下進行元素性質(zhì)比較的方案中可行的是

A.鐵投入CuSO,溶液中能置換出銅，鈉投入€："04溶液中不能置換出銅，可以比較Fe與Na的金屬

性強弱

B.H2s0,的酸性比H2c強，可以比較S與C的非金屬性強弱

C.和S分別與鐵反應，可以比較CI與S的非金屬性強弱

D.向MgC%溶液和AICI3溶液中分別通入NH-可以比較Mg與A1的金屬性強弱

【答案】C

【詳解】A.鐵投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應生成銅，鈉投入CuS04溶液中，Na先和水反應生成

NaOH,NaOH再和C11SO4反應生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出銅，這兩個反應說明Na、Fc都比Cu活

潑，但不能比較鈉與鐵的金屬性強弱，故A錯誤；

B.H2SO3的酸性比H2cCh的酸性強，但亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能說明S的非金屬性比C強，故

B錯誤；

C.氯氣和鐵反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強，故C正確；

D.氯化鎂或氟化鋁通入氨氣都力成沉淀，不能比較金屬性弼弱，故D偌誤;

故選c。

【變式4?4】I.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚配試液，依次加

入表面積相同的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對強弱。

（1）反應最劇烈的燒杯中的金屬是（填字母）。

A.鈉B.鎂C.鋁D.鉀

（2）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫他選出合適的方法

（填字母）。

A.把燒杯中的冷水換成熱水B.把燒杯中的冷水換成鹽酸

C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸

II.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。（已知

酸性：亞硫酸〉碳酸）

DEF

（3）實驗步驟：連接儀器，,加藥品后打開a,然后滴入濃硫酸，加熱。

（4）問題探究：

①裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是。

②試管F中發(fā)生反應的離子方程式為。

③能說明非金屬性碳強于硅的實驗現(xiàn)象是。

④依據(jù)試管D中的反應，（填“能”或“不能）證明非金屬性硫強于碳理由

【答案】（1）D（2）AB⑶檢查裝置的氣密性（4）除去SO?氣體CO2+H20+SiO^

二H?SiO31+CO；或2co2+2H2O+SiO；=H2SiO31+2HCC>3盛有NazSiCh溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

不能二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸

【分析】I.根據(jù)金屬活動性越強，反應速率越大；H.本實驗利用Cu和濃硫酸共熱制備的SOz，SO?經(jīng)

過飽和NaHCO.a溶液后制備CCh,并用酸性高鎬酸鉀溶液除去CO?中的SO?后，通入硅酸鈉溶液中，若硅

酸鈉溶液變渾濁，說明H2c03酸性強于H2SiO3，由此得出酸性：H2so3>H2c03>H2Si03,據(jù)此分析解

題。

【詳解】（I）因金屬性：K>Na>Mg>Al,金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈，故反應最劇烈的是鉀，

故答案為：D；

（2）Mg、Al反應現(xiàn)象不明顯，說明反應速率小，升高溫度可以加快速率，把水換為鹽酸增大了溶液中氫

離子的濃度，也可以加快速率，故答案為：AB；

（3）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案

為：檢查裝置的氣密性；

（4）①多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：除去SO?氣體；

②二氧化碳與NazSiCh溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，此時試管F中發(fā)生反應的離了?方程

式為：C02+H20+SiO；=H2Si03WCO；或2C02+2H20+SiO；=H6i03L2HC03，故答案為：CO2+H2O+

SiO；=H2SiO31+CO；或2CO2+2H2O+SiO5=H2SiO31+2HC03；

③盛有NazSiQ）溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，得出：碳元素的非金屬性比硅元

素非金屬性強，故答案為：盛有NazSiCh溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

④依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧

酸，所以不能判斷非金屬性強弱，故答案為：不能：二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧

酸。

【變式4?5】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

探究：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

金屬X與水反應匕金屬Z劇

1.各取I.Ug金屬X和金屬Z,分別加入到5mL水中

烈

2.各取1.0g的金屬Z和金屬Y1形狀相同），分別加入到5mLi.0金屬Z與鹽酸反應比金屬Y

mol/L鹽酸中劇烈

（1）通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是，則下列判斷正確的是（填字

母）。

A.原子序數(shù)：Y>Z>X

B.原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z

C.原子半徑：Y>Z>X

D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

（2）同主族元素的同類化合物的化學性質(zhì)相似，分別寫出過氧化鋤與C02反應的化學方程

式：，過量的RbOH與AICL反應的離子方程式：。

3+

【答案】（1）X>Z>YA（2）2Rb2O2+2CO2=2Rb2co3+O2Al+4OH-=A1O2+2H2O

【分析】由實驗1可知，金屬X與水反應比金屬Z劇烈，則X的金屬性大于Z；由實驗2可知，金屬Z

與鹽酸反應比金屬Y劇烈,則金屬性Z大于Y,所以三種金屬的金屬活動性由大到小的順序為X>Z>

Yo

【詳解】（1）由分析可知，三種金屬的金屬活動性由大到小的順序為X>Z>Y；

A.同周期元素，從左到右原子元素的序數(shù)依次增大，金屬性依次減弱，所以原子序數(shù)的大小順序為Y>Z

>X,故A正確；

B.同周期元素，從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增大，元素的金屬性依次減弱，所以最外層電子數(shù)的

大小順序為Y>Z>X,故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，元素的金屬性依次減弱，所以原子半徑的大小順序為x>z

>Y,故C錯誤；

D.同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，所以素X

的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，故D錯誤：

故選A。故答案為：X>Z>Y；A；

（2）由同主族元素的同類化合物的化學性質(zhì)相似可知，過氧化枷與二氧化碳反應生成碳酸鋤和氧氣，反

應的化學方程式為2Rb2O2+2C（h=2Rb2co3+O2；同主族元素，從上到下，元素的金屬性依次增強，最高

價氧化物對應水化物的堿性依次增強，所以氫氧化枷是一元強堿，過量的氫氧化鋤溶液與氯化鋁溶液反應

生成偏鋁酸枷、氯化鋤和水，反應的離子方程式為A13，+4OH?=A1O2+2H2O,故答案為：2Rb2O2+

3+

2co2=2Rb2cO3+02；Al+4OH-=AlCh+2H?0。

【題型5"構一位一性”之間的關系應用】

【例5】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相對分子質(zhì)量相差7,ImoMY,WR含40moi質(zhì)子,X、

W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W>RB.非金屬性：X>R

C.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體

【答案】A

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7,說明Y、Z為氫元素的兩種核

素，由題干信息可知，lmolX3Y7WR含40moi質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子

數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2,設X的最外層電子數(shù)為a,則R的核外

電子數(shù)為2a,W的核外電子數(shù)為b,Y的質(zhì)子數(shù)為1,則有：3（a+2）+2a+b+7=40（a、b均為整數(shù)），

5a+b=27,解得a=5,b=2（X、R不在同周期，舍去）；a=4,b=7；a=3,b=12（X^R不在同周期，舍

去）；則X為C,R為0,W為*

【詳解】A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W>R,故A正確；

B.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：R>X,故B錯誤；

C.Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯誤：

D.常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【變式W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、6、8,四種元

素的原子最外層電子數(shù)之和為16,下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Z>X>Y>W

B.W與X、Y、Z可分別形成18e-分子

C.Z,Xj可作高溫結構陶瓷的原料

D.XY?、ZY?均為酸性氧化物

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、6、8,四種元素

的原子最外層電子數(shù)之和為16,則W為H,X為N,Y為O,Z為Si。

【詳解】A.由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Si,根據(jù)同周期元素原子半徑從左往右逐漸減

小，則原子半徑大小為Si>N>O>H,A正確；

B.H與0、N、Si可分別形成倏一化合物HZ）?、N2H4.SiH4,B正確；

C.N與Si可形成SiaN」，可用作高溫結構陶瓷的原料，C正確；

D.酸性氧化物與堿反應只生成?種鹽和水，NOz不是酸性氧化物，D錯誤；

故選D。

【變式5-2］由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物A（如圖所示）是生

產(chǎn)某種農(nóng)藥的主要原料，其中W的單質(zhì)溶于水可生成漂白性物質(zhì)。Y位于W的相鄰主族，且二者對應單

質(zhì)常溫下都是氣體。下列敘述正確的是

YW

III

Z+Y—X—X—Wr

W

A.Y、Z、W簡單離子半徑最大的是Y的簡單離子

B.X、Z、W的最高價氧化物對■應水化物兩兩間均可發(fā)生反應

C.Y、Z形成的化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.X、Y形成的氫化物穩(wěn)定性：Y>X

【答案】C

【分析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W；W的單質(zhì)溶于水可生成漂白性物質(zhì)，W

為氯；Y位于W的相鄰主族，且二者對應單質(zhì)常溫下都是氣體，Y為氧；Z為帶一個單位正電荷的陽離

子，Z為鈉；X能形成4個共價鍵，為碳。

【詳解】A.Y、Z、W簡單離子分別為0〉、Na\CP,電子層數(shù)越多，半徑越大，半徑最大的是W的簡

單離子，A錯誤；

B.X、Z、W的最高價氧化物對應水化物分別為H2co3、NaOH、HC104,H2cO3不能與HCIO4反應，B

錯誤；

C.Y、Z形成的化合物為Na?O、Na2O,陰陽離子個數(shù)比均為I：2,C正確；

D.X形成的氫化物有多種有機物，