寧夏回族自治區某中學2025-2026學年高二年級下冊第一次月考化學試卷（含解析）

平羅中學2025-2026學年高二下學期第一次月考化學試卷

一、單選題

1.化學與生活、科技等密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.首艘大洋鉆探船“夢想”號：勘探的天然氣水合物中甲烷與水分子之間以氫鍵連接

B“北斗衛星”授時系統的“星載鋤鐘”含鋤元素，其單質遇水劇烈反應放出H2

C.還原鐵粉可用于食品包裝袋中延長食品保質期

D.利用超分子“分子識別”的特性，可用“杯酚”分離C6。和C7o

2.下列有關萃取、分液的說法中不正確的是（）

A.萃取操作中，振蕩分液漏斗中的溶液時應及時放氣

B.分液操作時，先將下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出

C.分液操作中，應關閉分液漏斗上端的玻璃塞，防止有機試劑揮發，造成環境污染

D.振蕩分液漏斗中的溶液時，一只手壓住口部，另一只手握住活塞部分倒轉振蕩

3.下列相關性質的比較中，說法正確的是（）

A.單質的熔點：Li<Na<K<Rb

B.離子鍵強弱：NaBr>NaCl>MgO

C.鍵的極性：N—H鍵<0—H犍<F—H鍵

D.熱穩定性：HC1>HF

4.某有機物R的質譜圖和紅外光譜圖如圖所示。下列說法不正確的是（）

311

%

/100

CH,CH=6H粉80

29為60

27L槳40

4620

3000200015001000950850700

質荷比波數/cm-i

A.R屬于西亨

B.R可與Na反應，且反應時斷裂C-0鍵

C.通過X射線衍射實驗可獲得R中化學鍵的鍵長、鍵角等分子結構信息

D.R的核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為3：2：1

5.下列有關物質的分類說法錯誤的是（）

A.烯烽、快燃都屬于不飽和燃

B.CH3CH2CONH2不屬于胺類化合物

c.H2C=CH-O屬于酯類化合物

都屬于芳香族化合物

6.設N,、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

2+

A.lmol[Ni（NH3）J中G鍵的數目為12NA

B.常溫常壓下，44gCO2所含分子數目為NA

C.O.lmol環氧乙烷（尹、）中所含。鍵數目為0.3%

D.1mol\\中含。鍵的個數為UN,、

N

7.有關晶體的結構如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A.干冰晶體中,每個CO2周圍緊鄰且距離相等的CO?共有12個

B.在CaF?晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數目比為1：2

D.由E原子和F原子構成的氣態團簇分子的分子式為EF或FE

8.下列說法正確的是（）

A.正戊烷分子中所有的碳原子在同一條直線上

BCH—CH-CH3

CH-S-CH2-CH^互為同分異構體

CH—CH.

J/

c.分子式分別為a%和c5H的兩種烽互為同系物

D.新戊烷、正丁烷和異丁烷的沸點依次升高

9.觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是（）

A.四種晶體的熔點:SiO2<SiC<C<C60

B.SiO2晶體中Si和Si—0鍵個數比為1:4

C.SiC晶胞中C、Si原子個數比為1:1

D.CM晶體堆積屬于分子密堆積

10.下列儀器在相應實驗中選用合理的是（）

①②③④⑤⑥⑦

A.分離苯和四氯化碳：③⑦

B.提純含有少量雜質氯化鈉的苯甲酸：①⑥⑦

c.蒸儲法分離CH2c1和CCL：②⑤⑥

D.用鹽酸滴定NaOH溶液：④⑥

11.下列有關研究有機物的方法，不正確的是（）

A.乙醇和水的混合物中加入生石灰再蒸館，可以獲得無水酒精

B.分離正己烷（沸點69。0和正庚烷（沸點98久）可采用蒸餛的方法

C.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物

D.重結晶法提純苯甲酸時，雜質的溶解度很小或很大均易于除去

12.已知青蒿素是燃的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，如丙酮、乙

健等，在水中幾乎不溶，熱穩定性差。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，

下列說法錯誤的是（）

乙醛

提取液邃國1

贏］干燥」固件|乙雄一知u操作II］廣“

邈J研碎I粉呆I操作I一^機qn---------fn口口

殘渣

A.研碎時應該將黃花青蒿置于研缽中，研碎的目的是增大與乙醛的接觸面積

B.操作I是萃取、過濾，選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

c.操作n是蒸儲，操作【II是用水作溶劑進行重結晶

D.根據青蒿素的結構推測青蒿素可能具有較強的氧化性

13.BeF?固體具有類似SiO2的立方晶胞結構（如圖）。己知晶胞參數為apm,用以代表

阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.白球表示Be原子，黑球表示F原子

B.BeF2固體中含配位鍵

47x8

C.該晶體密度為方「xio'g/cn?

D.以A為原點建立坐標系，若己知B（l,0,l）,則c的分數坐標為

14.某離子液體的結構如圖所示（已知：1:該物質的名稱為1-丁基?3-甲基咪喋六氟磷

酸鹽，其中咪嘎環上的原子共平面；2：P琮的空間結溝與SF,,類似）。下列說法中錯誤

A.相比傳統有機溶劑，該離子液體具有難揮發的優點

B.碳、氮原子雜化方式均為sp2、sp3

C.該離子液體中陰離子PF；的空間構型為正八面體

D.該離子液體中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵等化學鍵

二、填空題

15.請按要求作答。

⑴請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：

0

@H,C—CHO；⑥CH，OOH；⑦

H,JC-C-OCHN.CHJ.

I.酚：,酮(填序號)。

H.④的官能團名稱為，⑥的官能團名稱為,⑦的官能團名稱為

(2)分子式為C4Hs且屬于熔燃的有機物有種(不考慮順反異構)。

(3)鍵線式表示的有機物的分子式為;與其互為同分異構體且

一氯代物有三種的煌的結構簡式為o

三、實驗題

16.銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題:

(1)基態銅原子有種運動狀態不相同的電子。

(2)已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如下圖所示。

①該晶體的化學式為o

②該晶體中，每個銅原子周圍與它最近且等距離的氯原子有個。

(3)C1+能與多種物質形成配合物，為研究配合物的形成及性質，某小組進行如下實驗。

序號實驗步驟實驗現象或結論

向CuSO?溶液中逐滴加入氨水至過產生藍色沉淀，隨后溶解并得到

i

量深藍色的溶液

ii再加入無水乙醇得到深藍色晶體

晶體的化學式為

iii測定深藍色晶體的組成

[CU(NH3)4]SO4H2O

將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶

iv無藍色沉淀生成

液，再加入稀NaOH溶液

①畫出深藍色配離子[CU(NH3)J”中的配位鍵：o

②加入乙醇有晶體析出的原因：O

2+2+

③該實驗條件下，Cu與NH3的結合能力Cu與0卜「的結合能力(填“大于”

或“小于”)。

④NH3能與C/+形成穩定配離子[Cu(NH)『的原因是N原子提供,

Ci?+提供,兩者形成配位鍵。

四、填空題

17.現有以下9種有機化合物：

產

CH3X/H

①c=c[②叫一片叫；

HCH3CH2cH3

CH3-CH-CH-CH3

④CH3cH2cH2cH3；⑤CH3cH2cH2coOH；@C2H4；⑦[及；

33

⑧CH3coOCH2cH3；COOH

按要求回答下列問題:

(1)若制備了⑨的粗品，則其提純方法為0

(2)③的一氯代物有種。

(3)⑦的核磁共振氫譜有組峰，峰面積比為

(4)準確稱取4.4g樣品X(只含C、H、O三種元素)，充分燃燒后，產物依次通過濃硫酸

和堿石灰，二者的質量分別增加3.6g和8.8g。已知X的質譜圖和紅外光譜圖分別如圖

所示，則X的分子式為,結構簡式可能為(填序號)。

-

1000

%0040%-

80郭50-

、-

趙60

80陽-

<40-

20-

女-

箕

1020304050607080900

40003000200015001000500

質

荷比

波數/cm"

⑸C4HQ?屬于竣酸的結構有種；屬于酯的結構有種。

18.利用晶體結構知識，回答下列問題:

(1)如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。

①MgO晶胞中-最近的-有

②相同質量的石墨和金剛石含有的C-C鍵數目之比為

(2)A1N具有耐高溫、抗沖擊等優良品質，GaN被譽為第三代半導體材料，具有硬度大、

熔點高的特點。二者成鍵結構與金剛石相似，均屬于晶體。熔點:

A1NGaN(填“>”或"v”),其原因是.

(3)稀土元素有工業“黃金”之稱，具有優良的光電磁等物理特性，能與其他材料組成性

能各異、品種繁多的新型材料。錦是一種重要的稀土元素，CeO2的立方晶胞結構如圖

4+晶胞的密度為設NA

所示。CeO2晶胞中ce的配位數是.odg/cn?,

為阿伏加德羅常數的值，晶胞中最近的Ce，?和-之間的距離為mrio

CeC)2的晶胞結構

參考答案

1.答案：A

解析：A.天然氣水合物中，甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，因為甲烷分子中不存

在電負性大、原子半徑小的元素，如N、0、F,無法與水分子形成氫鍵，二者僅通過

分子間作用力結合，A錯誤；

B.枷屬于第IA族堿金屬，活潑性遠強于鈉，可與水劇烈反應生成H2,B正確；

C.還原鐵粉具有還原性，可作脫氧劑消耗食品包裝袋內的。2,防止食品氧化變質，延

長食品保質期，C正確；

D.超分子具有分子識別的特性，杯酚可特異性識別「并與之形成超分子，從而實現

C6。和C?。的分離，D正確;

故選Ao

2.答案：C

解析：A.萃取振蕩過程中，有機溶劑揮發會使分液漏斗內壓強增大，及時放氣可避免

壓強過大引發危險，A正確；

B.分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，可避免上下層液體交叉污

染，B正確；

C.分液操作時需要打開分液漏斗上端的玻璃塞（或使塞上凹槽對準漏斗小孔），保證

漏斗內外壓強一致，液體才能順利流下，關閉上端玻璃塞會導致液體無法流出，C錯

誤；

D.振蕩分液漏斗的正確操作為：一只手壓住漏斗口部，另一只手握住活塞部分倒轉振

蕩，使兩種液體充分接觸混合，D正確；

故答案選C。

3.答案：C

解析：A.堿金屬屬于金屬晶體，隨原子序數增大，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減

弱，單質熔點逐漸降低，單質的熔點順序為Li>Na>K>Rb,A錯誤；

B.離子鍵強度隨離子所帶電荷數升高、離子半徑減小而增強，MgO中離子電荷數遠高

于另外兩種物質，且C「半徑小于B/，離子鍵強弱為MgO>NaCl>NaBr,B錯誤；

C.鍵的極性與成鍵原子電負性差值正相關，電負性F〉O〉N,因此和H成鍵的電負性

差值F-H>O-H>N-H,鍵的極性：N-H鍵<0-H鍵<F—H鍵，C正確；

D.非金屬性F>C1,非金屬性越強，對應簡單氫化物熱穩定性越強，因此熱穩定性

HF>HC1,D錯誤;

故選C。

4.答案：B

解析：質譜圖中的最大質荷比為46,說明R的相對分子質量為46,紅外譜圖顯示有

C?H、0-H、C?0的吸收峰，說明分子中含羥基(-0H),再結合質譜圖中的碎片峰，可

確定R為乙醇(CH3-CH2-OH)。

A.R為乙醇(CM-C%-。H),屬于醇，A正確；

B.乙醇與Na反應的方程式為2cH3cH20H+2Naf2cH3cHzONa+H?T,反應時斷裂

0-H鍵，不是C-0鍵，B錯誤；

C.通過X射線衍射實驗可獲得有機物的化學鍵的鍵長、鍵角等分子結構信息，C正

確；

D.乙醇的結構式為C&-CH2-0H,由3種不同化學環境的H原子，且個數比為3：

2：1,D正確；

故選Bo

5.答案：D

解析?：A.烯煌、快燒是含有碳碳不飽和鍵的燒，都屬于不飽和燒，A正確；

B.CH3cH2coNH?含有酰按基，屬于酰胺類化合物，B正確；

O

c.H2C=CH-O—的名稱為乙酸乙烯酯，含有酯基，屬于酯類化合物，C正

CH3

確；

D.3^1-含有苯環，屬于芳香族化合物，不含有苯環，不屬于

芳香族化合物，D錯誤;

故選D。

6.答案：B

解析：A.1個N&分子中含有3個o鍵，而每個N&與Ni2+形成1個配位鍵（也屬于。

鍵），則1個[用例5）,『中o鍵總數為3x4+4=16,即lmol[Ni（NH3）4『中c鍵的

數目為16NA，A錯誤；

B.CO?的摩爾質量為44g.m0尸，常溫常壓下，44gCO2的物質的量為ImoL則所含分

子數目為B正確；

C.環氧乙烷中含有1個C?Cc鍵，2個C-O。鍵，4個C?Hc鍵，則O.lmol環氧乙烷中所

含。鍵數目為0.7N,、，C錯誤；

D.根據結構簡式，該物質中含有2個C-NG鍵，3個C-Co鍵，5個C-Ho鍵，則

lmol\\力中含。鍵的個數為10%,D錯誤；

故答案選Bo

7.答案：D

解析：A.干冰為面心立方晶體，每個CO?的配位數為12,周圍緊鄰且距離相等的CO?

分子共12個，A正確；

B.用均攤法計算CaF?晶胞中Ca2+,Ca?+位于晶胞8個頂點和6個面心，數目為

8X：+6X：=4,即每個晶胞平均占有4個Ca",B正確；

o2

C.金剛石中每個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵由2個碳原子共用，因此每個碳

原子對應碳碳鍵數為4xg=2,碳原子與碳碳鍵數目比為1:2,C正確；

D.該結構是氣態團簇分子，不是晶胞，不能用均攤法計算，直接數原子可得：E原子

共4個，F原子共4個，分子式應為J巳（或F4EQ,D錯誤；

故選D。

8.答案：C

解析：A.正戊烷中所有碳原子均為sp'雜化，碳碳鍵健角約為109。28'，碳鏈呈鋸齒

形，所有碳原子不可能在同一條直線上，A錯誤

B.兩種結構的分子式均為C5H12,二者實際是同一種物質（命名均為2.甲基丁烷），不

互為同分異構體，B錯誤；

C.c3H8和C$H12均為飽和烷燒，結構相似，分子組成相差2個CH?原子團，符合同系

物定義，互為同系物，C正確；

D.烷燒沸點規律：碳原子數越多，沸點越高；碳原子數相同時，支鏈越多沸點越低。

因此沸點順序為：異丁烷（正丁烷〈新戊烷，不是依次升高，D錯誤；

故選C。

9.答案：A

解析：A.金剛石、二氧化硅、碳化硅都屬于共價晶體，熔點較高，其中金剛石（C）

熔點最高，碳化硅（Si。其次，二氧化硅（SiO?）第三，C6G是以分子間范德華力形成的分

子晶體，C6c晶體熔點最低，故熔點：C>SiC>SiO2>C60,A錯誤，符合題意；

B.在Si。2晶體中，每個Si原子形成4個Si-O共價鍵，故Si原子與Si?O共價鍵個數比

為1：4,B正確，不符合題意；

C.從SiC晶胞模型可以看出，每個C原子周圍有4個等距離Si原子、每個Si原子周圍

有4個等距離C原子，C、Si原子個數比為4:4=1:1,C正確，不符合題意；

D.C6c分子之間只有范德華力，所以晶體是分子密堆積，D正確，不符合題意；

答案選擇A。

10.答案：D

解析：A.分離互溶的苯和四氯化碳應用蒸儲的方法，不能用分液的方法，所以分離苯

和四氯化碳時，不需要用到分液漏斗和燒杯，故A錯誤；

B.提純含有少量雜質氯化鈉的苯甲酸的操作步既為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，

用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈，不需要用到錐形瓶，故B錯誤；

C.分離互溶的二氯甲烷和四氯化碳應用蒸飾的方法，蒸鐳時不需要用到球形冷凝管，

否則不利于儲出液順利流下，故C錯誤；

D.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，需要用到酸式滴定管和錐形瓶，故D正確；

故選D。

11.答案：C

解析：A.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸儲時乙醇被蒸出、氫氧化鈣留在蒸儲燒瓶

中，可得到無水乙醵，故A正確；

B.正己烷和正庚烷互溶、沸點相差29。。通過蒸儲可有效分離，故B正確；

C.分液的原理是兩種液體不互溶，而非密度差異，能用分液法分離植物油與水的混合

物是因為植物油難溶于水、兩者的混合物靜置后分層，故c錯誤；

D.重結晶中，雜質溶解度很大（留在母液）或很小（熱過濾除去）均易分離，故D正

確；

故答案為：Co

12.答案：C

解析：A.將黃花青蒿置于研缽中研碎，研碎能增大其與乙醛的接觸面積，從而使青蒿

素更充分地溶解在乙醛中，加快溶解速率，A正確；

B.操作I是用乙醛從固體粉末中提取青蒿素并分離出殘渣，此操作是萃取、過濾。萃取

在燒杯中進行，過濾需要用到玻璃棒（引流）、燒杯（承接濾液和盛裝待過濾液體）、漏

斗，B正確；

C.因為青蒿素在水中幾乎不溶，所以操作III不能用水作溶劑進行重結晶，C錯誤；

D.從青蒿素的結構可以看到其中含有過氧鍵（-O-O）過氧鍵具有較強的氧化性，所以

可推測青蒿素可能具有較強的氧化性，D正確；

故答案為：Co

13.答案：C

解析：A.晶胞中，白球的個數為8X：+6X：+4=8,黑球的個數為16個，故白球個數

比黑球個數為1：2,則白球是B,黑球是F,A正確；

B.F的最外層已有7電子，故僅能形成一條共價鍵，但從晶胞結構中可以發現，1個氟

原子存在2條共價鍵，故應該有配位鍵存在，B正確；

^N（BeF）47x847x8”，

2=X13

C.該晶體的密度是0—?7^r°/cm，C錯誤；

〃（ax10]XNAdx/vA

D.C點位于靠近A的上半部分結構，是八分之一晶胞的體心，因此C在X方向與A的

距離是四分之一棱長，在Y和Z方向與A的距離是四分之三棱長，由于B坐標是

即棱長為1,故C坐標是伶，"],D正確；

1444）

故選C。

14.答案：B

解析：A.該物質為離子液體，由陰、陽離子構成，離子間存在強的靜電作用力，使其

蒸氣壓極低，故相比傳統有機溶劑具有難揮發的優點，A正確；

B.根據已知：咪陛環上的原子共平面，則陽離子中，兩個氮原子均為sp?雜化，碳原子

為sp?和sp?兩種雜化方式，B錯誤；

C.該離子液體的陰離子PF；中有.6個共價鍵，且PF］空間結構與SF6類似，SF6為正八面

體結構，故空間構型為正八面體，C正確；

D.該物質是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵；不同非金屬原子間(如P-F、

C-H、C-N等)存在極性共價鍵；烷基中相同碳原子間的碳碳鍵屬于非極性共價

鍵，因此該離子液體存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵等化學鍵，D正確；

故選Bo

15.答案：(1)③；②；碳溟鍵；竣基；酯基

(2)3

(3)C6HI4；(WbCCH2cH3或CH3cH2cH2cH2cH2cH3

解析：(1)I.①中含有羥基，且沒有連接在苯環上，為醇；②中含有皴基，為酮；③

中含有酚羥基，為酚；④申濱原子連接在苯環上，為鹵代烽；⑤中含有醛基，為醛；

⑥中含有竣基，為痰酸；⑦中含有酯基，為酯；

II.④中的官能團為碳溟鍵(或溟原子)；⑥中的官能團為竣基；⑦中的官能團為酯

基。

(2)分子式為C4Hx且屬于烯燃的有機物有H?C=CHCH2cH3、H3CCH=CHCH,.

H.C=C—CH.

2I、共3種。

CH3

(3)鍵線式表示的有機物的分子式為C6Hg；與其互為同分異構體且一

氯代物有三種的燒分子中，即其只含有3種不同化學環境的H原子，則該煌的結構簡

式為(CH3)3CCH2cH3或CH3cH2cH2cH2cH2cH3。

16.答案：(1)29

(2)CuCI；4

「NH,-2+

(3)H.N—>Cu<—NH3；銅氨配合物易溶于水，難溶于乙醇，加入無水乙醇后，

LNH3-

溶劑極性降低，配合物溶解度減小；大于；孤電子走；空軌道

解析：(1)銅的原子序數為29,核外共29個電子，根據泡利不相容原理，在多電子

原子中，每個電子的運動狀態都不相同，因此有29種運動狀態不同的電子。

(2)①銅原子全部在晶胞內部，共4個；。位于晶抱8個頂點和6個面心，根據均攤

法：N(Cl)=8xl+6xl=4,N(Cu)：N(C1)=1：1,故化學式為CuCl；

o2

②由晶胞結構可知，每個Cu原子周圍直接結合4個等距離最近的C1原子，因此數目

為4。

(3)①［CWNHJ。中，中心C/+接受4個NH3中N原子的孤電子對形成配位鍵,

NH12+

—13

為平面結構：H3N>Cu<—NH3;

?

NH3」

②銅氨配合物易溶于水，難溶于乙醇，加入無水乙醇后，溶劑極性降低，配合物溶解

度減小，因此析出晶體；

③實驗步驟i中，向CuSO,溶液中加入氨水，先產生藍色沉淀CU(OH)2,隨后沉淀溶

解得到深藍色溶液生成［CMN&Lr。實驗步驟iv：將深藍色晶體溶于水配成溶液，

再加入稀NaOH溶液，結果無藍色沉淀生成。這說明CM+被N%牢固地結合成了穩定

的配離子［CMN%)/"。由此推斷，在該條件下，C/+與NH3的結合能力大于與OH-

的結合能力；

④配位鍵的形成需要一方提供孤電子對，另一方提供空軌道。在N%分子中，孤電子

對數為二尸二1，CM+作為過渡金屬離子，具有空的價電子軌道。因此，NH3中的N

原子提供孤電子對，Cu?*提供空軌道，兩者結合形成穩定的配位鍵。

17.答案：(1)重結晶

(2)4

(3)2；6：1

(4)C4HXO2；⑧

（5）2；4

解析：（1）苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的變化較大，通過重結晶可以使它與雜質分

離，故答案為：重結晶;

(2)C%分子中甲基-L1種氫、苯環，3種氫，有4種化學環境不同的

氫，故其一氯代物有4種，故答案為：4；

（3）CH3-CIH-C7H-CH3為對稱結構，分子中有2種化學環境不同的氫原子，數

CH3CH3

目分別為12、2,則核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為12：2=6：1,故答案為：

2；6：1；

（4）濃硫酸增重為水的質量，堿石灰增重為二氧化碳的質量，則

/7(H)=2/7(H,O)=2X3,6G=0.4mol,/?(C)=n(CO,)=8,8g=0.2mol,則

'''-'18g/molv7v44g/mol

4.4g-0.2molx12g/inol-0.4molx1g/mol

/7（0）=O.lmol,故

16g/mol

/7(c):?(H):/7(0)=0.2mol:0.4mol:0.imol=2:4:1,則有機物最簡式為C/Q,由質

譜圖可知該有機物相對分子質量為88,設有機物分子式為弓2匕0入，故44x=88,則

x=2,可知有機物分子式為C4HQ2,紅外光譜圖中存在C=O、C-