【人教】2026九年級化學(xué)暑假培優(yōu)講義：第11講原子結(jié)構(gòu)（一）（解析版）

第11講原子結(jié)構(gòu)（一）

內(nèi)容導(dǎo)航

暑期啟航·目標(biāo)明確：暑期提前規(guī)劃學(xué)習(xí)任務(wù)，明確階段目標(biāo)與提升路徑

新知先修·體系構(gòu)建：提前預(yù)習(xí)核心知識內(nèi)容，梳理知識脈絡(luò)，搭建完整框架

重點(diǎn)突破·方法培優(yōu)：聚焦重難點(diǎn)知識突破，提煉解題思路，培養(yǎng)高效方法

典例精研·即時(shí)提升：精選典型例題深度講解，掌握解題規(guī)律，實(shí)現(xiàn)即時(shí)提升

分層精練·培優(yōu)拓展：基礎(chǔ)鞏固與培優(yōu)拓展結(jié)合，分層訓(xùn)練提升綜合應(yīng)用能力

1．了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。

2．了解原子核外的電子的排布特點(diǎn)。

3．知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。

4．認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

重點(diǎn)01原子的構(gòu)成

1．原子結(jié)構(gòu)

（1）原子是由居于其中心的原子核和核外電子構(gòu)成。

（2）原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶

一個(gè)單位負(fù)電荷，電子不帶電荷。

2．構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系

比較以下幾種原子的構(gòu)成，找出原子中的各粒子間的規(guī)律：

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子

氫10數(shù)1

碳666

氧888

鈉111211

氯171817

（1）在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同；

（3）原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，但很接近；

（4）原子中不一定都含有中子（氫原子無中子）。

3.原子不顯電性的原因

原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反。

【易錯(cuò)提醒】

1．原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，但氫原子是個(gè)例外，氫原子中不含有中子。

重點(diǎn)02原子核外電子的排布

1．原子核外電子的排布

（1）在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子有不同的運(yùn)動狀態(tài)。

（2）離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。

（3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，離核最遠(yuǎn)的也叫

最外層。核外電子的分層運(yùn)動也叫分層排布。

（4）核外電子分層排布的規(guī)律：

①原子核外電子層最多7層，最少1層。

②第一層最多排2個(gè)電子；第二層最多排8個(gè)電子；

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子）

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①圓圈及其中的數(shù)字：表示原子核和核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

②“+”：表示原子核帶正電

③弧線：表示電子層

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)

3．1~18號原子核外電子排布規(guī)律：

（1）每一橫行：①電子層數(shù)相同；②最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；

（2）每一縱列：①除稀有氣體原子外，最外層電子數(shù)相同；②電子層數(shù)從上到下依次遞增。

4．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

（1）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）。

（2）不同種類原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子原子的結(jié)構(gòu)

一般都有8個(gè)

稀有氣體原子不易得失電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（He為2個(gè)）

金屬原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（3）拓展提升：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定；原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般

相似。

【方法技巧】

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字等于弧線上的數(shù)字之和（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）；

（2）氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與

最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

考向01原子的構(gòu)成

【典例01】（2025·四川宜賓·中考真題）氦-3原子核由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成。用“●”“○”“?”分別表示質(zhì)

子、中子和電子。下列示意圖能正確表示氦-3原子結(jié)構(gòu)的是

A．B．C．D．

【答案】A

【詳解】原子由原子核及核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。氦-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子

（“●”）、1個(gè)中子（“○”），原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外有2個(gè)電子（“?”）。

A、原子核內(nèi)2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，核外2個(gè)電子，符合氦-3原子結(jié)構(gòu)，A正確；

B、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)錯(cuò)誤，且中子、電子位置錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C、核外電子數(shù)不對，C錯(cuò)誤；

D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)錯(cuò)誤，且質(zhì)子、電子位置錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。

故選A。

【即時(shí)提升1-1】（24-25八年級下·上海楊浦·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是

A．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

C．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)D．原子核帶正電

【答案】A

【詳解】A、原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子，說法錯(cuò)誤，符合題意；

B、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由鐵原子構(gòu)成，說法正確，不符合題意；

C、在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，說法正確，不符合題意；

D、原子核帶正電，說法正確，不符合題意。

故選：A。

【即時(shí)提升1-2】（24-25九年級上·廣東江門·期中）如圖用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)α粒子

的運(yùn)動方向不變，一部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子反彈回來。由現(xiàn)象可知

A．原子是實(shí)心球體B．原子核帶負(fù)電

C．原子核在原子中所占體積很小D．原子核外有電子

【答案】C

【詳解】A、絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則原子

不是實(shí)心球體，故A錯(cuò)誤；

B、α粒子帶正電，撞擊原子核后由于靜電互斥而發(fā)生偏移，說明原子核帶正電，故B錯(cuò)誤；

C、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子反彈回來，原因是α粒子在運(yùn)動中途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥

力，能說明原子內(nèi)有體積很小的核，故C正確；

D、電子質(zhì)量體積很小，該實(shí)驗(yàn)中無法觀察其對α粒子的影響，無法得出原子核外有電子的結(jié)論，故D錯(cuò)誤；

故選C。

考向02原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及應(yīng)用

【典例02】（2025·山西晉城·一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，北斗衛(wèi)星的心臟是銣原子鐘，銣

原子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。以下有關(guān)銣原子的說法正確的是

A．有37個(gè)中子B．容易得到電子C．有5個(gè)電子層D．呈正電性

【答案】C

【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，圓圈外弧線上的數(shù)字為層數(shù)電子數(shù)，由圖可知，銣

原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=37，原子結(jié)構(gòu)示意圖不能反映出中子數(shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、銣原子最外層電子數(shù)為1，容易失去電子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖可知，銣原子有5個(gè)電子層，選項(xiàng)正確；

D、原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)，呈電中性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

【即時(shí)提升2-1】（24-25九年級上·全國·課后作業(yè)）下列有關(guān)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖說法中，錯(cuò)誤的是

A．表示鎂的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子

B．弧線表示電子層，共有3個(gè)電子層

C．?dāng)?shù)字8表示第二個(gè)電子層上有8個(gè)電子

D．鎂原子核外電子數(shù)為2

【答案】D

【詳解】

A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則表示鎂的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故A正確；

B、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，每一條弧線代表一個(gè)電子層，有幾條弧線就是幾個(gè)電子層，則

共有三個(gè)電子層，故B正確；

C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，鎂原子第二電子層上有8個(gè)電子，故

C正確；

D、鎂原子核外共有三個(gè)電子層，核外電子數(shù)是三個(gè)電子層上的電子數(shù)的和，鎂原子核外電子數(shù)為

2+8+2=12，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【即時(shí)提升2-2】碘是一種人體必需的微量元素，如圖是碘離子I-的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題：

(1)圖1中x=。

(2)碘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。

(3)圖2表示的粒子中，其元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填標(biāo)號）。

(4)圖中表示的粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填序號）。

【答案】(1)18

(2)53

(3)BE

(4)AF

【詳解】（1）碘離子（I-）是由碘原子得到一個(gè)電子形成的，所以碘原子的最外層的電子數(shù)是7，在原子中

質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以x=53-2-8-18-7=18；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則碘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53；

（3）最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在圖2表示的粒子中，B（氟離子，氟原子最外層有7

個(gè)電子）、E與碘元素的原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似；

（4）在A中第一層也是最外層，電子數(shù)是2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；F的最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在

AF中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子，所以，圖中表示的粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AF。

考向03原子核外電子的排布規(guī)律

【典例03】下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填字母序號)。

(2)B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。

(3)C中x的值是。

【答案】(1)A

(2)失去

(3)6

【分析】原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對于C來說，16=2+8+x，x=6。

【詳解】（1）最外層電子數(shù)為8（只有一層的時(shí)候?yàn)?）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中A最外層電子數(shù)為8，具

有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層電子數(shù)為1，C最外層電子數(shù)為6，都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：A。

（2）B原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，成為陽離子。

（3）根據(jù)分析，x的值是6。

【即時(shí)提升3-1】（25-26九年級上·山東菏澤·期末）某原子的核電荷數(shù)為17，核外有_____個(gè)電子層，第二

層上有______個(gè)電子，最外層上有_____個(gè)電子。

【答案】3/三87

【詳解】在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，某原子的核電荷數(shù)為17，則該原子為氯原子，其核外電子排布分

別是2、8、7，故該原子核外有3個(gè)電子層，第二層上有8個(gè)電子，最外層上有7個(gè)電子。

【即時(shí)提升3-2】建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：

(1)圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的粒子是。

(2)圖2中選項(xiàng)表示鎂原于結(jié)構(gòu)示意圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子。

(3)圖2中表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的選項(xiàng)有。

【答案】(1)原子

(2)B失

(3)C、D/D、C

【詳解】（1）分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子得失電子后形成離子，因此

①表示原子；

（2）鎂原子序數(shù)為12，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則鎂原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，核

外電子排布依次為2、8、2，圖2中B可表示鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖；該原子最外層電子數(shù)為2＜4，在化學(xué)反

應(yīng)中易失電子；

（3）通常最外層電子數(shù)為8（只有一個(gè)電子層時(shí)為2）的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；圖示中C、D最外層電

子數(shù)為8，表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

基礎(chǔ)鞏固

1．在原子中，不帶電荷的粒子是

A．質(zhì)子B．中子C．電子D．原子核

【答案】B

【詳解】A、質(zhì)子帶正電，不符合題意；

B、中子不帶電，符合題意；

C、電子帶負(fù)電，不符合題意；

D、原子核帶正電，不符合題意；

故選B。

2．（24-25八年級下·吉林長春·期中）下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)不正確的是

A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B．原子是實(shí)心球體

C．原子核帶正電，電子帶負(fù)電D．原子中，原子核所占的體積很小

【答案】B

【詳解】A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核位于原子中心，核外電子在原子核外的一定空間內(nèi)

做高速運(yùn)動，此說法正確，不符合題意；

B、原子不是實(shí)心球體。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核體積很小，電子在原子核外廣闊的空間內(nèi)做

高速運(yùn)動，原子內(nèi)部有很大的空間，并非實(shí)心，該說法錯(cuò)誤，符合題意；

C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子），質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子

核帶正電；電子帶負(fù)電，此說法正確，不符合題意；

D、原子核體積只占原子體積的幾千億分之一，原子內(nèi)部有很大空間供電子運(yùn)動，該說法正確，不符合題意。

故選B。

3．（24-25八年級下·山東濰坊·期中）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。下圖是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，

據(jù)圖判斷下列有關(guān)認(rèn)識錯(cuò)誤的是

A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)是3

B．圖中原子核帶3個(gè)單位正電荷

C．鋰原子最外層有3個(gè)電子

D．圖中帶負(fù)電的微觀粒子是電子

【答案】C

【詳解】A、質(zhì)子帶正電，由鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則鋰原子的質(zhì)子數(shù)是3，故A說法正確；

B、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，中子不帶電，鋰原子的質(zhì)子數(shù)是3，則原子核帶3個(gè)單位正電荷，故B

說法正確；

C、鋰原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=3，核外電子排布依次為2、1，則鋰原子最外層有1個(gè)電子，故C說法錯(cuò)

誤；

D、圖中帶負(fù)電的微觀粒子是電子，故D說法正確；

故選：C。

4．（24-25八年級下·上海閔行·期中）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的

三種不同粒子，下列說法錯(cuò)誤的是

A．原子核是由a、c構(gòu)成的

B．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反

C．原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等

D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上

【答案】AC

【分析】原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電

子帶負(fù)電，中子不帶電。所以圖中a為質(zhì)子，b為中子，c為電子。

【詳解】A、原子核是由質(zhì)子（a）和中子（b）構(gòu)成，故A符合題意；

B、圖中a為質(zhì)子、c為電子，在原子中，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，

所以原子不顯電性，故原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反，故B不符合題意；

C、圖中a為質(zhì)子、b為中子、c為電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但中子數(shù)不一定與質(zhì)子數(shù)相等，

故C符合題意；

D、圖中a為質(zhì)子、b為中子、c為電子，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故

原子的質(zhì)量主要集中在a和b上，故D不符合題意。

故選AC。

5．（25-26九年級上·廣東茂名·階段檢測）月球土壤中含有較豐富的核聚變原料——氦-3，有望解決地球能

源危機(jī)。氦-3的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

A．B．C．D．

【答案】B

【詳解】氦-3的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氦-3的核外電

子數(shù)為2，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故選：B。

6．（25-26九年級上·河北唐山·期中）含氟牙膏能預(yù)防齲齒。常見氟原子的原子核由9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子

構(gòu)成，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

A．B．

C．D．

【答案】A

【詳解】

氟原子中質(zhì)子數(shù)為9，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氟原子核外電子數(shù)為9，核外有2個(gè)電子層，第

一層上有2個(gè)電子、最外層上有7個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

故選A。

7．（25-26八年級上·山東泰安·期末）如圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．核內(nèi)中子數(shù)為17

B．核外有3個(gè)電子層

C．最外層有7個(gè)電子

D．能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動

【答案】A

【詳解】A、由圖可知，氯原子核電荷數(shù)為17，不是中子數(shù)，符合題意；

B、由圖可知，氯原子核外有3個(gè)電子層，不符合題意；

C、由圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為7，不符合題意；

D、能量越低，離核越近，因此能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，不符合題意。

故選A。

8．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布不正確的是

A．B．C．D．

【答案】B

【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，第一層最多排布2個(gè)電子，第二層是最外層不超過8

個(gè)電子。A正確；

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，第一層最多排布2個(gè)電子。B不正確；

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，第一層最多排布2個(gè)電子，第二層最多排布8個(gè)電子，第三

層是最外層不超過8個(gè)電子。C正確；

D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，第一層最多排布2個(gè)電子，第二層最多排布8個(gè)電子，第三

層是次外層最多排布8個(gè)電子，第四層是最外層不超過8個(gè)電子。D正確。

綜上所述：選擇B。

9．下列粒子中最容易失去電子的是

A．B．C．D．

【答案】D

【詳解】A、該粒子核外只有一個(gè)電子層且最外層有2個(gè)電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；

B、該粒子最外層電子數(shù)等于4，在化學(xué)反應(yīng)中即不易得到電子也不易失去電子，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故B

不符合題意；

C、該粒子最外層電子數(shù)是8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；

D、該粒子最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，故D符合題意。

故選D。

10．（24-25九年級上·廣東廣州·期末）下圖是溴(Br)原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

A．X=8

B．溴原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去7個(gè)電子

C．溴原子的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為35

D．溴原子的核外電子分4層排布

【答案】B

【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即35=2+X+18+7，解得X=8，該說法正確；

B、溴原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，而不是失去7個(gè)電子，該說法錯(cuò)誤；

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以溴原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為35，該說法正確；

D、從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，溴原子的核外電子分4層排布，該說法正確。

故選：B。

11．如圖為六種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是

A．①和⑤B．③和④C．②和③D．①和③

【答案】D

【詳解】原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層8個(gè)電子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但第一層就是最外層

的，2個(gè)電子就是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。圖中①③都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似；④⑥最外層電子數(shù)相同

化學(xué)性質(zhì)。

故選D。

12．如圖為氦和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是

A．鎂的原子序數(shù)為12B．鎂原子第一層的2個(gè)電子能量最高

C．鎂原子此時(shí)已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．鎂元素的化學(xué)性質(zhì)和氦元素相似

【答案】A

【詳解】A、由圖可知該鎂原子的核電荷數(shù)為12，因?yàn)樵有驍?shù)等于核電荷數(shù)粒子，故鎂的原子序數(shù)為12，

A正確；

B、該粒子最外層的2個(gè)電子能量最高，B錯(cuò)誤；

C、該粒子最外層有兩個(gè)電子，小于四，易失去兩個(gè)電子，沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D、鎂元素易失去電子，氦元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該元素的化學(xué)性質(zhì)和氦元素不相似，D錯(cuò)誤。

故選A。

13．（25-26九年級上·全國·課前預(yù)習(xí)）下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請用相應(yīng)微粒的代號填空。

(1)屬于金屬原子的是_____________；

(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____________；

(3)易得電子的是_____________。

【答案】(1)BD

(2)A

(3)C

【詳解】（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，B和D的最外層電子數(shù)分別是1和2，少于4個(gè)，

屬于金屬原子；

（2）最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A的最外層電子數(shù)是8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）最外層電子數(shù)多于4個(gè)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，C的最外層電子數(shù)是7，多于4個(gè)，易得電

子。

14．（25-26八年級上·山東德州·期末）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下

列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上。

(1)能直接構(gòu)成純凈物的是________。

(2)化學(xué)變化中的最小粒子是________。

(3)帶正電荷的粒子是________。

(4)不顯電性的粒子是________。

(5)質(zhì)量最小的粒子是________。

(6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________。

【答案】(1)分子、原子

(2)原子

(3)原子核、質(zhì)子

(4)分子、原子、中子

(5)電子

(6)質(zhì)子、電子

【詳解】（1）分子可直接構(gòu)成物質(zhì)（如氧氣由氧分子構(gòu)成）。原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)（如金屬鐵由鐵原

子構(gòu)成），故填：分子、原子。

（2）化學(xué)變化的本質(zhì)是原子的重新組合，原子在化學(xué)變化中不可再分，是化學(xué)變化的最小粒子，故填：原

子。

（3）原子核帶正電，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，分子、原子、中子不帶電，故填：原子核、質(zhì)子。

（4）分子、原子呈電中性；中子不帶電，故填：分子、原子、中子。

（5）質(zhì)子、中子質(zhì)量接近，電子質(zhì)量遠(yuǎn)小于二者，故填：電子。

（6）原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故填：質(zhì)子、電子。

15．（25-26八年級上·全國·階段檢測）圖甲是鋰原子的構(gòu)成示意圖。

(1)鋰原子核外有___________個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中易___________(填“得到”或“失去”)電子。

(2)畫出鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

(3)下列對原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是___________(填字母)。

A．原子整體不顯電性B．原子核比原子小得多

C．原子核是不可分割的實(shí)心球體D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上

(4)根據(jù)微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的一些共同特征，有人把、、三種微觀粒子歸為

一類。圖乙微觀粒子中可以歸入此類的是___________(填字母)。

【答案】(1)2/兩失去

(2)

(3)C

(4)C

【詳解】（1）由鋰原子的構(gòu)成示意圖可知，鋰原子核外有2個(gè)電子層。鋰原子最外層電子數(shù)是1，小于4，

根據(jù)原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

（2）鋰原子質(zhì)子數(shù)為3，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有1個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖

為。

（3）A、原子整體不顯電性，因?yàn)樵雍怂鶐д姾蓴?shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，電性相反，故A選

項(xiàng)不符合題意；

B、原子核比原子小得多，從鋰原子的構(gòu)成示意圖能看出原子核的體積遠(yuǎn)小于原子的體積，故B選項(xiàng)不符合

題意；

C、原子核不是不可分割的實(shí)心球體，它由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故C選項(xiàng)符合題意；

D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)殡娮淤|(zhì)量相對于質(zhì)子和中子可忽略不計(jì)，故D選項(xiàng)不符合題意。

故選C。

（4）A、該粒子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示的是氖原子，而圖中三種微粒均為原子失去電子形成的陽離子，

該粒子不能與其歸為一類，故A選項(xiàng)不符合題意；

B、該粒子質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示的是硫離子，屬于陰離子，而圖中三種微粒均為原子失去電子形成的

陽離子，該粒子不能與其歸為一類，故B選項(xiàng)不符合題意；

C、該粒子質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示的是鎂離子，屬于陽離子，圖中三種微粒均為原子失去電子形成的陽

離子，該粒子可與其歸為一類，故C選項(xiàng)符合題意；

D、該粒子質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示的是氟離子，而圖中三種微粒均為原子失去電子形成的陽離子，該粒

子不能與其歸為一類，故D選項(xiàng)不符合題意。

故選C。

培優(yōu)拓展

16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的是

A．原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B．在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)

C．原子核帶正電

D．同類原子的質(zhì)子數(shù)一定相同

【答案】A

【詳解】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，說法錯(cuò)誤，符合題意；

B、在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，說法正確，不符合題意；

C、原子核帶正電，說法正確，不符合題意；

D、同類原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，說法正確，不符合題意。

故選：A。

17．（25-26八年級上·山東濟(jì)南·期末）原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖是認(rèn)識原子的重要圖示。下列關(guān)于

下圖的說法正確的是

A．①原子核外只有一個(gè)電子B．②化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C．③是氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．④表示一種陽離子

【答案】ABC

【詳解】A、電子帶負(fù)電，①原子核外只有一個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確。

B、②中原子的核外只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選項(xiàng)說法正確。

C、氫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為1，③是氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故選項(xiàng)說法正確。

D、④中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：ABC。

18．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A．2a+10B．2a+2C．a(chǎn)+2D．2a

【答案】B

【詳解】原子核外電子排布規(guī)律是：最外層不能超過8個(gè)電子，次外層不能超過18個(gè)電子；某元素的最外

層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），所以該元素的次外層只能是K層，為2個(gè)電子；最外層是L層，電子

數(shù)是2a，所以該元素的核外電子數(shù)是2a+2；再根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a+2；

故選B。

19．（2025·江蘇南京·二模）在化學(xué)反應(yīng)中，可能發(fā)生變化的是原子的

A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．核電荷數(shù)

【答案】C

【詳解】A、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，因此質(zhì)子數(shù)恒定。錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核內(nèi)部變化（如裂變、聚變），中子數(shù)不變。錯(cuò)誤；

C、化學(xué)反應(yīng)中，原子可能通過得失電子改變核外電子數(shù)（例如：Na原子失去電子變?yōu)镹a?，Cl原子獲得電

子變?yōu)镃l?）。正確；

D、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不變則核電荷數(shù)恒定。錯(cuò)誤；

故選C。

20．考古時(shí)利用碳-14測定一些文物的年代，碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子

變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于該新原子核的說法正確的是

選項(xiàng)新原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

A碳77

B氮77

C氧88

D氮78

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，則于衰

變后生成的新原子核中質(zhì)子數(shù)為6+1=7，中子數(shù)為8-1=7，即衰變后生成的新原子核含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，

為氮原子核。

故選：B。

21．（2026·山西呂梁·一模）EAST是中國自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實(shí)驗(yàn)裝置，其熱核材料氘、氚

的原子構(gòu)成示意圖如下。有關(guān)說法正確的是

A．氘、氚原子中質(zhì)子數(shù)相同B．氚原子核內(nèi)有一個(gè)中子

C．氘、氚原子均帶有正電D．氘、氚原子的質(zhì)量相等

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)題中給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，二者的原子核內(nèi)都有一個(gè)帶正電的粒子，即它們的

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為1，正確；

B.原子核內(nèi)不帶電的粒子為中子，由示意圖可知，氚原子核內(nèi)有2個(gè)中子，錯(cuò)誤；

C.原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正負(fù)電荷總量相等，整體呈電中性，不帶電，錯(cuò)誤；

D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上，氘原子核內(nèi)共2個(gè)核子（1質(zhì)子+1中子），氚原子核內(nèi)共3個(gè)核子（1

質(zhì)子+2中子），二者質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤。

22．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．④表示的粒子屬于金屬元素

B．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C．①②③④表示四種不同元素

D．②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及類別。根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦是2），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行；最外層電子

數(shù)大于4個(gè)，易得到電子；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相

似，進(jìn)行解答；

【詳解】A、④是11號是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，選項(xiàng)說法正確；故符合題意；

B、①中最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，易得到1個(gè)電子，形成陰離子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；

C、④和②的質(zhì)子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故不符合題意；

D、②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

故不符合題意；

故選A。

23．回答下列問題：

(1)氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

①“”表示；

②弧線表示，氮原子有個(gè)電子層；

③弧線上的數(shù)字表示，氮原子最外層有個(gè)電子。

(2)畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①質(zhì)子數(shù)為12的原子：；

②某原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍：；

③有兩個(gè)電子層，且已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：。

【答案】(1)原子核及原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7電子層2該電子層上的電子

數(shù)5

(2)

【詳解】（1）

氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，分成兩層排布，依次為2、5，則氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

①原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“”表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7；

②弧線表示電子層，氮原子有2個(gè)電子層；

③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，氮原子最外層有5個(gè)電子；

（2）

①質(zhì)子數(shù)為12的原子是鎂原子，核外有三個(gè)電子