【人教】2026九年級(jí)化學(xué)暑假培優(yōu)講義：第12講原子結(jié)構(gòu)（二）（原卷版）

第12講原子結(jié)構(gòu)（二）

內(nèi)容導(dǎo)航

暑期啟航·目標(biāo)明確：暑期提前規(guī)劃學(xué)習(xí)任務(wù)，明確階段目標(biāo)與提升路徑

新知先修·體系構(gòu)建：提前預(yù)習(xí)核心知識(shí)內(nèi)容，梳理知識(shí)脈絡(luò)，搭建完整框架

重點(diǎn)突破·方法培優(yōu)：聚焦重難點(diǎn)知識(shí)突破，提煉解題思路，培養(yǎng)高效方法

典例精研·即時(shí)提升：精選典型例題深度講解，掌握解題規(guī)律，實(shí)現(xiàn)即時(shí)提升

分層精練·培優(yōu)拓展：基礎(chǔ)鞏固與培優(yōu)拓展結(jié)合，分層訓(xùn)練提升綜合應(yīng)用能力

1．以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；

2．知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

3．知道離子的表示方法。

4．知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義和計(jì)算方法。

重點(diǎn)01離子

1．定義：叫作離子。

2．離子的形成：原子通過形成離子。

（1）金屬原子易最外層電子，使次外層變成最外層，形成帶的，電子層數(shù)；

（2）非金屬原子易電子，變成8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶的，電子層數(shù)；

（3）離子都是結(jié)構(gòu)，原子形成離子的過程就是由結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變成結(jié)構(gòu)。稀有氣體本

身就具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體不易。

拓展提升：離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)，所以原子的種類；核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)，

化學(xué)性質(zhì)。

3．分類：

陽離子陰離子

概念帶電荷的原子帶電荷的原子

結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

電性帶電帶電

陽離子所帶正電荷數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)

規(guī)律

＝＝＝＝

舉例如Na+、Mg2+、Al3+等如O2-、F-、Cl-

4．離子也是構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子。

（1）氯化鈉由與構(gòu)成。

氯化鈉的形成過程

（2）離子構(gòu)成的物質(zhì)中，同時(shí)有和，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)。

【易錯(cuò)提醒】

（1）由離子構(gòu)成的物質(zhì)，不是由同種離子構(gòu)成的，必須既有陽離子，又有陰離子。

（2）由離子構(gòu)成的物質(zhì)不帶電，其中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)必須相等。

5.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

區(qū)別粒子電性電荷帶電荷帶電荷

是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（稀有氣體原子除外）

相互轉(zhuǎn)化原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子。

6．離子表示方法

（1）離子結(jié)構(gòu)示意圖

在離子結(jié)構(gòu)示意圖中：

離子所帶電荷數(shù)=－，若結(jié)果為，則離子帶，若結(jié)果為，

則離子帶。

（2）離子符號(hào)

在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子的和，在前，“”在后。數(shù)字為1，省略不寫。

例：Na+：表示表示；Al3+：表示表示；

Cl-：表示表示；O2-：表示表示；

【方法技巧】

離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負(fù)，是陰離子。

重點(diǎn)02相對(duì)原子質(zhì)量

1．概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

2．符號(hào)：Ar

3．相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：

4．原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量比較

原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

來源與性質(zhì)得到，是值得到，是值

數(shù)值非常小，10-26~10-27級(jí)大于或等于

單位有單位，一般用“”表示單位為1，默認(rèn)。

5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主

要集中在上。

6．相對(duì)原子質(zhì)量≈+。

7．為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)中國科學(xué)家：

【方法技巧】

相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。

考向01離子的概念及形成

【典例01】（25-26八年級(jí)上·山東德州·期末）下列關(guān)于離子的敘述中，正確的是

A．離子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)

B．原子能變成離子，但離子不能變成原子

C．離子一定是帶電荷的原子

D．原子得到或失去電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變

【即時(shí)提升1-1】（25-26八年級(jí)上·山東泰安·期末）如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖．下列

說法錯(cuò)誤的是

A．鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子B．鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定

C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D．每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

【即時(shí)提升1-2】（2026·遼寧錦州·二模）在鎂原子變成鎂離子(Mg2+)的過程中，一定發(fā)生變化的是

A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．核電荷數(shù)

考向02原子與離子的比較

【典例02】（2026·海南省直轄縣級(jí)單位·一模）某興趣小組在“制作模型表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)”實(shí)踐活動(dòng)中，制作

了各種微觀粒子的模型。比較鈉原子和鈉離子，相同的是

A．電子層數(shù)B．所帶電荷數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．最外層電子數(shù)

【即時(shí)提升2-1】下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③電子層結(jié)構(gòu)相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等⑥Mg比Mg2+穩(wěn)定

A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④

【即時(shí)提升2-2】（2026·廣西南寧·一模）“制作模型表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)”是學(xué)習(xí)微觀結(jié)構(gòu)一種有效方法。興趣

小組制作了鋁原子和鋁離子模型。通過比較，鋁原子和鋁離子相同的是

A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．所帶電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

考向03原子和離子中各微粒之間的關(guān)系

【典例03】（25-26八年級(jí)上·山東威海·期末）科學(xué)家用鈣原子（質(zhì)子數(shù)為20）轟擊镅原子（質(zhì)子數(shù)為

95），成功合成了新原子。經(jīng)測(cè)定，新原子的核電荷數(shù)為114，相對(duì)原子質(zhì)量為289，其中子數(shù)為

A．175B．114C．61D．289

【即時(shí)提升3-2】某元素的陽離子A3+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和

相對(duì)原子質(zhì)量分別為

A．23，53B．26，30C．26，56D．23，46

【即時(shí)提升3-2】已知M2+核外有x個(gè)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為a，則該粒子含有的中子數(shù)為

A．a(chǎn)-x-2B．x+2C．a(chǎn)+x-2D．x-2

考向04離子結(jié)構(gòu)示意圖

【典例04】（25-26九年級(jí)上·江蘇連云港·階段檢測(cè)）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．④表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．表示原子的是①③④

C．具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②③⑤D．表示陰離子的是②⑤

【即時(shí)提升4-2】（24-25九年級(jí)上·河南開封·階段檢測(cè)）微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是化學(xué)知識(shí)的一種表示方式，

已知下圖是某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子

B．當(dāng)x-y<10時(shí)，該粒子為陰離子

C．若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R?，則x=10+y+1

D．該微粒的化學(xué)性質(zhì)與y的數(shù)值有關(guān)

【即時(shí)提升4-2】（25-26八年級(jí)上·山東·課后作業(yè)）如圖所示是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)

誤的是

A．粒子②和④都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．粒子①易得到電子形成陽離子

C．粒子③易形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子D．粒子④為陽離子

考向05相對(duì)原子質(zhì)量

【典例04】已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為

1.993′10-26kg1.993′10-26kg

A．′12B．′27

2712

1.993′10-26kg

C．D．27g

12′27

【即時(shí)提升4-2】有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量說法正確的是

A．相對(duì)質(zhì)量的單位是克

B．原子的實(shí)際質(zhì)量太小，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量

C．原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一種原子實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子實(shí)際質(zhì)量的比值

D．原子的實(shí)際質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量就越大

【即時(shí)提升4-2】（24-25九年級(jí)上·江蘇常州·期中）已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為

16。有一種鈾(U)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為238，鈾(U)原子的質(zhì)量為

238m238m238m238m

A．B．gC．D．g

16161212

基礎(chǔ)鞏固

1．（25-26九年級(jí)下·安徽六安·期末）構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有原子、分子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的

是

A．銅B．水

C．氯化鈉D．金剛石

2．（25-26九年級(jí)下·湖南張家界·階段檢測(cè)）小豬妖對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量很感興趣，他查閱到碳的相對(duì)原子質(zhì)量

是

A．12gB．12C．1.6605′10-27kgD．1/12g

3．（2026·山西晉城·一模）下列各粒子中，屬于陰離子的是

A．B．C．D．

4．（24-25八年級(jí)下·湖南婁底·期末）分析如圖鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說法中，錯(cuò)誤的是

A．鈉原子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層

B．鈉原子與鈉離子的核電荷數(shù)不相等

C．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去1個(gè)電子變成鈉離子

D．鈉離子比鈉原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

5．（2025·海南·中考真題）某興趣小組在“制作模型表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)”實(shí)踐活動(dòng)中，制作了各種微觀粒子的

模型。比較鎂原子和鎂離子，相同的是

A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．所帶電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

6．（2026·廣西柳州·二模）如圖是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．該微粒的質(zhì)子數(shù)是12B．該微粒表示的是陰離子

C．該微粒的符號(hào)為Mg2+D．該微粒電子層結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7．（25-26九年級(jí)上·云南昆明·期末）有下列六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，說法不正確的是

A．①表示陰離子，④表示原子B．②表示的元素在周期表中第二周期

C．③表示的粒子符號(hào)為Al3+D．⑤⑥化學(xué)性質(zhì)相似

8.某原子中有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，下列說法正確的是

A．該原子中核外電子數(shù)為14B．該原子相對(duì)原子質(zhì)量為40

C．該原子中質(zhì)子數(shù)為13D．該原子中子數(shù)為13

9．（25-26九年級(jí)上·山東日照·階段檢測(cè)）某微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為()，下列說法正確的是

A．當(dāng)X=17時(shí)，該微觀粒子一定是氯原子

B．當(dāng)Y=8時(shí)，該微觀粒子一定是氬原子

C．若X-Y>10，該微觀粒子一定帶負(fù)電荷

D．若X<10+Y，該微觀粒子一定是陰離子

10．下列四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（）

A．②和④兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似

B．②表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

C．③④均表示的是陽離子

D．①表示的微粒符號(hào)是O-2

11.（2026·廣西柳州·二模）2025年11月，中國空間站第九批空間科學(xué)實(shí)驗(yàn)樣品隨神舟二十一號(hào)飛船順利返

回地球。其中“月壤磚”受到外界高度關(guān)注。月壤磚以二氧化硅為主要成分，也含有鈦鐵礦。鈦原子的質(zhì)子數(shù)

為22，相對(duì)原子質(zhì)量為48，則鈦原子的中子數(shù)為

A．22B．26C．48D．70

12．（25-26九年級(jí)上·山東日照·期中）已知碳-12原子的質(zhì)量為mkg，A原子的質(zhì)量為nkg。那么A原子的

相對(duì)原子質(zhì)量是

m12m12nn

A．B．C．D．

12nmm

13．（24-25九年級(jí)上·海南海口·期中）下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的原子是______；（填字母，下同）

(2)表示已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______；

(3)表示陽離子的是______。

14．（25-26九年級(jí)上·湖北孝感·階段檢測(cè)）在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維

方式。請(qǐng)根據(jù)下圖信息回答下列問題。

(1)圖甲為微觀粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是___________。

(2)圖乙中表示陽離子的是___________(填離子符號(hào))。

(3)圖丙為某微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)X=16時(shí)，該微觀粒子是___________(填微觀粒子符號(hào))。

(4)圖丁是金屬鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵原子的化學(xué)性質(zhì)與圖乙中B原子的化學(xué)性質(zhì)相似。原因是

___________。鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，在該過程中，下列保持不變的量是___________(填字母

序號(hào))。

a．電子層數(shù)b．最外層電子數(shù)c．質(zhì)子數(shù)d．中子數(shù)

15．某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(1)當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為___________；當(dāng)x>10+y時(shí)，該粒子為___________。(填“原子”“陽離子”或“陰離

子”)

(2)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是原子，當(dāng)y=2時(shí)，它形成的離子的符號(hào)為___________。

(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=___________，y=___________。

培優(yōu)拓展

16．（2025·山東泰安·中考真題）在氯原子變成氯離子(Cl-)的過程中，一定發(fā)生變化的是

A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)

17．（2026·山東臨沂·一模）釩在新能源領(lǐng)域起著重要作用。釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

的是

A．x的值為8

B．釩原子的質(zhì)子數(shù)為23

C．釩原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子

D．釩原子核外有四個(gè)電子層

18．（25-26九年級(jí)上·重慶·期中）某微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是

A．當(dāng)X=17時(shí)，該微觀粒子一定是氯原子

B．當(dāng)Y=8時(shí)，該微觀粒子一定是氬原子

C．若X-Y>10，該微觀粒子帶正電荷

D．若X<10+Y，該微觀粒子可能是O2-

19．大多數(shù)手機(jī)中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子（Li+）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4。下列說

法錯(cuò)誤的是

A．鋰離子核外只有1個(gè)電子層B．1個(gè)鋰離子帶1個(gè)單位正電荷

C．鋰離子得到1個(gè)電子可以變成鋰原子D．鋰原子的中子數(shù)為3

20．下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)敘述正確的是

A．②易得電子，④易失電子B．①帶正電，②帶負(fù)電

C．只有①③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)