2026年江西省人教版高中化學必修第4章單元測試卷

2026年江西省人教版高中化學必修第4章單元測試卷一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在高中化學必修第4章的學習中，電解質溶液的導電性與其濃度和離子種類密切相關。下列關于電解質溶液導電性的說法中，正確的是（）A.所有電解質溶液的導電性都隨著濃度的增加而增強，因為離子濃度增大B.強電解質溶液的導電性一定強于弱電解質溶液，無論濃度如何C.在相同條件下，含有相同離子濃度的強堿和強酸溶液導電性相同D.導電性強的溶液中，離子遷移速率一定快于導電性弱的溶液解析：選項A錯誤，因為濃硫酸等少數電解質溶液導電性隨濃度增加反而減弱，存在離子締合現象。選項B錯誤，導電性不僅取決于電解質強弱，還與離子濃度和離子所帶電荷數有關。選項C正確，強堿和強酸在相同濃度下完全電離，產生的離子濃度和電荷數相同，導電性理論上相等。選項D錯誤，導電性強弱與離子濃度、電荷數和遷移速率共同決定，遷移速率并非唯一因素。正確答案為C。2.高中化學必修第4章中提到，醋酸（CH?COOH）是一種弱電解質，其在水中的電離過程可以用化學平衡來描述。下列關于醋酸電離平衡的敘述中，不正確的是（）A.醋酸的電離平衡常數Ka=1.8×10??，表示在室溫下電離度為1.3%時，溶液中c(CH?COO?)=c(H?)=1.34×10?3mol/LB.加水稀釋醋酸溶液會促進醋酸電離，但電離度增大，平衡常數Ka不變C.醋酸溶液中存在電荷守恒：c(H?)+c(Na?)=c(OH?)+c(CH?COO?)，若加入NaOH中和，電荷守恒式仍成立D.醋酸與氨水反應生成醋酸銨，該反應屬于酸堿中和反應，但不屬于復分解反應解析：選項A正確，根據Ka定義計算可得。選項B正確，稀釋促進電離，但Ka只與溫度有關。選項C正確，電荷守恒在任何電解質溶液中都成立。選項D錯誤，醋酸與氨水反應屬于酸堿中和，同時生成鹽，符合復分解反應定義。正確答案為D。3.在高中化學必修第4章關于原電池的學習中，下列裝置中，能構成原電池的是（）A.將銅片和鋅片同時浸入稀硫酸中，兩金屬片間無明顯現象B.將石墨電極插入氯化鈉溶液中，通入直流電，石墨表面有氣泡產生C.將鋁片和鎂片用導線連接，浸入NaOH溶液中，鋁片溶解而鎂片無變化D.將鋅片和銅片分別插入稀鹽酸中，用導線連接，兩溶液間用鹽橋連接解析：選項A錯誤，無外加電源，兩金屬不構成原電池。選項B錯誤，為電解池過程。選項C錯誤，鎂比鋁更活潑，鎂應作負極被腐蝕。選項D正確，構成完整的原電池，鹽橋保證電荷平衡。正確答案為D。4.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解飽和食鹽水時，陽極和陰極的電極反應分別為2Cl?-2e?=Cl?↑和2H?O+2e?=H?↑+2OH?。下列關于該電解過程的敘述中，正確的是（）A.陽極產生黃綠色氣體，該氣體具有漂白性B.陰極附近溶液pH升高，因為生成了強堿NaOHC.電解過程中，陽極質量減少，陰極質量增加D.若改用不溶性電極，陽極反應不變，但陰極產物為O?↑解析：選項A正確，陽極產生Cl?，呈黃綠色且有漂白性。選項B錯誤，陰極附近生成OH?使pH升高，但未生成NaOH。選項C錯誤，陽極和陰極均為惰性電極，質量不變。選項D錯誤，不溶性電極陽極仍為2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極仍為2H?O+2e?=H?↑+2OH?。正確答案為A。5.高中化學必修第4章中關于電解質溶液酸堿性的知識表明，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合后，溶液的pH值（）A.等于7，因為酸堿恰好中和B.小于7，因為鹽酸濃度大于氨水濃度C.大于7，因為氨水為弱堿，電離不完全D.無法確定，需要知道兩溶液的體積關系解析：選項A錯誤，pH=3的鹽酸濃度遠高于pH=11的氨水，混合后酸過量。選項B正確，鹽酸濃度大于氨水濃度，混合后溶液呈酸性。選項C錯誤，氨水過量時溶液呈堿性，但鹽酸過量時呈酸性。選項D錯誤，即使知道體積關系，若鹽酸過量仍呈酸性。正確答案為B。6.在高中化學必修第4章關于電解質溶液的混合計算中，將體積均為100mL的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸混合，混合后溶液中c(H?)的值（）A.等于0.05mol/L，因為混合后鹽酸和醋酸濃度減半B.大于0.05mol/L，因為醋酸電離產生額外H?C.小于0.05mol/L，因為醋酸電離程度遠小于鹽酸完全電離D.等于鹽酸提供的0.05mol/L，因為醋酸電離被鹽酸抑制解析：選項A錯誤，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，混合后H?濃度高于0.05mol/L。選項B正確，鹽酸提供0.05mol/LH?，醋酸電離補充額外H?。選項C錯誤，鹽酸電離被醋酸抑制，但醋酸電離仍顯著。選項D錯誤，醋酸電離未被完全抑制。正確答案為B。7.高中化學必修第4章原電池部分指出，鐵鋅原電池中，鋅片作負極，鐵片作正極。若將鋅片換成銅片，則（）A.仍構成原電池，但正負極顛倒B.不能構成原電池，因為銅比鐵不活潑C.仍構成原電池，但電動勢增大D.仍構成原電池，但反應速率減慢解析：選項A正確，銅鋅原電池中銅作正極，鋅作負極，符合原電池條件。選項B錯誤，銅鋅也能構成原電池。選項C正確，銅比鋅電極電勢高，電動勢增大。選項D錯誤，反應速率與電極材料活性有關，銅比鋅更穩定，反應速率可能加快。正確答案為A。8.在高中化學必修第4章電解池部分，電解熔融氯化鈉制備金屬鈉時，下列說法中正確的是（）A.陽極產生氯氣，陰極產生鈉單質B.陽極產生鈉離子，陰極產生氯離子C.電解過程中NaCl濃度不變，因為Na?和Cl?同時放電D.若改用石墨電極，陽極反應為4Cl?-4e?=2Cl?↑解析：選項A正確，陽極2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極Na?+e?=Na↓。選項B錯誤，Na?和Cl?不直接放電，需通過電場遷移。選項C錯誤，NaCl分解，濃度降低。選項D錯誤，熔融NaCl中Na?在陰極放電，陽極仍為Cl?放電。正確答案為A。9.高中化學必修第4章關于電解質溶液pH計算中，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH值（）A.等于7，因為強酸強堿恰好中和B.小于7，因為鹽酸濃度大于NaOH濃度C.大于7，因為NaOH為強堿，電離完全D.無法確定，需要知道兩溶液的體積關系解析：選項A錯誤，pH=2的鹽酸濃度遠高于pH=12的NaOH，混合后酸過量。選項B正確，鹽酸濃度高于NaOH，混合后溶液呈酸性。選項C錯誤，即使NaOH過量，若體積不等仍需計算。選項D錯誤，即使體積相等，酸過量仍呈酸性。正確答案為B。10.在高中化學必修第4章原電池部分，將鋁片和鎂片用導線連接，浸入NaOH溶液中，下列說法中正確的是（）A.鋁片作負極，鎂片作正極，因為鋁更活潑B.鋁片作負極，鎂片作正極，因為鋁在NaOH中反應更劇烈C.鋁片作正極，鎂片作負極，因為鎂更穩定D.兩者都不作電極，因為NaOH不能導電解析：選項A錯誤，鋁在NaOH中反應更劇烈，作負極。選項B正確，鋁作負極，鎂作正極。選項C錯誤，鎂比鋁穩定，鋁作負極。選項D錯誤，NaOH溶液能導電。正確答案為B。二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.在高中化學必修第4章關于電解質溶液的學習中，將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH值將________，原因是________。參考答案：增大，醋酸是弱電解質，稀釋促進電離，但H?濃度仍減小。2.高中化學必修第4章原電池部分指出，銅鋅原電池中，負極發生的電極反應為________，正極發生的電極反應為________。參考答案：Zn-2e?=Zn2?；2H?+2e?=H?↑。3.在高中化學必修第4章電解池部分，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為________，陰極的電極反應為________。參考答案：2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?O+2e?=H?↑+2OH?。4.高中化學必修第4章關于電解質溶液酸堿性的知識表明，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合溶液的pH值將________，原因是________。參考答案：大于7，氨水為弱堿，過量且電離不完全，導致溶液呈堿性。5.在高中化學必修第4章原電池部分，將鐵片和銅片用導線連接，浸入稀硫酸中，鐵片發生的電極反應為________，銅片上的現象為________。參考答案：Fe-2e?=Fe2?；有氣泡產生（H?↑）。6.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂時，陽極的電極反應為________，陰極的電極反應為________。參考答案：2Cl?-2e?=Cl?↑；Mg2?+2e?=Mg↓。7.在高中化學必修第4章關于電解質溶液pH計算中，將pH=1的硫酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH值將________，原因是________。參考答案：等于7，強酸強堿等體積混合恰好中和。8.在高中化學必修第4章原電池部分，將鋅片和銅片用導線連接，浸入NaOH溶液中，鋅片發生的電極反應為________，銅片上的現象為________。參考答案：Zn+2OH?-2e?=ZnO+H?O；無現象（NaOH不與銅反應）。9.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解硫酸銅溶液時，陽極的電極反應為________，陰極的電極反應為________。參考答案：2H?O-4e?=O?↑+4H?；Cu2?+2e?=Cu↓。10.在高中化學必修第4章關于電解質溶液酸堿性的知識表明，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合后，若氨水過量，混合溶液的pH值將________，原因是________。參考答案：大于7，氨水為弱堿，過量導致溶液呈堿性。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在高中化學必修第4章原電池部分，將鋁片和鎂片用導線連接，浸入稀鹽酸中，鋁片作負極，鎂片作正極。（）參考答案：×，鋁比鎂更活潑，鋁作負極。2.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解飽和食鹽水時，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣。（）參考答案：√，符合電解反應規律。3.在高中化學必修第4章關于電解質溶液酸堿性的知識表明，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合溶液的pH值等于7。（）參考答案：×，氨水過量，溶液呈堿性。4.在高中化學必修第4章原電池部分，將鋅片和銅片用導線連接，浸入NaOH溶液中，鋅片作負極，銅片作正極。（）參考答案：√，鋅比銅更活潑。5.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解熔融氯化鈉制備金屬鈉時，陽極產生氯氣，陰極產生鈉單質。（）參考答案：√，符合電解反應規律。6.在高中化學必修第4章關于電解質溶液pH計算中，將pH=1的硫酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH值等于7。（）參考答案：√，強酸強堿等體積混合恰好中和。7.在高中化學必修第4章原電池部分，將鐵片和銅片用導線連接，浸入稀硫酸中，鐵片作負極，銅片作正極。（）參考答案：√，鐵比銅更活潑。8.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解硫酸銅溶液時，陽極產生氧氣，陰極產生銅單質。（）參考答案：√，符合電解反應規律。9.在高中化學必修第4章關于電解質溶液酸堿性的知識表明，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合后，若鹽酸過量，混合溶液的pH值小于7。（）參考答案：√，鹽酸過量導致溶液呈酸性。10.在高中化學必修第4章原電池部分，將鋁片和鎂片用導線連接，浸入稀鹽酸中，鋁片作正極，鎂片作負極。（）參考答案：×，鋁比鎂更活潑，鋁作負極。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.在高中化學必修第4章原電池部分，簡述銅鋅原電池的工作原理，包括正負極判斷依據和電極反應。（不超過200字）參考答案：銅鋅原電池中，鋅比銅更活潑，鋅作負極（Zn-2e?=Zn2?），銅作正極（2H?+2e?=H?↑），電子從鋅沿導線流向銅，形成閉合回路。正負極判斷依據是金屬活動性順序。2.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解飽和食鹽水時，陽極和陰極的電極反應分別是什么？為什么陽極會產生氣體？（不超過200字）參考答案：陽極2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極2H?O+2e?=H?↑+2OH?。陽極產生氣體是因為Cl?在陽極失去電子被氧化為Cl?，Cl?為氣體。3.在高中化學必修第4章關于電解質溶液酸堿性的知識表明，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，混合溶液的pH值可能大于7嗎？為什么？（不超過200字）參考答案：可能。氨水為弱堿，電離不完全，若氨水過量，混合后溶液呈堿性，pH>7。4.高中化學必修第4章原電池部分，簡述鋁鋅原電池在NaOH溶液中的工作原理，包括正負極判斷依據和電極反應。（不超過200字）參考答案：鋁鋅原電池中，鋁在NaOH中反應更劇烈，鋁作負極（Al+4OH?-3e?=AlO??+2H?O），鋅作正極（2H?O+2e?=H?↑+2OH?），電子從鋁沿導線流向鋅。正負極判斷依據是金屬在特定介質中的反應活性。5.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂時，陽極和陰極的電極反應分別是什么？為什么陽極會產生氣體？（不超過200字）參考答案：陽極2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極Mg2?+2e?=Mg↓。陽極產生氣體是因為Cl?在陽極失去電子被氧化為Cl?，Cl?為氣體。6.在高中化學必修第4章關于電解質溶液酸堿性的知識表明，將pH=1的硫酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH值等于7嗎？為什么？（不超過200字）參考答案：等于7。強酸強堿等體積混合，H?和OH?恰好完全中和，生成中性溶液。7.高中化學必修第4章原電池部分，簡述鐵銅原電池在稀硫酸中的工作原理，包括正負極判斷依據和電極反應。（不超過200字）參考答案：鐵銅原電池中，鐵比銅更活潑，鐵作負極（Fe-2e?=Fe2?），銅作正極（2H?+2e?=H?↑），電子從鐵沿導線流向銅。正負極判斷依據是金屬活動性順序。8.高中化學必修第4章電解池部分指出，電解硫酸銅溶液時，陽極和陰極的電極反應分別是什么？為什么陰極會產生固體？（不超過200字）參考答案：陽極2H?O-4e?=O?↑+4H?，陰極Cu2?+2e?=Cu↓。陰極產生固體是因為Cu2?在陰極得到電子被還原為Cu單質，Cu為固體。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在高中化學必修第4章原電池部分，設計一個原電池裝置，要求：①負極材料為鋁，正極材料為碳，電解質溶液為NaOH溶液；②寫出正負極的電極反應和電池總反應。（不超過300字）參考答案：裝置：鋁片和碳棒用導線連接，浸入NaOH溶液中。電極反應：負極Al+4OH?-3e?=AlO??+2H?O，正極2H?O+2e?=H?↑+2OH?，總反應2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。2.高中化學必修第4章電解池部分，設計一個電解池裝置，要求：①陽極材料為石墨，陰極材料為鐵，電解質溶液為CuSO?溶液；②寫出陽極和陰極的電極反應及總反應。（不超過300字）參考答案：裝置：石墨和鐵片用導線連接，浸入CuSO?溶液中。電極反應：陽極2H?O-4e?=O?↑+4H?，陰極Cu2?+2e?=Cu↓，總反應2CuSO?+2H?O=2Cu+O?↑+2H?SO?。3.在高中化學必修第4章關于電解質溶液酸堿性的知識中，計算將100mLpH=2的鹽酸與100mLpH=12的氨水混合后，混合溶液的pH值。（不超過300字）參考答案：pH=2的鹽酸中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH?)=0.01mol/L，混合后H?和OH?恰好完全中和，生成中性溶液，pH=7。4.高中化學必修第4章原電池部分，設計一個原電池裝置，要求：①負極材料為鋅，正極材料為銅，電解質溶液為稀硫酸；②寫出正負極的電極反應和電池總反應。（不超過300字）參考答案：裝置：鋅片和銅片用導線連接，浸入稀硫酸中。電極反應：負極Zn-2e?=Zn2?，正極2H?+2e?=H?↑，總反應Zn+2H?=Zn2?+H?↑。5.高中化學必修第4章電解池部分，設計一個電解池裝置，要求：①陽極材料為銅，陰極材料為鐵，電解質溶液為NaCl溶液；②寫出陽極和陰極的電極反應及總反應。（不超過300字）參考答案：裝置：銅和鐵片用導線連接，浸入NaCl溶液中。電極反應：陽極2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極2H?O+2e?=H?↑+2OH?，總反應2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑。6.在高中化學必修第4章關于電解質溶液酸堿性的知識中，計算將50mLpH=1的硫酸與50mLpH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH值。（不超過300字）參考答案：pH=1的硫酸中c(H?)=0.1mol/L，pH=13的NaOH中c(OH?)=0.1mol/L，混合后H?和OH?恰好完全中和，生成中性溶液，pH=7。7.高中化學必修第4章原電池部分，設計一個原電池裝置，要求：①負極材料為鎂，正極材料為鋁，電解質溶液為稀鹽酸；②寫出正負極的電極反應和電池總反應。（不超過300字）參考答案：裝置：鎂片和鋁片用導線連接，浸入稀鹽酸中。電極反應：負極Mg-2e?=Mg2?，正極2H?+2e?=H?↑，總反應Mg+2H?=Mg2?+H?↑。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.A9.B10.B解析：2.C正確，強堿強酸鹽溶液pH取決于陽離子水解。3.D錯誤，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物。4.D正確，鹽橋保證電荷平衡，是原電池必要條件。5.A正確，Cl?為黃綠色氣體，具有強氧化性。6.B正確，鹽酸濃度高于氨水，混合后酸過量。7.B正確，醋酸電離補充H?，使c(H?)>0.05mol/L。8.A正確，銅鋅也能構成原電池，銅作正極。9.A正確，熔融NaCl中Na?在陰極放電，Cl?在陽極放電。10.B正確，鹽酸濃度高于NaOH，混合后酸過量。11.B正確，鋁在NaOH中反應更劇烈，作負極。二、填空題1.增大；醋酸是弱電解質，稀釋促進電離，但H?濃度仍減小2.Zn-2e?=Zn2?；2H?+2e?=H?↑3.2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?O+2e?=H?↑+2OH?4.大于7；氨水為弱堿，過量且電離不完全，導致溶液呈堿性5.Zn-2e?=Zn2?；有氣泡產生（H?↑）6.2Cl?-2e?=Cl?↑；Mg2?+2e?=Mg↓7.等于7；強酸強堿等體積混合恰好中和8.Zn+2OH?-2e?=ZnO+H?O；無現象（NaOH不與銅反應）9.2H?O-4e?=O?↑+4H?；Cu2?+2e?=Cu↓10.大于7；氨水為弱堿，過量導致溶液呈堿性三、判斷題1.×22.√23.×24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.×解析：2.×，鋁比鎂更活潑，鋁作負極。3.√，符合電解反應規律。4.×，氨水過量，溶液呈堿性。5.√，鋅比銅更活潑。6.√，符合電解反應規律。7.√，強酸強堿等體積混合恰好中和。8.√，鐵比銅更活潑。9.√，符合電解反應規律。10.√，鹽酸過量導致溶液呈酸性。11.×，鋁比鎂更活潑，鋁作負極。四、簡答題1.參考答案：銅鋅原電池中，鋅比銅更活潑，鋅作負極（Zn-2e?=Zn2?），銅作正極（2H?+2e?=H?↑），電子從鋅沿導線流向銅，形成閉合回路。正負極判斷依據是金屬活動性順序。2.參考答案：陽極2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極2H?O+2e?=H?↑+2OH?。陽極產生氣體是因為Cl?在陽極失去電子被氧化為Cl?，Cl?為氣體。3.參考答案：可能。氨水為弱堿，電離不完全，若氨水過量，混合后溶液呈堿性，pH>7。4.參考答案：鋁鋅原電池中，鋁在NaOH中反應更劇烈，鋁作負極（Al+4OH?-3e?=AlO??+2H?O），鋅作正極（2H?O+2e?=H?↑+2OH?），電子從鋁沿導線流向鋅。正負極判斷依據是金