2026年高考化學一輪復習：魯科版（2019）選擇性必修2 考點清單

2027年高考化學一輪復習：魯科版(2019)選擇性必修2知識清單1原子結構與性質一、原子結構核素、同位素②陽離子xn+的核外電子數=質子數一陽離子所帶的電荷數=Z-n。③陰離子2Xm的核外電子數=質子數+陰離子所帶的電荷數=Z+m。2.元素、核素、同位素具有相同質子數(核電荷數)的一類原子的總具有相同質子數(核電荷數)的一類原子的總稱，一種元素可有多種不同的核素具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱黠CH考古斷代制氫彈示蹤原子能層一二三四能層符號KLMN能級符號各能級原子軌1131351357各能層原子軌149最多容納電子28(2)原子軌道的形狀和能量s電子云輪廓圖呈球形，能層序數形狀相同的原子軌道能量的高低：形狀相同的原子軌道能量的高低：數越大，原子軌道的半徑越大同一能層內形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，即排布原則舉例(以P原子為例)原子結構示意圖電子排布式簡化電子排布式(又稱電子排布圖)個↓個V個↓^v^V個個個個三、元素周期表與元素周期律基態原子分界線附近元素過渡元素氟、氯、磷、硫、2.元素周期律制造催化劑和耐高溫、制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的材料研制農藥的材料項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結構電子層數相同依次增加最外層電子數依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱化合價最高正化合價：+1→+7(O、F除外),最低負化合價=主族序數一8(H為-1價)主族序數(O、F除外)化合質最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強簡單氣態氫化物的穩定性逐漸增強逐漸減弱(2)電離能和電負性ⅡA族、第VA族特殊)同族元素：從上到下，第一電離能逐漸減小同種原子：逐級電離能越來越大，即Ii<I?<1?……同周期主族元素：從左到右，電負性逐漸變大同主族元素：從上到下，電負性逐漸變小(3)粒子半徑比較的一般思路②“二核”:若能層數相同，則看核電荷數，核電荷數越大，微粒半徑越小。③“三電子”:若能層數、核電荷數均相同，則看核外電子數，電子數多的半徑B知識清單2分子結構與性質一、化學鍵與化合物類型化學鍵化學鍵項目成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子之間的靜電作用電作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬同種元素原不同種元素原經得失電子，形成離子鍵；銨根離子與酸根離項目定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構成微粒陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有只含有共價鍵化合物類型活潑金屬氧化物、強堿和絕大多數鹽等態氫化物、非金屬氧化物、大多數有機物等鋁離子：Al3+氟離子：氫氧根離非金屬單質①離子化合物，如NaCl:S-s型S-p型p-p型未成對電子的原原子軌道形成的π鍵苯分子中苯分子中碳原苯分子中的σ鍵子的2p軌道的π鍵②孤電子對的排斥力較大，孤電子對數越多，σ鍵電子對數=中心原子結合的原子數σ鍵電子對數=中心原子結合的原子數a是中心原子的價電子數(陽離子要減去電荷數、陰離子要加上電荷數),b是與2.雜化軌道理論(1)雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤spsp雜化sp3雜化實例VSEPR模間結構20直線形直線形30平面三角形平面三角形140四面體形正四面體形12(2)雜化軌道類型相同時，看中心原子上的孤電子對數，孤電子對數越多，鍵角越小。排斥力大小：孤電子對一孤電子對>孤電子對一成鍵電子對>成鍵電子對①中心原子電負性越大，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強，鍵角越大。極性鍵極性分子極性鍵極性分子非極性分子非極性分子性鍵極中心重合性鍵原因羥基極性：三氟乙酸>三氯乙酸甲酸>乙酸>丙酸酸的酸性越弱項目范德華力分子或原子(稀有氣體分大的原子分類 一分子內氫鍵和分子間氫鍵特征無方向性和飽和性有飽和性和方向性強度共價鍵>氫鍵>范德華力影響其強度的因素①組成和結構相似的物范德華力越大；②分子的極性越大，范德華力越大X—H…Y強弱與X和Y的電負性有關對物質性質的影響分子間氫鍵使物質的熔、物質的熔、沸點降低(1)“相似相溶”的規律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能(2)隨著溶質分子中憎水基個數的增多，溶質在水中的溶解度減小。如甲醇、乙4.分子的手性2.超分子知識清單3晶體結構與性質項目微觀結構原子在三維空間里呈周期性有序排列原子排列相對無序性質特征自范性有沒有熔點固定不固定各向異性有無二者區別方法間接方法測定其是否有固定的熔點(2)獲得晶體的三條途徑2.晶胞的判斷及微粒數計算晶胞是8個頂角相同、三套各4根平行棱分別相同、三套各兩個平行面分別相同示意圖粒1一8粒14上下棱的微粒1412內部的微粒1111.四種晶體類型的比較分子晶體金屬晶體離子晶體分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用范德華力(某些含氫鍵)金屬鍵離子鍵較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低相似相溶溶劑難溶于常見溶劑(部分與水反應)大多易溶于水等極性溶劑一般不導電，溶于水后有的能導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態導電物質類別及舉例部分非金屬單質(如鹵素、乎所有的酸、部分非金屬氧化物(如SO?)、稀有氣體、絕大多鹽除外)某些單質(如金剛石、硅、某些非金屬化合物(如純金屬(如金屬氧化物Na?O)、強堿(如KOH、大多數鹽(如(1)不同類型晶體：熔、沸點高低的一般規律為共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體熔、沸點越高離子晶體陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，熔、沸點原子半徑越小，鍵長越短，熔、沸點越高分子晶體熔、沸點越高；能形成分子間氫鍵的分子晶體的熔、晶體金剛石(1)碳原子采取sp3雜化，鍵角均為109°28'(1)每個Si與4個O結合，形成正四面體結構，n(Si):n(O)=(2)最小環上有12個原子，即6個O和6個Si分子晶體干冰(1)CO?分子的配位數為12(2)每個晶胞中含有4個CO?分子離子晶體(1)Na(C1)的配位數為6,每個 (Cl)有12個(2)每個晶胞中含4個Na+和4個CsCl型(1)Cs(CI)的配位數為8,每個Cs+(C1)周圍等距且