蘇教版初三化學上學期單元全套復習

蘇教版初三化學上學期單元全套復習初三化學上冊的學習，是我們打開物質世界微觀大門的第一把鑰匙。從身邊的物質到構成它們的微粒，從簡單的現象到復雜的變化，每一個單元都承載著重要的基礎知識。這份復習指南旨在幫助同學們系統梳理各單元核心內容，鞏固重點，突破難點，為后續學習打下堅實基礎。請同學們結合教材、筆記和錯題本，逐單元進行回顧與反思，真正做到理解透徹、學以致用。第一單元走進化學世界化學，作為一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，與我們的生活息息相關。本單元是化學的入門，引領我們初步認識化學的魅力與價值。物質的變化和性質物理變化與化學變化的本質區別在于是否有新物質生成。這是判斷變化類型的根本依據。例如，水的蒸發、玻璃破碎等屬于物理變化，因為變化過程中沒有新物質產生，僅僅是物質的狀態或形狀發生了改變；而鐵的生銹、食物的腐爛、木柴的燃燒則屬于化學變化，這些過程中都有新的物質生成。在觀察化學變化時，我們往往能注意到一些伴隨現象，如顏色改變、放出氣體、生成沉淀，以及能量的變化（吸熱、放熱、發光等）。這些現象可以幫助我們判斷是否發生了化學變化，但要注意，有這些現象并不一定就是化學變化，例如電燈發光放熱就屬于物理變化。物理性質與化學性質的區別在于該性質是否需要通過化學變化才能表現出來。物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等都屬于物理性質，這些性質不需要發生化學變化就能被感知或測量。而物質的可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、酸堿性等則屬于化學性質，這些性質只有在化學變化中才能得以體現。化學是一門以實驗為基礎的科學化學的許多重大發現和研究成果都是通過實驗得到的。學習化學，必須重視實驗。對蠟燭及其燃燒的探究和對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究是本單元的兩個重要實驗。通過這些實驗，我們學習了觀察實驗的基本方法：關注物質的性質、關注物質的變化、關注物質變化過程中的現象，并學會對實驗現象進行準確描述和記錄，最后進行分析得出結論。例如，蠟燭燃燒時，火焰分為外焰、內焰、焰心三層，外焰溫度最高。燃燒后生成二氧化碳和水，我們可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳（變渾濁），用干冷的燒杯檢驗水（出現水霧）。走進化學實驗室進入化學實驗室，必須遵守實驗室規則，注意安全。常見的化學儀器，如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、膠頭滴管、試管夾、鐵架臺等，我們要能識別，并了解它們的主要用途和基本操作方法。藥品的取用：固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用塊狀固體用鑷子，取用粉末狀固體用藥匙或紙槽；液體藥品通常保存在細口瓶中，取用少量液體用膠頭滴管，取用一定量液體用量筒（讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平），取用較多量液體可直接傾倒。物質的加熱：常用的加熱儀器是酒精燈。使用酒精燈時，要注意“兩查、兩禁、一不可”。給物質加熱時，試管夾應夾在試管的中上部，液體體積不超過試管容積的三分之一，加熱時試管口不能對著人，加熱前要預熱等。洗滌儀器：實驗結束后，要及時洗滌儀器。洗凈的標準是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。本單元的學習，關鍵在于建立“化學的視角”，學會用化學的眼光觀察和思考身邊的物質和現象，初步形成嚴謹的科學態度和規范的實驗習慣。第二單元我們周圍的空氣空氣是我們賴以生存的寶貴資源，本單元將帶領我們深入探究空氣的組成、性質以及與人類生活的密切關系。空氣空氣的組成：通過拉瓦錫的經典實驗，我們知道空氣并非單一物質，而是由多種氣體組成的混合物。按體積計算，大約是：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%。空氣中氧氣含量的測定實驗（紅磷燃燒法）是本單元的重點實驗。其原理是利用紅磷在密閉容器內燃燒，消耗掉氧氣，生成五氧化二磷固體，使容器內壓強減小，在大氣壓作用下，水被壓入容器，進入容器內水的體積約等于消耗氧氣的體積。實驗成功的關鍵在于：裝置氣密性良好、紅磷足量、待冷卻至室溫后再打開止水夾。若操作不當，會導致測定結果偏?。ㄈ缂t磷不足、裝置漏氣、未冷卻就打開止水夾）或偏大（如點燃紅磷后伸入集氣瓶過慢，導致瓶內部分空氣受熱逸出）。氮氣和稀有氣體：氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣（如焊接金屬、食品防腐）；稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）化學性質很不活潑，曾被稱為“惰性氣體”，可用于制作霓虹燈、保護氣等，氦氣還可用于填充探空氣球。空氣的污染與防治：隨著工業的發展，空氣污染日益嚴重?？諝馕廴疚镏饕ㄓ泻怏w（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和煙塵?？諝馕廴緯乐匚：θ梭w健康，影響作物生長，破壞生態平衡。防治空氣污染，需要加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。氧氣氧氣的性質：*物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色雪花狀固體。*化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有氧化性，能與許多物質發生化學反應，表現為助燃性和氧化性。氧氣與常見物質的反應：*與碳反應：碳在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）。*與硫反應：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，都放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體（二氧化硫）。（注意：集氣瓶底部可放少量水或氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染空氣）*與鐵反應：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體（四氧化三鐵）。（注意：集氣瓶底部要放少量水或鋪一層細沙，防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底；鐵絲要繞成螺旋狀，末端系一根火柴梗引燃，待火柴快燃盡時再伸入集氣瓶）*與鎂反應：鎂在空氣中（或氧氣中）劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體（氧化鎂）。*與石蠟反應：石蠟在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁有水霧出現，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體?；戏磻c氧化反應：*化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應（“多變一”）。*氧化反應：物質與氧發生的反應。這里的“氧”包括氧氣（O?），也包括含氧化合物中的氧。*緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化，如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、鐵生銹等。制取氧氣氧氣的實驗室制取是本單元的核心內容，也是初中化學的重點實驗之一。*反應原理：1.加熱高錳酸鉀：高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。2.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣。（二氧化錳在此反應中作催化劑）3.分解過氧化氫溶液：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。（此反應不需要加熱，操作更簡便、安全）*催化劑與催化作用：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量。*實驗裝置：*發生裝置：根據反應物的狀態和反應條件選擇。加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，屬于“固體加熱型”，選擇相應的發生裝置（試管、酒精燈、鐵架臺等）；分解過氧化氫制取氧氣，屬于“固液常溫型”，可選擇錐形瓶（或試管）、長頸漏斗（或分液漏斗）等。*收集裝置：根據氣體的密度和溶解性選擇。氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；氧氣不易溶于水，可用排水法收集（排水法收集的氣體更純凈）。*實驗步驟（以加熱高錳酸鉀制取氧氣為例，可概括為“查、裝、定、點、收、離、熄”）：1.查：檢查裝置的氣密性。2.裝：將藥品裝入試管（在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管）。3.定：將試管固定在鐵架臺上（試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管底部，使試管炸裂）。4.點：點燃酒精燈，先預熱，再對準藥品部位加熱。5.收：當氣泡連續均勻地放出時開始收集（剛開始排出的是試管內的空氣）。6.離：收集完畢，先將導管移出水面。7.熄：再熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒吸入試管，使試管炸裂）。*氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣。*氧氣的驗滿：用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿；用排水法收集時，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明氧氣已收集滿。*注意事項：如試管口的棉花、試管的傾斜方向、實驗結束時的操作順序等，都是為了保證實驗安全和成功。氧氣的工業制法：工業上制取大量氧氣，利用的是空氣中各成分的沸點不同，采用分離液態空氣的方法，屬于物理變化。本單元的學習，要特別注重實驗操作的規范性和對實驗現象的準確描述，理解化學反應原理，并能運用所學知識解釋一些簡單的化學問題。第三單元自然界的水水是生命之源，是地球上最常見的物質之一。本單元我們將探究水的組成、水的凈化、氫氣的性質以及與水相關的化學用語。水的組成電解水實驗是探究水組成的經典實驗。在電解水時，我們觀察到兩個電極上都有氣泡產生，與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體體積較小，能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；與電源負極相連的玻璃管內產生的氣體體積較大，能燃燒，產生淡藍色火焰，證明是氫氣。氫氣和氧氣的體積比約為2:1。根據電解水生成氫氣和氧氣的實驗事實，結合化學反應前后元素種類不變的原理，我們可以得出：水是由氫元素和氧元素組成的。同時，該實驗也證明了在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分（水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子重新組合成氫分子，氧原子重新組合成氧分子）。氫氣氫氣的性質：*物理性質：通常情況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣?。ㄊ敲芏茸钚〉臍怏w），難溶于水。*化學性質：*可燃性：氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁有水霧出現。點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度（驗純方法：用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需再收集、再檢驗；若聲音很小，則表示氫氣較純）。不純的氫氣點燃時可能會發生爆炸，因此點燃氫氣前驗純至關重要。*還原性：氫氣能與某些金屬氧化物發生反應，奪取氧化物中的氧，使金屬氧化物被還原成金屬單質。例如氫氣還原氧化銅（此為后續學習內容，在此僅作初步了解）。氫氣的實驗室制法：常用鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）反應制取氫氣。反應原理是鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。屬于“固液常溫型”反應，發生裝置與分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置相似。收集方法可采用排水法或向下排空氣法。水的凈化自然界的水（如河水、湖水、井水等）含有許多雜質，需要凈化處理才能飲用或用于工農業生產。水的凈化方法：*沉淀：使水中的不溶性雜質沉降下來。分為靜置沉淀和吸附沉淀（如加入明礬作絮凝劑，使懸浮雜質凝聚成較大顆粒而沉降）。*過濾：將不溶于液體的固體與液體分離的操作。過濾操作需要用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒（玻璃棒的作用是引流）。過濾操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”：1.一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。2.二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內液面低于濾紙邊緣。3.三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙處；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。*吸附：利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和異味。*蒸餾：通過加熱使水變成水蒸氣，再將水蒸氣冷凝成液態水，從而除去水中所有雜質，得到的蒸餾水是純凈物。蒸餾是凈化程度最高的凈水方法。硬水與軟水：*定義：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。*鑒別：可用肥皂水鑒別。加入肥皂水，振蕩，產生泡沫較多、浮渣較少的是軟水；產生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。*硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；實驗室中常用蒸餾的方法。愛護水資源：水是寶貴的自然資源，地球上的總水量很大，但可利用的淡水資源卻很少。我們要愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染。水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和生活污染。化學式與化合價化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種純凈物只有一個化學式。*化學式的意義：*宏觀意義：表示一種物質；表示該物質的元素組成。*微觀意義：表示該物質的一個分子；表示該物質一個分子的構成。例如，H?O的意義：表示水這種物質；表示水是由氫元素和氧元素組成的；表示一個水分子；表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。*化學式的書寫：*單質：由原子直接構成的單質（如金屬、稀有氣體、某些固態非金屬單質如碳、硫、磷等），其化學式直接用元素符號表示；由分子構成的單質（如氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等），其化學式在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字（如O?、H?）。*化合物：書寫化合物的化學式時，要根據元素的化合價來確定原子個數比。一般正價元素在前，負價元素在后（NH?、CH?等除外）；在元素符號右下角用數字標明各元素的原子個數（“1”通常省略不寫）?；蟽r：元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質?；蟽r有正價和負價之分。*化合價規則：1.在化合物里，各元素正負化合價的代數和為零。2.在單質里，元素的化合價為零。3.