中考化學總復習《物質構成的奧秘》專項測試卷（帶答案解析）

中考化學總復習《物質構成的奧秘》專項測試卷(帶答案解析)

一、單選題

1.如圖為某原子結構的模型示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的個數有

①決定該原子種類的粒子是b；

②原子的質量主要集中在a和c上；

③原子中b與c的數目一定相同；

④原子中a與c的數目一定相同；

⑤a、b、c三種粒子構成了原子核；

⑥該原子核外有6個電子。

A.0個B.1個C.2個D.3個

2.關于相對原子質量的敘述：

①相對原子質量就是一個原子的質量；

②相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值；

③相對原子質量的單位是“千克。

④相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和。

其中正確的是

A.①?B.①④C.②③D.②?

3.中國科學院院士張青蓮為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。已知一個某原子的質量為9.296xl()-26kg,

一個碳-12原子的質量為1.993x1026kg,該原子的相對原子質量為

A.9.296x10-26B.54

C.56D.1.993x10-26kg

4.《銅產業高質量發展實施方案(2025—2027年)》提出，到20”年銅產業鏈供應鏈韌性和安全水平明顯

提升。銅原子的結構示意圖和銅元素在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列說法正確的是

A.銅元素屬于非金屬元素B.銅原子的核外電子數為29

C.銅原子的質量為63.55D.銅原子在化學反應中易得電子

5.關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是

A.物質只能由分子構成B,原子不可再分，是最小的粒子

C.分子是保持物質性質的最小粒子D.相同原子可能構成不同的分子

6.下列說法中，錯誤的是

A.非金屬元素的原子最外層電子數目一般多于或等于4個

B.任何原子核中都有質子和中子

c.鈉離子的結構示意圖為(+11)28

D.原子是由原子核和核外電子構成的

7.如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是

(H7)^88

?7”

①②③④⑤

A.④表示的粒子在化學反應中易失去電子B.表示原子的是①③④

C.具有相對穩定結構的是②③⑤D.表示陰離子的是②⑤

8.下列有關原子的敘述正確的是

A.原子是化學變化中的最小粒子

B.原子是構成物質的唯一粒子

C.原子核一定由質子和中子構成

D.原子比分子小

9.化學教會我們從微觀角度去認識宏觀現象。下列對生活中現象的解釋不合理的是

A.一滴水大約有1.6x1021個水分子，說明分子的體積很小

B.過氧化氫分解，分子分成原子，原子重新結合成分子

C.緝毒犬能根據氣味發現毒品，因為分子在不停地運動

D.氣體受熱膨脹，因為溫度升高，分子體積增大

10.如圖是五種微粒結構示意圖，下列說法正確的是

①②③④⑤

A.④和⑤是同種元素B.①和⑤化學性質相似

C.②和③都是陰離子D.②和④屬于陽離子

H.下列各圖中?”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是

B.

12.下圖是水分子分解示意圖。圖中表示水分子，表示氫分子，OO表示氧分子，“c”表

示氧原子，表示氫原子。從水分子分解示意圖獲得的信息中錯誤的是

A.分子由原子構成

B.原子是化學變化中的最小粒子

C.一個水分子由1個氧元素和2個氫元素構成

D.參加反應的各物質在反應前后元素種類、原子個數都不變

二、非選擇題

13.元索周期表是學習和研究化學的重要JL具。請分析表中信息，回答相關問題。

2He

第一

周期

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

⑴Na、Mg、Al排在同一橫行，是因為（填“質子數”或“電子層數”或“最外層電子數”）相同。

（2避原子最外層電子數等于,易（填“得”或“失”曲子，形成的離子符號為。He和

Mg的化學性質（填“相攸或不相似”）。

（3）R2-結構示意圖如圖所示，X=，R元素位于元素周期表中第周期。

（4）一般來說，對于稀有氣體以外的原子：①電子層數越多，原子半徑越大；②電子層數相同的原子，原子

序數越大，半徑越小。依據信息：將硫、氟、氧三種原子的半徑，按由大到小順序排列（填元素符

號）。

（5）根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。

如組A、B、C、D、E五種粒子共有種元素，達到穩定結構的是______（填序號），在化學反應中

易得到電子的粒子有（填序號）。

14.探秘月球2020年12月，嫦娥五號探測器從月球上采樣并順利返回。通過研究發現，月球上有100多

種礦藏，僅月球表面就含有，億噸的鐵。在月球表面厚厚的塵」.里，還蘊藏著一種非常重要的能源一氯-3（原

子核內有2個質子和1個中子），它是一種可供核聚變的主要原料之一、據估算月球上氮-3的諸量至少有

300萬噸，而自然界中存在的氮基本上是氮-4（原子核內有2個質子和2個中子）。科學家還發現月球兩極存

在大量的冰凍水，這一新發現不僅對宇航員的生存至關重要，也有助于建立長期的人類營地，并使月球成

為前往火星的試驗場和跳板。

閱讀材料，回答相關問題：

（DM-3和氮-4（選填“屬于”或"不屬于”）同種元素，它們的區別是___________o

（2）若1（X）噸家-3能夠支持地球一年的用電量，那月球上的氮-3至少可供人類使用年。

（3）畫出氮的原子結構示意圖___________o

15.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式,，請結合所學回答下列問題：

（1）筑氣是由（填名稱）構成的，氯化鈉是由和（填離子符號）構成。保持過氧化氫

的化學性質的最小粒子是（填名稱）。

（2）如圖A是液態水加熱變成水蒸氣的示意圖，圖B是水通電分解生成氫氣和氧氣的示意圖.請根據圖示

回答問題：

氧氣

（c）

氧氣

（d）

圖A圖B

①期A中發生變化（填“物理域“化學”）。

②紐B中水通電分解時，微觀上本身發生變化。故水通電的變化屬于（填“物理”或“化學”）

變化，圖B中所得物質d屬于（填“純凈物”或“混合物

（3）泉可用于核能發電，是一種特殊的氫原子，核內有2個中子。下列示意圖能表示瓶原子的是。

廠…、廠…、廠…、，廠…、,。質子

A，［&；B.：3：C.：&;D.：&：。中子

、二—‘*電子

（4）溟原子結構示意圖如圖1所示，請回答下列問題；

（H5）（+16）^^8（H7）2^（H6）2^^12）^

y）））—））—））—））5，

/ABCD

圖1圖2

①務I中x的值為o

②省2中達到穩定結構的粒子有。

③C在反應中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子，所形成的離子符號為。

參考答案與解析

1.C

【分析】根據質子帶正電荷、中子不帶電荷、電子帶負電荷的相關知識，結合圖示先判斷a、b、c分別代

表的粒子，再根據原子結構的特點以及粒子間存在的數量關系解題。

【詳解】由圖示可知a帶負電荷，代表電子，b不帶電荷，代表中子，c帶正電荷，代表質子。質子數c

決定原子的種類，①錯誤；原子的質量上要集中在原子核上，原子核通常山質子和中子構成，即原子的質

量主要集中在b和c上，②錯誤；在原子中，質子數和中子數不一定相等，③錯誤；在原子中，質子數c

一定等于核外電子數a,④正確；原子由原子核和核外電了?構成，原了?核通常由質子和中子構成，⑤錯誤；

根據示意圖可知，該原子核外有6個電子，⑥正確；6個說法中正確的有④和⑥。

故選C。

2.D

【詳解】本題考查相對原子質量的概念。相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值，其近似值等于質

子數加中子數。以下是對每個敘述的分析和選項判定：

A、?@：①錯誤：相對原子質量不是一個原子的實際質量。實際原子質量有單位（如千克;，而相對原

子質量是一個比值，單位是'T'。③錯誤：相對原子質量的單位不是“千克因為它是比值，單位是“1”,

通常省略。故A不符合題意。

B、?@：①錯誤：理由同上，相對原子質最不是原子的實際質量。④正確：相對原子質量的近似值確

實等于質子數加中子數。這是因為質子和中子的質量都近似為1個原子質量單位（原子質量單位定義為碳

-12原子質量的1/12）,而電子質量很小，可忽略。故B不符合題意。

C、②③：②正確：相對原子質量是原子的相對質量，定義為“一個原子的質量與碳-12原子質量的1/12

的比值”，因此是一個比值。③錯誤：理由同上，相對原子質量的單位為“1”。故C不符合題意。

D.②④：②正確：理由同上，相對原子質量是一個比值。④正確：理由同上，相對原子質量近似等于質

子數加中子數。故D符合題意。

故選D。

【點睛】相對原子質量：是原子的相對質量，計算公式為“一個原子的質量-（碳-12原子質量的1/12）

它氈一個比值，單位是“「‘，通常省略不寫。

單位問題：實際原子質量的單位是千克（kg）,但相對原子質量是個比值。

近似值：由于質子和中子的質量都約等于1個原子質量單位，且電子質量極小可忽略，因此相對原子質量

工質子數+中子數。

3.C

r?生齷1該原子的相對原子質量=］個該原子的實際質展,9.296x1（）26。56

I"腫,I個碳-12原子的質量X—1.993x10-26x_L°

1212

故選C。

4.B

【詳解】A、銅帶”“字旁，屬于金屬元素，說法錯誤，不符合題意;

B、山銅原子結構示意圖可知，圓圈內的數字表示質子數，故銅原子核內有29個質子，在原子中，質子數

=核外電子數，故銅原子的核外電子數為29,說法正確，符合題意；

C、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不

寫，故銅元素的相對原子質量為63.55,說法錯誤，不符合題意；

D、由銅原子結構示意圖可知，銅原子最外層電子數為1<4,在化學反應中易失去電子，說法錯誤，不符

合題意。

故選：B。

5.D

【詳解】A、分子、原子、離子均能構成物質，說法錯誤，不常合題意；

B、在化學變化中，原子不可再分，但物理上原子可分為原子核和核外電子，說法錯誤，不符合題意；

C、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，說法錯誤，不符合題意；

D、相同原子可能構成不同的分子，如氧原子能構成氧分子和臭氧分子，說法正確，符合題意。

故選：Do

6.B

【詳解】A、非金屬元素的原子最外層電子數目一般多于或等于4個，說法正確，不符合題意；

B、并非任何原子核中都有質子和中子，如氫原子核內只有質子沒有中子，說法錯誤，符合題意；

C、鈉原子的質子數、核外電子數均為11,核外電子層數為3,其電子排布分別是2、8、1,鈉原子失去1

個最外層電子形成鈉離子，故鈉離子的結構示意圖為(+11)28,說法正確，不符合題意；

D、原子是由原子核和核外電子構成的，說法正確，不符合題意。

故選：Bo

7.D

【詳解】A、④表示的粒子的最外層電子數為1,小于4,在化學反應中易失去電子，故選項說法正確：

B、在原子中質子數;核外電子數，因此表示原子的是①③④，故選項說法正確；

C、只有一層，最外層是2個電子，含有多個電子層，最外層有8個電子稱為相對穩定結構，因此具有相

對穩定結構的是②③⑤，故選項說法正確；

D、②的質子數為12,核外電子數為2+8=10,質子數〉核外電子數，為陽離子；⑤的質子數為17,核外

電子數為2+8+8=18,質子數V核外電子數，為陰離子，故選項說法不正確。

故選D。

8.A

【詳解】A、化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，因為原子是化學變化中的最小粒

子，選項正確；

B、物質可以由原子、分子或離子構成，并非唯一由原子構成。例如：氧氣由氧分子構成，氯化鈉由鈉離

子和氯離子構成。選項錯誤；

C、原子核通常由質子和中子構成，但普通氫原子的原子核只有一個質子，沒有中子，因此，原子核不一

定由質子和中子構成。選項錯誤；

D、分子由原子構成，原子比它構成的分子小，但不能直接說成原子比分子小，如氫分子的相對質量為2,

氮原子的質量為4,氮原子質量大于氫分子，選項錯誤；

故選Ao

9.D

【詳解】A、一滴水大約有1.6x1卜個水分子，說明分子的體積很小，故選項解釋合理；

B、過氧化氫分解生成水和氧氣，是因為過氧化氫分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分

別重新組合形成水分子、氧分子，實質是分子分成原子，原子重新結合成分子，故選項解釋合理；

C、緝毒犬能根據氣味發現毒品，是因為毒品中含有的分了?是在不斷地運動的，向四周獷散，使緝毒犬聞

到毒品氣味，故選項解釋合理；

D、氣體受熱膨脹，是因為溫度升高，分子的間隔變大，而分子體積不變，故選項解釋不合理。

故選D。

10.B

【詳解】A、元素由質子數（核電荷數）決定，④質子數為17,⑤質子數為18,質子數不同，不是同種元

素，錯誤。

B、①是氮原子（稀有氣體原子，化學性質穩定），⑤是氤原子（稀有氣體原子，化學性質稔定），二者最

外層電子結構均達到穩定結構，化學性質相似，正確。

C、②質子數（11）＞核外電子數（10）,是陽離子；③質子數（16）=核外電子數（16）,是原子，并非陰

離子，錯誤。

D、②是陽離子（質子數〉核外電子數）；④質子數（17）＜核外電子數（18）,是陰離子，并非陽離子，錯

誤,

故填：Bo

11.B

【詳解】純凈物是指山同種物質組成的物質；混合物是指山不同種物質組成的物質;

所含微粒微粒種類物質種類純凈物或混合物

AO11純凈物

B“833混合物

C■11純凈物

D811純凈物

點評：物質是由微粒構成的，根據微粒的種類可判斷物質的種類。

12.C

【詳解】A、由圖可知，分子是由原子構成的，如水分子由氫原子和氧原子構成，不符合題意；

B、由圖可知，在化學變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，原子是化學變化中的最小

粒子，不符合題意；

C、由圖可知，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，分子是微觀概念，元素是宏觀概念，兩者不

能混為一談，符合題意；

D、由圖可知，化學反應前后元素的種類不變，原子的種類和數FI不變，不符合題意。

故選C。

13.(1)電子層數

⑵2失Mg2+不相似

(3)163/三

(4后、0、F

(5)4/四ABDE

【詳解】(1)元素周期表中，元素的周期數等于原子的電子層數，故Na、Mg、4排在同一橫行，是因為

電子層數相同。

(2)由原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數等于2；

鎂原子最外層電子數等于2,小于4,易失電子；

由離子符號的表示方法：在元素符號的右上角標注離子所帶電荷量，先寫數字，后寫正負號，若數字為

則省略不寫，故形成的離子符號為Mg2?:

He只有一層電子,電子數為2,既不易得電子也不易失電子，化學性質穩定；/8最外層電子數等于2,

小于4,易失電子，化學性質不穩定，故〃e和A女的化學性質不相彳以。

(3)R原子得到兩個電子，形成帶兩個單位負電荷的R2-崗子，由圖示可知，R原子的核外電子排布為2、

8、6,在原子中質了?數=電了,數，故X=2+8+6=16。

元素周期表中，元素的周期數等于原子的電子層數，R元素原子核外有三層電子，故R元素位于元素周期

表中第三周期。

(4)硫原子的核外有三層電子，而氟原子和氧原子的核外有兩層電子，因此硫原子的半徑大丁?氟原子和

氧原子的半徑；氟原子的原子序數為9,氧原子的原子序數為8,因此氧原子的半徑大于氟原子的半徑，

故將硫、氟、氯三種原子的半徑，按由大到小順序排列為S、0、F。

(5)質子數決定元素的種類，A、B、C、D、E五種粒子的質子數有四種，共有4種元素；

A粒子只有一個電子層，該電子層上有2個電子，化學性質穩定；B粒子的最外層有8個電子，化學性質

穩定；故答案為：AB；

D粒子的最外層有6個電子，E粒子的最外層電子數為7,均多于4個，在化學反應中都易得電子；故答

案為：DE。

14.(1)屬于中子數不同

(2)3萬

(3)(+2)2

【詳解】(1)氮-3質子數為2,中子數為］,氮-4質子數為2,中子數為2,氮-3和氮”質子數相同，屬

于司種元素；它們的區別是中子數不同