中考化學一輪復習非選擇題練習（三）含答案

非選擇題專練（三）（時間：25分鐘總分：35分）1．（8分）（2025越秀區二模）氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2，工業上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH，將該溶液在氮氣氛圍下蒸發結晶，可得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如表。溫度/℃2030405060溶解度/gLiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177（1）LiOH溶液的pH________7（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）從電解法制得的LiOH溶液中提取LiOH晶體，選用蒸發結晶而不選用降溫結晶的原因是_________________________________________________________________________________________。（3）電解法制得的1000g溶液中，含10%的LiOH、5%的NaOH，且不含其他溶質。①該溶液中LiOH的質量為________g。②先加熱蒸發溶劑再降低溫度到20℃提取LiOH晶體，蒸發水的質量最合理的是________g（填“450”“800”或“950”）。（4）蒸發結晶時若沒有氮氣保護，制得的LiOH晶體中會混有Li2CO3雜質，驗證含有Li2CO3的方法：取樣，加入足量稀硫酸，觀察到______________。反應的化學方程式為______________________________。2．（8分）（2025天河區一模）金屬銅的使用在人類文明的進程中發揮著重要的作用。Ⅰ．西漢錯金銘文虎節（如圖1）出土于廣州西漢南越王墓，主要由青銅鑄成。（1）青銅是銅、錫等的合金，出土的青銅器表面銹蝕物的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。圖1①青銅的硬度比純銅的________（填“大”或“小”）。圖1②堿式碳酸銅的形成是銅與空氣中的O2、H2O和________長期作用的結果。（2）銅和鋅熔合可形成黃銅。設計一種以氫氧化鋅[Zn（OH）2]為原料制備金屬鋅的轉化路徑：_______________________________________________________________（依次寫出反應的化學方程式）。Ⅱ．可用覆蓋銅箔的板材制電路板，反應原理為銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。（3）銅能被加工成銅箔，說明銅具有良好的________性。（4）若恰好完全反應時消耗了3.25g氯化鐵，在圖2中畫出溶液中鐵元素質量隨時間變化的曲線，并標出縱坐標的初始數值。（相對原子質量：Cl35.5Fe56）3．（10分）（2025花都區二模）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究檸檬酸亞鐵的制備方法。Ⅰ．制碳酸亞鐵：用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3，含少量不溶于酸和水的雜質）制備碳酸亞鐵的流程如圖1。已知：a．Na2CO3溶液呈堿性；b．FeSO4在堿性條件下生成Fe（OH）2沉淀。（1）“酸浸”前粉碎硫鐵礦燒渣的目的是_____________________________________________。（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。由此可知，“酸浸”后所得溶液中含有的陽離子是____________（填離子符號）。（3）“操作X”可除去過量鐵粉和不溶性雜質，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。（4）“沉鐵”時發生的復分解反應的化學方程式為____________________________________________。實驗時需將Na2CO3溶液滴加到FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是____________________________。Ⅱ．制檸檬酸亞鐵（5）用圖2裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8O7）溶液，控制水浴溫度在80℃，不斷攪拌；步驟2：將步驟1所得溶液加熱濃縮后，加入適量無水乙醇，靜置，過濾、洗滌、干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。①制備原理為FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋X↑＋H2O，X的化學式是__________。②步驟2加入無水乙醇的目的是_____________________________________________。③實際實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于理論上所用碳酸亞鐵生成檸檬酸亞鐵的質量，原因是_________________________________。4．（9分）（2025荔灣區一模）鐵的合金廣泛應用于生活生產。某項目小組對煉鐵和煉鋼的方法以及不銹鋼的抗腐蝕性作出以下調查研究。Ⅰ．煉鐵和煉鋼的方法如圖是高爐冶煉與氫能冶煉中部分流程的對比，由圖可知氫能冶煉能實現低碳排放。（1）高爐冶煉中，焦炭的作用有______________________（寫一條）。A處通入氧氣的目的是________________________________________。（2）氫能冶煉中采用電能供熱。①儲存氫氣的方法之一是將氫氣液化儲存在真空絕熱容器中，從微觀角度分析該過程中發生的變化是______________________________。②B中發生的反應，化合價發生改變的元素有____________（填元素符號）。Ⅱ．不銹鋼的抗腐蝕性（3）不銹鋼抗腐蝕性好的原因是其中的鉻在空氣中易與氧氣反應形成致密的氧化膜（Cr2O3），反應的化學方程式為____________________________。為比較鐵和鉻的金屬活動性，將鉻絲放入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色逐漸變成藍色（含Cr2＋），據此推測，鉻________（填“能”或“不能”）與稀鹽酸反應。（4）不銹鋼接觸海水時，海水中的氯離子會破壞其氧化膜而引發銹蝕。為了探究氯化物對鋼生銹的影響，小組同學設計了以下實驗，請將實驗B中的試劑補充完整。

參考答案1．（8分）（1）＞（1分）（2）（3）①100（1分）②800（1分）（4）有氣泡產生（1分）Li2CO3＋H2SO4=Li2SO4＋H2O＋CO2↑（2分）2．（8分）（1）①大（1分）②CO2（1分）（2）Zn（OH）2＋H2SO4=ZnSO4＋2H2O、Mg＋ZnSO4=Zn＋MgSO4（合理即可）（3分）（3）延展（1分）（4）（2分）3．（10分）（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分（1分）（2）Fe3＋、H＋（1分）（3）漏斗（1分）（4）FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4（2分）避免生成Fe（OH）2沉淀（1分）（5）①CO2（1分）②降低檸檬酸亞鐵溶解在水中的量，有利于晶體析出（1分）③加入的鐵粉