高中化學(xué)必修第2冊(cè) 第8章 第1節(jié) 第1課時(shí)（提能訓(xùn)練）

第八章第一節(jié)

課后I提能訓(xùn)練

A組?基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是（）

A.金屬元素失去電子

R,金屬元素獲得電子

C.金屬元素被氧化了

D.金屬元素可能被氧化了，也可能被還原了

【答案】B

【解析】大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在，其化合價(jià)為正價(jià)，在冶燎過(guò)程

中得電子被還原，B正確。

2.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。卜圖表示了三

種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（）

忸勺2弋|啰）4而］

KCaNaMgAIZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu

|i^3OOo￥^|

A.金屬的化合價(jià)高低B.金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D.金屬在地殼中的含量多少

【答案】B

【解析】金屬開(kāi)發(fā)利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，而金屬冶煉的難易程度

取決于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱C

3.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能樣放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能

量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（）

A.電解法B.熱還原法

C.熱分解法D.鋁熱法

【答案】A

【解析】可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來(lái)判斷，鋰的金屬性介于鈉和

鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，用電解法才能得到金屬鋰。

4.下列有關(guān)金屬格煉的方法敘述正確的是（）

A.電解MgCL水溶液制備金屬M(fèi)g

B.利用鋁熱反應(yīng)制備金屬Al

C.用加熱分解FezCh的方法制備金屬鐵

D.用火法或濕法均可制備金屬銅

【答案】D

【解析】應(yīng)電解熔融的MgCb冶煉Mg,A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是Al和某些金屬氧化物反應(yīng),

B錯(cuò)誤；鐵的冶煉是用CO還原Fe2O3,C錯(cuò)誤。

5.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

交換、蒸圖一l—1

浸取、氧化、過(guò)濾、提純

一海帶A

氣化,吹出、冷讖、精制4

好鹽

、苦曲

沉淀、過(guò)濾、中和

A.從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B.實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得12,需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗

C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)浜時(shí)，發(fā)生的崗子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O=4H

++*。彳一+2所一

D.用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和

復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸館，A錯(cuò)誤；提取海帶中的碘元素不

需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；用二氧化硫溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)澳時(shí)，利

用二氧化硫還原性和澳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡化氮和硫酸，C正確；海水提取鎂單質(zhì)

2+

的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3=^=CaO+CO2\.CaO+H2O=Ca(OH)2,Mg+2OH-

通電

=Mg(OH)2IMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H>0>MgCb(熔融)=Mg+CLf,所以涉及

的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

6.海洋是一-座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如下圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程

圖，則下列說(shuō)法正確的是()

T氯堿匚業(yè)

槃-■Hl?

TNaBrH~>W^?|SO：的水溶液吸收隆師？

A.除去粗鹽中的SOT、Ca2\Mg2+>Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2c。3溶

液一NaOH溶液一BaCk溶液一過(guò)濾后加鹽酸

B.②中包含制取MgCL溶液、無(wú)水MgCb及電解熔融狀態(tài)的MgCb幾個(gè)階段

C.③?⑤中浪元素均被氧化

D.蒸儲(chǔ)法是技術(shù)最成熟也是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法

【答案】B

【解析】Na2cCh加在BaCb溶液前會(huì)導(dǎo)致Ba?+無(wú)法除盡，A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔

融MgCL的方法制取的，B正確；流程圖中的第④步中澳元素被還原，C錯(cuò)誤；蒸餡法會(huì)消

耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法，D錯(cuò)誤。

7.從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和漠等物質(zhì)。

(1)海水淡化的方法主要有_________________________________

(填一種)。

(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

麗Tf沉淀池］f|Mg(0H)：|叫MgC.@Mg+C】,|

A

甌一畫(huà)一1日一乳I

流程中分離出Mg(0H)2沉淀的方法是;

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(3)從海水中提取浪的主要反應(yīng)原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將濕離子氧化。試寫(xiě)出

該反應(yīng)的離子方程式：o

【答案】(1)蒸儲(chǔ)法(或電滲析法、離子交換法等)

(2)過(guò)濾MgCh(熔融〕萼=Mg+Ckt

-

(3)C12+2Br-=Br2+2Cl

【解析】(1)海水淡化的常用方法有蒸餡法、電滲析法、離子交換法等。(2)從沉淀池中分

離出Mg(OH)2沉淀使用過(guò)濾方法，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCb(熔融)=Mg+Cbt。

-

(3)02能氧化Rr一得到C「和Rr2：Cl2+?Br~=2CI4-Rr2o

8.工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是(填序號(hào))。

A.蒸福法B.凝固法

C.離子交換法D.逆滲透法

(2)粗鹽中因含有(填序號(hào))成分而易潮解?。

A.氯化鈉B.氯化鎂

C.氯化鈣D.硫酸鈣

(3)粗鹽的提純有如下實(shí)驗(yàn)操作：①加入過(guò)量Ba(0H)2溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③

加入過(guò)量BaCh溶液，④加入過(guò)量Na2cCh溶液，⑤加入過(guò)量鹽酸，⑥過(guò)濾，⑦蒸發(fā)結(jié)晶。正

確的實(shí)驗(yàn)操作順序是________(填序號(hào))。

A.③②@@⑤⑦B.③④②?⑦

C.②?@?⑥⑦D.①④⑥⑤⑦

(4)實(shí)驗(yàn)室中模擬上述操作，在過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中要用到玻璃棒，其目的分別是

【答案】(1)A(2)BC(3)AD(4)使過(guò)濾液體沿玻腐棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防

止局部過(guò)熱使液滴或晶體飛濺

【解析】(3)物質(zhì)分離與提純的原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原，故Na2cCh一定要

在BaCL之后加入，HC1一定要在過(guò)濾之后加入，BaCL與NaOH也可用Ba(0H)2代替。(4)

過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流的作用，蒸發(fā)時(shí)用于攪拌。

B組?能力提升

9.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是()

A.熱分解法適用于制備不活潑金屬

B.熱還原法的常用還原劑是C、H2、CO、Al等

C.熔融電解法適用于制備不活潑金屬

D.水溶液中置換法適用于較活潑金屬制取不活潑金屬

【答案】C

【解析】熔融電解法適用于制備活潑金屬，熱還原法適用于制備較活潑的金屬，熱分解

法適用于制備不活潑金屬。

10.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()

①可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉

②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁

④煉鐵時(shí)，高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故無(wú)須加熱

A.只有②?B.只有①@

C.??@D.②③④

【答案】D

【解析】鈉特別活潑，加入氟化鎂溶液時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H?,Mg?+為OH

一反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀，②錯(cuò)誤：冶煉鋁使用的是AI2O3,③錯(cuò)誤；高爐煉鐵中所發(fā)生的反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，但仍需要高溫條件，④錯(cuò)誤。

II.海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示。對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以

透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓

后淡化膜右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是（

A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶液質(zhì)量不變

C.溶劑質(zhì)量減少D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

【答案】C

【解析】右側(cè)海水中水分子能通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能通過(guò)淡化膜,

故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

12.從淡化海水中提取澳的流程如下：

3（氣|Brz的|?.加，有

二|疝嬴I三T座退

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.X試劑可用飽和Na2sCh溶液

B.步驟①的離子方程式：2Br+Cb=2C「+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBn，需要消耗CL44.8L

D.步驟④包含萃取、分液和蒸儲(chǔ)

【答案】C

【解析】由流程圖如，X試劑具有還原性，能把口門(mén)還原為Br-,X試劑可用飽和N9SO3

溶液，A正確：CL的氧化性強(qiáng)于Bn,能把Br一從溶液中置換出來(lái)，B正確：C中未指明Ch

所處的狀態(tài)，C錯(cuò)誤：從小2的濃溶液中提取Br?可采用萃取、分液和蒸窗的方法，D正確。

13.（2019?甘肅天水一中期末）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無(wú)須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號(hào)）。

A.Cl2B.淡水

C.燒堿D.食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是,Mg（0H）2轉(zhuǎn)化為MgCb的禽子方程式

是。

②由無(wú)水MgCb制取Mg的化學(xué)方程式是>

(3)海帶灰中富含以「形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取L的途徑如下所示：

灼燒—水一行》酚化、多步操作一

干海帶一海帶灰就戒液MT-----------1

①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是。

②向酸化的濾液中加比。2溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式o

【答案】(1)BD

(2)①石灰乳(漿)域Ca(OH)2]

21

Mg(OH>2+2H'=Mg+2H2O

②MgCL(熔融)/^=Mg+CLt

(3)①生蝸②2廠+H2O2+2H'=b+2H2O

【解析】(2)①工業(yè)上常用石灰乳或生石灰沉淀Mg?。CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH”，

Ca(0H)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(0H)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水。②鎂是活潑的

金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂。(3)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是卅病。②加入

氫離子和氧化劑過(guò)氧化氯，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2r+H2O2+2H+==l2+

2H2OO

14.(2019?天津靜海一中期末)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中

提取液澳，杳閱資料知：Bn的沸點(diǎn)為59C,微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主

要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：

熱空氣尾氣處理尾氣處理

-d

=^=70,

酸酸

硫

濃

的

化

水

海

縮/鼠

AB

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入。2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)

閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；

④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量CL;⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集

液溟。

請(qǐng)回答：

(I)實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為。

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為。

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用(填字母)吸收處埋。

a.水b.濃硫酸

c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液

【答案】（l）MnO2+4HCl（濃）T=MnCb+Cl2t+2H2O

（2）使A中生成的B「2隨空氣流進(jìn)入B中

⑶Bn+SO?+2FhO=4H++2B「+SO/

（4）c

【解析】（1）實(shí)臉室采用加熱MnCh和濃鹽酸制備氯毛。（2）熱空氣可以將濕蒸氣吹出，步

驟②中鼓入熱空氣的作用是使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中。（3）二氧化硫具有還原性，

+-

能被澳氧化,則步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+

SOfo（4）氯氣等氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，c正確。

15.某化學(xué)興趣小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCL為萃取劑將碘從碘水中提取

出來(lái)。具體過(guò)程如下：

請(qǐng)回答：

（1）步驟③用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（2）步驟④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化鉀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

（3）步驟⑤中萃取劑也可用苯，理由是_______________________________________

【答案】（1）漏斗

+

（2）H2O2+21-+2H=2H2O+12

（3）苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度更大

綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)

一、選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.《五金?鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘,

短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。”以下

說(shuō)法不正確的是（）

A.金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定

B.熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差

C.炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量

D.該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工

2.食品添加劑與類另［對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的一組是（）

A.葉綠素銅鈉鹽——著色劑

B.醬油中加的“鐵”——營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑

C.苯甲酸鈉——調(diào)味劑

D.碳酸氫鈉——膨松劑

3.下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說(shuō)法中不正確的是（）

A.煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而

完全燃燒

B.天然氣除可?用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲靜等

C.石油分儲(chǔ)得到的汽油和石油催化裂化得到的汽灌其成分不相同

D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來(lái)自于石油和煤的基本化工原料

4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂

B.鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

C.海水提澳的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

5.我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示:

下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在

B.在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2

C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶

D.B是提純操作，常用蒸鍋或分餡

6.綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)

入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度最低的是（）

A.化合反應(yīng)B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

7.下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是（）

中解

A.2NaQ（熔融）^=2Na+Cl2t

B.MgO+H2^^=Mg+H2O

C.Fe5O4+4CO=^=3Fe+4CO2

D.2HgO^^2Hg+O2t

8.樹(shù)立健康生活理念，正確認(rèn)識(shí)和使用藥物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物

B.非處方藥（OTC）安全系數(shù)大，可以長(zhǎng)期大量服用

C.胃舒平是常用的抗酸藥

D.吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥

二、選擇題：本題共4小題，每小題6分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,

全部選對(duì)得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。

9.食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期的食品添

加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是（）

A.糕點(diǎn)中的配料維生素C

B.方便面里的味精（谷氨酸鈉）

C.前萄酒中的少量二氧化硫

D.火腿腸中的少晟亞硝酸鈉

10.以輝銅礦（CsS）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為CU2S+O2=^=2CU+SO2O下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種

B.Cu2s在該反應(yīng)中既是氧化劑乂是還原劑

C.1molO2參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4mol

D.SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料

11.據(jù)統(tǒng)計(jì)，由于使用了DDT等化學(xué)農(nóng)藥，減少病蟲(chóng)害，挽回的糧食損失占總產(chǎn)量的

15%。此外，DDT還能有效地殺滅蚊蠅、體虱等傳染疾病的害蟲(chóng)，從而大大減少瘧疾、傷寒

等的發(fā)病率和死亡人數(shù)。下列關(guān)于DDT的說(shuō)法不正確的是()

A.DDT不能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是燃的衍生物

D.DDT不易被生物分解

12.下列有關(guān)“綠色化學(xué)”及“綠色食品”的描述均正確的組合是()

①“綠色化學(xué)”是指絕對(duì)無(wú)污染的化學(xué)過(guò)程

②“綠色化學(xué)”是指依靠綠色植物來(lái)完成的化學(xué)過(guò)程

③“綠色化學(xué)”是沒(méi)有或盡可能少污染的化學(xué)過(guò)程

④“綠色化學(xué)”是人們理想中的化學(xué)過(guò)程，無(wú)法實(shí)現(xiàn)

⑤治理工業(yè)“三廢”屬于“綠色化學(xué)”范疇

⑥合理施用農(nóng)藥屬于“綠色化學(xué)”

⑦加強(qiáng)環(huán)境監(jiān)測(cè)屬于“綠色化學(xué)”過(guò)程

⑧開(kāi)發(fā)利用氫能源屬于“綠色化學(xué)”

⑨富含葉綠素的食品屬于“綠色食品”

⑩新鮮的蔬菜屬于“綠色食品”

?無(wú)污染的安全、優(yōu)質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)類食品屬丁“綠色食品”

?貼有“綠色”防偽標(biāo)志的食品屬于“綠色食品”

A.③⑧?B.①②?⑤⑥⑧⑩

C.②D.④

三、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

13.(12分)鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等性能。

工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦獷石來(lái)制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：

①FeTiCh+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

②TiOSO4+2H2O=H2TiO3I+H2SO4

③H2TiO3=^=TiO2+H2。

@TiO2+2C+2Cl2=^=TiCl4+2CO

⑤TiCL+2Mg=^=2MgCI2+Ti

(1)針對(duì)以上五個(gè)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是C

A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②生成了兩利酸

C.反應(yīng)④中的TiO?是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng)

(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐妙性，以下對(duì)其原因的分析正價(jià)的是。

A.鈦是像金、鉗一樣的不活潑金屬

B.金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜

C.鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng)

D.鈦有很高的強(qiáng)度

14.(12分)工業(yè)上海水資源合理開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

[H2SO4②JCl?

春鹵（、、「）等]

海水Ca?-MJB

粗鹽|Ca"、?等卜⑧一CaCU

提純

等四石灰水

|NaCI溶液CaSO,

①

|H2.CI2XNaOH|

(1)該工藝流程中先后制得Brz、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br?、Mg(OH)z、CaSO’的順

序制備？（填"能"或''不能"），原因是

____________________________________________________________________________O

（2）澳單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳與水不互溶。但在上述

工藝中卻不用四氯化碳，原因是

____________________________________________________________________________C

（3）寫(xiě)出②③④反應(yīng)的離子方程式。

15.（13分）硫酸鎂晶體（MgSO.「7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是

MgCO3,含少量FeC03和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下：

H2（）2

稀硫酸溶液氨水

菱

鎂...........-*MgS().,7H/()

礦

灌渣

（l）MgC03溶于稀硫酸的離子方程式是___________________________o

（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表

示）。

（3）部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：