甘肅省武威市古浪縣第三中學等多校2025-2026學年高二下學期期末考試化學試卷（含答案）

甘肅武威市古浪縣第三中學等校2025-2026學年度第二學期期末考試高二化學試卷考生注意:

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。

2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍:人教版必修第一冊、第二冊；選擇性必修1、2、3。

5.可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Si28

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)

1．“文物凝歲月精魂，文化鑄文明根脈”。下列相關敘述正確的是A．修復古文物所用的熟石膏是CaOB．清朝康熙青花山水圖瓷制筆筒的材質是硅酸鹽C．絹(蠶絲)畫是古代重要的繪畫形式，絹的主要成分是纖維素D．石綠是重要的顏料，其成分中的屬于堿2．下列化學用語表示正確的是A．的系統名稱：1，3-二丁烯 B．的VSEPR模型：C．分子的球棍模型： D．乙醇的分子式：3．實驗室模擬侯氏制堿法制備。下列實驗原理、裝置及操作能達到實驗目的的是A．制取B．制取C．制備固體D．灼燒固體A．A B．B C．C D．D4．某有機物的結構如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是A．一定條件下可發生縮聚反應B．存在順反異構體C．1mol該有機物最多與1molNaOH反應D．酸性條件下的水解產物均能與溴水反應5．用鐵泥（主要成分為和少量）制備超順磁性（平均直徑）納米的流程示意圖如下：下列說法錯誤的是A．反應①和反應②發生的反應有三種基本反應類型B．濾液B中陽離子主要是C．步驟④中，反應完成后剩余的需除去D．步驟⑤中，可以用濾紙和漏斗直接過濾分離納米6．物質的結構決定其性質。下列物質性質差異與其結構因素不相符的是選項性質差異結構因素A苯中溶解度：液溴大于溴化氫分子極性B熔點：氯化鈉高于硫磺晶體晶體類型C沸點：鄰羥基苯甲醛低于對羥基苯甲醛氫鍵類型D酸性：甲酸強于乙酸范德華力A．A B．B C．C D．D7．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．銅溶于足量濃硝酸中：B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：C．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：D．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：8．莽草酸（a）是抗病毒和抗癌藥物的中間體，其官能團修飾過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．a分子中所有原子不可能共平面B．M為甲醇C．1molb與足量鈉反應生成33.6LH2（標準狀況）D．將LiAlH4改為H2，也可以完成由b→c的轉化9．A、B、C、D是前四周期的四種元素，原子序數依次增大。A元素對應的單質在空氣中的含量最高，B元素原子的最外層電子數是其內層的3倍，C元素的價層電子排布式為，D元素+3價離子的3d軌道為半充滿狀態，下列說法正確的是A．A的常見單質中鍵與鍵數目之比為1∶2B．B的簡單氫化物為極性鍵形成的非極性分子C．工業上通過電解C元素的氯化物獲得C單質D．D位于元素周期表的ds區10．以金屬鎳為催化劑由乙烷制備甲烷，反應過程中的部分反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知總反應為吸熱反應B．由中間體2生成中間體3的反應是由乙烷制備甲烷過程的決速步C．催化劑鎳的使用降低了該反應的活化能，同時也改變了該反應的焓變D．該反應過程中既有極性鍵和非極性的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成11．下列實驗操作、現象均正確且能得出相應結論的是選項實驗操作現象結論A用氨氣的水溶液做導電性實驗電流計指針偏轉氨氣是電解質B測定溶液和溶液的pHpH：溶液>溶液電離平衡常數：C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈上灼燒焰色呈黃色該溶液中含有D向2mLKI與NaCl混合溶液中滴加幾滴溶液產生黃色沉淀A．A B．B C．C D．D12．SiO2的立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為pm。為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．molSiO2含Si-O鍵的數目為B．Si原子周圍最近的O原子形成正四面體結構C．SiO2晶胞中含個SiO2分子D．SiO2的密度為13．燃料電池有望成為低溫環境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。電池總反應為。下列說法錯誤的是A．電子的流向為a→外電路→bB．負極反應式為C．由b極區通過離子交換膜進入a極區D．若電路中轉移，則消耗14．20℃時，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列說法正確的是A．a點：溶液的pH=1B．b點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)C．c點→d點：水電離出的c(H+)逐漸減小D．e點：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)二、非選擇題(本題共4小題,共58分)

15．（14分）過硫酸銨是一種白色晶體，其水溶液受熱易分解，常用作半導體材料表面處理劑。實驗室以氨氣、過氧化氫和濃硫酸為原料可制備少量的，實驗裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：回答下列問題：(1)寫出該制備反應的化學方程式：___________。(2)裝置A中的固體試劑是___________(填試劑名稱)。(3)裝置B中儀器的名稱是___________，反應過程中應將裝置B置于冷水浴中，其主要目的是防止溫度過高導致分解、增大氨氣在溶液中的溶解度以及___________。(4)裝置和D的作用分別是___________、___________。(5)反應結束后儀器B中的溶液經減壓蒸發、___________、過濾、洗滌、干燥可獲得粗品。(6)中硫元素的化合價為+6，則該物質中價O和價O的原子個數之比為___________，酸性條件下可將溶液中的Mn2+氧化為，同時生成，該反應常用于的鑒定，寫出該反應的離子方程式：___________。16．（15分）以含銻礦渣（主要成分為，還含有、、等）為原料合成銻白（）和五氟化銻的流程如下：已知：①溶浸后的主要陽離子有、、、、；②溶液中金屬離子開始沉淀時和完全沉淀時的如下表所示：金屬離子開始沉淀時2.27.59.6完全沉淀時3.29.011.1回答下列問題：(1)位于第五周期第ⅤA族，其價層電子排布式為____________；屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子。(2)“浸出渣”中含有硫和____________（填化學式）；“溶浸”時發生反應的化學方程式為___________________________。(3)“還原”的目的是___________________。(4)“水解”時發生反應的化學方程式為_______________________；實驗室配制溶液的方法是______________________________。(5)“隔膜電解”過程中陰極的主要電極反應式為__________________________。17．（14分）開展碳一（、、）化學研究對保障我國能源安全，具有重要意義。回答下列問題：(1)根據下表相關信息，反應的________（用含、的代數式表示）；________（用含、的代數式表示）。相關反應化學平衡常數ⅰⅱ(2)一定溫度下，反應的平衡常數為1.0，保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入各的和，后達到平衡，則內用表示的化學反應速率為________；的轉化率為________。(3)一定溫度下，和反應可制備合成氣（和）：

。該反應能夠自發進行的條件是________（填“高溫”或“低溫”）。在恒溫恒壓下進行該反應，下列能說明該反應達到平衡狀態的是________（填字母）。A．容器內和的物質的量濃度之比是B．的消耗速率等于的生成速率的0.5倍C．容器的體積保持恒定D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變(4)在密閉容器中投入和，發生反應。實驗測得的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。①該反應的正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。②________（填“”或“”）。③設點對應平衡體系的容積為，該溫度下反應的平衡常數________。18．（15分）有機物F是合成一種殺蟲劑的重要中間體，以A為原料合成F的一種方法如下：回答下列問題：(1)A分子中碳原子的雜化方式為____________。(2)條件a為濃硝酸、__________________；E中所含官能團名稱為____________。(3)寫出C→D的化學方程式：____________，該反應類型為____________。(4)滿足下列條件的C的同分異構體有____________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為____________。①含—NH2且—NH2與苯環直接相連；②能發生水解反應。(5)已知：，參照題中合成路線，以苯和鄰二甲苯為起始原料制備的合成路線如下：，該合成路線中M、N的結構簡式分別為____________、____________。

參考答案1．B2．C3．A4．D5．D6．D7．C8．D9．A10．B11．D12．B13．C14．B15．(1)(2)堿石灰（或氫氧化鈉固體、氧化鈣）(3)三頸燒瓶防止H2O2分解(4)安全瓶，防止倒吸吸收多余的氨氣，防止污染環境(5)結晶(6)1:316．(1)極性(2)(3)將還原成，防止水解階段生成氫氧化鐵沉淀導致生成的不純，同時不引入新雜質