河北省滄州市十二校聯考2026屆高三上學期一模化學試題+答案

第=page22頁，共=sectionpages99頁一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列食品添加劑主要用于延長食品保質期的是(

)A.抗氧化劑 B.增味劑 C.著色劑 D.膨松劑2.酸雨形成的示意圖如下。下列說法中不正確的是(

)。

A.汽車尾氣是導致酸雨形成的原因之一 B.酸雨會使土壤、湖泊酸化

C.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應 D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨3.考古研究中利用??613C和?715N的測定，分析古代人類的食物結構。下列關于??A.??613C和?715N質子數不同 B.??613C和?715N互為同位素4.某興趣小組設計的水果電池裝置如圖所示。下列關于該裝置的敘述正確的是(

)

A.電流表指針不發生偏轉 B.銅片作負極

C.將化學能轉化為電能 D.鋅片發生還原反應5.化學處處呈現美。下列說法不正確的是(

)A.加熱固體碘出現大量紫色蒸氣時，共價鍵斷裂

B.茉莉花的芳香撲鼻而來，體現了分子是運動的

C.煙花燃放時呈現出五顏六色，是不同金屬元素的焰色所致

D.甲烷分子為正四面體結構，四個氫原子完美對稱，其鍵角和鍵長均相等6.下列說法不正確的是(

)A.德國化學家維勒合成了尿素，開創了人工合成有機化合物的新時代

B.鋁合金密度低、強度高，可用于航空工業

C.氨基酸之間通過氫鍵作用形成蛋白質的一級結構

D.制玻璃、水泥和煉鐵過程中均須使用石灰石7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(

)A.NaOH的摩爾質量是40g

B.22.4L?H2O含有的分子數為0.1NA

C.1mol?H2含有的氫原子數為28.我國已跨入“互聯網+”時代，而“互聯網+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是(

)A.陶瓷餐具 B.石英鐘表 C.計算機芯片 D.光導纖維9.南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是(

)

A.物質X可以選用CaO

B.操作1中玻璃棒的作用是引流

C.第①步中，蒸發結晶、高溫烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固體10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是(

)

A.X與Y可形成5種以上的化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>X>W

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.工業上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質11.反應A(g)+B(g)?3X，在其他條件不變時，通過調節容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如表：平衡狀態①②③容器體積/L40201c(A)(?mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是(

)A.①→②的過程中平衡發生了逆向移動 B.①→③的過程中X的狀態發生了變化

C.①→③的過程中A的轉化率不斷增大 D.與①②相比，③中X的物質的量最大12.單體M通過不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，轉化關系如下。下列說法不正確的是(

)A.聚合物A的重復結構單元中含有的官能團和單體M中的不同

B.單體M生成聚合物B的反應為加聚反應

C.在酸性或堿性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高

D.聚合物B解聚生成單體M，存在斷開C—Cσ鍵，形成C—Cπ13.常溫常壓下，向飽和食鹽水中緩慢通入NH3至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體總體積的變化曲線如圖所示(實驗中不考慮氨水的揮發和溶液體積變化)。下列敘述不正確的是(

)A.由a點到b點的過程中，NH3?H2O的電離程度減小

B.由c點到d點的過程中，溶液中c(NH4+)?c(HCO3-14.一種在航空航天、國防軍工等領域具有應用前景的液晶聚芳酯G可由如下反應制備。

下列說法錯誤的是

(

)

A.p=2m-1，化合物X為乙酸

B.化合物F最多有24個原子共平面

C.反應說明化合物E可發生縮聚反應

D.聚芳酯G與稀H2SO4二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。15.（14分）現將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：CoH2請按要求回答下列問題。(1)基態Co原子的電子排布式為____________。(2)CoH2O6(3)由實驗①可推知△H______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。(4)由實驗②判斷平衡移動的方向為______(填“正向”、“逆向”或“不移動”)，通過計算從Q與K大小關系角度解釋：__________________。(5)由實驗③判斷平衡移動的方向為______(填“正向”、“逆向”或“不移動”)，可推知配離子ZnCl42-(溶液無色(6)實驗④現象：__________________，且有白色沉淀生成。(7)實驗⑤KMnO4溶液紫色褪去，且濕潤的淀粉KI試紙變藍。可推測Cl-16.（14分）苯與液溴在FeBr3(1)向苯與液溴反應后的橙紅色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸褪色的化學方程式____________，但液體始終略帶一些紅褐色，試分析其原因：____________。(2)為了進一步探究苯與液溴取代反應產物的相關性質，某實驗小組用如圖所示的處(夾持儀器略)進行實驗。①圖中盛有液溴的儀器的名稱是______。②該裝置中CCl③反應結束后，向三頸燒瓶中加入蒸餾水進行水洗的目的是____________。④為了觀察到無色透明的溴苯，溴苯經過水洗后，將液體轉移至分液漏斗中靜置，溴苯從______(填“上口倒出”或“下口放出”)至盛有Na2SO3溶液的燒杯中，充分攪拌，Na17.（15分）黑色化合物M由兩種常見的元素組成，各物質的轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)D是______(填化學式)。

(2)根據上述信息推知，M是______(填化學式)。

(3)將A通入新制氯水中發生主要反應的離子方程式為______。

(4)為了探究溫度對D和氨氣反應的產物的影響，設計如下實驗：步驟操作E(甲組)F(乙組)Ⅰ取少量產物E，加入稀鹽酸溶解、無氣泡溶解，有氣泡Ⅱ取步驟Ⅰ中溶液，滴加KSCN溶液溶液變紅無明顯變化Ⅲ向步驟Ⅱ溶液中滴加雙氧水紅色變深溶液變紅①根據上述現象，得出實驗結論：E為X3O4(X表示形成化合物M中的一種元素)，F為______(填化學式)。

②乙組實驗中，步驟Ⅲ中溶液由無色變紅的原因是______(用離子方程式表示)。

③通過交流、討論，有人認為E中除X3O4外還可能含______18.（15分）隨原子序數的依次增大，五種短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示。已知：TX2是現代光學及光纖制品的基本原料；ZY能破壞水的電離平衡；(1)R在元素周期表中的位置是

。(2)Y和T可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為

(任寫一種)。(3)請用一個化學方程式比較X和Y的非金屬性的強弱：

。(4)工業上用Z3RY6作電解(5)已知11.5?g?Z的單質在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式為

。

參考答案1.A

2.C

3.A

4.C

5.A

6.C

7.C

8.C

9.C

10.D

11.C

12.A

13.D

14.B

15.(1)1s2(2)O；0.18(3)>；降低溫度，溶液顏色由藍色變為粉紅色，平衡向逆反應方向移動，即正反應方向為吸熱反應(4)逆向；令達到平衡時，[Co(H2O)6]2+濃度為c2mol/L，Cl-濃度為c3mol/L，[CoCl4]2-濃度為c1mol/L(5)逆向；[ZnC(6)溶液由藍色變為粉紅色(7)C16.(1)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3

+3H(2)①恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗

②溶解揮發出來的

Br2

，避免影響檢驗后續產物HBr；AgNO3

溶液中出現淡黃色沉淀

③除去

FeBr