高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 大單元一　第一章　熱點(diǎn)強(qiáng)化2　陌生情境下方程式的書寫

熱點(diǎn)強(qiáng)化2陌生情境下方程式的書寫根據(jù)題中信息找出反應(yīng)物和生成物，有的生成物需通過推理判斷得出；再結(jié)合有關(guān)守恒原理配平。例1依據(jù)陳述事實(shí)信息書寫方程式[2024·江蘇，16(2)①(3)]貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol·L-1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為

。

(3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為

。

②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是

。

答案(2)Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag(3)①4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O②納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降解析(3)①納米Ag溶解時(shí)被氧化為Ag+，離子方程式為4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O。②溶解氧濃度過高，納米Ag與氧氣反應(yīng)生成Ag2O，使得Ag+濃度下降，抗菌性能下降。例2分析化工流程圖書寫方程式(2025·揚(yáng)州模擬)燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某實(shí)驗(yàn)室模擬“軟錳礦漿同步脫硫脫硝技術(shù)”并制備MnSO4·H2O，部分流程如下。已知：①軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))；②Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=8.0×10-11；③NO+O3?NO2+O2。(1)①“浸錳”過程，SO2發(fā)生的主要化學(xué)方程式為。

②濾渣Ⅰ的主要成分為(寫化學(xué)式)。

(2)“濾液Ⅰ”中加入等物質(zhì)的量MnO2和MnCO3，反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)①M(fèi)nO2+SO2=MnSO4②CaSO4、SiO2(2)2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+=2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑解析(1)軟錳礦的主要成分為MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，“浸錳”過程中，F(xiàn)e2O3、CaO分別與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+、微溶的CaSO4，F(xiàn)e3+被SO2還原成Fe2+，MnO2和過量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnSO4，化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4，則濾渣Ⅰ為CaSO4和SiO2。(2)“濾液Ⅰ”中加入等物質(zhì)的量MnO2和MnCO3，MnO2可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnCO3可調(diào)節(jié)溶液的pH，則離子方程式為2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+=2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑。例3分析反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖書寫方程式(2024·淮安高三模擬)在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為-1價(jià))催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。總反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-(1)分別寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應(yīng)Ⅰ：。

②反應(yīng)Ⅱ：。

(2)NO在總反應(yīng)中的作用是。

答案(1)①4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O②14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+(1.[2025·江蘇，16(2)①]無氧環(huán)境中，文物中的Fe與海水中的SO42-在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫出Fe與SO42-反應(yīng)生成FeS和Fe(OH)2的離子方程式：答案4Fe+SO42-+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH解析Fe與SO42-反應(yīng)生成FeS和Fe(OH)2，F(xiàn)e的化合價(jià)由0升高為+2，S的化合價(jià)由+6降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e和SO42-的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、1，又因?yàn)樯蒄e(OH)2，故為堿性環(huán)境，用OH-和2.[2024·江蘇，14(3)①]回收磁性合金釹鐵硼(Nd2Fe14B)可制備半導(dǎo)體材料鐵酸鉍和光學(xué)材料氧化釹。向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可轉(zhuǎn)化為Nd(OH。

答案Nd3++2CO32-+H2O=Nd(OH)CO3↓3.[2022·江蘇，16(1)]實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為。

答案2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O解析根據(jù)信息可知反應(yīng)物為CeO2與H2O2，產(chǎn)物為Ce3+和O2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可知其離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。4.(2025·如東一中學(xué)情檢測(cè))水合肼(N2H4·H2O)在工業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景，其具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液反應(yīng)制取水合肼，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，

在實(shí)際生產(chǎn)中尿素需過量，原因是。

答案ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+CO32-提高5.(2025·揚(yáng)州開學(xué)考)五氧化二釩(V2O5)是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑。由富釩廢渣制備V2O5的一種流程如圖：已知：NaVO3溶于水，NH4VO3難溶于水。(1)“酸浸”時(shí)，MnO2將VO+轉(zhuǎn)化為VO2+的離子反應(yīng)方程式為。

(2)NH4VO3在空氣中灼燒得V2O5。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

答案(1)VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O(2)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2解析(1)“酸浸”時(shí)，MnO2將VO+轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，MnO2被還原成Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O。(2)NH4VO3在空氣中灼燒得V2O5、NH3和H2O，化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H6.(2024·南京模擬預(yù)測(cè))TiO2可以催化分解CO2實(shí)現(xiàn)碳元素的循環(huán)利用，其催化反應(yīng)機(jī)理如下。(1)過程①催化劑TiO2被(填“氧化”或“還原”)。

(2)寫出該循環(huán)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的ΔH(填“>”或“<”)0。

答案(1)還原(2)2CO22CO+O2>解析(1)由圖可知，過程①中+4價(jià)的Ti得到1個(gè)電子化合價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。(2)TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧氣，總反應(yīng)為2CO22CO+O2，分解過程中吸收能量，故ΔH>0。7.(2024·南通模擬)α?FeOOH可用于脫除煙氣中的H2S。脫硫、再