2026年高考化學元素周期表記憶方法試題

2026年高考化學元素周期表記憶方法試題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________一、單選題（總共10題，每題2分，總分20分）1.在元素周期表中，原子序數為17的元素位于哪一周期？A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期2.下列哪種元素屬于金屬元素？A.氧（O）B.氯（Cl）C.鈉（Na）D.氖（Ne）3.元素周期表中，同一主族元素的性質有何相似性？A.原子半徑逐漸增大B.化合價相同C.氧化物水化物性質相似D.都是非金屬元素4.原子序數為35的元素屬于哪一族？A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第Ⅷ族D.第ⅠB族5.下列哪種元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿？A.鋁（Al）B.硅（Si）C.鈉（Na）D.磷（P）6.元素周期表中，非金屬性最強的元素位于哪一位置？A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅠA族7.下列哪種元素屬于過渡元素？A.氫（H）B.鉻（Cr）C.碳（C）D.氟（F）8.元素周期表中，原子序數為12的元素屬于哪一周期？A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期9.下列哪種元素屬于稀有氣體元素？A.氮（N）B.氬（Ar）C.硫（S）D.氫（H）10.元素周期表中，同一周期元素的性質變化規律是？A.原子半徑逐漸減小B.金屬性逐漸增強C.非金屬性逐漸增強D.都是非金屬元素二、填空題（總共10題，每題2分，總分20分）1.元素周期表中，原子序數為1的元素是________。2.第三周期第ⅠA族的元素是________。3.元素周期表中，非金屬性最強的元素是________。4.原子序數為53的元素屬于________族。5.鈉（Na）屬于________族元素。6.元素周期表中，同一主族元素的性質相似性體現在________。7.原子序數為26的元素是________。8.元素周期表中，過渡元素位于________區。9.氧（O）屬于________族元素。10.元素周期表中，原子序數為10的元素是________。三、判斷題（總共10題，每題2分，總分20分）1.元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強。（×）2.氯（Cl）屬于非金屬元素。（√）3.元素周期表中，原子序數為36的元素是氬（Ar）。（×）4.鉀（K）屬于第ⅠA族元素。（√）5.元素周期表中，同一主族元素的性質完全相同。（×）6.原子序數為14的元素是硅（Si）。（√）7.元素周期表中，非金屬性最強的元素位于第二周期第ⅦA族。（√）8.鎂（Mg）屬于過渡元素。（×）9.元素周期表中，原子序數為17的元素是氯（Cl）。（√）10.元素周期表中，同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強。（√）四、簡答題（總共4題，每題4分，總分16分）1.簡述元素周期表中，同一主族元素性質的相似性。答：同一主族元素的性質相似性主要體現在化合價相同、最外層電子數相同，因此其氧化物水化物、氣態氫化物等性質具有相似性。2.解釋為什么元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。答：同一周期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，導致原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。3.說明元素周期表中，過渡元素的特點。答：過渡元素位于元素周期表的d區，原子核外層有未填滿的d電子，因此具有多種化合價、較高的熔點和沸點，以及良好的導電性。4.比較鈉（Na）和氯（Cl）在元素周期表中的位置及其性質差異。答：鈉（Na）位于第三周期第ⅠA族，是金屬元素，金屬性強；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，是非金屬元素，非金屬性強。兩者性質差異較大，鈉易失電子形成陽離子，氯易得電子形成陰離子。五、應用題（總共4題，每題6分，總分24分）1.某元素X位于元素周期表第三周期第ⅤA族，請寫出該元素的原子的電子排布式，并說明其最高價氧化物對應的水化物的化學性質。答：元素X為磷（P），電子排布式為1s22s22p?3s23p3。其最高價氧化物為P?O?，對應的水化物為磷酸（H?PO?），是一種中強酸，具有酸的通性。2.某元素Y位于元素周期表第二周期第ⅠA族，請寫出該元素的原子的電子排布式，并說明其單質的化學性質。答：元素Y為鋰（Li），電子排布式為1s22s1。鋰單質是一種銀白色金屬，化學性質活潑，易與氧氣反應生成氧化鋰（Li?O），易與水反應生成氫氧化鋰（LiOH）和氫氣。3.某元素Z位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，請寫出該元素的原子的電子排布式，并說明其常見化合價。答：元素Z為鐵（Fe），電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s23d?。鐵的常見化合價為+2和+3，分別形成亞鐵離子（Fe2?）和鐵離子（Fe3?）。4.某元素W位于元素周期表第二周期第ⅦA族，請寫出該元素的原子的電子排布式，并說明其單質的化學性質。答：元素W為氟（F），電子排布式為1s22s22p?。氟單質是一種淡黃色氣體，化學性質極其活潑，是所有元素中非金屬性最強的元素，能與幾乎所有的元素反應。【標準答案及解析】一、單選題1.C2.C3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.C解析：1.原子序數為17的元素是氯（Cl），位于第三周期。2.鈉（Na）屬于金屬元素，位于第ⅠA族。3.同一主族元素的性質相似性主要體現在化合價相同、最外層電子數相同。4.原子序數為35的元素是氯（Cl），屬于第ⅦA族。5.鈉（Na）的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉（NaOH），是強堿。6.非金屬性最強的元素是氟（F），位于第二周期第ⅦA族。7.鉻（Cr）屬于過渡元素，位于第四周期第ⅥB族。8.原子序數為12的元素是鎂（Mg），位于第三周期。9.氬（Ar）屬于稀有氣體元素，位于第0族。10.同一周期元素的性質變化規律是原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。二、填空題1.氫（H）2.鈉（Na）3.氟（F）4.第ⅦA族5.第ⅠA族6.化合價相同、最外層電子數相同7.鐵（Fe）8.d區9.第ⅦA族10.氖（Ne）解析：1.原子序數為1的元素是氫（H）。2.第三周期第ⅠA族的元素是鈉（Na）。3.非金屬性最強的元素是氟（F）。4.原子序數為53的元素是碘（I），屬于第ⅦA族。5.鈉（Na）屬于第ⅠA族元素。6.同一主族元素的性質相似性體現在化合價相同、最外層電子數相同。7.原子序數為26的元素是鐵（Fe）。8.過渡元素位于d區。9.氧（O）屬于第ⅦA族元素。10.原子序數為10的元素是氖（Ne）。三、判斷題1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.√解析：1.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。2.氯（Cl）屬于非金屬元素。3.原子序數為36的元素是氪（Kr）。4.鉀（K）屬于第ⅠA族元素。5.同一主族元素的性質相似性主要體現在化合價相同，但性質不完全相同。6.原子序數為14的元素是硅（Si）。7.非金屬性最強的元素是氟（F），位于第二周期第ⅦA族。8.鎂（Mg）屬于第ⅡA族元素，不是過渡元素。9.原子序數為17的元素是氯（Cl）。10.同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強。四、簡答題1.同一主族元素的性質相似性主要體現在化合價相同、最外層電子數相同，因此其氧化物水化物、氣態氫化物等性質具有相似性。2.同一周期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，導致原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。3.過渡元素位于元素周期表的d區，原子核外層有未填滿的d電子，因此具有多種化合價、較高的熔點和沸點，以及良好的導電性。4.鈉（Na）位于第三周期第ⅠA族，是金屬元素，金屬性強；氯（Cl）位于第三周期第ⅦA族，是非金屬元素，非金屬性強。兩者性質差異較大，鈉易失電子形成陽離子，氯易得電子形成陰離子。五、應用題1.元素X為磷（P），電子排布式為1s22s22p?3s23p3。其最高價氧化物為P?O?，對應的水化物為磷酸（H?PO?），是一種中強酸，具有酸的通性。2.元素Y為鋰（Li），電子排布式為1s22s1。鋰單質