2026年福建省部編版九年級化學下冊酸堿鹽知識點鞏固習題

2026年福建省部編版九年級化學下冊酸堿鹽知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在實驗室中，下列哪種物質通常用作酸堿指示劑？A.氯化鈉溶液B.無色酚酞試液C.氫氧化鈣固體D.碳酸鈉粉末解析：酸堿指示劑是指遇酸堿溶液時能顯示不同顏色的物質。無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中無色，是常用的酸堿指示劑。氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈣和碳酸鈉固體均為堿，均不能作為指示劑。故選B。2.下列關于鹽酸和硫酸的說法中，正確的是？A.鹽酸和硫酸都能與金屬氧化物反應生成鹽和水B.鹽酸和硫酸的稀溶液都能使紫色石蕊試液變紅C.鹽酸和硫酸都是無色透明的液體D.鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳解析：鹽酸和硫酸都屬于強酸，都能與金屬氧化物反應生成鹽和水（如鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水），都能使紫色石蕊試液變紅，都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳（如鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳）。鹽酸是無色透明的液體，但濃硫酸具有吸水性，是無色粘稠的油狀液體。故選A。3.下列物質中，不屬于鹽的是？A.碳酸鈣B.氫氧化鈉C.硫酸鈉D.碳酸氫鈉解析：鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物。碳酸鈣（CaCO?）由鈣離子和碳酸根離子構成，屬于鹽；硫酸鈉（Na?SO?）由鈉離子和硫酸根離子構成，屬于鹽；碳酸氫鈉（NaHCO?）由鈉離子和碳酸氫根離子構成，屬于鹽。氫氧化鈉（NaOH）由鈉離子和氫氧根離子構成，屬于堿。故選B。4.下列關于pH試紙的使用方法中，錯誤的是？A.使用前先用蒸餾水潤濕pH試紙B.將pH試紙放在干凈的玻璃片上C.用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D.將pH試紙直接伸入待測液中解析：使用pH試紙時，應先用蒸餾水潤濕pH試紙，將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。將pH試紙直接伸入待測液中會污染待測液，且試紙會被溶解，影響測量結果。故選D。5.下列關于中和反應的說法中，正確的是？A.中和反應一定是放熱反應B.中和反應一定生成鹽和水C.中和反應一定是酸與堿的反應D.中和反應一定有氣體生成解析：中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應一定是放熱反應（如鹽酸與氫氧化鈉反應放熱），一定生成鹽和水，一定是酸與堿的反應。中和反應不一定有氣體生成，如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有氣體生成。故選B。6.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是？A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能溶于水C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與石灰水反應生成沉淀D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氯化鈣溶液反應生成沉淀解析：碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）都能與鹽酸反應生成二氧化碳（Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑）；都能溶于水；都能與石灰水（Ca(OH)?）反應生成沉淀（Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH，NaHCO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+NaOH+H?O）；碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成沉淀（Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl），但碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不反應。故選A。7.下列關于酸堿鹽溶液的混合實驗中，正確的是？A.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，可觀察到藍色沉淀生成B.將碳酸鈉溶液滴入氯化鈣溶液中，可觀察到白色沉淀生成C.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，可觀察到紅色沉淀生成D.將硫酸滴入碳酸鈉溶液中，可觀察到無色氣體生成解析：將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，發生反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉（2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?），可觀察到藍色沉淀生成。將碳酸鈉溶液滴入氯化鈣溶液中，發生反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉（Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl），可觀察到白色沉淀生成。將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，發生中和反應生成氯化鈉和水（HCl+NaOH=NaCl+H?O），沒有沉淀生成。將硫酸滴入碳酸鈉溶液中，發生反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳（H?SO?+Na?CO?=Na?SO?+H?O+CO?↑），可觀察到無色氣體生成。故選A。8.下列關于酸堿鹽的性質實驗中，錯誤的是？A.將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，可觀察到氣泡生成B.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，可觀察到藍色沉淀生成C.將碳酸鈣放入稀鹽酸中，可觀察到氣泡生成D.將氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中，可觀察到白色沉淀生成解析：將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳（2HCl+Na?CO?=2NaCl+H?O+CO?↑），可觀察到氣泡生成。將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，發生反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉（2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?），可觀察到藍色沉淀生成。將碳酸鈣放入稀鹽酸中，發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑），可觀察到氣泡生成。將氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中，發生反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉（NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?），可觀察到白色沉淀生成。故選D。9.下列關于酸堿鹽的化學方程式書寫中，正確的是？A.氫氧化鈉與硫酸反應：NaOH+H?SO?=Na?SO?+H?OB.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO?+HCl=CaCl?+H?O+CO?↑C.氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+H?OD.碳酸鈉與氯化鈣反應：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+NaCl解析：氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式應為2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O，氫氧根和硫酸根的配比錯誤。碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式應為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，氫氯酸的配比錯誤。氫氧化銅與硫酸反應的化學方程式應為Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+2H?O，水的配比錯誤。碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl，配比正確。故選D。10.下列關于酸堿鹽的鑒別實驗中，錯誤的是？A.用酚酞試液可鑒別氫氧化鈉溶液和鹽酸B.用碳酸鈉溶液可鑒別氯化鈣溶液和硫酸鈉溶液C.用稀鹽酸可鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液D.用澄清石灰水可鑒別碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液解析：用酚酞試液可鑒別氫氧化鈉溶液（變紅）和鹽酸（無色），現象不同，可鑒別。用碳酸鈉溶液可鑒別氯化鈣溶液（生成白色沉淀）和硫酸鈉溶液（無現象），現象不同，可鑒別。用稀鹽酸可鑒別碳酸鈉溶液（生成氣泡）和氫氧化鈉溶液（無明顯現象），現象不同，可鑒別。用澄清石灰水可鑒別碳酸鈉溶液（生成白色沉淀）和硫酸鈉溶液（無現象），現象不同，可鑒別。故選D。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊試液變______，能使無色酚酞試液______，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。2.堿的通性包括：能使紫色石蕊試液變______，能使無色酚酞試液______，能與酸發生中和反應，能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。3.鹽的通性包括：某些鹽能與酸反應生成新酸和新鹽，某些鹽能與堿反應生成新堿和新鹽，某些鹽能與某些鹽反應生成新鹽。4.pH試紙的使用方法是：先用蒸餾水潤濕pH試紙，將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。5.中和反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。6.碳酸鈉俗稱純堿，其化學式為Na?CO?。7.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO?。8.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，其化學式為NaOH。9.硫酸銅俗稱藍礬或膽礬，其化學式為CuSO??5H?O。10.氯化鈉俗稱食鹽，其化學式為NaCl。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。2.鹽酸和硫酸都是無色透明的液體。3.氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，都能與二氧化碳反應生成碳酸鹽。4.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳，但反應速率不同。5.中和反應一定是放熱反應，一定生成鹽和水，一定是酸與堿的反應。6.碳酸鈣和碳酸氫鈣都屬于鹽，都能與鹽酸反應生成二氧化碳。7.氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使紫色石蕊試液變紅。8.硫酸銅溶液和氯化鈉溶液都能使無色酚酞試液變紅。9.氫氧化鈉溶液和硫酸溶液都能與碳酸鈣反應生成二氧化碳。10.澄清石灰水和碳酸鈉溶液都能與硫酸銅溶液反應生成沉淀。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述酸堿指示劑的作用原理。2.簡述中和反應的應用。3.簡述碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別。4.簡述pH試紙的使用方法。5.簡述酸堿鹽溶液的混合實驗現象。6.簡述酸堿鹽的鑒別方法。7.簡述酸堿鹽的化學方程式書寫規則。8.簡述酸堿鹽的性質實驗現象。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.實驗室用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制取氯化鈉，請寫出該反應的化學方程式，并說明反應類型。2.某學生用pH試紙測量某溶液的pH值，發現試紙變紅，請說明該溶液的酸堿性。3.某學生將碳酸鈉溶液滴入氯化鈣溶液中，觀察到白色沉淀生成，請寫出該反應的化學方程式，并說明反應類型。4.某學生將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到藍色沉淀生成，請寫出該反應的化學方程式，并說明反應類型。5.某學生將稀鹽酸滴入碳酸鈣中，觀察到氣泡生成，請寫出該反應的化學方程式，并說明反應類型。6.某學生將氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中，觀察到白色沉淀生成，請寫出該反應的化學方程式，并說明反應類型。7.某學生用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，請說明實驗現象和結論。8.某學生用酚酞試液鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液，請說明實驗現象和結論。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.A3.B4.A5.B6.A7.A8.D9.D10.D解析：11.酚酞試液是常用的酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸無色。12.鹽酸和硫酸都是強酸，都能與金屬氧化物反應生成鹽和水，都能使紫色石蕊試液變紅，都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。13.鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物，氫氧化鈉是堿。14.使用pH試紙時，不能先用蒸餾水潤濕，否則會稀釋待測液，影響測量結果。15.中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，一定生成鹽和水。16.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳，都能溶于水，都能與石灰水反應生成沉淀，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成沉淀，碳酸氫鈉不能。17.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，發生反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。18.將氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中，發生反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉。19.氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式應為2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。20.用澄清石灰水可鑒別碳酸鈉溶液（生成白色沉淀）和硫酸鈉溶液（無現象）。二、填空題1.紅；變紅2.藍；變紅3.酸；堿；鹽4.先用蒸餾水潤濕pH試紙，將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。5.酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。6.Na?CO?7.NaHCO?8.NaOH9.CuSO??5H?O10.NaCl三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.×9.×10.√解析：11.酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。12.鹽酸和硫酸都是無色透明的液體。13.氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，都能與二氧化碳反應生成碳酸鹽（如2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O，Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O）。14.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳，但反應速率不同（Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑）。15.中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，一定生成鹽和水，一定是酸與堿的反應。16.碳酸鈣和碳酸氫鈣都屬于鹽，都能與鹽酸反應生成二氧化碳。17.氫氧化鈉溶液是堿，能使紫色石蕊試液變藍，碳酸鈉溶液是鹽，能使紫色石蕊試液變紅。18.硫酸銅溶液是鹽，能使紫色石蕊試液變藍，氯化鈉溶液是鹽，不能使無色酚酞試液變色。19.氫氧化鈉溶液是堿，能與碳酸鈣反應生成碳酸鈉、水和氫氧化鈣（2NaOH+CaCO?=Na?CO?+Ca(OH)?），硫酸溶液是酸，能與碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳（H?SO?+CaCO?=CaSO?+H?O+CO?↑）。20.澄清石灰水和碳酸鈉溶液都能與硫酸銅溶液反應生成沉淀（Ca(OH)?+CuSO?=Cu(OH)?↓+CaSO?，Na?CO?+CuSO?=CuCO?↓+Na?SO?）。四、簡答題1.酸堿指示劑是指遇酸堿溶液時能顯示不同顏色的物質，其作用原理是酸堿指示劑分子在酸堿溶液中發生結構變化，導致其吸收光譜改變，從而呈現不同的顏色。2.中和反應的應用包括：用熟石灰中和酸性土壤，用氫氧化鈉中和硫酸廠排放的廢水，用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸過多。3.碳酸鈉俗稱純堿，化學式為Na?CO?，溶于水溫度升高，與鹽酸反應生成二氧化碳較慢；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO?，溶于水溫度降低，與鹽酸反應生成二氧化碳較快。4.pH試紙的使用方法是：先用蒸餾水潤濕pH試紙，將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。5.酸堿鹽溶液的混合實驗現象包括：酸與堿反應生成鹽和水，酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，酸與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳，堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，鹽與酸反應生成新酸和新鹽，鹽與堿反應生成新堿和新鹽，鹽與鹽反應生成新鹽。6.酸