2026年江蘇省人教版高中化學(xué)必修第10章綜合測試卷

2026年江蘇省人教版高中化學(xué)必修第10章綜合測試卷一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在化學(xué)必修第10章的學(xué)習(xí)中，我們了解到化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響。對于反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)，在恒溫恒容條件下，若增加B的濃度，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間減小B.正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大C.正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大D.正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率瞬間增大解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，增加反應(yīng)物B的濃度會導(dǎo)致正反應(yīng)速率瞬間增大。同時，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率也會逐漸增大直至新的平衡建立。選項C準確描述了這一過程。2.化學(xué)必修第10章重點介紹了化學(xué)平衡的移動原理。對于放熱反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施中能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.降低溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出SO?解析：放熱反應(yīng)在降低溫度時平衡向正反應(yīng)方向移動，符合勒夏特列原理。增大壓強對氣體反應(yīng)平衡有影響，但催化劑僅改變反應(yīng)速率不移動平衡，分離產(chǎn)物會逆向移動平衡。正確選項為A。3.在化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加不同量的二氧化錳粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是（）A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.催化劑用量D.溶液體積解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如溫度、反應(yīng)物濃度、溶液體積均保持不變。正確選項為C。4.化學(xué)必修第10章提到，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)可能同時正向和逆向進行。對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列說法錯誤的是（）A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.升高溫度平衡常數(shù)減小C.增大壓強平衡常數(shù)不變D.達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等解析：根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，2NO?(g)?N?O?(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)。選項C錯誤。5.在化學(xué)必修第10章的學(xué)習(xí)中，我們了解到影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因。下列說法正確的是（）A.升高溫度一定能增大反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度一定能增大反應(yīng)速率C.使用催化劑一定能增大反應(yīng)速率D.所有反應(yīng)的活化能都相同解析：升高溫度提供更多活化分子，增大反應(yīng)物濃度增加碰撞頻率，使用催化劑降低活化能，均能增大反應(yīng)速率。選項D錯誤，不同反應(yīng)活化能不同。正確選項為ABC。6.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證壓強對化學(xué)平衡的影響。實驗方案如下：在密閉容器中充入一定量的NO?氣體，觀察顏色變化。實驗結(jié)果表明，升高壓強顏色變深。下列解釋正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.反應(yīng)速率加快D.平衡常數(shù)增大解析：NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。正確選項為A。7.在化學(xué)必修第10章的學(xué)習(xí)中，我們了解到化學(xué)反應(yīng)速率與活化能有關(guān)。下列說法正確的是（）A.活化能越低，反應(yīng)速率越快B.活化能越高，反應(yīng)速率越快C.活化能是反應(yīng)的最低能量D.活化能與反應(yīng)速率無關(guān)解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快。正確選項為A。8.化學(xué)必修第10章提到，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)可能同時正向和逆向進行。對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等C.增大O?濃度平衡常數(shù)增大D.降低溫度平衡常數(shù)減小解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。正確選項為B。9.在化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加不同量的二氧化錳粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是（）A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.催化劑用量D.溶液體積解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如溫度、反應(yīng)物濃度、溶液體積均保持不變。正確選項為C。10.化學(xué)必修第10章提到，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)可能同時正向和逆向進行。對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列說法錯誤的是（）A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.升高溫度平衡常數(shù)減小C.增大壓強平衡常數(shù)不變D.達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等解析：根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，2NO?(g)?N?O?(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)。選項C錯誤。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)速率是指__________，常用單位是__________。參考答案：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；mol?L?1?s?1解析：化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)進行快慢的物理量，表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。常用單位為mol?L?1?s?1。2.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加等量二氧化錳粉末，分別置于不同溫度的水浴中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是__________。參考答案：溫度解析：實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積均保持不變。3.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率__________，平衡常數(shù)__________。參考答案：相等；只與溫度有關(guān)解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)。4.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證壓強對化學(xué)平衡的影響。實驗方案如下：在密閉容器中充入一定量的NO?氣體，觀察顏色變化。實驗結(jié)果表明，升高壓強顏色變淺。下列解釋正確的是__________。參考答案：平衡向正反應(yīng)方向移動解析：NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。5.化學(xué)必修第10章提到，活化能是反應(yīng)發(fā)生的__________，活化能越低，反應(yīng)速率越__________。參考答案：最低能量；快解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快。6.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加不同量的二氧化錳粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是__________。參考答案：催化劑用量解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如溫度、反應(yīng)物濃度、溶液體積均保持不變。7.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率__________，平衡常數(shù)__________。參考答案：相等；只與溫度有關(guān)解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)。8.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加等量二氧化錳粉末，分別置于不同溫度的水浴中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是__________。參考答案：溫度解析：實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積均保持不變。9.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)速率與活化能有關(guān)。下列說法正確的是__________。參考答案：活化能越低，反應(yīng)速率越快解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快。10.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證壓強對化學(xué)平衡的影響。實驗方案如下：在密閉容器中充入一定量的NO?氣體，觀察顏色變化。實驗結(jié)果表明，升高壓強顏色變淺。下列解釋正確的是__________。參考答案：平衡向正反應(yīng)方向移動解析：NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)必修第10章提到，升高溫度一定能增大反應(yīng)速率。（）參考答案：×解析：升高溫度提供更多活化分子，增大反應(yīng)速率，但若反應(yīng)為放熱反應(yīng)且溫度過高，可能因平衡逆向移動導(dǎo)致速率降低。2.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加不同量的二氧化錳粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是催化劑用量。（）參考答案：√解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如溫度、反應(yīng)物濃度、溶液體積均保持不變。3.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等。（）參考答案：√解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止。4.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加等量二氧化錳粉末，分別置于不同溫度的水浴中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是溫度。（）參考答案：√解析：實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積均保持不變。5.化學(xué)必修第10章提到，活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量。（）參考答案：√解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，是反應(yīng)發(fā)生的能量閾值。6.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證壓強對化學(xué)平衡的影響。實驗方案如下：在密閉容器中充入一定量的NO?氣體，觀察顏色變化。實驗結(jié)果表明，升高壓強顏色變淺。下列解釋正確的是平衡向正反應(yīng)方向移動。（）參考答案：√解析：NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。7.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)速率與活化能有關(guān)。下列說法正確的是活化能越低，反應(yīng)速率越快。（）參考答案：√解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快。8.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加不同量的二氧化錳粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是反應(yīng)物濃度。（）參考答案：×解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如溫度、反應(yīng)物濃度、溶液體積均保持不變。9.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。（）參考答案：√解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)。10.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加等量二氧化錳粉末，分別置于不同溫度的水浴中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實驗的變量是溫度。（）參考答案：√解析：實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積均保持不變。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。請簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（）參考答案：（1）濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；（2）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快；（3）催化劑：使用催化劑可以增大反應(yīng)速率；（4）壓強：對于氣體反應(yīng)，增大壓強可以增大反應(yīng)速率；（5）反應(yīng)物性質(zhì)：反應(yīng)物性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同。解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度、催化劑、壓強和反應(yīng)物性質(zhì)。濃度越大，碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，分子動能越大，碰撞頻率和活化能越低，反應(yīng)速率越快；催化劑降低活化能，增大反應(yīng)速率；壓強增大，氣體分子碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同。2.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加等量二氧化錳粉末，分別置于不同溫度的水浴中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。請簡述該實驗的變量和控制變量。（）參考答案：（1）變量：溫度；（2）控制變量：反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積。解析：實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積均保持不變。3.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止。請簡述化學(xué)平衡的特征。（）參考答案：（1）動態(tài)平衡：正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止；（2）可逆性：反應(yīng)可以向正逆兩個方向進行；（3）條件性：平衡受溫度、壓強、濃度等因素影響；（4）定值性：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止；反應(yīng)可以向正逆兩個方向進行；平衡受溫度、壓強、濃度等因素影響；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。4.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證壓強對化學(xué)平衡的影響。實驗方案如下：在密閉容器中充入一定量的NO?氣體，觀察顏色變化。實驗結(jié)果表明，升高壓強顏色變淺。請簡述該實驗的變量和解釋。（）參考答案：（1）變量：壓強；（2）解釋：升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。解析：NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。5.化學(xué)必修第10章提到，活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量。請簡述活化能對反應(yīng)速率的影響。（）參考答案：活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快；活化能越高，達到活化能的分子越少，反應(yīng)速率越慢。解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快；活化能越高，達到活化能的分子越少，反應(yīng)速率越慢。6.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加不同量的二氧化錳粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。請簡述該實驗的變量和控制變量。（）參考答案：（1）變量：催化劑用量；（2）控制變量：反應(yīng)物濃度、溫度、溶液體積。解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、溫度、溶液體積均保持不變。7.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。請簡述平衡常數(shù)的意義。（）參考答案：平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度越大；平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進行的程度越小。解析：平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度越大；平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進行的程度越小。8.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加等量二氧化錳粉末，分別置于不同溫度的水浴中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。請簡述該實驗的變量和控制變量。（）參考答案：（1）變量：溫度；（2）控制變量：反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積。解析：實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積均保持不變。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共32分）1.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)速率與活化能有關(guān)。請結(jié)合實例說明活化能對反應(yīng)速率的影響。（）參考答案：活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快。例如，過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳后分解迅速，因為二氧化錳降低了活化能。解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快。例如，過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳后分解迅速，因為二氧化錳降低了活化能。2.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加不同量的二氧化錳粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。請簡述該實驗的變量和控制變量。（）參考答案：（1）變量：催化劑用量；（2）控制變量：反應(yīng)物濃度、溫度、溶液體積。解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、溫度、溶液體積均保持不變。3.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止。請簡述化學(xué)平衡的特征。（）參考答案：（1）動態(tài)平衡：正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止；（2）可逆性：反應(yīng)可以向正逆兩個方向進行；（3）條件性：平衡受溫度、壓強、濃度等因素影響；（4）定值性：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止；反應(yīng)可以向正逆兩個方向進行；平衡受溫度、壓強、濃度等因素影響；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。4.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證壓強對化學(xué)平衡的影響。實驗方案如下：在密閉容器中充入一定量的NO?氣體，觀察顏色變化。實驗結(jié)果表明，升高壓強顏色變淺。請簡述該實驗的變量和解釋。（）參考答案：（1）變量：壓強；（2）解釋：升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。解析：NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。5.化學(xué)必修第10章提到，活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量。請簡述活化能對反應(yīng)速率的影響。（）參考答案：活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快；活化能越高，達到活化能的分子越少，反應(yīng)速率越慢。解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快；活化能越高，達到活化能的分子越少，反應(yīng)速率越慢。6.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加不同量的二氧化錳粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。請簡述該實驗的變量和控制變量。（）參考答案：（1）變量：催化劑用量；（2）控制變量：反應(yīng)物濃度、溫度、溶液體積。解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、溫度、溶液體積均保持不變。7.化學(xué)必修第10章提到，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。請簡述平衡常數(shù)的意義。（）參考答案：平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度越大；平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進行的程度越小。解析：平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度越大；平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進行的程度越小。8.化學(xué)必修第10章實驗探究中，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗方案如下：在相同條件下，分別向三支盛有等量過氧化氫溶液的試管中滴加等量二氧化錳粉末，分別置于不同溫度的水浴中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。請簡述該實驗的變量和控制變量。（）參考答案：（1）變量：溫度；（2）控制變量：反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積。解析：實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積均保持不變。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.C2.A3.C4.C5.A6.A7.A8.B9.C10.C解析：2.增大B的濃度會導(dǎo)致正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大直至新的平衡建立。3.放熱反應(yīng)在降低溫度時平衡向正反應(yīng)方向移動。4.實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。5.2NO?(g)?N?O?(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)。6.升高溫度提供更多活化分子，增大反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度增加碰撞頻率，使用催化劑降低活化能，均能增大反應(yīng)速率。7.NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。8.活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快。9.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。10.實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。11.2NO?(g)?N?O?(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)。二、填空題1.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；mol?L?1?s?12.溫度3.相等；只與溫度有關(guān)4.平衡向正反應(yīng)方向移動5.最低能量；快6.催化劑用量7.相等；只與溫度有關(guān)8.溫度9.活化能越低，反應(yīng)速率越快10.平衡向正反應(yīng)方向移動三、判斷題1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√解析：2.升高溫度提供更多活化分子，增大反應(yīng)速率，但若反應(yīng)為放熱反應(yīng)且溫度過高，可能因平衡逆向移動導(dǎo)致速率降低。3.實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。4.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止。5.實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。6.活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量。7.NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。8.活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快。9.實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。10.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。11.實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。四、簡答題1.（1）濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；（2）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快；（3）催化劑：使用催化劑可以增大反應(yīng)速率；（4）壓強：對于氣體反應(yīng)，增大壓強可以增大反應(yīng)速率；（5）反應(yīng)物性質(zhì)：反應(yīng)物性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同。解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度、催化劑、壓強和反應(yīng)物性質(zhì)。濃度越大，碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，分子動能越大，碰撞頻率和活化能越低，反應(yīng)速率越快；催化劑降低活化能，增大反應(yīng)速率；壓強增大，氣體分子碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同。2.（1）變量：溫度；（2）控制變量：反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積。解析：實驗中通過改變溫度探究其對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溶液體積均保持不變。3.（1）動態(tài)平衡：正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止；（2）可逆性：反應(yīng)可以向正逆兩個方向進行；（3）條件性：平衡受溫度、壓強、濃度等因素影響；（4）定值性：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止；反應(yīng)可以向正逆兩個方向進行；平衡受溫度、壓強、濃度等因素影響；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。4.（1）變量：壓強；（2）解釋：升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。解析：NO?為紅棕色，N?O?為無色，升高壓強平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動。5.活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快；活化能越高，達到活化能的分子越少，反應(yīng)速率越慢。解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量，活化能越低，達到活化能的分子越多，反應(yīng)速率越快；活化能越高，達到活化能的分子越少，反應(yīng)速率越慢。6.（1）變量：催化劑用量；（2）控制變量：反應(yīng)物濃度、溫度、溶液體積。解析：實驗中通過改變二氧化錳的用量探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，屬于控制變量法。其他條件如反應(yīng)物濃度、溫度、溶液體積均保持不變。7.平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，平衡常數(shù)越