新版2027年中考復(fù)習(xí)化學(xué)重點知識點歸納總結(jié)合集

1(一)基本反應(yīng)類型1——化合反應(yīng)(多變一)1、鎂空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體化學(xué)方程式：在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，產(chǎn)生黑色固體化學(xué)方程式：注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，吸收黑色固體熱量，防止集氣瓶炸裂。在空氣中燃燒的現(xiàn)象：黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙化學(xué)方程式：4、硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出紅光，放出熱量(澄清石灰水變渾濁)。在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量(澄清石灰水變渾濁)。化學(xué)方程式：(氧氣充足);)(氧氣不足)化學(xué)方程式：)(氫氣是最清潔的燃料，因為燃燒只生成水)7、氧化鈣(俗稱：生石灰)與水反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：放大量熱。稱：熟石灰)反應(yīng)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。2化學(xué)方程式：2CO+O?-2CO?(用途：一氧化碳作燃料)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：4Al+3O?===2Al?O?解釋說明：鋁表面生成的氧化鋁薄膜結(jié)構(gòu)緊密，將鋁與外界空氣隔絕。所以鋁的金屬活動性雖然12、銅和氧氣反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：銅表面有黑色固體生成。用途：除去混合氣體中的氧氣。1、實驗室制取氧氣原理1——雙氧水分解(固液不加熱裝置)化學(xué)方程式：2、實驗室制取氧氣原理2——加熱高錳酸鉀(固體加熱裝置)化學(xué)方程式：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑化學(xué)方程式：實驗要點：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。體積比約為1:21、實驗室制取二氧化碳原理——大理石(主要成分碳酸鈣：CaCO?)和稀鹽酸(氯化氫HC1氣體的水溶液)化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+反應(yīng)現(xiàn)象：大理石表面有氣泡冒出，估計逐漸減少。用途：1、實驗室制取二氧化碳的唯一原理；3、鹽酸除水垢的原理(家庭除水垢也可以用食醋代替鹽酸)3反應(yīng)現(xiàn)象：二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)反應(yīng)：有白色沉淀產(chǎn)生(澄清石灰水變渾濁)3、石灰水保鮮雞蛋化學(xué)方程式：2NaOH+CO?=Na?CO?↓+H?O(氫氧化鈉需密反應(yīng)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。用途：吸收二氧化碳?xì)怏w(尾氣處理或氣體除雜)化學(xué)方程式：NaHCO?+HCl===N反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少用途：治療胃酸過多用途：治療胃酸過多2、除雜(除去氫氧化鈉中的碳酸鈉)7、氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹消失、溶液由無色變?yōu)辄S色(1)中和反應(yīng)(酸+堿====鹽+水)(2)碳酸鹽(碳酸氫鹽)與酸反應(yīng)【碳酸鹽(碳酸氫鹽)+酸===鹽+二氧化碳+水】2NaHCO?+H?SO?=Na?SO?Na?CO?+H?SO?===Na?SO?+H?O+CNa?CO?+2HCl===2NaCl+H?O+C4Na?CO?+CaCl?===CaCO?↓+2NaCI(有白色沉淀產(chǎn)生)反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色用途：1、濕法冶銅2、銅和硝酸銀反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3、鐵和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。4、鋅和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+H?SO?===Zn反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少Mg+2HCl===MgCl?+H?↑(鎂表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少，放熱)Mg+H?SO?===MgSO?+H?↑(鎂表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少，放熱)2A1+6HCI===2AICl?+3H?↑(鋁表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少)2Al+3H?SO?===Al?(SO?)?+3H?↑(鋁表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少)Zn+2HC1===ZnCl?+H?↑(鋅表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少)Fe+H?SO?===FeSO?+H?↑(鐵表面有氣泡產(chǎn)生，固體減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色)反應(yīng)現(xiàn)象：有黑色固體產(chǎn)生(裝置尾端澄清石灰水變渾濁)用途：1、工業(yè)煉鐵2、氣體除雜(除去二氧化碳中的一氧化碳)5檢驗氧氣收集滿的方法：將帶火星小木條接近集氣瓶口，小木條復(fù)燃，則氧氣收集滿。檢驗一瓶氣體是氧氣的方法：將帶火星小木條伸入集氣瓶，小木條復(fù)燃，則氣體為氧氣。氧氣能用排水法收集的原因：氧氣不易溶解于水且不與水發(fā)生反應(yīng)。氧氣能用向上排空氣法收集的原因：氧氣密度比檢驗二氧化碳收集滿的方法：將帶燃著木條接近集氣瓶口，小木條熄滅，則二氧化碳收集滿。二氧化碳能用向上排空氣法收集的原因：密度比空氣大，且不與空氣1.典型的化學(xué)變化：燃燒、生銹、變質(zhì)、呼吸2.典型的物理變化：物質(zhì)的三態(tài)變化3.空氣中含量最多的氣體是氮氣(N?),體積分?jǐn)?shù)為78%,氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%。4.氧氣的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：助燃性、供給呼吸、不與水反應(yīng)。物理性質(zhì)：不易溶解于水、密度比空氣略大。5.氧氣的用途：航空航天、氣割氣焊、醫(yī)療急救、潛水、煉鋼等。6.氮氣的用途：保護(hù)氣(化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)。在生活生產(chǎn)中如果有易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，或者有可燃物7.稀有氣體的用途：電光源(霓虹燈)、保護(hù)氣(化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)。8.二氧化碳的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：不可燃、不支持燃燒、與水反應(yīng)、與氫氧化鈣反應(yīng)、參與光合作用。物理性質(zhì)：密度比空氣大、能溶于水。(固態(tài)二氧化碳9.二氧化碳的用途：氣體肥料(光合作用)、制冷劑(干冰)、滅火劑。10.常見空氣污染物(納入空氣質(zhì)量檢測):一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入顆粒物。11.凈化水的一般步驟：沉淀-過濾(處去不可溶雜質(zhì))-吸附(利用活性炭的吸附性除去有顏色和有味道的物質(zhì))-消毒殺菌(化學(xué)變化)自來水廠的凈化過程到此結(jié)束。但是水中還含有較多鈣離子(Ca2+)、鎂離子(Mg2+)為硬水，生活中降低水的硬度的方法為煮沸，如果想要獲得純凈水需要蒸餾(物理變化)。若產(chǎn)生較多泡沫，責(zé)該試管中的水為軟水；若沒有泡沫或者泡沫較少，613.常見的碳單質(zhì)：金剛石和石墨(均由碳原子構(gòu)成，因為碳原子的排列方式不同，所以物理性質(zhì)差14.物質(zhì)分類：混合物(含有多種物質(zhì)，不可以用單一化學(xué)式表示)空氣、海水、石油等。純凈物(只含有一種物質(zhì)，可以用單一化學(xué)式表示)純凈水、氧氣、二氧化碳等。單質(zhì)(只含有一種元素的純凈物，化學(xué)式中只有一種元素符號)氧氣、氮氣、鐵等?；衔?由多種元素組成的純凈物，化學(xué)式中有多種元素符號)水、氯化鈉等。氧化物(由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素)水、二氧化碳等。15.原子的結(jié)構(gòu)：由原子核(顯正電)和核外電子(帶負(fù)電)構(gòu)成，原子核由質(zhì)子(顯正電)和中子(不顯電性)構(gòu)成。(原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù))要求按順序記憶前18號元素。16.地殼中元素含量前四位：氧、硅、鋁、鐵17.質(zhì)子數(shù)決定元素種類(不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別)18.最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)(最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似)19.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(相對原子質(zhì)量的單位為“1”,省略不寫)20.元素的分類：金屬元素(元素名稱有金字旁，汞和金)和非金屬元素。21.元素周期表一小格提供的信息：左上數(shù)字——原子序數(shù)元素名稱；下面數(shù)字——相對原子質(zhì)量(計算的時候不用這個，用試卷開頭給的整數(shù))22.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子(水、氧氣、氮氣、二氧化碳)、原子(金屬、稀有氣體、金剛石、石墨)、離子(氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成)如何確定構(gòu)成物質(zhì)的粒子：先用知識點17初步判斷構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子種類，在微觀粒子前面加物質(zhì)名稱即為構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(如：構(gòu)成鐵的粒子，首先鐵屬于金屬，所以由原子構(gòu)成，所以鐵由鐵原子構(gòu)成；構(gòu)成水的粒子，水由分子構(gòu)成，所以水由水分子構(gòu)成。)23.分子的特征：小(體積質(zhì)量都很小)、動(分子在永不停息的做無規(guī)則運動，擴(kuò)散現(xiàn)象的原因)、空(分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔改變)24.化學(xué)式含義：表示物質(zhì)；表示構(gòu)成這個物質(zhì)的粒子：體現(xiàn)該物質(zhì)的元素組成：體現(xiàn)該物質(zhì)的一個分子中有各種原子的個數(shù)。25.元素化合價：常見元素及原子團(tuán)化合價H0CK726.符號書寫：化合價標(biāo)在元素正上方(先寫正負(fù)再寫數(shù)字);離子符號：先寫元素符號或原子團(tuán)符號，再在右上方寫明所帶電荷數(shù)和正負(fù)(所帶電荷數(shù)和正負(fù)與該元先寫電荷數(shù)字再寫正負(fù)),27.根據(jù)名稱書寫化學(xué)式：原則：化合物中各元素化合價為0(先寫元素，再標(biāo)化合價，最后確定角標(biāo)；原子團(tuán)加角標(biāo)需要將原子團(tuán)用括號括起來)28.計算化合物中某元素的化合價：先標(biāo)出其他元素的化合價；再根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進(jìn)行計算，化合價要標(biāo)明正或負(fù))29.單質(zhì)中化合價為0(所以單質(zhì)中的元素在化學(xué)反應(yīng)前后化合價肯定改變)所以在常規(guī)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的單質(zhì)和生成物中的單質(zhì)所含元素化合價一定改變。30.質(zhì)量守恒定律：參與反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量(亦可：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等)31.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：(1)應(yīng)用于所有化學(xué)反應(yīng)；(2)化學(xué)反應(yīng)前后個元素原子的數(shù)量不變(配平或推未知物質(zhì)化學(xué)式)(3)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變(推未知物質(zhì)的元素組成)(4)化學(xué)反應(yīng)前后各元素質(zhì)量不變(在(3)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步確定位置物質(zhì)中是否含有某元素——可燃物中是否含有氧元素)32.化學(xué)式計算——會用到相對原子質(zhì)量，不用背，在卷頭(選擇題上面)會計算元素質(zhì)量比(若題干沒有說明元素順序，則需要先寫清元素的種類);會計算純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫計算式時要寫×100%);會根據(jù)實際物質(zhì)的質(zhì)量計算某種元素的質(zhì)量(純凈物總質(zhì)量×該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù));會根據(jù)純凈物中某種元素的質(zhì)量計算純凈物的總質(zhì)量(元素質(zhì)量÷該元素在該純凈33.根據(jù)信息書寫陌生化學(xué)方程式：先找反應(yīng)物生成物(剩余反應(yīng)物不可以寫在生成物中；不參與反應(yīng)的物質(zhì)不寫在方程式中)再確定反應(yīng)條件；最后配平，標(biāo)氣體、沉淀符號。34.化學(xué)方程式計算：解設(shè)所求量為X→依據(jù)信息寫反應(yīng)方程式(一定要配平)→計算己知量和所求量的相對分子質(zhì)量(或之和)寫在方程式對應(yīng)物質(zhì)正下方→在對應(yīng)物質(zhì)下面寫好已知量的實際質(zhì)量(要有單位)和未知量X→列比例式→求X。35.燃燒條件：可燃物、溫度到達(dá)著火點、可燃物與助燃劑(一般為氧氣)接觸。三者缺一不可。36.滅火原理：移除可燃物(森林砍樹設(shè)置防火隔離帶、關(guān)閉煤氣灶)、降溫至著火點以下(澆水、撒干冰或冰)、隔絕氧氣(滅火毯)。37.可燃物充分燃燒的方法：①增大氧氣濃度(扇風(fēng)，鼓風(fēng)機(jī)，富氧空氣);②增大物質(zhì)接觸面積(固體可燃物可以粉碎，液態(tài)可燃物可以霧化，氣體可燃物接觸面積最大)838.金屬的通性：金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展39.金屬特殊性質(zhì)：銅為紫紅色；金為金黃色；汞常溫常壓為液態(tài)。41.金屬活動性順序規(guī)律：(1)位于前面的金屬比位于后面的金屬金屬活動性強(qiáng)(2)位于氫前的金屬(初中階段不考察鉀鈣鈉，反應(yīng)原理不同)能與稀鹽(3)位于前面的金屬能將位于其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來——前42.金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的現(xiàn)象描述：(金屬單質(zhì))表面有色固體析出，溶液由43.常見金屬及溶液顏色：絕大多數(shù)金屬為銀白色，銅為紫紅色，金為金黃色。含有亞鐵離子的鹽溶液(硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液)為淺綠色，含有銅離子的溶液(硫酸銅溶液、硝酸銅溶液)為藍(lán)色，含有鐵離子的溶液(硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液)為黃色，其他大多數(shù)常見溶液為無色。44.溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物。45.溶質(zhì)、溶劑的判斷：(1)XX溶液(質(zhì)：XX;劑：水)(2)固-液、氣-液(質(zhì)：固、氣；劑：液)(3)液-液(質(zhì)：體積??；劑：體積大)(5)若有水則水為溶劑46.飽和溶液與不飽和溶液：(1)飽和溶液和不飽和溶液不是絕對的，改變條件時可以互相轉(zhuǎn)化。(2)說明溶液是否為飽和狀態(tài)時，要說明溫度和具體溶質(zhì)。(例：在某溫度下，該溶液為X的飽和溶液或不飽和溶液)47.固態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和(加相同溶劑一定能實現(xiàn));不飽和→飽和(加同種溶質(zhì)、減少溶劑一定能實現(xiàn))固態(tài)物質(zhì)溶解度受溫度影響變化規(guī)律不同，所以改變溫度的方法要依據(jù)溶解度曲線具體判斷。48.氣態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和(加相同溶劑、降溫、加壓一定能實現(xiàn));不飽和→飽和(加同種溶質(zhì)、升溫、減壓、減少溶劑一定能實現(xiàn))49.固態(tài)物質(zhì)溶解度四要素：①溫度②100g溶劑③飽和狀態(tài)④溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量(g)50.氣態(tài)物質(zhì)溶解度五要素：①溫度②101kPa③一體積溶劑③飽和狀態(tài)④溶解的氣體的體積951.溶解度曲線：(1)組成溶解度曲線的每個點的溶液都是飽和狀態(tài)。(2)交點：在該點對應(yīng)的溫度下，焦點所在的曲線對應(yīng)的幾種物質(zhì)溶解度相等。(3)趨勢：按X軸方向，向上：溫度越高，溶解度越大(例：硝酸鉀);變化不大：該物質(zhì)溶解度受溫度影響不大(例：氯化鈉);向下：溫度越高，溶解度越小(例：氫氧化鈣及所有氣體)。52.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：(溶解了的溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量(溶質(zhì)+溶劑))×100%54.常見指示劑及pH:石蕊溶液(紫色溶液)酚酞溶液(無色溶液)酸性中性酸性中性紅藍(lán)紫無紅無可一次性區(qū)分三種性質(zhì)不同的溶液常用來鑒別堿性溶液酸性中性55.常見酸、堿、鹽俗稱及特性酸堿鹽組成H++酸根離子名稱氫氧化鈉氫氧化鈣碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉氯化鈉溶質(zhì)；H?SO?俗稱火堿、燒消石灰熟石灰大理石、純堿蘇打小蘇打不可溶中性固體固體易潮解56.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的判斷：兩種化合物互相交換成分，組合后的物質(zhì)中有水或氣體或沉淀，則兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)。(一定能發(fā)生反應(yīng)的組合：酸+堿：碳酸鹽(碳酸氫鹽)+酸)57.常見物質(zhì)溶解性：可溶堿有四位——鉀鈉鈣鋇；鉀鹽、鈉鹽均可溶解；碳酸鹽常沉淀；氯化銀和硫酸鋇不溶水也不溶酸。58.化肥分類：鉀肥(含有鉀元素)、氮肥(含有氮元素)、磷肥(含有磷元素)、復(fù)合肥(含有氮磷鉀中兩種或三種)59.六大營養(yǎng)素：糖類(主食)、蛋白質(zhì)(魚肉蛋奶豆)、油脂(植物油、脂肪)、維生素(水果蔬菜)、無機(jī)鹽、水60.元素與人體健康：缺鈣——佝僂病(青少年)、骨質(zhì)疏松(中老年);缺鐵——缺鐵性貧血；缺碘——甲狀腺腫大；缺Va——夜盲癥；缺Vc——壞血病。61.三大有機(jī)合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠62.天然材料：棉麻毛絲63.常見儀器名稱及正確實驗操作(見學(xué)案)64.蠟燭燃燒產(chǎn)物的驗證：火焰上放罩干冷燒杯，證明有水生成，從而證明蠟燭中含有氫元素；65.測定空氣中氧氣含量的實驗：利用紅磷燃燒消耗氧氣(紅磷燃燒不產(chǎn)生其他氣態(tài)物質(zhì)),待冷卻至室溫后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，水倒吸(活塞移動、裝置內(nèi)液面變化等現(xiàn)象),根據(jù)裝置內(nèi)液體或活塞的變化推測氧氣的體積(測定其他氣體含量時，由于原理不同，待測氣體的體積不一定等于到吸入的水的體積，具體數(shù)值要根據(jù)裝置的具體原理確定)66.實驗室制取氣體的一般步驟：原理選擇→依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置(注意：長頸漏斗底端要在液面下進(jìn)行液封；加熱固體時，試管口要略向下)→依據(jù)氣體的溶解性和密度以及是否與水或空氣中物質(zhì)反應(yīng)選擇收集裝置(排水法：不易溶解于水且不與水反應(yīng)；向上排空氣法：密度比空氣大且不與空氣中物質(zhì)反應(yīng)；向下排空氣法：密度比空氣小且不與空氣中物質(zhì)反應(yīng))→排空氣法收集氣體需要驗滿。67.驗證分子不斷運動的實驗：相關(guān)藥品：酚酞(無色溶液，遇堿性物質(zhì)變紅；濃氨水：具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨水呈堿性：氨氣：有刺激性氣味，極易溶解于水形成氨水)。實驗改進(jìn)：也可以將氨水替換為二氧化碳，將酚酞替換為石蕊溶液或濕潤石蕊小花(注意事項：此改進(jìn)實驗中二氧化碳必須是自由移動)68.電解水實驗證明水的組成：證明水由氫元素和氧元素組成；正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極極氣體體積比為1:2。69.驗證適量守恒定律：實驗思路：驗證反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。所有化學(xué)反應(yīng)均可進(jìn)行實驗。70.二氧化碳性質(zhì)的驗證：1、二氧化碳密度比空氣大(原型實驗：高低蠟燭實驗，下面蠟燭先熄滅，蠟燭體現(xiàn)二氧化碳的運動路徑，也可以用濕潤石蕊小花)2、二氧化碳能與水反應(yīng)：三個必做實驗(①二氧化碳與干燥石蕊接觸，蕊變紅。綜合以上三個實驗得出結(jié)論)3、證明二氧化碳能夠溶解于水：實驗思路：二氧化碳在密閉容器中與水接觸，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小。(注意：注水方式71.探究燃燒條件：三個必做實驗：①具備三個條件，可燃物燃燒了；②可燃物+溫度達(dá)到著火點(不與氧氣接觸),可燃物不燃燒；③可燃物+與氧氣接觸(溫度沒到著火點),可燃物不燃燒。(①②對比，證明可燃物燃燒需要與氧比得出可燃物燃燒需要溫度到達(dá)著火點且與氧氣接觸)有氣泡冒出無氣泡冒出金屬表面有固體析出金屬表面無固體析出氫前金屬氫后金屬氫前強(qiáng)于氫后量：量筒、膠頭滴管持水平玻璃棒作用：上：溶液名稱下：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鐵架臺、漏斗、燒杯、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺玻