2026年浙江省人教版高中一年級化學上冊第8章知識點鞏固習題

2026年浙江省人教版高中一年級化學上冊第8章知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列關于原子核外電子排布的敘述中，正確的是（）A.原子最外層電子數為8時，該原子一定達到穩定結構B.同一周期中，從左到右原子半徑逐漸減小，原因是原子序數增大，電子層數增多C.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素，但含有金屬元素和非金屬元素的化合物一定是離子化合物D.原子最外層電子數為1的元素一定是金屬元素，而最外層電子數為7的元素一定是非金屬元素2.下列物質中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.CO?C.MgOD.FeCl?3.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.化學鍵是原子間強烈的相互作用，只包括離子鍵和共價鍵B.分子中可能同時存在離子鍵和共價鍵，如NaOH分子C.共價鍵的形成一定伴隨著能量釋放，而離子鍵的形成一定伴隨著能量吸收D.離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的，而共價鍵是原子間通過電子共享形成的4.下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原因是原子序數增大，電子層數增多B.同一周期中，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原因是原子序數增大，原子核對最外層電子的吸引力增強C.元素的最高正化合價等于其最外層電子數，但氧和氟除外D.元素的最低負化合價等于其最外層電子數的8減去其族序數5.下列關于化學實驗的敘述中，正確的是（）A.進行鈉與水的反應實驗時，應將鈉塊直接投入水中，并觀察現象B.進行氯氣與氫氣的反應實驗時，應在通風櫥中進行，并觀察生成的黃綠色氣體C.進行氫氣還原氧化銅實驗時，應先點燃酒精燈加熱氧化銅，再通入氫氣D.進行碳酸鈉與鹽酸反應實驗時，應將碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中，并觀察現象6.下列關于物質的分類的敘述中，正確的是（）A.氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如H?O?屬于氧化物B.鹽是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，如NaCl屬于鹽C.堿是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和氫氧根離子的化合物，如Ca(OH)?屬于堿D.酸是電離時能產生氫離子和酸根陰離子的化合物，如HCl屬于酸7.下列關于化學方程式的敘述中，正確的是（）A.化學方程式必須滿足質量守恒定律，即反應前后各原子的種類和數目不變B.化學方程式必須滿足電荷守恒定律，即反應前后各離子的電荷總數不變C.化學方程式必須配平，即反應前后各原子的數目相等D.化學方程式必須注明反應條件，如加熱、催化劑等8.下列關于物質的性質的敘述中，正確的是（）A.氧化物一定是酸性氧化物，如CO?屬于酸性氧化物B.堿一定是堿性氧化物，如Na?O屬于堿性氧化物C.鹽一定是中性物質，如NaCl屬于中性物質D.酸一定是腐蝕性物質，如HCl屬于腐蝕性物質9.下列關于物質的用途的敘述中，正確的是（）A.氧氣可以用于醫療急救，但不能用于工業制氧B.氫氣可以用于填充氣球，但不能用于燃料電池C.氯氣可以用于消毒殺菌，但不能用于漂白棉織物D.碳酸鈣可以用于建筑材料，但不能用于補鈣劑10.下列關于物質的制備的敘述中，正確的是（）A.氧氣可以通過加熱高錳酸鉀制備，但不能通過電解水制備B.氫氣可以通過電解水制備，但不能通過加熱氫化鈉制備C.氯氣可以通過電解飽和食鹽水制備，但不能通過加熱濃鹽酸制備D.碳酸鈣可以通過高溫煅燒石灰石制備，但不能通過沉淀法制備二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.原子序數為11的元素是________，其原子結構示意圖為________，最外層電子數為________。2.化學鍵是原子間強烈的相互作用，包括________鍵和________鍵。3.元素周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸________，原因是原子序數增大，原子核對最外層電子的吸引力增強。4.化學方程式必須滿足________定律，即反應前后各原子的種類和數目不變。5.氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如________屬于氧化物。6.鹽是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，如________屬于鹽。7.堿是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和氫氧根離子的化合物，如________屬于堿。8.酸是電離時能產生氫離子和酸根陰離子的化合物，如________屬于酸。9.氧氣可以用于________，但不能用于________。10.氫氣可以通過________制備，但不能通過________制備。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.原子最外層電子數為8時，該原子一定達到穩定結構。（）2.同一周期中，從左到右原子半徑逐漸減小，原因是原子序數增大，電子層數增多。（）3.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素，但含有金屬元素和非金屬元素的化合物一定是離子化合物。（）4.原子最外層電子數為1的元素一定是金屬元素，而最外層電子數為7的元素一定是非金屬元素。（）5.共價鍵的形成一定伴隨著能量釋放，而離子鍵的形成一定伴隨著能量吸收。（）6.分子中可能同時存在離子鍵和共價鍵，如NaOH分子。（）7.元素的最高正化合價等于其最外層電子數，但氧和氟除外。（）8.元素的最低負化合價等于其最外層電子數的8減去其族序數。（）9.進行鈉與水的反應實驗時，應將鈉塊直接投入水中，并觀察現象。（）10.進行氯氣與氫氣的反應實驗時，應在通風櫥中進行，并觀察生成的黃綠色氣體。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述原子核外電子排布的規律。2.簡述化學鍵的形成原理。3.簡述元素周期律的實質。4.簡述化學方程式的配平方法。5.簡述氧化物的分類。6.簡述鹽的分類。7.簡述堿的分類。8.簡述酸的分類。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某元素原子核外電子排布為2、8、1，該元素屬于哪一周期、哪一族？其化學性質有何特點？2.某化合物由元素X和元素Y組成，其中元素X原子核外電子排布為2、8、6，元素Y原子核外電子排布為2、8、1。該化合物屬于哪種類型？寫出其化學式。3.寫出鈉與水反應的化學方程式，并說明反應類型。4.寫出氯氣與氫氣反應的化學方程式，并說明反應類型。5.寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，并說明反應類型。6.寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，并說明反應類型。7.寫出氧化鈣與水反應的化學方程式，并說明反應類型。8.寫出氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，并說明反應類型。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.D解析：原子最外層電子數為1的元素可能是氫元素，氫元素是非金屬元素；最外層電子數為7的元素可能是氟元素，氟元素是活潑的非金屬元素。2.B解析：NaCl是離子化合物，CO?是共價化合物，MgO是離子化合物，FeCl?是離子化合物。3.D解析：化學鍵是原子間強烈的相互作用，包括離子鍵和共價鍵；分子中不可能同時存在離子鍵和共價鍵，如NaOH分子中只存在離子鍵；共價鍵的形成一定伴隨著能量釋放，而離子鍵的形成一定伴隨著能量吸收或釋放；離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的，而共價鍵是原子間通過電子共享形成的。4.A解析：同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原因是原子序數增大，電子層數增多；同一周期中，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原因是原子序數增大，原子核對最外層電子的吸引力增強；元素的最高正化合價等于其最外層電子數，但氧和氟除外；元素的最低負化合價等于其最外層電子數的8減去其族序數。5.B解析：進行鈉與水的反應實驗時，應將鈉片投入水中，并觀察現象；進行氯氣與氫氣的反應實驗時，應在通風櫥中進行，并觀察生成的黃綠色氣體；進行氫氣還原氧化銅實驗時，應先通入氫氣，再點燃酒精燈加熱氧化銅；進行碳酸鈉與鹽酸反應實驗時，應將碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中，并觀察現象。6.B解析：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如H?O?屬于氧化物；鹽是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，如NaCl屬于鹽；堿是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和氫氧根離子的化合物，如Ca(OH)?屬于堿；酸是電離時能產生氫離子和酸根陰離子的化合物，如HCl屬于酸。7.A解析：化學方程式必須滿足質量守恒定律，即反應前后各原子的種類和數目不變；化學方程式必須配平，即反應前后各原子的數目相等；化學方程式必須注明反應條件，如加熱、催化劑等。8.D解析：氧化物不一定是酸性氧化物，如Na?O屬于堿性氧化物；堿不一定是堿性氧化物，如NaOH屬于堿；鹽不一定是中性物質，如Na?CO?屬于堿性物質；酸一定是腐蝕性物質，如HCl屬于腐蝕性物質。9.D解析：氧氣可以用于醫療急救，也可以用于工業制氧；氫氣可以用于填充氣球，也可以用于燃料電池；氯氣可以用于消毒殺菌，也可以用于漂白棉織物；碳酸鈣可以用于建筑材料，也可以用于補鈣劑。10.D解析：氧氣可以通過加熱高錳酸鉀制備，也可以通過電解水制備；氫氣可以通過電解水制備，也可以通過加熱氫化鈉制備；氯氣可以通過電解飽和食鹽水制備，也可以通過加熱濃鹽酸制備；碳酸鈣可以通過高溫煅燒石灰石制備，也可以通過沉淀法制備。二、填空題1.鈉，2,8,12.離子，共價3.減小4.質量守恒5.CO?6.NaCl7.Ca(OH)?8.HCl9.醫療急救，工業制氧10.電解水，加熱氫化鈉三、判斷題1.×解析：原子最外層電子數為2的元素也達到穩定結構，如氦元素。2.×解析：同一周期中，從左到右原子半徑逐漸減小，原因是原子序數增大，原子核對最外層電子的吸引力增強，電子層數不變。3.×解析：含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl?是共價化合物。4.×解析：原子最外層電子數為1的元素可能是氫元素，氫元素是非金屬元素；最外層電子數為7的元素可能是氟元素，氟元素是活潑的非金屬元素。5.×解析：共價鍵的形成一定伴隨著能量釋放，而離子鍵的形成可能伴隨著能量釋放或吸收。6.×解析：分子中不可能同時存在離子鍵和共價鍵，如NaOH分子中只存在離子鍵。7.×解析：氧元素沒有最高正化合價，氟元素沒有正化合價。8.×解析：元素的最低負化合價等于其最外層電子數的8減去其族序數，但氧和氟除外。9.×解析：進行鈉與水的反應實驗時，應將鈉片投入水中，并觀察現象。10.√四、簡答題1.原子核外電子排布的規律是：-原子核外電子分層排布，每層最多容納2n2個電子；-最外層電子數不超過8個（K層除外），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個；-每層電子數依次為2、8、18、32、...；-最外層電子數決定元素的化學性質。2.化學鍵的形成原理是：-原子通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子通過靜電引力形成離子鍵；-原子通過共用電子對形成共價鍵；-化學鍵的形成伴隨著能量變化，形成化學鍵釋放能量，破壞化學鍵吸收能量。3.元素周期律的實質是：-同一周期中，從左到右，原子核外電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；-同一主族中，從上到下，原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。4.化學方程式的配平方法是：-觀察法：根據反應物和生成物的化學式，通過觀察各原子的數目，進行配平；-待定系數法：設未知數，列出各物質的化學式，根據質量守恒定律列方程，解方程進行配平。5.氧化物的分類：-酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO?；-堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如Na?O；-兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如Al?O?；-過氧化物：含有過氧根離子的氧化物，如H?O?。