元素周期表第1課時

第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表學案1元素周期表[第1課時]1.元素周期表中,同一周期的ⅡA與ⅢA族原子序數相差

;ⅡA族相鄰周期原子序數相差

,ⅤA族相鄰周期原子序數差

。(填上一周期元素種數或下一周期元素種數)1或11或25上一周期元素種數下一周期元素種數2.不久前，我國科學家在世界上首次合成3種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿。關于鉿18572Hf的說法正確的是（）

A.一種新的原子

B.原子核內有185個質子

C.原子核內有185個中子

D.鉿18072Hf的一種新的同位素

核素是一種原子，18572Hf與18072Hf互為同位素，故A、D項正確；鉿原子核內質子數為72，中子數為185-72=113，故B、C錯誤。A、D學點一元素周期表1.原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系：原子序數＝

＝

＝

。2.元素周期表的結構（１）周期：元素周期表共

個橫行，每一橫行稱為一個

，故元素周期表共有

個周期。①周期序數與電子層數的關系：

。核電荷數質子數核外電子數７周期７周期序數＝電子層數②周期的分類元素周期表中，我們把１、２、３周期稱為

，

周期稱為長周期。（２）族：元素周期表共有

個縱行，除了

三個縱行稱為Ⅷ族外，其余每個縱行稱為一個

，故元素周期表共有

個族。族的序號一般用羅馬數字表示。①族的分類元素周期表中，有

個主族，

個副族，一個

族，一個

族。a.主族：由

元素和

元素共同構成的族，用Ａ表示，分別為：ⅠＡ、ⅡＡ、ⅢＡ、ⅣＡ、ⅤＡ、ⅥＡ、ⅦＡ。短周期其他１８８、９、１０族１６７７Ⅷ０長周期短周期b.副族：完全由

元素構成的族，用Ｂ表示，分別為：ⅠＢ、ⅡＢ、ⅢＢ、ⅣＢ、ⅤＢ、ⅥＢ、ⅦＢ。c.第Ⅷ族：

三個縱行。d.零族：第

縱行，即稀有氣體元素。②主族序數與最外層電子數的關系：

。ⅠＡ稱為

元素，ⅦＡ稱為

元素，0族稱為

元素。稀有氣體長周期８、９、１０１８主族序數＝最外層電子數堿金屬鹵族1.熟悉以下數值關系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。（1）核外電子層數=周期數（對于大部分元素來說）；（2）主族序數=最外層電子數=最高正價數=8-|最低負價|；（3）質子數=原子序數=原子核外電子數。2.牢記稀有氣體元素的原子序數2、10、18、36、54、86；就像是有了遨游元素周期表的指航燈，可以迅速通過稀有氣體的位置，將某已知原子序數的元素定位下來。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數，應在ⅤA族。3.原子序數-稀有氣體原子序數(相近且小)=元素的縱列數。第1、2縱列為ⅠA、ⅡA族，第3～7縱列為ⅢB～ⅦB族，第8～10縱列為第Ⅷ族，第11、12縱列為ⅠB、ⅡB族,第13～17縱列為ⅢA～ⅦA族,第18縱列為0族。對于短周期元素,縱列數即是主族序數。第6、7周期的鑭系和錒系各有15種元素。例如：53號元素處于(53-36=17)第5周期ⅦA族。75號元素處于(75-54=21)第6周期，差數21，在21-14=7縱行，為第ⅦB族。114號元素處于(114-86=28)第7周期，差數28,在28-14=14縱行，為第ⅣA族。4.周期表中各縱行與各族對應注：同周期ⅡA后面是ⅢA或ⅢB族?！纠?】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內。N③Sn④Zn①Ca②其他元素所屬類型編號：①主族元素②過渡元素③同周期元素④同主族元素⑤金屬元素⑥非金屬元素。此題考查學生對于周期表的結構是否熟悉。（1）中Na、Mg、S為同周期元素，（2）中N、P、As為ⅤA族元素，（3）中K、Ca、Al都是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是過渡元素。1.2003年，IUPAC(國際純粹與應用化學聯合會)推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地(Darmstadt，德國)。下列關于Ds的說法不正確的是（）

A.Ds原子的電子層數為7

B.Ds是主族元素

C.Ds為非金屬元素

D.Ds為金屬元素根據稀有氣體的原子序數遞增規律：He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86，第7周期元素從87號開始，都是金屬元素，A、D兩項正確。B、C學點二核素閱讀課本內容，完成下列問題。1.質量數（１）定義：原子的質量主要集中在

，質子和中子的相對質量都近似為１，如果忽略

的質量，將核內所有

的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。（２）符號：Ａ。原子核電子質子和中子（３）質量數與質子數和中子數之間的關系：

。（４）我們為了方便地表示某一原子，在元素符號的左下角標出其

，左上角標出

，即ＡＺＸ。2.核素核素：我們把

叫核素。同位素：

互稱為同位素。元素的相對原子質量的計算：

。質量數（Ａ）＝質子數（Ｚ）＋中子數（Ｎ）質子數質量數具有一定數目的質子和一定數目的中子質子數相同而中子數不同的同一元素的按照各種同位素原子在自然界中所占的百分比算出的平均值的原子不同原子元素、核素、同位素的區別和聯系【例2】最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現一種新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的。對于這種粒子，下列說法正確的是（）

A.是氫的一種新的同素異形體

B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示

D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核新型氫粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，根據核內質子數-核外電子數=所帶電荷數，即3-2=+1，所以該粒子是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3。它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指同一種元素組成的性質不同的單質的互稱，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等；也不是氫的一種新的同位素，同位素是指同一元素的不同核素(原子)的互稱。D2.在地球上，氦元素主要以４２Ｈｅ的形式存在。下列說法正確的是 ()A.４２Ｈｅ原子核內