元素周期律(第一課時)上課用

第一章物質結構元素周期表第二節元素周期律（第1課時）一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規律1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質子數285核外電子排布的表示方法:

原子或離子結構示意圖練習1.學案《遷移與應用》1

2.學案《遷移與應用》2HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價變化

12---------+10

大小

+1+5

-4-10

結論科學與探究交流1：原子核外電子排布的變化原子序數

電子層數

最外層電子數

1～23～1011～18結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現

變化。

123121818周期性規律1：同主族元素，隨著核電荷數的遞增，原子的電子層數逐漸增加；同周期元素，從左到右，隨著核電荷數的遞增，原子最外層電子數逐漸增加。交流2：原子半徑變化逐漸減小結論:隨著原子序數的遞增,元素原子半徑呈現周期性變化。

規律2：同主族元素，隨著核電荷數的遞增，原子半徑越來越大；同周期元素，從左到右，隨著核電荷數的遞增，原子半徑越來越小（稀有氣體除外）交流3;元素化合價原子序數

最高正價

最低負價

特例1～23～1011～1819～36結論：隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價呈現

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０＋1＋７－3－１０常見元素主要化合價的一般規律元素的最高正價=最外層電子數；最高正價+/最低負價/=8注意：金屬元素無負價；既有正價又有負價的元素一般是非金屬元素；稀有氣體元素化合價一般為0。特殊：氟，氧無正價。原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2———3～1011～18結論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子數、原子半徑、化合價呈現周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價的變化大→小+1→+7-

4→-

1→0練習1.下列說法中肯定錯誤的是(

)A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C．某離子M層上和L層上電子數均為K層上電子數的4倍D．某離子的核電荷數與最外電子層上的電子數相等B練習2.原子序數為1-18的元素，隨著核電荷數的遞增不呈周期性變化的是()

（A）相對原子量（B）主要化合價（C）原子半徑（D）電子層數AD

3.從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關系中，錯誤的是（）A電子層數逐漸增多B原子半徑逐漸增大C最高正化合價數值逐漸增大D從硅到氯，最低負化合價從－4到－1AB練習4.下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是（）C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、RbB練習（1）NaLi（2）NaMg（3）NaNa+（4）Cl-

Cl（5）Na+Mg2+5.討論比較：下列粒子的半徑大小+312+11821NaLi

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+12822+11821NaMg

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Na+11821Na++1182+17827+17828Cl-Cl+1282+1182Na+Mg2+

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具有相同電子層結構的離子（如F–和Na＋），隨原子序數增加半徑減小。二、元素周期律（一）規律探究1.原子結構和元素性質遞變規律的關系①原子半徑：同周期從左到右依次減小，同主族由上往下依次增大；②離子半徑：具有相同電子層結構的離子（如F–和Na＋），隨原子序數增加半徑依次減小③元素的主要化合價：主族元素最高正價=主族數=最外層電子數非金屬元素的負價=