【步步高】江蘇省高考化學一輪 專題3第3講 從鋁土礦到鋁合金 蘇教_第1頁
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文檔簡介

延展

1～2

3～6

原子半徑

＋1、＋2、＋3

失去

得到

正

負

還原

氧化

金屬

金屬

非金屬

熔合

金屬

低

硬度

強度

機械

金屬

小

低

小

大

氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質

白色固體，熔點很高

白色膠狀物質，難溶于水

化學性質與酸反應

_________________________________________________________________________與堿反應

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用堿式電離方向

酸式電離方向<

無

可

提示1∶1(或相等)。根據方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關系式均為2Al～3H2，故只要參加反應的Al相等，所得H2必相等。提示1∶3。因為在反應中Al過量，產生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據化學反應中的關系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當HCl、NaOH物質的量相等時，二者產生H2的體積比為1∶3。提示3∶1。因為鋁足量且產生H2相等，根據2中的關系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因為二溶液體積相等，故物質的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。答案C提示Fe、Al與足量稀硝酸反應產生NO，用同樣的方法，設鐵、鋁的物質的量分別為x、y，則(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。答案B222222NaOH的量n(NaOH)當NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當NaOH過量時n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]B答案B

高溫實驗方案：√

√

×

√

×

A

答案

A

答案

C

圖1圖2圖3

答案C

Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—

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