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（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系有關氣體摩爾體積的計算例1：標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

解：n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol

V(CO2)=n(CO2)×22.4L·mol－1

=0.05mol×22.4L·mol－1

=1.12L。答：在標準狀況下2.2gCO2的體積為1.12L。（2）氣體相對分子質量的計算①摩爾質量法：M=m/n②標態密度法：M=22.4×ρ③相對密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2

例2：在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，計算此氣體的相對分子質量。解法二：解：標況下，該氣體的密度為：

ρ（標）=1.92/0.672=2.86g·L－1則M=ρ（標）×22.4L·mol－1

=2.86g·L－1×22.4L·mol－1

=64g·mol－1

即該氣體的相對分子質量為64解法一：解：標況下，n=0.672/22.4=0.03mol

M=1.92g/0.03mol=64g·mol－1

即氣體的相對分子質量為64

M=22.4ρ標例3：標準狀況下，2.0molH2和3.0molO2混合后，所得混合氣體的平均摩爾質量是多少？（3）混合氣體綜合練習:由CO和CO2組成的混合氣體，其平均密度是氫氣密度的18倍，求此混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？1、下列物質中含有原子數最多的是（）A、5.6LSO2（標準狀況下）B、5.4mL水（4℃)C、3.65gHCl

D、0.4molCl2B課堂練習2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A、2.4gMg原子變為離子時，失去的電子數為0.2NAB、22.4LCH4所含的電子數為10NAC、常溫常壓時，28gN2所含的原子數為2NAD、常溫常壓時，11.2LO2所含的原子數為NAAC討論1.化學反應方程式中氣體物質的計量系數之比與其體積之比有何關系？化學方程式中氣體物質的計量系數之比等于氣體的體積之比。2.化學方程式中各物質的計量系數之比與各物質的物質的量之比有何關系？化學方程式中各物質的計量系數之比等于各物質的物質的量之比。研究性學習2：氣體摩爾質量的幾種主要計算方法：定義公式：M=m/n導出公式1：M=m每個×NA導出公式2：

M=Vm

×ρ導出公式3：M=22.4

×ρ(標況)導出公式4：M=M

對×ρ相對

(相對于氫氣、氧氣、空氣等）導出公式5：M=mRT/PV導出公式6：M=m總/n總研究性學習3：平均摩爾質量混合氣體的平均摩爾質量：

m總m1+m2n1M1+n2M2V1M1+V2M2

M====n總

n1+n2

n1+n2V1+V2

（同溫同壓）十字交叉法：M大

M平－M小n大

M平

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