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文檔簡介

1

除碰撞外，分子力可以略去不計一理想氣體分子模型和統計假設

分子間的碰撞是完全彈性碰撞

分子可以看作質點理想氣體的分子模型為：平衡態時，理想氣體分子的統計假設有：

無外場作用時，氣體分子在各處出現的概率相同

分子可以有各種不同的速度，速度取向在各方向是等概率的2二理想氣體的壓強公式

設邊長分別為、

及

的長方體中有

N

個質量為m

的同類氣體分子，計算壁面所受壓強.32）分子各方向運動概率均等分子i運動速度熱動平衡的統計規律（平衡態）1）分子按位置的分布是均勻的

大量分子對器壁碰撞的總效果：連續的、恒定的力的作用.單個分子對器壁碰撞特性:間斷的、隨機的.4i分子單位時間對器壁的沖量i分子x方向動量增量兩次碰撞間隔時間單位時間碰撞次數i分子對A1面的平均沖力

5所有分子對A1面的平均作用力

分子數密度6分子平均平動動能平衡態下7

統計關系式壓強的物理意義宏觀可測量量微觀量的統計平均值

壓強是大量分子對時間、對面積的統計平均結果.問為何在推導氣體壓強公式時不考慮分子間的碰撞？分子平均平動動能8玻爾茲曼常量一溫度的統計解釋阿伏加德羅常數9溫度T

的物理意義3）在同一溫度下，各種氣體分子平均平動動能均相等.（與第零定律一致）1）溫度是分子平均平動動能的量度（反映熱運動的劇烈程度）.

熱運動與宏觀運動的區別：溫度所反映的是分子的無規則運動，它和物體的整體運動無關，物體的整體運動是其中所有分子的一種有規則運動的表現.注意2）溫度是大量分子的集體表現，個別分子無意義.10（A）溫度相同、壓強相同。（B）溫度、壓強都不同。（C）溫度相同，但氦氣的壓強大于氮氣的壓強.（D）溫度相同，但氦氣的壓強小于氮氣的壓強.解

一瓶氦氣和一瓶氮氣密度相同，分子平均平動動能相同，而且它們都處于平衡狀態，則它們討論11

例

理想氣體體積為V

，壓強為p，溫度為T,一個分子的質量為m

，k

為玻爾茲曼常量，R

為摩爾氣體常量，則該理想氣體的分子數為：（A）（B）（C）（D）解12二氣體分子的方均根速率

方均根速率和氣體的熱力學溫度的平方根成正比，與氣體的摩爾質量的平方根成反比.

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