2023屆山東省棗莊市第九中學九年級化學第一學期期末聯考模擬試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列除去雜質的方法中正確的是選項

物質

雜質

除雜質的方法

A

CaCl2溶液

稀鹽酸

過量碳酸鈣、過濾

B

KOH溶液

KCl

適量稀鹽酸

C

NaCl溶液

Na2CO3

適量硝酸鈣溶液、過濾

D

O2

CO

通過灼熱的氧化銅

A．A B．B C．C D．D2．下列化學方程式書寫正確的是A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．NAOH+H2SO4＝NA2SO4+H2OC．C+2CuO2Cu+CO↑ D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O3．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。對該反應下列說法中不正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g102036反應后質量/g待測5328A．待測值為3B．該反應為化合反應C．丙可能為該反應的催化劑D．參加反應的甲、乙的質量比是1：24．將一定質量的高錳酸鉀放在密閉的錐形瓶中加熱。下列圖象分別表示該過程錐形瓶中某種量隨時間(加熱時間)的變化趨勢。其中錯誤的是A． B． C． D．5．向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應后過濾，得到濾渣和藍色溶液。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Cu、AlB．濾液中只有Al2（SO4）3C．濾液中只有CuSO4D．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，濾渣中一定沒有A16．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-7．目前，許多燒烤店都改用機制炭作燃料，引燃機制炭可以使用固體酒精，蓋滅機制炭可以使用炭灰，下列有關說法錯誤的是（）A．酒精的燃燒是為了升高溫度B．炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅C．酒精的燃燒會升高機制炭的著火點D．機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積8．下列符號中，既能表示一種單質的化學式，還能表示一種元素和該元素的一個原子的是：（）A．O B．H2 C．2N D．C9．下列物質在氧氣中燃燒時，能產生刺激性氣味氣體的是：A．碳 B．磷 C．硫 D．鐵10．下圖是甲、乙兩種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量相等B．甲中含有少量乙可采用蒸發溶劑的方法提純甲C．t2℃時，c點甲溶液加入10g甲，一定能變成a點甲溶液D．t1℃時，20g乙加入50g水中，升溫至t2℃恰好得到70g乙的飽和溶液二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：（1）A點的含義是_____。（2）將圖中N點的甲溶液轉化為M點的甲溶液的方法中一定可行的是_____。（3）將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從降到，所得溶液的溶質的質量分數從大到小的順序是_____。（4）當乙物質中混有少量甲物質時，可采用_____（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純乙物質；（5）A、B兩杯的質量分別為100g和200g的乙物質的不飽和溶液，已知二者的溶質的質量分數相同。現對兩杯溶液同時恒溫蒸發水（蒸發水的速率相同），則先有晶體析出的是_____。（填“A”或“B”）（6）欲用50g的丙的飽和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的質量為_____。配制過程中若量取丙的飽和溶液時采用俯視讀數則會造成所配溶液的質量分數_____。（填“偏大”或“偏小”）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環境的污染，某同學設計了如圖所示的實驗，回答下列問題：

（1）圖B中，薄銅片受熱時發生反應的化學方程式為（銅在加熱時能和氧氣反應）______________________。（2）趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖A所示的裝置中（如圖C所示），觀察薄銅片的顏色變化，現象是____________；振蕩集氣瓶，觀察到的現象是_________________，反應的化學方程式是________________________________。（3）實驗結束后用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現，該反應的化學方程式為__________________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某學習小組用如圖所示裝置粗略測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數。實驗前,先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后稱量一定量的合金樣品并按下列步驟進行實驗：①檢查氣密性,將藥品和水分別裝入各儀器中，按圖示連接好裝置②再次檢查氣密性并記錄C的液面位置;③由A向B滴加足量試劑,待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④將B中剩余固體過濾,洗滌，干燥，稱重。結合圖示及上述信息,回答下列問題。（1）若A中的試劑為硫酸,B中發生反應的化學方程式為_____；（2）若實驗用鋅銅合金的質量為ag,與硫酸充分反應后,B中剩余固體的質量為bg,則鋅的質量分數為_____；（用含a、b的代數式表示）;（3）若實驗用鋅銅合金的質量為ag,與硫酸充分反應后，測得氫氣體積為VL,為求出合金中鋅、銅的質量分數,還必須補充的一個數據是_____；A反應前加如稀硫酸的體積B反應前加入稀硫酸的質量分數C實驗前反應裝置中空氣的體積D實驗條件下氫氣的密度（4）實驗過程中，若步驟④中未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。14．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①____________；②_________。（2）實驗室制取二氧化碳可用裝置_____________組合來進行制取和收集。（3）實驗室可用如圖裝置模擬工業煉鐵。①寫出一氧化碳與氧化鐵（Fe2O3）反應的化學方程式___________。②實驗前先通入CO的目的是___________，反應后玻璃管中出現的現象__________。③裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是____________。（4）課外小組的同學研究的課題是驗證貝殼中含有碳酸鈣。他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，再向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g足量稀鹽酸后發現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g(其它物質不與鹽酸反應)。①生成二氧化碳的質量是__________；②25g貝殼中含碳酸鈣的質量是_________？(寫出計算過程)五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數進行了如下實驗。取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳放入質量為28g的燒杯中，在反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量（假設反應勻速進行）反應時間/s4080120160200燒杯及藥品質量/g97969594.8m計算：（1）m的值為____________。（2）該過氧化氫溶液的溶質質量分數。16．某中學化學興趣小組通過實驗測定某大理石中碳酸鈣的質量分數。將盛有一定量該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設大理石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），使該樣品完全反應，已知燒杯的質量為60.0g，實驗過程中的有關數據如下表：時間/s020406080100燒杯與所盛物質質量/g186.0183.0181.0180.0179.4179.4試計算：（1）碳酸鈣中碳元素與氧元素的質量比（最簡比）為_________。（2）生成二氧化碳的質量為_________g。（3）求該大理石中碳酸鈣的質量分數（精確到0.1%）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】稀鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。多余碳酸鈣可以過濾除去。加入適量稀鹽酸可以除去氯化鉀中的氫氧化鉀，不可以除去氫氧化鉀中的氯化鉀。除去氯化鈉中的碳酸鈉可以加入適量的稀鹽酸，或者過量稀鹽酸，然后加熱除去溶液中的氯化氫。加入硝酸鈣隨使碳酸根離子沉淀出去，但同時溶液中又引入了雜質硝酸根離子。除去氧氣中的一氧化碳，先通過灼熱氧化銅，一氧化碳變成二氧化碳，同時消耗掉部分氧氣，然后氣體通過氫氧化鈉溶液除去生成的二氧化碳，再通過濃硫酸除去氣體中的水蒸氣，即得純凈的氧氣。2、D【詳解】A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，正確的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故A不正確；B、氫氧化鈉和硫酸鈉化學式書寫錯誤，化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故B不正確；C、碳和氧化銅高溫生成二氧化碳，正確的化學方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑，故C不正確；D、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，故D正確。故選D。3、D【詳解】A、該反應符合質量守恒定律，10+20+3+6=待測+5+3+28，則待測值為3；故選項正確，但不符合題意；B、該反應過程中，甲和乙的質量變小，丙的質量沒有改變，丁的質量增大，可以表示為：甲+乙→丁，反應符合“多變一”屬于化合反應；故選項正確，但不符合題意；C、反應前后丙的質量沒有改變，可能是反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質；故選項正確，但不符合題意；D、參加反應的甲、乙的質量比是（10-3）：（20-5）=7:15；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。4、B【分析】根據高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣進行分析；【詳解】A.加熱一段時間后固體質量不斷減少，反應結束后不變；故圖象正確；B.高錳酸鉀分解產生了氧氣，使固體的總質量減少，但是錳元素的質量不變，所以是一條橫線，故圖象錯誤；C.反應前是高錳酸鉀，加熱一段時間生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，打開錐形瓶后只有錳酸鉀和二氧化錳兩種固體，所以物質的種類是一種、三種、兩種，故圖象正確；D.加熱一段時間后氧氣的體積不斷增加，反應結束后不變，故圖象正確。故選：B。【點睛】掌握化學反應前后物質的質量變化是解決本題的關鍵。5、D【分析】向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，完全反應后過濾，得到濾渣和藍色溶液，說明硫酸銅未完全反應，鋁已經完全反應，故濾渣中一定只有Cu，濾液中含硫酸銅、硫酸鋁。【詳解】A、由分析可知，濾渣中只有銅，不符合題意；B、由分析可知，濾液中含硫酸銅和硫酸鋁，不符合題意；C、由分析可知，濾液中含硫酸銅和硫酸鋁，不符合題意；D、由分析可知，濾渣中只有銅，銅與稀鹽酸不反應，故向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，符合題意。故選D。【點睛】6、C【解析】能大量共存，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。A、氫離子與碳酸根離子會結合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、鎂離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存；C、不能結合成水、氣體或沉淀，能大量共存；D、鋇離子和硫酸根離子會結合生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存。故選C。點睛：離子的共存問題實際就是復分解反應發生的條件，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。7、C【解析】試題分析：A、酒精的燃燒是為了升高溫度達到木炭的著火點，正確；B、炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅，正確；C、酒精的燃燒是為了升高溫度達到木炭的著火點，機制炭的著火點不能改變，錯誤；D、機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積，燃燒更充分，正確。故選C考點：燃燒與燃燒的條件滅火的原理和方法8、D【詳解】A、O表示氧元素和1個原子，故不符合題意；B、H2表示氫氣和1個氫分子，故不符合題意；C、2N表示2個氮原子，故不符合題；D、C表示碳這種單質，碳元素、1個碳原子，故符合題意。故選D9、C【分析】根據碳、磷、硫、鐵絲在氧氣中燃燒產物的性質進行分析。【詳解】碳、磷、硫、鐵絲在氧氣中燃燒產物分別是無色無味的二氧化碳、白色固體五氧化二磷、有刺激性氣味的氣體二氧化硫、黑色固體四氧化三鐵。故選C。10、D【詳解】A、t1℃時，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量相等；故選項錯誤。B、甲物質溶解度受溫度影響較大，甲中含有少量乙可采用降低溫度的方法提純甲；故選項錯誤。C、沒有確定甲溶液質量，t2℃時，c點甲溶液加入10g甲，不能確定是否能變成a點甲溶液；故選項錯誤。D、t1℃時，20g乙加入50g水中，升溫至t2℃時，乙物質的溶解度為40g，則50g水中最多能溶解20g固體乙，恰好得到70g乙的飽和溶液；故選項正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、t2℃時，甲、丙物質的溶解度相等增加溶質或恒溫蒸發乙>甲>丙蒸發結晶A150g偏小【詳解】（1）通過分析溶解度曲線可知，A點的含義是：t2℃時，甲、丙物質的溶解度相等；（2）N點是t3℃時，甲的不飽和溶液，M點是甲的飽和溶液，所以將圖中N點的甲溶液轉化為M點的甲溶液的方法中一定可行的是：增加溶質或恒溫蒸發；（3）將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3℃降到t2℃所得溶液的溶質的質量分數從大到小的順序是：乙>甲>丙；（4）乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以當乙物質中混有少量甲物質時，可采用蒸發結晶的方法提純乙物質；（5）A、B兩杯t3℃的質量分別為100g和200g的乙物質的不飽和溶液，已知二者的溶質的質量分數相同，所以現對兩杯溶液同時恒溫蒸發水（蒸發水的速率相同），A中溶劑質量較少，A溶液會先達到飽和狀態，所以先有晶體析出的是A；（6）根據溶解度曲線可知，t2℃丙的溶解度為25g,一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，t2℃丙飽和溶液的溶質質量分數=，設欲用50g的丙的飽和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的質量為x，根據溶液在稀釋過程中，溶質質量不變，則有：50g×20%=(50g+x)×5%，x=150g；配制過程中若量取丙的飽和溶液時采用俯視讀數，飽和溶液的體積偏小，溶液質量偏小，則會造成所配溶液的質量分數偏小。【點睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數的變化時，首先根據溶解度曲線判定溶液的狀態，再根據一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，判定溶液溶質質量分數的大小。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、薄銅片表面由黑變紅澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【詳解】（1）銅和氧氣在加熱條件下生成生成黑色固體氧化銅，反應方程式為。（2）氧化銅和一氧化碳在加熱條件生成二氧化碳和銅，銅是紅色固體，所以薄銅片表面由黑變紅；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，所以現象是澄清石灰水變渾濁；（3）一氧化碳在點燃條件下和氧氣生成二氧化碳，有淡藍色火焰，反應方程式為四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、D偏小【詳解】（1）銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：；（2）合金總質量為ag，剩余的固體為不與酸反應的銅，銅質量為bg，所以鋅的質量=合金總質量-銅的質量=(a-b)g，則鋅的質量分數=；（3）鋅銅合金的質量為ag，要求銅、鋅的質量分數，需要知道銅或鋅的質量，現在告訴氫氣的體積，如果知道氫氣的密度，根據質量＝體積×密度，就能求出氫氣的質量，進而求出鋅的質量，就可以求銅、鋅的質量分數了。（4）剩余固體銅如果不洗滌，固體較潮濕，殘留有溶質硫酸鋅等，質量比銅的真實質量偏大，則計算出鋅的質量偏小，求得鋅的質量分數偏小。14、酒精燈長頸漏斗BD3CO+Fe2O32Fe+3CO2把裝置中的空氣排除干凈，防止不純的一氧化碳加熱時發生爆炸紅色粉末變為黑色除去反應剩余的CO，防止污染大氣4.4g10g【詳解】（1）據圖可知儀器①是酒精燈，②是長頸漏斗；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧