第二部分專題七第2課時

第2課時化學鍵分子間作用力[考試標準]考點知識條目必考要求加試要求化學鍵化學鍵的含義aa離子鍵、共價鍵的概念和成因bb離子化合物、共價化合物的概念aa簡單離子化合物、共價分子的電子式bb簡單共價分子的結構模型、結構式aa常見離子化合物的形成過程

b分子間作用力、氫鍵分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構成的物質的某些物理性質的影響ab簡單共價分子的空間結構和鍵能

a氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質性質的影響

bNaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性

a考點一：化學鍵1.(2016·浙江師大附中高二檢測)下列關于化學鍵的說法中正確的是(

)A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D.大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵解析共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項錯誤；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤；離子鍵的形成必有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽，C項錯誤。答案D考點二：化學鍵的變化2.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)根據電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵(

)(2)H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程(

)(3)化學鍵斷裂時一定吸收能量(

)(4)化學反應過程中一定有能量變化，自發進行的反應一定釋放能量(

)答案(1)×

(2)√

(3)√

(4)×考點三：考查如何判斷離子化合物、共價化合物3.(2016·浙江省嘉興一中高二下期末)下列有關說法正確的是(

)A.該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D.由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價化合物解析NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子以共價鍵結合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能為單質，如H2、O2，B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯；非金屬原子是通過共用電子對形成的化合物是共價化合物，D對。答案D考點四：化學鍵與物質類別的關系4.(2016·浙江省鎮海中學高二月考)與NaCl的化學鍵類型相同的物質是(

)A.H2 B.HClC.KCl D.CO2解析NaCl中化學鍵為離子鍵，KCl中化學鍵也為離子鍵，故選C項。答案C考點五：物質變化與化學鍵關系5.(2016·浙江師大附中高一期中)從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學變化的是(

)①對空氣進行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－⑥電解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑤⑥解析對空氣進行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒有新物質生成，都是物理變化，只有金剛石變為石墨、電解熔融Al2O3有新物質生成，是化學變化。答案C考點六：粒子間的相互作用力6.(2014·上海高考)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(

)A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵解析“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態”之間的轉化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。B考點七：電子式7.(2016·湖州市高一期末)下列物質的電子式書寫正確的是(

)解析A項中未標出離子所帶電荷及[

]，C是共價化合物，不應用[

]及標出電荷數，D項中氧原子未參與成鍵的最外層電子未標出。答案B易錯點一不會區分離子鍵和共價鍵

離子鍵共價鍵成鍵粒子陰陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬元素原子之間存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質，如H2、O2等；(2)共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等[易錯訓練1]

(2015·浙江鄞州鄞江中學月考)某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素原子結合時，所形成的化學鍵(

)A.一定是離子鍵

B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵也可能是共價鍵

D.以上說法都不正確解析某元素的原子最外層只有一個電子，該元素可能是H或其它堿金屬，它與鹵素原子結合可能形成離子鍵也可能形成共價鍵。答案C易錯點二判斷物質中化學鍵類型的常見易錯問題1.誤認為離子化合物中只有離子鍵，實際上可能還有共價鍵，如(NH4)2SO4、Na2O2等。2.誤認為共價化合物中有共價鍵，也可能有離子鍵，如CH4、CO2、H2SO4等。3.誤認為單質中只有共價鍵，如金屬單質中沒有共價鍵，稀有氣體中沒有化學鍵。4.誤認為分子中一定都有化學鍵，如稀有氣體是單原子分子。5.誤認為只有非金屬元素形成的化合物一定都是共價化合物，如NH4Cl中存在離子鍵。6.誤認為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定含離子鍵，如AlCl3為共價化合物。7.誤認為離子化合物熔融時可以導電，共價化合物熔融時也可能導電。8.誤認為化學鍵被破壞的變化一定是化學變化。如HCl溶于水、NaCl熔化屬于物理變化。[易錯訓練2]

(2016·9月嘉興選考測試，20)下列說法正確的是(

)D易錯點三不會分析物質變化時引起作用力的變化[易錯訓練3]

(2016·溫州市高一期末)現有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________。(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________。解析①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；②金剛石屬原子晶體，只含共價鍵；③NH4Cl屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵、配位鍵；④Na2SO4屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵；⑤干冰屬分子晶體，只含共價鍵；⑥碘片屬分子晶體，只含共價鍵。答案⑤⑥

②

①③④

①易錯點四不能區分氫鍵、分子間作用力和化學鍵化學鍵、氫鍵與范德華力的比較(見下表)

化學鍵氫鍵范德華力概念相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力物質的分子間存在的微弱的相互作用，沒有方向性和飽和性存在分子內或某些晶體內分子間(分子內)分子間能量化學鍵>氫鍵>范德華力對性質的影響主要影響物質的化學性質主要影響物質的物理性質(熔點、沸點、密度等)主要影響物質的物理性質[易錯訓練4]

(2016·杭州高級中學5月模擬改編)下列說法中正確的是(

)A.氫鍵是一種較弱的化學鍵B.NH3的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C.常溫下Cl2、Br2、I2的狀態從氣態、液態到固態，主要原因是分子間作用力逐漸增大D.最外層能達到穩定結構的微粒只是稀有氣體的原子解析本題主要考查化學鍵和分子間作用力知識。A項，氫鍵屬于分子間的作用力，不屬于化學鍵，錯誤；B