物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 第1課時(shí) 課件 【知識(shí)精講+能力提升】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

物質(zhì)的分類(lèi)選自人教版高中化學(xué)必修1

第一章

第一節(jié)

第1課時(shí)2022噢！我的快遞來(lái)啦！活動(dòng)一：生活中的分類(lèi)舉例說(shuō)說(shuō)生活中的分類(lèi)現(xiàn)象，并思考其中分類(lèi)的原理和依據(jù)是什么，為什么要對(duì)形形色色的物品進(jìn)行分類(lèi)？（分類(lèi)的價(jià)值和意義）超市物品分區(qū)書(shū)店書(shū)籍分區(qū)垃圾分類(lèi)智能機(jī)器人分揀快遞便于查找，提高工作效率。分類(lèi)的價(jià)值和意義按物品的組成、功能、性質(zhì)、用途等。分類(lèi)的原理和依據(jù)活動(dòng)二：化學(xué)中的分類(lèi)CO2、HCl、O3（臭氧）、CaCO3、H2SO4、CaO、C60、NaOH、H2O、K2SO4、HNO3、Ca(OH)2、MgO、Na2CO3、O2、NaCl、Na2SO4、CH4、H2CO3、NH3·H2O、SO3、K2CO3小組交流：根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識(shí)，快速對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)說(shuō)你的分類(lèi)依據(jù)是什么？任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物其他O3C60

O2HClH2SO4HNO3H2CO3NaOHCa(OH)2NH3·H2O

CaCO3K2SO4Na2CO3NaClNa2SO4K2CO3H2OCO2CaOMgOSO3CH4活動(dòng)二：化學(xué)中的分類(lèi)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物組成元素種類(lèi)的多少物質(zhì)種類(lèi)的多少非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)稀有氣體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物組成元素的種類(lèi)是否含碳元素氧化物酸堿…鹽組成元素的種類(lèi)樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的一種方法。根據(jù)物質(zhì)的元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)活動(dòng)二：化學(xué)中的分類(lèi)單質(zhì)O3C60

O2同素異形體：由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。舉例：O2、O3為氧元素的同素異形體；

（分子中氧原子個(gè)數(shù)的不同）

石墨、金剛石、C60為碳元素的同素異形體。

（碳原子排列形式的不同）辨析：H2O2和水互為同素異形體。

同素異形體必須是單質(zhì)！！！（×）活動(dòng)二：化學(xué)中的分類(lèi)鹽CaCO3K2SO4Na2CO3NaClNa2SO4K2CO3交叉分類(lèi)法：按照物質(zhì)相同點(diǎn)，對(duì)同一物質(zhì)以不同標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)的方法。溶解性角度鈉鹽鉀鹽鈣鹽碳酸鹽Na2SO4K2SO4Na2CO3NaCl

CaCO3K2CO3硫酸鹽難溶鹽陽(yáng)離子角度陰離子角度物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)鹽進(jìn)行再分類(lèi)活動(dòng)二：化學(xué)中的分類(lèi)氧化物Fe2O3CO2CaOMgOSO3根據(jù)組成對(duì)氧化物進(jìn)行再分類(lèi)金屬氧化物非金屬氧化物CO2、SO3CaO、MgO、Fe2O3鹽酸可除鐵銹CO2可用NaOH吸收同一類(lèi)物質(zhì)應(yīng)該具有相似的性質(zhì)。組成活動(dòng)二：化學(xué)中的分類(lèi)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)氧化物進(jìn)行再分類(lèi)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCaO+2HCl＝CaCl2+H2OMgO+2HCl＝MgCl2+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O資料：幾種氧化物的重要化學(xué)性質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物H2O金屬氧化物非金屬氧化物組成性質(zhì)存在聯(lián)系活動(dòng)三：整治空氣污染物—SO2思考：空氣中SO2氣體成分超標(biāo)，會(huì)污染空氣，形成酸雨，破壞土壤農(nóng)作物，腐蝕建筑，危害人類(lèi)生存。如何吸收煙氣中的SO2？SO2非金屬氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物組成酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水分析物質(zhì)組成確定物質(zhì)類(lèi)別依據(jù)類(lèi)別共性確認(rèn)物質(zhì)性質(zhì)用堿吸收SO2基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型舉一反三活動(dòng)三：整治空氣污染物—SO2SO2類(lèi)比同類(lèi)別典型代表物酸性氧化物CO2與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3與堿反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3與堿性氧化物反應(yīng)：CO2+CaO=CaCO3性質(zhì)相反的物質(zhì)通常容易發(fā)生反應(yīng)。基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)酸性氧化物的通性活動(dòng)二：化學(xué)中的分類(lèi)(1)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如NO、CO等);(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7等);(3)金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Al2O3、Na2O2、Mn2O7,等);(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。CaO、Fe2O3、Na2OCO、SO3、H2OCO2、SO3、Mn2O7、SiO2CaO、Fe2O3CO、NO氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)氧化物的分類(lèi)【知識(shí)拓展】NO、CO等氧化物既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，屬于不成鹽氧化物1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？Mn2O7是酸性氧化物NO、CO×概念辨析2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?5、酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸？××SiO23、堿性氧化物一定是金屬氧化物4、酸性氧化物一定是非金屬氧化物?×Mn2O7是酸性氧化物酸的分類(lèi)按提供H+數(shù)目一元酸二元酸多元酸含氧酸HNO3、H2SO4HClHNO3、CH3COOHH2SO4H3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3弱酸無(wú)氧酸按是否含氧酸陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物堿的分類(lèi)NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NH3·H2O從堿性強(qiáng)弱OH-數(shù)目弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3堿堿：陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物從溶解性易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3微溶堿Ca(OH)2鹽的分類(lèi)按組成離子鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽難溶鹽按溶解性可溶鹽酸式鹽堿式鹽正鹽NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按組成鹽：由金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物鹽活動(dòng)四：混合物的分類(lèi)CuSO4溶液泥水濁液觀察左側(cè)圖片，從外觀特征、穩(wěn)定性等宏觀角度，思考這兩種混合物有什么區(qū)別？答：CuSO4溶液均勻、透明、穩(wěn)定、靜置無(wú)沉淀；泥水濁液不均勻、不透明、不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層。二者產(chǎn)生區(qū)別的本質(zhì)原因是什么？分散系：把一種（或多種）物質(zhì)（分散質(zhì)）以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)（分散劑）中所形成的混合物。猜想假設(shè)：分散質(zhì)的顆粒（粒徑）大小查閱資料：分散系溶液濁液分散質(zhì)粒子直徑大小提出問(wèn)題＜1nm＞100nm溶液與濁液性質(zhì)的差異（宏觀）與分散質(zhì)粒子直徑的大小（微觀）有關(guān)。得出結(jié)論：科學(xué)探究宏微結(jié)合分散系的概念定義：一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）中形成的混合體系。分散系分散質(zhì)：分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。活動(dòng)四：混合物的分類(lèi)分散系的分類(lèi)根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)：分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)活動(dòng)四：混合物的分類(lèi)活動(dòng)四：混合物的分類(lèi)思考：在溶液和濁液之間（分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm）是否存在某種分散系？膠體：分散質(zhì)的粒子直徑為1~100nm的分散系是膠體。1~100nm＜1nm＞100nm溶液濁液透明均一穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定狀態(tài)如何？穩(wěn)定？渾濁？膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，外觀呈現(xiàn)均一、透明或半透明的特征。活動(dòng)四：混合物的分類(lèi)膠體的分類(lèi)與生活中的膠體實(shí)例：膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散劑的狀態(tài)有色玻璃珍珠泡沫塑料泡沫油漆牛奶云、霧煙、灰塵膠體中分散質(zhì)微粒成分：許多分子或離子的集合體、大分子（如蛋白質(zhì)、淀粉溶液）分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm23新知講解分散系的分類(lèi)按照分散質(zhì)粒子直徑大小：分散系溶液膠體濁液<10-9m(1nm)10-9m-10-7m(1~100nm)>10-7m(100nm)三種分散系的本質(zhì)區(qū)別膠體的制備及性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象）觀看視頻并思考：1、氫氧化鐵膠體制備過(guò)程有哪些注意事項(xiàng)？2、可以用什么方法區(qū)分溶液和膠體？膠體制備的實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl膠體制備的注意事項(xiàng)：1、蒸餾水2、FeCl3飽和溶液3、沸水中滴加4、煮至紅褐色