《常見物質的檢驗》上課用

復習方法使用范圍舉例過濾蒸發結晶萃取分液蒸餾固體和液體分離粗鹽提純分離溶于溶劑中的物質食鹽溶液中的NaCl混合物各組分在溶劑中溶解度隨溫度變化不同NaCl和KNO3混合物分離化合物在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使一種化合物從一種溶劑內轉移到另一種溶劑中用四氯化碳從溴水中提取溴液體混合物各組分沸點不同，將液液進行分離蒸餾有機化合物專題一化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學物質常見物質的檢驗酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變為綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]有特殊顏色的物質：①黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、木炭粉、鐵粉...②紅色固體：

Cu、Fe2O3、HgO...

③一些離子在溶液中的顏色：

Cu2+--藍色、Fe3+--棕黃色、Fe2+--淺綠色、MnO4---紫紅色。CuSO4溶液FeCl3溶液NaOHMg(OH)2NaOH溶液H2SO4溶液顏色溶解度氣體的溢出顏色的變化Na2CO3Na2SO4依據物質特殊性質進行檢驗(物理性質)顏色氣味密度溶解性......燃燒變色生成沉淀放出氣體......依據物質反應時產生的特殊現象(化學性質)物質的檢驗與鑒別待檢物質檢驗方法現象O2CO2H2碳酸鹽（CO32－）酸（H＋）堿（OH－）淀粉絲綢制品用帶火星的木條放在裝滿氧氣的集氣瓶口帶火星的木條復燃，（利用氧氣可燃性）點燃與鹽酸反應，產生氣體通入澄清石灰水有氣體產生，澄清石灰水變渾濁用紫色石蕊試液；用pH試紙紫色石蕊變紅；pH試紙變色pH＜7用紫色石蕊試液；用pH試紙紫色石蕊變藍；pH試紙變色pH＞7與碘水反應變藍灼燒有燒焦羽毛的氣味將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁用冷的燒杯罩在火焰上方有水珠生成，向燒杯中注入Ca(OH)2不渾濁常見試紙：pH試紙：紅色石蕊試紙：即廣范試紙石蕊試紙遇堿性物質變藍色藍色石蕊試紙：遇酸性物質變紅淀粉試紙碘淀粉藍檢驗液體時應注意？1、檢驗液體時不能先濕潤(定量時)2、放在潔凈表面皿用玻璃棒蘸取待測液檢驗用試紙檢驗氣體需注意？試紙先濕潤均可用作化肥，請寫出上述鹽在水溶液中發生電離的電離方程式。氯化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀NH4Cl==NH4++Cl-(NH4)2SO4==2NH4++SO42-KCl==K++Cl-K2SO4==2K++SO42-

如何檢驗溶液中有NH4+、Cl-、SO42-存在？可用試劑：NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、KCl、NaOH、AgNO3、稀HNO3、KCl、Ba(OH)2、稀HCl、各類試紙活動與探究課本P21資料：課本P109常見酸、堿和鹽的溶解性表實驗1:NH4+的檢驗

實驗步驟：①取兩支試管，分別加入_____ml的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。②再各加入___________溶液。③分別加熱兩支試管,并將________的_____________試紙靠近__________，觀察試紙的顏色變化。實驗現象:實驗結論:有刺激性氣味氣體產生，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+NH4Cl+NaOH—(NH4)2SO4+2NaOH—化學方程式：22mlNaOH濕潤紅色石蕊試紙試管口

取樣(少量放在試管中)與堿液混合加熱，若有能使濕潤的pH試紙變藍的氣體產生，證明該試樣中含有NH4+。歸納1：NH4+(銨鹽)的檢驗方法:NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH3

使濕潤的紅色石蕊/pH試紙變藍實驗原理：

實驗2：Cl-的檢驗

實驗步驟：①取兩支試管，分別加入少量的_______________溶液。②再各加入幾滴______________

__溶液,觀測實驗現象。實驗現象:實驗結論:加入AgNO3溶液后，出現白色沉淀，沉淀不溶解溶液中的離子遇AgNO3產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明含Cl-KCl+AgNO3—NH4Cl+AgNO3—化學方程式：稀硝酸的作用是什么？能改用硫酸嗎？排除CO32-、SO32-和SO42-的干擾SO32-硝酸SO42-NH4ClKClHNO3和AgNO3實驗原理：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓AgCl不溶于稀HNO3取樣并向內加入稀HNO3，再加AgNO3溶液，若生成白色沉淀并且沉淀不溶解，證明該試樣中含有Cl-。歸納2:

Cl-的檢驗方法實驗3：SO42-的檢驗

實驗步驟：①取兩支試管，分別加入少量的

_______

______溶液。②再各加入幾

________________，觀測實驗現象。

實驗現象:實驗結論:反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸銨、硫酸鉀中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2—K2SO4+BaCl2—

稀鹽酸的作用是什么？能否改用稀硝酸和Ba(NO3)2？化學方程式：排除SO32-、CO32-、Ag+的干擾硝酸具有氧化性SO32-SO42-(NH4)2SO4、K2SO4稀鹽酸和BaCl2溶液實驗原理：(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4↓K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓BaSO4不溶于稀鹽酸取樣并向內加稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-。歸納3:

SO42-（硫酸鹽）的檢驗方法練一練1、能用來區別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別(NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，這種試劑是（）A．NaOH

B．Na2CO3C．AgNO3

D．BaCl2

BA

如果實驗室里有兩瓶失去標簽的試劑，它們分別是NaCl溶液和KCl溶液,你該怎樣鑒別？

注意：焰色反應是指金屬元素的性質

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。

取一根鉑絲，放在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，放入火焰中灼燒，就會觀察到不同顏色的火焰。除雜實驗4：焰色反應

Li紫紅色

Na黃色

K紫色

Ca磚紅色

Sr洋紅色

Ba黃綠色1、焰色反應是一種物理現象2、做焰色反應時，酒精燈的燈芯不能被污染3、事先要將鉑絲（鐵絲）用HCl洗滌后灼燒到火焰呈無色或接近火焰顏色再實驗元素分析儀紅外光譜儀原子吸收光譜儀儀器分析法：元素分析儀測定物質中是否含C、H、O、N、S等元素紅外光譜儀確定物質中是否含有某些有機基團原子吸收光譜確定物質中是否含有哪些金屬元素小結離子試劑現象實驗1NH4+實驗2Cl-實驗3SO42-實驗4K+NaOH加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體AgNO3、稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀稀HCl、BaCl2生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

焰色反應透過藍色鈷玻璃，看到火焰呈紫色實驗室里有四瓶標簽模糊的試劑，它們分別是NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl。請問你如何鑒定它們的組成？能力提升方案:NH4Cl(NH4)2SO4KClK2SO4有白色沉淀并有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體Ba(OH)2溶液、加熱濕潤的紅色石蕊試紙只有白色沉淀只有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體沒有現象（NH4）2SO4K2SO4NH4ClKCl1、關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在B．用鉑絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中肯定含有K＋C．加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH4＋練習√A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42－C.某無色溶液做焰色反應時火焰呈黃色，則該溶液中一定有鉀離子D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入Ag