化學方程式質(zhì)量守恒定律

§4.4質(zhì)量守恒定律和化學方程式化學反應的實質(zhì)是什么？用分子、原子的觀點解釋化學反應的實質(zhì)。

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律：2、為什么質(zhì)量守恒？

因為化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（P90頁）CuSO4＋2NaOH→Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋HCl→NaCl＋H2O

反應前后天平的兩邊仍然保持平衡，說明反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色絮狀沉淀反應：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應反應：[實驗4-23]

3、用質(zhì)量守恒定律解釋（1）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶重。（2）蠟燭燃燒后，質(zhì)量減少（3）將2.4克鎂帶在空氣中燃燒，生成4克氧化鎂。則參加反應的氧氣的質(zhì)量是多少克。（4）將a克氯酸鉀和b克二氧化錳混合后放入質(zhì)量為c的試管中，加熱一段時間后，取下試管，冷卻后稱重為d克，則產(chǎn)生氧氣多少克？二、化學方程式1、概念：

用元素符號和分子式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。（p91）2、書寫：1.書寫原則

必須以客觀事實為依據(jù)，不能隨便臆造。必須遵循質(zhì)量守恒定律，即使等號兩邊各元素原子數(shù)目相等。

（2）書寫步驟

a.根據(jù)事實寫出反應物和生成物的分子式，用“→”相連。

Fe＋O2H2O

b.配平：

在反應物和生成物分子式前面配上適當系數(shù)，使左右兩邊的原子數(shù)目相等。c.如反應在特定條件下進行，注上反應條件d.如生成物中有氣體或者沉淀，在氣體或沉淀物質(zhì)的分子式右邊用“↑”或“↓”表示。3222點燃通電Fe3O4H2＋O2

①反應在溶液中進行，生成物中有不溶物（即沉淀），在該物質(zhì)分子式右邊標“↓”

③反應物不論何種狀態(tài)都不標。

②反應物中有氣體，生成物中氣體不標“↑”注意：練習：

CuSO4＋NaOHH2＋O2Mg＋O2書寫下列反應的化學方程式：MgONa2SO4＋Cu(OH)22↓22點燃點燃H2O2222C＋O2CO點燃2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）配平方法①觀察法：FeCl3

＋

NaOH→Fe(OH)3↓＋

NaClCu＋O2

CuO△Fe2O3

＋

COFe＋

CO2高溫2233323②

最小公倍數(shù)法

P＋O2P2O5點燃524KClO3KCl

＋O2MnO2△↑232Fe3O4＋AlAl2O3＋Fe高溫3489③奇數(shù)配偶法：

CH4＋

O2CO2

＋H2O22C2H6＋O2CO2＋H2OH2S＋O2SO2＋H2O62472223FeS2＋

O2Fe2O3＋SO2248113、化學方程式的含義

①什么物質(zhì)在什么條件下反應，反應后生成了什么物質(zhì)。表明②反應物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比。質(zhì)量比：P＋O2P2O5點燃5241245×32∶4×31∶2×142∶160284如：質(zhì)量比：2×122.5∶2×74.5∶3×32∶2KClO32KCl＋3O2↑

MnO2△245∶149∶96練習：2Mg+O22MgO點燃質(zhì)量比48：32：80問：24gMg與_____gO2

反應，生成MgO______g。12gMg與_____gO2

反應，生成MgO______g。64gO2

與_____gMg反應，生成MgO______g。生成60gMgO,需Mg________g,O2__________g。4、化學方程式的讀法：

宏觀：磷和氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷。微觀：每四個磷原子與五個氧分子反應生成兩個五氧化二磷分子

P＋O2P2O5點燃524寫出或完成下列反應的化學方程式：

1、氧化汞受熱分解

2、氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應生成氨氣（NH3）

3、氯化鎂溶液和硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鎂。

4、硫酸鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。

5、C4H10

＋O2→CO2

＋H2O6、NH3

＋O2→NO＋H2O再見完成或配平下列反應的化學方程式1、鎂帶燃燒2、紅磷燃燒3、鐵絲在氧氣中燃燒4、電解水5、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣6、硫酸鈉和氯化鋇溶液反應，生成