山西省運城市三鳳中學2023年高三化學模擬試題含解析

山西省運城市三鳳中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B．1molNaOH的質量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子數相等D．阿伏伽德羅常數個鈉原子的質量是23g參考答案：D略2.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關電解質溶液變化的說法正確的是（）A．電解質溶液的濃度增大，pH減小B．電解質溶液的濃度增大，pH增大C．電解質溶液的濃度減小，pH減小D．電解質溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點】電解原理．【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據此回答判斷．【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強，溶液的pH減小，故選A．3.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是

A．使用的砝碼部分生銹

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．選用的容量瓶內殘留有少量蒸餾水

D．定容、搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線(2)按要求填空：

①用已準確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的儀器為

．②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為

、蒸發、結晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為(填溶質的化學式)

．參考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管②溶解過濾③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略4.下列物質均有漂白性，其漂白原理與其它三個不同的是(

)A．漂白粉

B．SO2

C．Na2O2

D．O3參考答案：B略5.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水電離產生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略6.2007年12月4日浙江省衛生廳公布的最常見的四種疾病中，高血壓排在第一位，膽結石排在第二位，可見在全民社會中普及如何預防膽結石顯得尤為重要。從化學上講，非結合膽紅素（VCB）分子有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個生成沉淀的離子反應，從動態平衡的角度分析能預防膽結石的方法是（

）

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，預防膽結石產生

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可預防膽結石

D．手術切除膽囊

參考答案：答案：C解析：A使鈣離子沉淀完全，B不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣。D切除膽囊不可取，C服用維生素可預防羥基氧化生成羧基。7.現有常溫時pH＝1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A．加熱

B．加入100mL的水進行稀釋C．加入90/11mL0.1mol·L－1的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸參考答案：C8.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系不令寧的是參考答案：B略9.下列離子反應方程式正確的是（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B10.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實驗室制氨氣C．排水集氣法收集NO D．除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；C．NO不溶于水；D．二者均與NaOH反應．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿共熱制備，故B錯誤；C．NO不溶于水，則圖中導管短進長出可排出水收集NO，故C正確；D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故D錯誤；故選C．11.下列關于有機化合物的說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應生成氫氣C.纖維素、蛋白質、葡萄糖在一定條件下都可發生水解反應D.甲醇與二甲醚互為同分異構體參考答案：B【詳解】A．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以與Na反應放出氫氣，B項正確；C．葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，C項錯誤；D．甲醇分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構體，D項錯誤；本題答案選B。12.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5:4D．等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：B試題分析：A．根據奎寧酸和莽草酸的分子結構簡式可知奎寧酸的相對分子質量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B．奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯誤；C．醇羥基和羧基都可以與Na反應產生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個羥基和1個羧基，而在莽草酸分子中含有3個羥基和1個羧基，所以等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5:4，正確；D．奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個羧基，只有羧基可以與NaOH發生反應，所以等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同，正確。13.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．通常狀態下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數均為10NAB．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉移的電子數為2NA參考答案：A略14.對于反應只改變一個條件,能增大逆反應速率的措施是(

)A.通入大量B.增大容器體積C.移去部分D.降低體系溫度參考答案：

A略15.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是(

)A.提高汽油燃燒效率

B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣

D.鉛資源短缺參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為

、

等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、

等問題。

參考答案：答案：(1)增大乙醇的濃度移去生成物(2)原料來不及反應就出去了

溫度過高，發生了副反應

冷凝效果不好，部分產物揮發了(任填兩種)(3)產生大量的酸性廢液(或造成環境污染)部分原料炭化

催化劑重復使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C②乙醇脫水生成乙醚考點：本題考查了考生有機實驗原理及數據分析能力。解析：(1)增大反應物的濃度，減小生成物的濃度都能促進平衡向正反應方向移動。(2)因為反應物沸點低很易蒸出，溫度過高后濃硫酸會脫水使乙醇碳化而發生副反應。(3)濃硫酸有吸水性同時也有脫水性。(4)要注意認真審題，對比表中兩邊數據，不難選出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質量分數為29.27%，相對分子質量不超過170，苯環上的一氯代物有兩種。1molA分別與足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反應，消耗的兩種物質的物質的量之比為1:2。

（1）寫出下列物質的結構簡式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能團的名稱是

▲

，H→I的反應類型

▲

B物質不能發生的反應類型有

▲

（填選項）①取代反應②加成反應③消去反應④氧化反應⑤還原反應⑥水解反應（3）寫出下列反應的化學方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構體

▲

①苯環上的一取代酯，②除苯環外不再含有其他的環狀結構，③結構不穩定，容易轉化為④能與金屬Na反應寫出滿足上述條件的任意一種同分異構體與NaOH溶液反應的化學方程式

▲

參考答案：

（1）

CH3COOH

（2）（酚）羥基、羧基

取代

③⑥（3）

A→E：

F→G：（4）略18.為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：請回答：（1）操作①的名稱是

。（2）寫出反應①的化學方程式

，

反應②的離子反應方程式

。（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

。（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是

。（5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是

，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是

。

參考答案：略19.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態，與氧氣完全反應時的體積比是1∶2。各物質有如下圖所示的轉化關系(部分反應的產物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉化關系圖中，C→E、D→F、E→F