廣東省云浮市岡州中學2022年高三化學模擬試卷含解析

廣東省云浮市岡州中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.Na2O2和C18O2反應的產物碳酸鈉，它的相對分子質量為110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應時，同時有1molH2O參加C.反應Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實現D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC2.t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g(密度為1.10g·cm－3)相同濃度的KCl溶液。現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35.0gH2O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45.0gH2O，恢復到t℃時，析出KCl固體10.0g。下列說法正確的是(

)A．原溶液的質量分數為20%B．t℃時，KCl的溶解度為50.0gC．原溶液的物質的量濃度為3.0mol·L－1D．乙燒杯中剩余KCl溶液的質量分數大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質量分數參考答案：B略3.以鋁為陽極，Cu為陰極，對200mlNaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進行電解，當電解一段時間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質量為7.8g，則陽極溶解的Al的質量為A.2.7g

B.5.4g C.8.1g

D.10.8g

參考答案：B4.下述實驗不能達到預期實驗目的的是（

）。序號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生驗證兩者都發生了水解反應，且相互促進D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響

參考答案：AC略5.下列敘述正確的是()。

A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C.溶解度表示物質在一定溫度下溶解的限度，其大小只與電解質的強弱有關

D.絕大多數物質的溶解度都會因為溫度的不同而發生變化參考答案：D略6.苯甲酸(C6H5—COOH)和化工生產中合成的山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是()。A．金屬鈉

B．氫氧化鈉C．溴水

D．乙醇參考答案：C略7.下列有關化學用語的表示正確的是A．醫用“鋇餐”的化學式：BaCO3B．C1－的結構示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫用“鋇餐”為硫酸鋇，化學式為BaSO4，故A錯誤；B．從Cl原子到C1－，質子數不變，所以C1－的結構示意圖為，故B錯誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D．N2的電子式正確。故選D。8.下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:

2H++CO32-=CO2↑+H20

B．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．鈉投入水中：Na+H20=Na++OH-+H2↑參考答案：B略9.．用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是（

）A．裝置甲：吸收尾氣HCl

B．裝置乙：制取金屬錳C．裝置丙：洗氣除去CO2中的SO2

D．裝置丁：實驗室制取NH3參考答案：D10.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結合，導致溶液中氫離子濃度減小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動．【解答】解：A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數不會變化，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應生成水，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c（H+）不變，故D錯誤；故選C．11.化學與環境、材料和科技等密切相關。下列說法中錯誤的是(

)A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產物中SO2的量B．光導纖維在信息產業中有廣泛應用，制造光導纖維的主要材料是單質硅C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源D．“嫦娥二號”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造過程中使用了大量的復合材料參考答案：B略12..將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物質的量和通入CO2體積(V)的關系正確的是（）

參考答案：答案：D13.下列各組物質相互反應時，能產生可燃性氣體的是（）①炭塊投入熱的濃硝酸中

②鐵絲投入稀硫酸中③過氧化鈉投入水中

④電石投入食鹽水中

A．①③

B．②③④

C．①④

D．②④參考答案：答案：D14.化學式為C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化產物不是醛，則該醇的結構簡式是()。A．C(CH3)3OH

B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3CH(CH3)CH2OH參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組用如下裝置模擬工業制備造紙原料BaSO3，并測定產品純度。（1）圖1燒瓶中發生反應的化學方程式為

。（2）甲同學觀察到圖1試管中出現白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO2②

。實驗一：探究白色沉淀的成分（3）設計如下實驗方案：實驗步驟預期現象與結論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量

，充分振蕩。若

，則含有②。實驗二：測定產品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入

（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實驗后，測得C裝置增重mg，根據此實驗數據可計算出白色沉淀中BaSO2的質量分數為

（用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點及其對實驗結果的可能影響，

答

。（5）為制備純凈的BaSO2，請設計改進圖1裝置的實驗方案。答

。參考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀鹽酸（1分）217m64W（2分）

因為鹽酸揮發出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導致結果偏大；

因為SO-2氣體沒有被完全吸收（部分SO-2殘留在裝置中或SO2溶速過快沒有和C裝置中堿石灰完全反應等），可能導致結果偏小。（2分，兩種結果都可以得分）

（5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰爭之前以及戰后，銀錢比價從1000文持續攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰后戰爭賠款。社會影響：①加劇了清政府的財政危機。②加重了人民的經濟負擔。略18.鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數據可推斷，該反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷．【分析】（1）發生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據平衡常數變化確定反應熱；②當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，CO的平均反應速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案為：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據表中數據知，升高溫度平衡常數增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；②當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，A．c（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態，故錯誤；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確；C．反應前后氣體計量數之和不變，所以無論是否達到平衡狀態，體系壓強不變，不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；D．混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態，故正確；故選BD；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，CO的平均反應速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負極反應式為CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理論上需要氧氣的體積為××22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．19.A～H等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫